东沟中学高三第二轮复习晶体结构练习.docx
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东沟中学高三第二轮复习晶体结构练习
东沟中学中学高三第二轮复习晶体结构练习
1、2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。
在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据右图确定硼化镁的化学式为
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6
2、下列关于晶体的说法正确的是
A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．构成分子晶体的微粒一定含有共价键
3、常见的离子晶体类型有5种，下图是其中一种空间构型，该晶体中x、Y的离子个数之比可能是
A．4：
lB．2：
lC．1：
lD．1：
2
4、下列叙述中正确的是
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C．由分子组成的物质其熔点一定较低
D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键（3题图）
5、有关资料报道：
在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了与二氧化硅类似，高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，下列关于该晶体的说法不正确的是
A、该晶体属于原子晶体
B、该晶体中碳氧键的键角可为109°28’
C、该晶体中碳、氧原子的最外层都是8个电子
D、每摩尔碳原子只与2摩尔氧原子形成共价键
6、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于
A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体
7、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔、沸点的均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体
8、水分子间可通过一种叫“氢键”的作用（介于化学键和分子间作用力之间），彼此结合而形成（H2O）n,在冰中n值为5。
即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为（H2O）5单元，由无限个这样的四面体
通过
氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。
下列有关
叙述正确的H2O
A，1mol冰中有4mol氢键
B，1mol冰中有4×5mol氢键H2O
C，平均每个水分子只有2个氢键H2OH2O
D，平均每个水分子只有5/4个氢键
9、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见下图，则x值为
A、8B、12C、24D、60
10、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：
A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2AB．BA2
C．B7A4D．B4A7
11、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是
A、该晶体属于离子晶体
B、晶体的化学式为Ba2O2
C、该晶体晶胞结构与CsCl相似
D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
高温
12、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3价
D．氮化铝晶体属于分子晶体
13、下列说法正确的是
A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键
B．分子晶体的熔点较低，分子晶体中都含有化学键
C．正四面体构型的分子，键角都是109°28′
D．不同原子的化学性质可能相同
14、NaCl晶体中最小重复单元（晶胞）如右图所示。
已知：
氯化钠的摩尔质量为Mg/mol，某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为acm，晶体的密度为bg/cm3。
则下列叙述正确的是
A.每个Na+周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体
B.每个Na+周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正八面体
C.阿伏加德罗常数NA可表示为M/2a3b
D.阿伏加德罗常数NA可表示为4M/a3b
15、高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。
则下列说法正确的是
A．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:
1
B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+
C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：
2
D．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
16、下列说法正确的是
A.由于水中存在氢键，所以水很稳定
B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C.Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键
D.由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子
17、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写为KC20
18、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是
A.WX4是天然气的主要成分B.固态X2Y中含有氢键
C.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D.WY2与ZY2的晶体类型相同
19、元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
20、下列有关叙述中正确的是
A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
21、右图为NaCl晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），下列叙述正确的是
A．若晶体中Na+与Cl-的最近距离为a，则Na+与Na+的最近距离为
·a
B．与Na+最近且等距离的Cl-的连线构成的图形是正四面体
C．该晶胞中平均含有4个Na+和4个Cl-
D．与一个Na+最近且等距离的Na+有6个
22、铁有δγα三种晶体结构，以下依次是δγα三种晶体不同温度下转化的图示。
有关说法不正确的是
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C．如图α-Fe晶胞边长若为acm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3
D．将铁加热到1500oC分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
23、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。
有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为
A．LaNi6B．LaNi3
C．LaNi4D．LaNi5
24、气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。
元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。
下列有关说法不正确的是
A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关
25、第VA族元素的原子（以R表示）与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。
PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中不正确的是
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角（∠ClPCl）有90o、120o、180o几种
C．PCl5受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的PCl3
D．分子中5个P—Cl键键能不都相同
26、下列叙述正确的是
A．离子晶体中只存在离子键
B．原子晶体中只存在非极性共价键
C．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体
D．液态氧化钠和铜导线的导电原理是相同的
27、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。
下列有关高聚氮的说法不正确的是
A．高聚氮晶体属于分子晶体
B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
C．高聚氮可能成为炸药
D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应
28、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。
如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是
A．1∶1B．1∶2YCYC．1∶3D．2∶3
29、下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
30、某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是
A．CaF2
B．CO2
C．NaCl
D．CsCl
31、已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若右图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2Ma3ρB.M/a3ρC.2M/a3ρD.M/2a3ρ
32、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用（力）,属同种类型的是
A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化
C氯化钠和铁的熔化D苯和已烷的蒸发
33、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是
A①③②B②③①C③①②D②①③
34、下列晶体中,不属于原子晶体的是
A干冰B水晶C晶体硅D金刚石
35、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
ASO2和SiBCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl
36、关于晶体的下列说法正确的是
A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
37、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化
