B．c、e两点溶液：
c点显中性，e点显碱性
C．d点溶液中：
c（Na+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10mol·L-1
D．f点溶液中：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16．（11分）过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。
（1）Cr3+基态核外M层电子排布式为_________；基态Ti原子核外K、L层电子的电子云有_____种不同的伸展方向。
（2）锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能______（填“大于”“小于”或“等于”）锌的第二电离能。
（3）[Co（DMSO）6]（C1O4）2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为OS（CH3）2。
DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_______，OS（CH3）2中键角∠C—S—O_______CH3COCH3中键角∠C—C—O（填“大于”“小于”或“等于”），C1O4-的空间构型是_____，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为__________。
（4）某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该化合物的化学式为_________，a、b氧原子的坐标参数依次为（0，0，0）、（
），则d点Cu原子的坐标参数为___________。
17．（10分）2020年2月21日我国学者在《德国应化》上发表了“硼氢化钠（NaBH4，硼为+3价）水解产物再生”为题的研究成果。
利用硼精矿（主要成分为B2O2，含有少量Al2O3、SiO2、FeC13等）制取NaBH4的流程如下：
已知：
偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
（1）加快硼精矿溶解的措施有__________________（答出一条即可）。
（2）“溶解”过程B2O3发生反应的离子方程式为____________________。
（3）操作2中洗涤选用的试剂是_______________，反应1得到的副产物的用途为____________（答出一种用途即可）。
（4）如图电解NaBO2也可制得硼氢化钠，则交换膜的种类为___________________，写出阴极室的电极反应式_____________________
（5）研究者利用Na2B4O7·10H2O与Na2CO3和廉价Mg单质进行室温球磨再生NaBH4同时生成甲烷，写出反应的化学方程式______________________。
18．（14分）硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。
实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：
①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：
CS2、水和催化剂。
③CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS．该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是_______________________。
（2）装置C的作用是______________________________。
（3）制备KSCN溶液：
熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是_________________，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：
_____________________________。
（4）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式________________________________________________。
（5）制备硫氰化钾晶体：
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_____、_____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（6）测定晶体中KSCN的含量：
称取10.0g样品．配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。
[已知：
滴定时发生的反应：
SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）。
]
①滴定过程的指示剂a为____________________，
②晶体中KSCN的质量分数为_______________________。
19．（12分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）为近来新开发的锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离子电池，LiFePO4废料中（含Al、石墨）磷、铁、锂的综合回收工艺流程图：
已知：
①常温下，Ksp（Li2CO3）=1.7×10-3
②LiOH、Li2CO3的溶解度与温度的关系如下表：
（1）过程I“碱浸”的目的是________________
（2）过程II“酸浸”加入双氧水的目的是______________，若浸出液中存在大量H2PO4-离子，则反应的离子方程式为_________________________
（3）①过程Ⅲ得到“沉淀Y”的离子方程式为_______________________
②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如下图所示。
由图可知，过程Ⅲ应选取的最佳沉淀时的pH为__________。
随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为________________________。
（4）①为充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜的温度是__________
A．NaOH20—40℃B．NaOH80—100℃
C．Na2CO320—40℃D．Na2CO360—80℃
②常温下，测得滤液1中c（Li+）=0.15mol·L-1，某同学取该100mL滤液进行“沉锂”反应。
加入50m1X溶液却未见沉淀，若不考虑液体混合时的体积变化，则该同学加入的X溶液最大浓度为c（X）=_____mol·L-1
20．（13分）山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。
CO2加氢可缓解CO2带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。
CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应I：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ·mol-1
反应Ⅱ：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）△H=－165.0kJ·mol-1
反应III：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H=+41.18kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）①由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_____________。
②相同时间内，在不同催化剂下用CO2和H2合成甲醇（其他条件均相同），CO2的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_______（填“A”、“B”或“C”）。
③在Pt／SiO2催化剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所示（吸附在Pt／SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态），则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会______（填“放出热量”或“吸收热量”），反应历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为_____________________________________。
（2）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
在反应器中按
通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。
实验中温度对平衡组成体系的（CO2、CO、CH4）三种物质分析，其CO和CH4的影响如下图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应I”，只考虑反应II和反应III）。
①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是____________、______________。
M点平衡组成含量高于N点的原因是_________________。
②当CH4和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应III的平衡常数KP为___________。
（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得H2C2O4（草酸）。
在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，则c点溶液pH=_______
2020~2021学年度第一学期高三质量检测
参考答案及评分标准
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分
1～5DACBA6～10DDBAC
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共2O分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求全选对得4分，部分选对得2分，有错得0分。
11～15ABBDCABC
三、填空题：
本题共5小题，共60分。
16．（11分）
（1）3s23p63d3（1分）4（1分）
（2）大于（1分）
（3）sp3（1分）小于（1分）
正四面体（1分）O>C1>S（1分）
（4）Cu2O（2分）（
）（2分）
17．（10分）
（1）矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等（1分）
（2）B2O3+2OH-==2BO2-+H2O（2分）
（3）乙醇（1分）耐火材料（1分）
（4）阳离子交换膜（1分）BO2-+6H2O+8e-==BH4+8OH-（2分）
（5）Na2B4O7·10H2O+Na2CO3+20Mg===4NaBH4+20MgO+CH4↑（2分）
18．（14分）
（1）2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（2）观察气泡流速，控制装置A的加热温度（2分）
（3）让NH4HS完全分解而除去（1分）
NH4SCN+KOH
KSCN+NH3↑+H2O（2分）
（4）2NH3+Cr2O72-+8H+==N2+2Cr3++7H2O（2分）
（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
（6）①Fe（NO3）3溶液（1分）②87.3％（或0.873）（2分）
19．（12分）
（1）溶解A1，使其分离出去（1分）
（2）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO2-+2H2O（2分）
（3）①H2PO4-+Fe3++CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2O（2分）
②2.5（1分）
随pH的增加，部分FePO4沉淀转变为Fe（OH）3沉淀，使得部分PO43-释放，导致磷沉淀率下降，而铁仍在沉淀中（2分）
（4）①D（1分）②0.51（2分）
20．（13分）
（1）①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=－90.18kJ·mol-1（2分）
②A（1分）③吸收热量（1分）·OH+·H=H2O（1分）
（2）①a（1分）d（1分）
温度相同时，增大压强是反应II平衡正移，H2O的百分含量增大，使反应III逆移，CO百分含量降低（2分）
②2.4（2分）
（3）2.7（2分）
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