解析版山东省滨州市北镇中学届高三下学期月考化学试题.docx
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解析版山东省滨州市北镇中学届高三下学期月考化学试题
2013-2014学年山东省滨州市北镇中学
高三（下）月考化学试卷（2月份）
一、选择题（1～10每小题2分，11～18每小题2分，共44分，只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2014•宁夏二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．
pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B．
78g苯含有C═C双键的数目为3NA
C．
常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2NA
D．
标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
2．（2分）（2014•湖南一模）下列有关说法正确的是（ ）
A．
实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．
为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．
吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
3．（2分）（2014•宁夏二模）如图装置或操作正确的是（ ）
A．
用装置①量取15.00ml的NaOH溶液
B．
用装置②制备Cl2
C．
用装置③高温煅烧CaCO3固体
D．
关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
4．（2分）（2014•荆州模拟）下列事实解释准确的是（ ）
A．
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．
酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：
2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C．
用石墨电极电解CuC12溶液：
阳极上发生的反应：
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D．
铅蓄电池的正极反应为：
PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O
5．（2分）（2014•南召县校级模拟）节日期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．
其分子式为C14H20O4
B．
1mol该物质完全燃烧，消耗20mol氧气
C．
既能发生加聚反应，又能发生酯化反应
D．
既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色
6．（2分）（2014•宁夏二模）图是水煤气（成分为CO、H2）空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中正确的是（ ）
A．
A处通人的是空气，B处通人的是水煤气
B．
a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C．
a电极的反应式包括：
CO+4OH﹣+2e﹣=CO32﹣+2H2O
D．
如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L
7．（2分）（2011•江苏）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．
图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．
图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．
图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．
图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
8．（2分）（2013秋•泰安期末）对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN﹣+8OH﹣+5C12=2CO2+N2+10C1﹣+4H2O．下列判断正确的是（ ）
A．
当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B．
该反应中，每有2molCN﹣反应，转移电子为10mol
C．
上述反应中的还原剂是OH﹣
D．
还原性：
C1﹣＞CN﹣
9．（2分）（2011•扬州校级学业考试）已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
A．
元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．
一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．
化合物BA2E2是含极性键的非极性分子
D．
化合物AE与CE具有相同类型的化学键
10．（2分）（2014春•滨城区校级月考）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ）
A．
常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
B．
pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：
1
C．
pH相等的四种溶液：
a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
D．
NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
11．（3分）（2014•湖南一模）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
A．
放电时LixC6发生氧化反应
B．
充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C．
充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．
放电时，电池的正极反应为：
Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2
12．（3分）（2014•贵港模拟）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）．下列说法正确的是（ ）
A．
原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1：
4
B．
在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣
C．
溶液A中含有0.01molNaOH和0.01molNa2CO3
D．
当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
13．（3分）（2014•宁夏二模）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．
水的离子积常数关系为：
kW（B）＞kW（A）＞kW（C）＞kW（D）
B．
向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．
B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D．
温度升高可实现由C点到D点
14．（3分）（2013•威海模拟）室温下，向20.00mL1.000mol•L﹣1氨水中滴入1.000mol•L﹣1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．
室温下，a点的氨水电离常数为
mol/L
B．
将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
C．
c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20mL
D．
a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
15．（3分）（2014春•滨城区校级月考）某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A．
反应在前5s的平均速率v（A）=0.03mol•L﹣1•s﹣1
B．
保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，则反应的△H＞0
C．
相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．
相同温度下，起始时向容器中充入0.40molA、0.40molB和0.10molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
16．（3分）（2014春•滨城区校级月考）下列说法中，正确的是（ ）
A．
25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B．
在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）将增大
C．
V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D．
在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣离子浓度均增大
17．（3分）（2014•淇县校级四模）下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A．
含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
18．（3分）（2013•四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol•L﹣1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A．
实验①反应后的溶液中：
c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．
实验①反应后的溶液中：
c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L
C．
实验②反应后的溶液中：
c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L
D．
实验②反应后的溶液中：
c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
二、填空题（共5小题，每小题12分，满分56分）
19．（12分）（2009•山东）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）已知：