C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化
38、有关晶体的下列说法中正确的是
A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高
C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏
39、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为
A．22％B．70％C．66.7％D．33.3％
○镁原子，位于定点和上下两个面心
●硼原子，位于六棱柱的内部
40、石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。
下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为
A．1：
3 B．2：
3
C．2：
1 D．3：
2
41、纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的主要原因。
假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞（最小结构单元）相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为：
A．7：
8B．13：
14C．25：
26D．26：
27
42、有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
43、美国（科学）杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是：
A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度；
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料；
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料；
D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键；
44、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是
A．水分子的化学性质改变B。
水分子间结构、物理性质改变
C．水分子间作用力减小D。
水分子中氧氢键长缩短
45、以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8－N个，N为该非金属元素的族序数，这一现象化学家称为8－N规则。
某非金属单质结构如图所示，构成该单质的元素位于：
A．ⅢAB．ⅣA
C．ⅤAD．ⅥA
46、过渡元素的化合物是高温超
导物质研究的热点。
某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如右图。
则下面有关金红石的说法正确的是
A．一定是共价化合物
B.可能是离子化合物
C．它的化学式为AO2
D．它的化学式为A3O2
47、
（1）2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。
O4分子的结构如图所示，是平面型分子，键角为120°。
四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：
（1）O4固体属于________晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”）
（2）O4与氧气的关系是______________________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________（填是或否）。
（3）O4具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，试配平：
O4+Fe2++——Fe3++H2O+O2
在该反应中，当生成1molO2时，转移电子的物质的量为________mol。
48、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。
A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。
根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________，
C元素在周期表中的位置是__________________。
⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子
EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。
该化合物的化学式是_________。
49、1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
①在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；
②纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183K以下与1183K以上之比）___________。
③转变温度前后两者的密度比（1183K以下与1183K以上之比）_____________。
50、晶体是质点（分子、离子或原子等）在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。
在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。
一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。
请据此回答下列问题：
（1）确定该合金的化学式____________。
（2）若晶体的密度＝ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为___________________cm。
（3）取2.78g的该合金粉末溶于100mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12LNO气体（标准状况，设两者恰好完全反应），则原硝酸溶液的物质的量浓度为______mol/L，反应后溶液中Fe3+离子的物质的量浓度为______mol/L。
51、表示一些晶体中的某些结构，它们分别是
、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）其中表示
的是_____，每个
周围与它最接近且距离相等的
有____个；
（4）代表
的是_____，它属于________晶体，每个
与________个
紧邻；
（5）代表干冰的是______，它属于________晶体，每个
分子与________个
分子紧邻；
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
52、
（1）下图为固态CO2的晶体结构示意图。
通过观察分析，可得出每个CO2分子周围与之紧邻等距的CO2有个。
（2）试判断：
①SiO2，②CO2，③CS2晶体的熔点由高到低排列的顺序是.
（填相应物质的编号）。
（3）在一定温度下，用x射线衍射法测干冰晶
胞（晶体中最小的重复单位）边长:
a＝5.72×10－8cm，
该温度下干冰的密度为多少？
（52、53题图）
53、下图是干冰晶体的结构模型图。
实验测得干冰的密度为ρg·cm－3，相对分子质量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA。
⑴每个CO2分子周围与之最近且距离相等的CO2分子有个，当干冰升华时，要破坏它们之间的（填作用力类型）。
⑵计算干冰晶体中CO2分子间的最近距离。
54、已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
熔点/℃
2852
2072
714
190（2.5×
Pa）
沸点/℃
3600
2980
1412
182.7
请参考上述数据填空并回答问题：
工业上常用电解熔融
的方法生产金属镁，电解
与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。
为什么不用电解
的方法生产镁；也不用电解
的方法生产铝？
答：
_______________________________。
55、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。
B、C、D同周期，A、D同主族；B、C、和D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，生成盐和水；E和其他元素既不在同周期，也不在同主族。
根据以上信息，回答下列问题：
⑴C元素在周期表中位于第周期族。
⑵A元素和D元素的形成的氢化物中，沸点较高的
是（填“A”或“D”），原因是
。
⑶A、B和C形成的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）。
E单质形成的晶体属于晶体（填晶体类型）。
⑷A和E可形成离子化合物，该化合物晶体的晶胞（晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用表示）位于该正方体的顶点及面心；阴离子（用表示）均位于小立方体中心。
该化合物的电子式为。
56、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。
氯化钠晶体结构如图所示，已知FexO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体的密度为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10米（铁的相对原子质量为55.9，氧的相对原子质量为16）求：
（1）FexO晶体中的x值。
（精确到0.01）。
（2）晶体中的铁分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+、Fe3+的总数中，Fe2+所占分数为
（精确到0.001）。
（3）此晶体化学式（用含Fe2+、Fe3+表示）。
（4）与某个Fe2+、（或Fe3+）距离最近且等距离的O2-围成的空间几何图形是。
（5）在晶体中铁元素的离子间最短距离为米。
56题图57题图
57、某离子晶体的晶胞结构如图：
（表示X，表示Y）求
（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式是。
（2）晶体中每个X周围与它最近且且等距离的X共有个。
（3）晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角（XYX）为。
（4）设该晶体的摩尔质量为Mg/moL，晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个最近的X的中心距离为cm
58.
（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1）。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，
例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：
一
个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
其结
果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生
了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数
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