江苏省中考化学复习讲练题型四计算题有答案.docx

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江苏省中考化学复习讲练题型四计算题有答案

类型四

定量探究

1.(2015黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少?

2.(2015青海)某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。

(1)若配制10%的氢氧化钠溶液200g,需称取NaOH的质量是____________g。

(2)取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的HSO中和,求废水中硫酸的质量分数(写出计算过

24

程)。

3.(2015葫芦岛)用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,请计算:

(1)制取0.8g氧气,需要这种过氧化氢溶液的质量。

(2)要配制这种过氧化氢溶液60g,需要30%的过氧化氢溶液的质量。

4.(2015丹东)取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为162.5g。

请计算:

(1)产生氢气的质量是多少?

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

5.(2015福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

(反应的化学方程式:

CaCl+NaCO===CaCO↓+2NaCl)

2233

第5题图

6.(2015永州)永州市某中学的初三化学课堂上,刘老师布置了一道计算题,题目如下:

【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中,向其中加入100g19.6%的稀硫酸,充分反应后,求所得溶液中硫酸钠的质量分数。

检查作业发现,班上出现了下表所示的两种情形:

结果编号

计算结果

14.2%

7.1%

请你分析并回答:

(1)你赞同的计算结果是________(填结果编号)。

(2)请写出该题正确计算的详细过程。

7.(2015梧州)取100g一定质量分数的Ba(OH)溶液于烧杯中,逐渐加入质量分数为20%的HSO溶液。

224

验过程中,溶液的pH与加入HSO溶液的质量关系如图所示。

24

(1)Ba(OH)中钡元素的质量分数为________%,当加入9.8gHSO溶液时,溶液的pH________7(填“大

224

于”、“小于”或“等于”)。

(2)计算Ba(OH)溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

2

第7题图

8.(2015内江)为测定某碳素钢样品中铁的质量分数,现取一定质量的样品粉末于质量为52.5g的烧杯中,

然后缓慢加入一定质量的稀硫酸,当加入稀硫酸质量为85g时,反应恰好完全(杂质不反应且产生的气体全部逸出),反应过程中的质量关系如图。

完成下列问题:

(1)该实验取用的样品质量为________g。

(2)计算样品中铁的质量分数(写出解题过程)。

第8题图

9.(2015厦门)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。

某患者每日

分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂,发生反应:

Mg(OH)+2HCl===MgCl

22

+2HO。

请计算并回答:

按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?

理论上能2

否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?

(写出计算过程,结果精确到0.001)

第9题图

10.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。

为测定某生理盐水的溶质质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,有关实验数据如下表:

实验

数据

生理盐水样

品的质量

130g

反应前

加入硝酸银

溶液的质量

40g

反应后

过滤后剩余溶液

的质量

167.13g

(1)该反应是________(填反应类型)。

(2)反应后生成氯化银的质量为________g。

(3)计算该生理盐水的溶质质量分数。

11.(2015北京)乙炔(CH)是生产聚氯乙烯的重要原料。

用电石(主要成分为CaC)与水反应可制取乙炔,最

222

终还可得到电石渣。

某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为________。

(2)100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_____________________________kg。

(3)用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。

12.长期使用的水壶底部结有一层水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

为较准确测定水垢中氢氧化镁

的含量,实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g,利用如图所示装置连续进行三次实验,并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表:

第12题图

第一次

第二次

第三次

平均值

B装置增加

2.17

2.222.21________

的质量(g)

分析上面实验与数据后,回答:

(1)第一次实验测得数据较低的原因是______________________________________________________。

(2)计算平均每份水垢样品中碳酸钙的质量。

(3)计算水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数(计算结果精确到0.1)。

13.(2015黔西南州)如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:

(1)欲配制溶质质量分数5%的稀盐酸溶液200g,需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升?

