24.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。
要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是（ ）
A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．干燥
25.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（ ）
A．密度一定相同B．分子数一定相同
C．原子数一定相同D．物质的量一定相同
分卷II
二、填空题（共5小题,共50分）
26.表示溶液中浓度的方法通常有两种：
溶液中溶质的质量分数（w）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，请完成填空。
（1）用10%（密度为1.01g·cm－3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液。
①计算：
需________g10%（密度为1.01g·cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水（ρ水＝1g·cm－3）进行稀释。
②量取：
用________mL量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。
③溶解：
用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液。
（2）用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸稀释成3mol·L－1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要取浓硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________________（填字母，下同）。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（3）实验室需配制1mol·L－1的氢氧化钠溶液和1mol·L－1的硫酸溶液各100mL。
①要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为________。
A．4.0g B．4.00g C．＞4.0g
②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。
A．称量或量取 B．溶解或稀释 C．移液、洗涤 D．定容
27.根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：
（1）蒸馏实验原理
蒸馏是指把液体加热__________，蒸气重新冷凝成____________的过程。
根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去________________________。
（2）主要实验仪器及作用
蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：
蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
（3）实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按______________的顺序。
②气密性检查
连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入__________中，将烧瓶____________，水中有__________产生，冷却到室温，橡胶管中有____________________，则气密性良好。
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。
冷凝水的流向要从低处流向高处，即__________，__________出水。
④加入碎瓷片（或沸石），是为了________________________________________。
28.已知：
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题：
（1）通入二氧化碳前，灯泡__________（填“亮”或“不亮”）。
（2）开始通入二氧化碳时，灯泡的亮度__________。
（3）继续通入过量的二氧化碳，灯泡的亮度__________。
（4）下列四个图中，__________（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入二氧化碳气体量的关系（x轴表示二氧化碳通入的量，y轴表示导电能力）。
29.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________（填字母）。
A．冷水B．沸水
C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备：
①甲同学的操作：
取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
（3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：
____________________________________。
证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是___________________________________。
该操作利用胶体的性质是________。
（4）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____________________________________（填字母，下同）。
A．胶体粒子直径小于1nm
B．胶体粒子带正电荷
C．胶体粒子作布朗运动
D．胶体粒子能透过滤纸
（5）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
（6）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_________________________，
这种现象称为胶体的________。
30.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO
、Cl－、SO
、NO
中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是_________________________________________________。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：
_________________________________。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO
，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－；②Cl－、NO
同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：
_____________________________________。
31.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙）____________________________。
（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。
（4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装。
NaOH、HCl和H2SO4见光不分解，无需避光保存，A、C、D不符合题意。
硝酸银见光易分解，应储存在棕色试剂瓶中，B符合题意。
2.【答案】B
【解析】标出变价元素化合价，用双线桥画出电子转移方向，根据概念即可分析得答案。
，故NaBH4为还原剂，H2O为氧化剂，A错误、B正确；NaBH4中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原，C错误；被氧化的氢元素的原子数为4，被还原的氢元素的原子数也为4，所以被氧化的元素与被还原的元素的质量比为（4×1）∶（4×1）＝1∶1，D错误。
3.【答案】B
【解析】KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子，A项错误；ClO2是由KClO3得到电子被还原得到的，是还原产物，B项正确；H2C2O4在反应中碳元素价态由+3升高到+4发生了氧化反应，被氧化，1molH2C2O4转移2mol电子，故C、D选项错误。
