C．c（CN－）+c（OH-）=0.1mol·L－1
D．c（HCN）+c（CN－） =0.2mol·L－1
10．在一支25mL的酸式滴定管中盛入01mol·L1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0lmol·L1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20mLB．小于20mL
C．等于20mLD．等于5mL
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案）
11．反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）
A．T1＜T2，P1＜P2
B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2
D．T1＞T2，P1＜P2
12．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是
A．ZnOB．K2CO3
C．KOHD．ZnCO3
13．对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4正O2＝5逆NO
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2正NH3＝3正H2O
14．X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>M
C．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y
15．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．二氧化锰与浓盐酸加热反应：
MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
B．纯碱与水反应：
CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
C．铁与稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：
H++OH－=H2O
16．在0.lmol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.lmol·L-1HCl溶液，溶液中[H＋]减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
17．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
c（H2）（mol·L-1）
c（Cl2）（mol·L-1）
v（mol·L-1·s-1）
1.0
1.0
1.0K
2.0
1.0
2.0K
2.0
4.0
4.0K
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1，n=1B．m=，n=C．m=，n=1D．m=1，n=
18．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：
A（g）＋2B（g）C（g）+2D（g）测得平衡时各物质的浓度是：
［A］＝0.3mol·L-1，［B］＝0.2mol·L-1，［C］＝0.15mol·L-1。
最初向容器里加入A的物质的量是（）
A．0.5molB．0.8mol
C．0.9molD．1.2mol
19.在密闭容器中发生反应：
aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述中不正确的是（）
A．平衡向逆反应方向移动
B．a+b>c+d
C．Z的体积分数减小
D．X的转化率下降
20．室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度[H+]是（）mol·L-1
A．0.1/（a+b）B．0.1b/（a+b）
C．1×107D．1×10-7
第Ⅱ卷（选择题共50分）
三、填空题（本题包括5小题，共24分）
21．（2分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.4kJ·mol－1
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。
其原因是。
22．（6分）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b；
23．（4分）向一容积为5L的密闭容器中充入NH3和O2，它们的物质的量之比为1︰2，发生如下反应：
4NH3+O24NO+6H2O（g）。
（1）上述反应在一定条件下2min后该反应的△H－T△S＝0，此时该反应达到_______状态，NH3为2mol，NH3的转化率为20%。
以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_________，O2的平衡浓度为_____________。
（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。
如果容器的体积不变，平衡________移动。
24．（4分）现有反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_______ b（填“大小”、“小于”或“等于”）。
25．（8分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①[Cl一]>[NH4+]>[H＋]>[OH－]
②[Cl一]>[NH4+]>[OH－]>[H＋]
③[NH4+]>[Cl一]>[OH－]>[H＋]
④[Cl一]>[H＋]>[NH4+]>[OH－]
填写下列空白：
（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。
（3）若该溶液中性，则[Cl－]_[NH4+]（填“>”、“<”或“=”），理由是____________。
四、推断题（本题包括1小题，共8分）
26．（8分）钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。
工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下。
阅读下述流程，完成下列填空：
（1）操作（I）中Fe的作用是_________，
离子反应方程式_________。
（2）操作（II）冷却的目的是_________。
（3）将高压水蒸气通入溶液
（2）的作用是_________。
（4）由TiO2可经过反应
、
制取单质Ti，已知：
Cs＋O2g＝CO2g；H＝3935kJ·mol1
2COg＋O2g＝2CO2g；H＝566kJ·mol1
TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g；H＝+141kJ·mol1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝。
反应
在Ar气氛中进行的理由是。
（5）根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）
_________。
五、实验题（本题包括2小题，共8分）
27.（2分）某学校化学课外小组用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①应选择 作指示剂。
②为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 （填选项字母）
A．1mol·L-1 50mL B．0.20mol·L-1 25mL
C．0.02mol·L-1 5mL D．5mol·L-1 10mL
28．（6分）已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H＋）减小，因而pH增大。
你认为上述解释中 （“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：
向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 （填“增大”“减少”或“不变”）。
六．计算题（本题包括1小题，共10分）
29．（10分）已知反应FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。
若起始浓度c（CO）＝0.05mol·L－1，c（CO2）＝0.01mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
化学反应原理综合测试题答案2009-1-7
一、1．A2.A3.C4.B5.C6.B7.C8.D9.D10.A
二、11.C12.AD13.A14.A15.AD16.AD17.D18.C19.B20.D
三、21.该反应是可逆反应，在密闭容器中进行将达到平衡，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因而放出的热量总少于92.4KJ。
22.大于 水的电离反应：
H2OH＋＋OH－是吸热反应，升温有利于水的电离，使KW增大
（1）10∶1
（2）9∶2
23.
（1）平衡，0.05mol·L-1·min-1，0.975mol·L-1；
（2）不。
24.
（1）小于
（2）①逆反应②0≤x＜3（3）小于
25.
（1）NH4Cl，①
（2）NH4Cl、NH3·H2O；NH4Cl、HCl（3）＝，由电荷守恒得：
[H＋]＋[NH4+]=[OH－]+[Cl一]，因溶液为中性，即：
[H＋]=[OH－]，故[NH4+]=[Cl一]。
四、26.
（1）还原Fe3+；Fe+2Fe3+==3Fe2+、Fe+2H+===H2↑+Fe2+
（2）析出或分离、或得到FeSO4·7H2O晶体（3）促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
（4）－80kJ·mol1；保护气作用（5）制造潜艇或用作航天材料等
五、27．①甲基橙（或酚酞）②B
28．乙
（1）B
（2）乙增大
六、29．12．解：
Qc＝＝0.2
Qc＜Kc，反应将向右进行，设平衡时CO2增加的浓度为xmol·L－1，则平衡时：
FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）
（mol·L－1）0.05－x0.01＋x
Kc＝＝0.5
解之，x＝0.01mol·L－1
[CO]＝0.05mol·L－1－0.01mol·L－1＝0.04mol·L－1
[CO2]＝0.01mol·L－1＋0.01mol·L－1＝0.02mol·L－1
答：
CO和CO2的平衡浓度分别为0.04mol·L－1、0.02mol·L－1；CO的转化率为20%；增加FeO的量，对平衡无影响
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