O2（g）=O2+（g）+e﹣△H1=1175.7kJ•mol﹣1
PtF6（g）+e﹣
=PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ•mol﹣1
O2+PtF6﹣（S）=O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=482.2kJ•mol﹣1
则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6﹣（S）的△H= kJ•mol﹣1．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．
（4）在25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= ．
20．（12分）（2015•和县校级模拟）以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：
已知：
①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2﹣形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
7.6
9.0
﹣﹣
﹣﹣
沉淀完全时的pH
3.7
9.6
11.0
8
9（＞9溶解）
（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：
、 ．
（2）加入NaOH调节溶液的pH=8时，被除去的离子是 ；调节溶液的pH＞11时，被除去的离子是 ．
（3）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？
．
（4）流程图中“□”内的操作是 ．
21．（10分）（2012•福建）
（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 ．
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 ．
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是 （填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
①非金属性X Y（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
22．（14分）（2014•荆州模拟）氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1
（1）2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3nmolH2：
同时生成2nmolNH3
②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：
1：
3
③混合气体的密度不再改变
④混合气体压强不再改变
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO：
和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
时间/min
0
30
70
80
100
n（CO2）/mol
0.10
0.060
0.040
0.040
0.040
①20min时，υ正（CO2） 80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050molCO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为 （保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是 （填图甲中的“A”或“B”）．
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为 ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为 g（忽略气体的溶解）．
23．（8分）（2014春•滨城区校级月考）有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：
2：
2：
1：
1：
3．它的红外光谱如图：
用A为原料合成高分子化合物H的路线如下：
A
B
C
D
E
F
G
H（高分子）
已知：
RCOOCH3RCH2OH
RCH2OH
RCH2COOH
RCHBrCOOH
回答下列问题
（1）A的结构简式是 ．
（2）B含有的官能团名称是
（3）请写出G生成H的化学方程式
（4）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：
①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．
2013-2014学年山东省滨州市北镇中学
高三（下）月考化学试卷（2月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（1～10每小题2分，11～18每小题2分，共44分，只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2014•宁夏二模）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．
pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B．
78g苯含有C═C双键的数目为3NA
C．
常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2NA
D．
标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、溶液体积不知不能计算氢离子数；
B、依据苯分子中不含碳碳双键分析；
C、依据PH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，结合n=CV计算氢氧根离子物质的量得到；
D、依据n=
计算物质的量，结合化学方程式计算电子转移数；
解答：
解：
A、溶液体积不知，pH=1的稀硫酸中含有的H+数不能确定，故A错误；
B、苯分子中不含碳碳双键，故B错误；
C、，20LpH=12的Na2CO3溶液中，c（OH﹣）=
=10﹣2mol/L，含有的OH﹣离子数=20L×10﹣2mol/L=0.2NA，故C正确；
D、标准状况下，6.72LNO2物质的量=
=0.3mol，与水充分3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol二氧化氮反应转移电子2mol，所以0.3mol二氧化氮反应反应转移的电子数目为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是、微粒浓度计算，氧化还原反应电子转移，注意苯的结构，题目难度中等．
2．（2分）（2014•湖南一模）下列有关说法正确的是（ ）
A．
实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．
为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．
吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
考点：
化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：
基本概念与基本理论．
分析：
A、根据原电池原理可以加快化学反应速率知识来回答；
B、依据沉淀转化的依据分析判断；
C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
D、根据方程式判断熵变的取值情况．
解答：
解：
A、实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故A错误；
B、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故B正确；
C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；
D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”该反应的△S不可能是小于0的，故D错误；
故选B．
点评：
本题目是一道综合考查题，考查学生化学反应速率的影响因素、化学平衡移动原理的应用、沉淀转化以及反应的方向等方面知识，难度大．
3．（2分）（2014•宁夏二模）如图装置或操作正确的是（ ）
A．
用装置①量取15.00ml的NaOH溶液
B．
用装置②制备Cl2
C．
用装置③高温煅烧CaCO3固体
D．
关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
考点：
化学实验方案的评价．
专题：
实验评价题．
分析：
A．氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装；
B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集；
C．加热时，不能密封坩埚；
D．根据形成压强差的原理判断．
解答：
解：
A．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故A错误；
B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，故B错误；
C．碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体，加热时，不能用坩埚盖盖住坩埚，防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故，故C错误；
D．关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查化学实验方案的评价，涉及滴定、气体的收集、物质的加热以及气密性的检查等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．
4．（2分）（2014•荆州模拟）下列事实解释准确的是（ ）
A．
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．
酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：
2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C．
用石墨电极电解CuC12溶液：
阳极上发生的反应：
2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D．
铅蓄电池的正极反应为：
PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O
考点：
原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
A、Fe与C形成的原电池中Fe作负极；
B、酸性条件下正极上氧气得
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