4.【答案】B
【解析】受热面积较小的试管可用火焰直接加热，玻璃仪器也可通过水浴方式加热，无需垫石棉网，B错误。
5.【答案】C
【解析】石灰石是混合物（主要成分是碳酸钙），不属于纯净物；氢氧化钙属于碱，不属于盐；甲烷属于有机物。
6.【答案】B
【解析】阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023mol－1。
7.【答案】A
【解析】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和氯化钠溶液是分层的，采用分液的方法分离；
①苯（沸点：
80.1℃）和甲苯（沸点：
110.6℃）是互溶的两种液体，沸点不同，且差异较大，可以采用蒸馏的方法来分离；
③碘单质易溶解在四氯化碳中，则掺有碘化钾的碘水中加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法，故选A。
8.【答案】C
【解析】 A项，电荷不守恒；B项，CuO应写化学式；D项，CH3COOH为弱酸，应写化学式。
9.【答案】A
【解析】容器体积为固定值，则O2和N2的物质的量相等，设容器的体积为V，则66.4﹣
×32=66﹣
×28=m（容器的质量）
解得V=2.24L，A正确。
10.【答案】D
【解析】常温常压下的一瓶气体是只含有碳、氧两种元素的物质，不可能是两种单质；可能是化合物或纯净物（如一氧化碳）；也可能是混合物（如一氧化碳、二氧化碳、氧气、臭氧的混合气体）。
11.【答案】C
【解析】直接观察溶液的颜色可鉴别出为①氯化铜溶液（蓝色）；能与氯化铜溶液生成沉淀的为④碳酸钾溶液；能与碳酸钾溶液生成白色沉淀的为⑤氯化钡溶液；能与氯化钡溶液生成白色沉淀的为②硫酸钠溶液；最后剩余的为③氯化钾溶液。
12.【答案】B
【解析】标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，A错误；
32g氧气的物质的量为n=
=
=1mol，则所含的原子数目为2×6.02×1023，B正确；
常温常压下气体的摩尔体积不知道，无法利用n=
计算，C错误；
Cl﹣的物质的量浓度是CaCl2浓度的2倍，1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为2mol·L-1，D错误。
13.【答案】C
【解析】四个选项中只有Mg2＋可与OH－生成白色沉淀Mg（OH）2，C项正确。
14.【答案】A
【解析】Mg2+、
、Cl﹣之间不发生反应，也都不与H+、
、
反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
Ba2+、
结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
H+、I﹣、
发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误；
Al3+、
相互促进水解生成沉淀和气体，H+、
结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误。
15.【答案】C
【解析】给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的
。
16.【答案】D
【解析】过滤操作的要求可概括为“一贴、二低、三靠”。
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；二低：
滤纸的边缘低于漏斗的边缘，过滤器内的液面低于滤纸的边缘；三靠：
倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口尖嘴紧靠烧杯内壁。
17.【答案】A
【解析】盐酸是酸，烧碱属于碱，胆矾属于盐，A正确；纯碱属于盐，B错误；乙醇属于有机物，C错误；熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，D错误。
18.【答案】A
【解析】④熔融KCl、⑩浓盐酸含有自由移动的离子，⑥铜含有自由电子，能导电，A正确；
浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于电解质的有：
①②③④⑧⑨，B错误；
属于非电解质的有：
⑤⑦，②液体氯化氢为电解质，C错误；
以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑦⑧⑨⑩，蔗糖为非电解质，溶液水不导电，D错误。
19.【答案】A
【解析】溶质从溶液中析出有蒸发结晶、降温结晶等方法；过滤过程中玻璃棒的作用是引流，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌；洗涤时应重复2～3次。
20.【答案】A
【解析】阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，6.02×1023不是阿伏加德罗常数，A错误；N=nNA=1mol×NA·mol-1=NA，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.408×1024，D正确。
21.【答案】D
【解析】 根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
22.【答案】A
【解析】容量瓶的规格有：
100mL、250mL、500mL、1000mL。
容量瓶的选择原则是“近而大”，无950mL容量瓶，应选择1000mL的容量瓶。
23.【答案】C
【解析】由题意知，bmol·L－1的浓度为amol·L－1的2倍，取相同体积的两种溶液，bmol·L－1所对应的溶液所含溶质的物质的量或质量为amol·L－1溶液中溶质的2倍，而bmol·L－1的溶液浓度大，密度较小，溶液质量比amol·L－1溶液的质量小，故质量分数比amol·L－1溶液的2倍还要大，即：
w2>2w1。
24.【答案】B
【解析】蒸馏适用于各组分相互溶解、沸点不同的液体混合物的分离。
丙酮与水互溶、沸点差别较大，选用蒸馏的方法将二者分离最为合理。
25.【答案】A
【解析】A项，密度ρ=
，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，故A错误；
B项，CO和N2的摩尔质量均为28g·mol-1，根据N=nNA=
NA可知，二者含有的分子数一定相同，故B正确；
C项，CO和N2为双原子分子，根据B项可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，故C正确；
D项，CO和N2的摩尔质量为28g·mol-1，根据n=
可知二者的物质的量一定相等，故D正确；
故选A。
26.【答案】
（1）①5.5 5.4 22 ②10 凹液面最低处 25 ③玻璃棒
（2）16.3 ADECBHGF
（3）①C ②AB
【解析】
（1）①设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m×10%＝27.5g×2%，解得m＝5.5g，溶液的体积V＝
≈5.4mL；需要水的质量为27.5g－5.5g＝22g，水的密度为1g·mL－1,需水的体积为22.0mL。
②量取5.4mL溶液应选择10mL量筒；量取22.0mL水应选择25mL量筒；读数时，量筒内液体凹液面最低处应与视线相切。
③用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。
（2）①浓硫酸的物质的量浓度c＝
＝
mol·L－1＝18.4mol·L－1，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则：
V×18.4mol·L－1＝3mol·L－1×100mL，解得V≈16.3mL；②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的顺序：
ADECBHGF。
（3）①配制100mL1mol·L－1的氢氧化钠溶液所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1mol·L－1×0.1L×40g·mol－1＝4.0g，但氢氧化钠称量时要放到烧杯里，故天平读数要大于4.0g；②用固体来配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用浓溶液来配制的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，两者的区别是称量或量取，溶解或稀释。
27.【答案】
（1）气化 液体 易挥发、难挥发或不
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