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1、江苏省中考化学复习讲练题型四计算题有答案类型四定量探究1. (2015 黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙 2.96 g，如该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可 以吸收二氧化碳的质量是多少？2. (2015 青海)某工厂化验室常用 10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。(1)若配制 10%的氢氧化钠溶液 200 g，需称取 NaOH 的质量是_ g。(2)取该氢氧化钠溶液 40 g 恰好能将 100 g 废水中的 H SO 中和，求废水中硫酸的质量分数(写出计算过2 4程)。3. (2015 葫芦岛)用 5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算：(1)制取 0.8 g 氧气

2、，需要这种过氧化氢溶液的质量。(2)要配制这种过氧化氢溶液 60 g，需要 30%的过氧化氢溶液的质量。4. (2015 丹东)取锌、铜的混合物 8 g 与 154.7 g 稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为 162.5 g。 请计算：(1)产生氢气的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？5. (2015 福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数(计算 结果精确到 0.1%)。(反应的化学方程式：CaCl Na CO = CaCO 2NaCl)2 2 3 3第 5 题图6. (2015 永州)永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师

3、布置了一道计算题，题目如下：【思考题】取 100 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入 100 g 19.6%的稀硫酸， 充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：结果编号计算结果14.2%7.1%请你分析并回答：(1)你赞同的计算结果是_(填结果编号)。(2)请写出该题正确计算的详细过程。7. (2015 梧州)取 100 g 一定质量分数的 Ba(OH) 溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为 20%的 H SO 溶液。实2 2 4验过程中，溶液的 pH 与加入 H SO 溶液的质量关系如图所示。2 4(1)Ba(OH) 中钡元素

4、的质量分数为_%，当加入 9.8 g H SO 溶液时，溶液的 pH_7(填“大2 2 4于”、“小于”或“等于”)。(2)计算 Ba(OH) 溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。2第 7 题图8. (2015 内江)为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为 52.5 g 的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加入稀硫酸质量为 85 g 时，反应恰好完全(杂质不反应且产生的气 体全部逸出)，反应过程中的质量关系如图。完成下列问题：(1)该实验取用的样品质量为_g。(2)计算样品中铁的质量分数(写出解题过程)。第 8 题图9. (2015 厦门)胃酸主要成分是盐酸，

5、正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5 g7.3 g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为 9.0 g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH) 2HCl=MgCl2 22H O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能 2否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写出计算过程，结果精确到 0.001)第 9 题图10. 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银 (AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分 数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：实验数据生理盐水样品的质量130 g反应前加入硝酸银溶液

6、的质量40 g反应后过滤后剩余溶液的质量167.13 g(1)该反应是_(填反应类型)。(2)反应后生成氯化银的质量为_g。(3)计算该生理盐水的溶质质量分数。11. (2015 北京)乙炔(C H )是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为 CaC )与水反应可制取乙炔，最2 2 2终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙 92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸 性废水。(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为_。(2)100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为_kg。(3)用上述电石渣处理含硫酸 196 kg 的酸性废水 (假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反 应)，求至

7、少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。12. 长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各 7.00 g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将 每次实验中装置 B 的质量变化记录于下表：第 12 题图第一次第二次第三次平均值B 装置增加2.172.22 2.21 _的质量(g)分析上面实验与数据后，回答：(1)第一次实验测得数据较低的原因是_。 (2)计算平均每份水垢样品中碳酸钙的质量。(3)计算水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数(计算结果精确到 0.1)。13. (2015 黔西南州)如图是实验室所用盐

8、酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：(1)欲配制溶质质量分数 5%的稀盐酸溶液 200 g，需要溶质质量分数为 37%的浓盐酸多少毫升？(计算结 果保留小数点后一位)(2)化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取 80 g 污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为 5%的稀盐酸至 73 g 时恰好完全反应(污水中的其他成分不与盐酸反应)。求污水中氢氧化钠的质量分数。第 13 题图14. (2015 荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把 80 g 稀盐