(计算结果保留小数点后一位)

(2)化学综合实践活动小组的同学,对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主要的污染物为氢氧化钠。

为了测定污水中氢氧化钠的含量,他们量取80g污水于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应(污水中的其他成分不与盐酸反应)。

求污水中氢氧化钠的质量分数。

第13题图

14.(2015荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:

取该石灰石样品20

g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。

根据实验数据计算:

实验次数

1

2

3

4

加入稀盐酸

的质量/g

20

20

20

20

剩余固体

的质量/g

15

10

6.8

n

(1)表中n的数值为________。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是________。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

15.(2015江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与下图标签相符,小林取一定量该氮肥样

品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应,记录有关数据如下表:

反应前

烧杯和样品溶液总质量

烧杯和样品溶液总质量

45g

反应后

过滤后烧杯和溶液总质量

氯化钡溶液质量

(滤液的损失忽略不计)

过滤后烧杯和溶液总质量

氯化钡溶液质量

(滤液的损失忽略不计)

55g76.7g

【反应的化学方程式为(NH)SO+BaCl===BaSO↓+2NHCl,其他成分能溶于水但不参加反应】

424244

(1)反应共生成BaSO的质量为________g。

4

(2)若所取氮肥样品的质量为15g,试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符(请写出计算过程)。

第15题图

(3)反应前后,溶液中硫元素的质量________(填“不变”、“增大”或“减小”)。

16.现有含有杂质的赤铁矿矿石,为了测定样品中氧化铁的质量分数,某同学取10g研磨好的矿石样品,并用如图装置进行实验。

测定反应前后相关质量得到以下两组数据:

A组

B组

反应前

玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g

烧杯和澄清石灰水的质量180g

第16题图

氧化铁完全反应后

玻璃管和固体物质的质量41.3g

烧杯和烧杯中物质的质量186.2g

请回答:

(1)应该用________组数据进行计算,原因是________________________。

(2)样品中氧化铁的质量分数是多少?

(3)10g样品中共含有铁元素多少?

17.(2015山西)某合作学习小组的同学们,欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量,进行了如下实验:

(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

1配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需图1所示盐酸的质量________g。

2量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平,再读出液体的体积;将两种液体都倒入________中(填仪器名称),用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。

第17题图

(2)将

(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。

计算:

该石灰石样品中碳酸钙的质量。

18.(2015金华)已知NaHCO在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而NaCO受热不分解,现有某

323

工厂生产出的一批NaHCO产品中混有少量的NaCO,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO的质量分

3233

数,设计了下列两种实验方案。

第18题图

稀硫酸

方案一:

样品――→测定生成CO的质量。

2

(1)本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是________。

(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸,在其他操作正确的情况下,________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO的质量分数。

3

加热

方案二:

样品――→测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下:

1取一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;

2加热盛有样品的坩埚;

3将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;

4多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是________________。

(4)根据题意,计算样品中NaHCO的质量分数,写出计算过程。

3

(已知:

2NaHCO=====NaCO+HO+CO↑)

32322

19.(2015义乌)图甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8克,将NaOH的溶液渐渐加

入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示,在D中加入Ba(NO)溶液能

32

生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

第19题图

(1)A溶液中溶质的化学式为________。

(2)操作Ⅰ的名称是________。

(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?

(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是多少?

热点题型精练

1.解:

设吸收二氧化碳的质量为x

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

7444

2.96gx

44/74=x/2.96gx=1.76g

答:

吸收二氧化碳的质量为1.76g。

2.

(1)20

(2)解:

设废水中H2SO4的质量为x

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

9880

X40g×10%

98/80=x/40g×10%x=4.9g

则废水中硫酸的质量分数为4.9g100g×100%=4.9%

答:

废水中硫酸的质量分数为4.9%。

3.