9、酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不 溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实验次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g15106.8n(1)表中 n 的数值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分数。15. (2015 江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与下图标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：反应前烧杯和样品溶液总质量烧杯和样品溶液总质量45 g反应后过滤后烧杯和溶液总质量氯化钡溶液质量(滤液的损失忽略不计)过滤后烧杯和溶液

10、总质量氯化钡溶液质量(滤液的损失忽略不计)55 g 76.7 g【反应的化学方程式为(NH ) SO BaCl = BaSO 2NH Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】4 2 4 2 4 4(1)反应共生成 BaSO 的质量为_g。4(2)若所取氮肥样品的质量为 15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符(请写出计 算过程)。第 15 题图(3)反应前后，溶液中硫元素的质量_(填“不变”、“增大”或“减小”)。16. 现有含有杂质的赤铁矿矿石，为了测定样品中氧化铁的质量分数，某同学取 10 g 研磨好的矿石样品， 并用如图装置进行实验。测定反应前后相关质量得到以下两组数据：A

11、 组B 组反应前玻璃管和氧化铁样品的质量 43.7 g烧杯和澄清石灰水的质量 180 g第 16 题图氧化铁完全反应后玻璃管和固体物质的质量 41.3 g烧杯和烧杯中物质的质量 186.2 g请回答：(1)应该用_组数据进行计算，原因是_。(2)样品中氧化铁的质量分数是多少？(3)10 g 样品中共含有铁元素多少？17. (2015 山西)某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下 实验：(1)配制溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。1配制 100 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，需图 1 所示盐酸的质量_ g。2量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面

12、的 _保持水平，再读出液体的体积；将两种液 体都倒入_中(填仪器名称)，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。第 17 题图(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系 如图 2 所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。18. (2015 金华)已知 NaHCO 在 270 时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而 Na CO 受热不分解，现有某3 2 3工厂生产出的一批 NaHCO 产品中混有少量的 Na CO ，某兴趣小组同学为了测定该产品中 NaHCO 的质量分3 2 3 3数，设计了下列两种实验方案。第 18

13、 题图稀硫酸方案一：样品 测定生成 CO 的质量。2(1)本实验采用如图所示的装置，C 中盛放的物质是_。(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，_(填“能”或“不能”) 准确测定样品中 NaHCO 的质量分数。3加热方案二：样品 测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：1取一只洁净的坩埚，称得质量为 21.2 克，再向其中加入样品，称得总质量为 41.2 克；2加热盛有样品的坩埚；3将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；4多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为 35.0 克。(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是_。(4)根据题意，计算

14、样品中 NaHCO 的质量分数，写出计算过程。3(已知：2NaHCO = Na CO H OCO )3 2 3 2 219. (2015 义乌)图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克，将 NaOH 的溶液渐渐加入到 C 中，生成蓝色沉淀 E 的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示，在 D 中加入 Ba(NO ) 溶液能3 2生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。第 19 题图(1)A 溶液中溶质的化学式为_。(2)操作的名称是_。(3)NaOH 溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？热

15、点题型精练1. 解：设吸收二氧化碳的质量为 xCa(OH)2+CO2= CaCO3+H2O74 44296 g x44/74=x/2.96 g x=1.76 g答：吸收二氧化碳的质量为 1.76 g。2. (1)20(2)解：设废水中 H2SO4 的质量为 xH2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O98 80X 40 g10%98/80=x/40 g10% x=4.9 g则废水中硫酸的质量分数为 4.9 g100 g100%=4.9%答：废水中硫酸的质量分数为 4.9%。3. （1）解：设若要制取 0.8 g 氧气，需要过氧化氢的质量为 x2H2O2= 2H2OO268 32X 0.8

16、 g68/32=x/0.8 gx=1.7 g需要这种过氧化氢溶液的质量为 1.7 g5%=34 g(2)解：设需要 30的过氧化氢溶液的质量为 y60 g530yy=10 g答：（1）需要这种过氧化氢溶液 34 g；（2）需要 30的过氧化氢溶液 10 g。【解析】由氧气的质量根据化学方程式可计算出过氧化氢的质量，过氧化氢的质量除以溶液的溶质质量分数可得过氧化氢溶液的质量；然后根据稀释过程中溶质的质量不变就可以算出 30%的过氧化氢溶液的质 量。4. 解：（1）产生氢气的质量是 154.7 g+8 g-162.5 g=0.2 g（2）设参加反应的锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 yZn+H2

17、SO4= ZnSO4+H265 161 2X y 0.2 g65/2=x/0.2 g x=6.5 g161/2=y/0.2 g y=16.1 g反应后所得溶液中溶质的质量分数是 16.1 g6.5 g+154.7 g-0.2 g10010答：（1）产生氢气的质量是 0.2 g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10。5. 解：设该样品中碳酸钠的质量为 xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl106 100X 5.0 g106/100=x/5.0 gx=5.3 g样品中碳酸钠的质量分数为 5.3 g7.5 g100%70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为 70.7%。

18、6. (1)（2）解：设生成硫酸钠的质量为 x2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O80 142100 g8% x142/80=x/100 g8% x=14.2 g所得溶液中硫酸钠的质量分数为 14.2 g100 g+100 g100%=7.1%答：略。【解析】 由 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 可知，氢氧化钠与稀硫酸的反应的质量比为 8098，当取100 g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入 100 g 19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸的质量为(100 g8%)(100 g19.6%)=80196，所以稀硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量

19、计算。 7. （1）80.1 大于（2）解：根据题意可知当加入硫酸溶液的质量为 19.6 g 时，100 g 氢氧化钡溶液恰好完全反应，此时 消耗 H2SO4 的质量为 19.6 g20%=3.92 g设参加反应的氢氧化钡的质量为 xBa(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O171 98X 3.92 g171/98=x/3.92 g x=6.84 g则 Ba(OH)2 溶液中溶质的质量分数为 6.84 g100 g100%=6.84%答：Ba(OH)2 溶液中溶质的质量分数为 6.84%。【解析】（1）Ba(OH)2 中钡元素的质量分数为 137171100%80.1%；根据图像数据可

20、知：当加入硫酸溶液的质量为 19.6 g 时，二者恰好完全反应，溶液 pH=7，因此加入 9.8 g 硫酸溶液时，氢氧化钡溶液还有 剩余，所以此时溶液呈碱性，pH 大于 7。8. （1）23.1（2）反应生成氢气的质量为 75.6 g+85 g-159.8 g=0.8 g解：设样品中铁的质量为 xFe+H2SO4= FeSO4+H256 2X 0.8 g5/= x/0.8 g x=22.4 g则样品中铁的质量分数为 22.4 g23.1 g100%97.0%答：样品中铁的质量分数为 97.0%。【解析】（1）分析题给反应图像可知，反应前烧杯和样品的总质量为 75.6 g，进而得知样品的质量为

21、75.6 g-52.5 g=23.1 g。9. 解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量为 mMg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O58236.50.14523m236.558m0.145 g23m=1.095 g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量9.0 g-1.095 g=7.905 g，7.905 g7.3 g，不能恢复到正常范 围答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是 1.095 g，理论上不能使该患者胃液中 盐酸溶质质量恢复到正常范围。10. （1）复分解反应（2）2.87（3）解：设 130 g 生理盐水中含 NaCl 的质量为 xNaCl+AgNO3 =Ag

22、Cl+NaNO358.5 143.5X 2.87 g58.5/143.5x/2.87 g x=1.17 g该生理盐水中 NaCl 的质量分数为 1.17 g130 g1000.9答：该生理盐水的溶质质量分数为 0.9。11. （1）121（2）92.5（3）解：设至少需要电石渣中 Ca（OH）2 的质量为 xCa（OH）2+H2SO4 = CaSO4+2H2O74 98X 196 kg74/98=x/196 kg x=148 kg需要电石渣的质量为 148 kg92.5%=160 kg答：至少需要电石渣的质量为 160 kg。【解析】（1）乙炔（C2H2）中碳、氢元素的质量比为（122）（12

23、）=121。（2）100 kg 电石渣 中氢氧化钙的质量为 100 kg92.5%=92.5 kg。12. 2.20（1）第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入 B 装置中除去（2）解：设平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O100 44X 2.20 gx/2.20 g=100/44 x=5 g答：平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 5 g。（3）水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数为7 g-5 g7 g100%28.6%13. 解：（1）设需要质量分数为 37 %的浓盐酸的体积为 x200 g5%=x1.18 gcm-337%x22.9 cm322.9