(1)解:

设若要制取0.8g氧气,需要过氧化氢的质量为x

2H2O2==2H2O+O2↑

6832

X0.8g

68/32=x/0.8g

x=1.7g

需要这种过氧化氢溶液的质量为1.7g5%=34g

(2)解:

设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y

60g×5%=30%y

y=10g

答:

(1)需要这种过氧化氢溶液34g;

(2)需要30%的过氧化氢溶液10g。

【解析】由氧气的质量根据化学方程式可计算出过氧化氢的质量,过氧化氢的质量除以溶液的溶质质

量分数可得过氧化氢溶液的质量;然后根据稀释过程中溶质的质量不变就可以算出30%的过氧化氢溶液的质量。

4.解:

(1)产生氢气的质量是154.7g+8g-162.5g=0.2g

(2)设参加反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

651612

Xy0.2g

65/2=x/0.2gx=6.5g

161/2=y/0.2gy=16.1g

反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1g6.5g+154.7g-0.2g×100%=10%

答:

(1)产生氢气的质量是0.2g;

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

5.解:

设该样品中碳酸钠的质量为x

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

106100

X5.0g

106/100=x/5.0g

x=5.3g

样品中碳酸钠的质量分数为5.3g7.5g×100%≈70.7%

答:

该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。

6.

(1)②

(2)解:

设生成硫酸钠的质量为x

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

80142

100g×8%x

142/80=x/100g×8%x=14.2g

所得溶液中硫酸钠的质量分数为14.2g100g+100g×100%=7.1%

答:

略。

【解析】由2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O可知,氢氧化钠与稀硫酸的反应的质量比为80∶98,当取

100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中,向其中加入100g19.6%的稀硫酸,氢氧化钠与稀硫酸

的质量为(100g×8%)∶(100g×19.6%)=80∶196,所以稀硫酸有剩余,应根据氢氧化钠的质量计算。

7.

(1)80.1大于

(2)解:

根据题意可知当加入硫酸溶液的质量为19.6g时,100g氢氧化钡溶液恰好完全反应,此时消耗H2SO4的质量为19.6g×20%=3.92g

设参加反应的氢氧化钡的质量为x

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

17198

X3.92g

171/98=x/3.92gx=6.84g

则Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.84g100g×100%=6.84%

答:

Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.84%。

【解析】

(1)Ba(OH)2中钡元素的质量分数为137171×100%≈80.1%;根据图像数据可知:

当加入硫酸

溶液的质量为19.6g时,二者恰好完全反应,溶液pH=7,因此加入9.8g硫酸溶液时,氢氧化钡溶液还有剩余,所以此时溶液呈碱性,pH大于7。

8.

(1)23.1

(2)反应生成氢气的质量为75.6g+85g-159.8g=0.8g

解:

设样品中铁的质量为x

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

562

X0.8g

56/2=x/0.8gx=22.4g

则样品中铁的质量分数为22.4g23.1g×100%≈97.0%

答:

样品中铁的质量分数为97.0%。

【解析】

(1)分析题给反应图像可知,反应前烧杯和样品的总质量为75.6g,进而得知样品的质量为75.6g-52.5g=23.1g。

9.解:

设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为m

Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

582×36.5

0.145×2×3m

2×36.558=m0.145g×2×3m=1.095g

服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g-1.095g=7.905g,7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围

答:

按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g,理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。

10.

(1)复分解反应

(2)2.87

(3)解:

设130g生理盐水中含NaCl的质量为x

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

X2.87g

58.5/143.5=x/2.87gx=1.17g

该生理盐水中NaCl的质量分数为1.17g130g×100%=0.9%

答:

该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。

11.

(1)12∶1

(2)92.5

(3)解:

设至少需要电石渣中Ca(OH)2的质量为x

Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O

7498

X196kg

74/98=x/196kgx=148kg

需要电石渣的质量为148kg92.5%=160kg

答:

至少需要电石渣的质量为160kg。

【解析】

(1)乙炔(C2H2)中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×2)=12∶1。

(2)100kg电石渣中氢氧化钙的质量为100kg×92.5%=92.5kg。

12.2.20

(1)第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中除去

(2)解:

设平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

10044

X2.20g

x/2.20g=100/44x=5g

答:

平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为5g。

(3)水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数为

7g-5g7g×100%≈28.6%

13.解:

(1)设需要质量分数为37%的浓盐酸的体积为x

200g×5%=x×1.18g·cm-3×37%

x≈22.9cm3=22.9mL

(2)设污水中氢氧化钠的质量为y

NaOH+HCl==NaCl+H2O

4036.5

Y73g×5%

40/36.5=y/73g×5%

y=4g

则污水中氢氧化钠的质量分数为4g80g×100%=5%

答:

污水中氢氧化钠的质量分数为5%。

14.

(1)6.8

(2)66%

(3)解:

由试题分析可知,20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应

设盐酸中溶质的质量分数为x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

10073

5g20g×x

73/100=20g×x/5gx=18.25%

答:

盐酸中溶质的质量分数为18.25%。

15.

(1)23.3

(2)解:

设样品中硫酸铵的质量为x

(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl

132233

X23.3g

132/233=x/23.3gx=13.2g

样品中硫酸铵的纯度为13.2g15g×100%=88%

88%<96%,故与标签不相符

答:

该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。

(3)减小

【解析】(3)根据(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl可知,反应前硫元素存在于硫酸铵中,硫酸

铵易溶于水,硫元素全部在溶液中,加入氯化钡溶液后,硫元素以硫酸钡形式存在,硫酸钡不溶于水,所以加入氯化钡溶液后,溶液中硫元素的质量减小。

16.

(1)A反应过程中生成的二氧化碳不能确定是否完全被吸收,故无法计算

(2)因为反应前玻璃管和固体样品的质量是43.7g,反应完全后玻璃管和固体样品的质量是41.3g,质量减少2.4g,设该反应中参加反应的Fe2O3质量为x,则

高温

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2Δm

1602×56160-2×56

X2.4g

160/160-2×56=x/2.4gx=8g

所以样品中Fe2O3的质量分数为8g10g×100%=80%

(3)10×80%×56×256×2+16×3=5.6g

答:

10g样品中含有铁元素5.6g。

17.

(1)①20②最低处烧杯

【信息梳理】

需求的量石灰石样品中碳酸钙的质量分析或计算式根据CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑及恰好完全反应

时消耗稀盐酸中HCl的质量计算出石灰石样品中碳酸钙的质量需知道的量稀盐酸的浓度,样品中碳酸钙完

全反应时所消耗稀盐酸的质量已知的量稀盐酸的浓度为7.3%,向石灰石样品中加入75g稀盐酸时恰好完

 

全反应

(2)解:

设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

10073

X75g×7.3%

100/73=x/75g×7.3%x=7.5g

答:

石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。

【解析】用浓盐酸配制稀盐酸时,稀释前后溶质的质量不变,设需要浓盐酸的质量为x,则有100g×

7.3%=36.5%x,解得x=20g;量筒读数时,视线应该与凹液面的最低处相平,稀释配制溶液在烧杯中进行,量取好的浓盐酸和水都需倒入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌,使之混合均匀。

18.

(1)浓硫酸

(2)不能(3)使碳酸氢钠完全反应

(4)实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量,固体减少质量为41.2g-35.0g=6.2g;

设样品中含有碳酸氢钠的质量为x

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少量

16810662

X6.2g

168/62=x/6.2gx=16.8g

样品的质量为41.2g-21.2g=20g

所以样品中NaHCO3的质量分数为16.8g20g×100%=84%

答:

样品中NaHCO3的质量分数为84%。

【解析】

(1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳,实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前,需要将气体干燥,C

中盛放的物质是浓硫酸;

(2)碱石灰是碱性干燥剂,盐酸具有挥发性,会对所测数据造成影响,所以不能

准确测定样品中NaHCO3的质量分数;(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,可以使碳酸氢钠完全分解。

19.

(1)H2SO4

(2)过滤

(3)解:

设8克CuO完全反应后生成的CuSO4质量为x

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

80160

8gx

160/80=x/8gx=16g

设与CuSO4反应的NaOH质量为y,同时生成Na2SO4的质量为a

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

16080142

16gya

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