24、 mL（2）设污水中氢氧化钠的质量为 yNaOH+HCl = NaCl+H2O40 36.5Y 73 g5 %40/36.5=y/73 g5 %y=4 g则污水中氢氧化钠的质量分数为 4 g80 g1005答：污水中氢氧化钠的质量分数为 5%。14. （1）6.8（2）66%（3）解：由试题分析可知，20 g 稀盐酸恰好能与石灰石中的 5 g 碳酸钙完全反应设盐酸中溶质的质量分数为 xCaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2100 735 g 20 gx73/100=20 gx/5 g x=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为 18.25%。15. (1)23.3(2)解：设样品中

25、硫酸铵的质量为 x(NH4)2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NH4Cl132 233X 23.3 g132/233=x/23.3 gx=13.2 g样品中硫酸铵的纯度为 13.2 g15 g100=8888%96，故与标签不相符答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。(3)减小【解析】 (3)根据(NH4)2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NH4Cl 可知，反应前硫元素存在于硫酸铵中，硫酸铵易溶于水，硫元素全部在溶液中，加入氯化钡溶液后，硫元素以硫酸钡形式存在，硫酸钡不溶于水，所 以加入氯化钡溶液后，溶液中硫元素的质量减小。16. （1）A 反应过程中生成的二氧化碳不能确

26、定是否完全被吸收，故无法计算（2）因为反应前玻璃管和固体样品的质量是 43.7 g，反应完全后玻璃管和固体样品的质量是 41.3 g， 质量减少 2.4 g，设该反应中参加反应的 Fe2O3 质量为 x，则高温3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2 m160 256 160-256X 2.4 g160/160-256x/2.4 g x=8 g所以样品中 Fe2O3 的质量分数为 8 g10 g10080（3）1080562562+1635.6 g答：10 g 样品中含有铁元素 5.6 g。17. (1)20最低处烧杯【信息梳理】需求的量石灰石样品中碳酸钙的质量分析或计算式根据 CaCO3+2H

27、Cl CaCl2+H2O+CO2及恰好完全反应时消耗稀盐酸中 HCl 的质量计算出石灰石样品中碳酸钙的质量需知道的量稀盐酸的浓度，样品中碳酸钙完全反应时所消耗稀盐酸的质量已知的量稀盐酸的浓度为 7.3，向石灰石样品中加入 75 g 稀盐酸时恰好完全反应(2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2100 73X 75 g7.3100/73=x/75 g7.3 x=7.5 g答：石灰石样品中碳酸钙的质量为 7.5 g。【解析】用浓盐酸配制稀盐酸时，稀释前后溶质的质量不变，设需要浓盐酸的质量为 x，则有 100 g7.3=36.5x，解得 x=20 g

28、；量筒读数时，视线应该与凹液面的最低处相平，稀释配制溶液在烧杯中进行， 量取好的浓盐酸和水都需倒入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌，使之混合均匀。18. （1）浓硫酸（2）不能（3）使碳酸氢钠完全反应（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为 41.2 g-35.0 g=6.2 g;设样品中含有碳酸氢钠的质量为 x2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2固体减少量168 106 62X 6.2 g168/62=x/6.2 g x=16.8 g样品的质量为 41.2 g-21.2 g=20 g所以样品中 NaHCO3 的质量分数为 16.8 g20 g100%=84%答：样品中

29、 NaHCO3 的质量分数为 84。【解析】（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中 NaHCO3 的质量分数；（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢 钠完全分解。19. （1）H2SO4(2)过滤（3）解：设 8 克 CuO 完全反应后生成的 CuSO4 质量为 xCuOH2SO4= CuSO4H2O80 1608 g x160/80=x/8 g x=16 g设与 CuSO4 反应的 NaOH 质量为 y，同时生成 Na2SO4 的质量为 aCuSO42NaOH =Cu(OH)2Na2SO4160 80 14216 g y a