福建省师大附中高考模拟理综试题.docx

福建省师大附中高考模拟理综试题.docx

《福建省师大附中高考模拟理综试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省师大附中高考模拟理综试题.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

福建省师大附中高考模拟理综试题

2019年福建师大附中高考模拟考试卷

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。

相对原子质量（原子量）：

H1O16N14Cl35.5S16Fe56

第Ⅰ卷必考部分

本卷共18小题，每小题6分，共108分

1．将某植物细胞各部分结构用差速离心法分离后，取其中三种细胞器测定它们有机物的含量如下表所示。

以下有关说法正确的是

蛋白质（％）

脂质（％）

核酸（％）

细胞器A

67

20

微量

细胞器B

59

40

0

细胞器C

61

0

39

酶

A．如果细胞器A是线粒体，其中能完成的生理过程是：

C6H12O6+6H2O6CO2+12H2O+能量

B．细胞器B只含有蛋白质和脂质，说明其具有膜结构，肯定与分泌蛋白的加工和分泌有关

C．细胞器C中进行的生理过程产生水，产生的水中的氢来自于羧基和氨基

D．蓝藻细胞与此细胞共有的细胞器可能有A和C

2．下列关于生物实验的说法，不正确的是

A．在探究影响酶活性的因素时，温度、酸碱度、使用试剂的量等都是自变量

B．探究酵母菌呼吸方式时，可根据石灰水的浑浊程度检测CO2产生情况

C．“土壤中小动物类群丰富度的研究”中对于无法知道名称的小动物，不可忽略，应记录下它们的特征

D．研究某遗传病的遗传方式，要调查患者家系的情况

3．图l表示某生物的b基因正常转录过程中的局部分子状态图，图2表示该生物正常个体的体细胞基因和染色体的关系，该生物的黑色素产生需要如图3所示的三类基因参与控制，三类基因的控制均表现为完全显性，下列说法正确的是

A．由图2所示的基因型可以推知：

该生物体肯定不能合成黑色素

B．若bl链的（A+T+C）／b2链的（A+T+G）=0.3，则b2为RNA链

C．若图2中的2个b基因都突变为B，则该生物体可以合成出物质乙

D．图2所示的生物体中可能存在含有4个b基因的细胞

4．在特异性免疫反应中，体液免疫与细胞免疫之间，既各有其独特的作用，又能相互配合，共同发挥免疫效应，下列有关它们之间相互关系的叙述错误的是

A．病毒感染时，在细胞免疫前，往往先通过体液免疫的作用，来阻止病毒通过血液循环而散播

B．体液免疫针对细菌病原体，细胞免疫针对病毒病原体

C．在细胞免疫的效应阶段，效应T细胞起主要作用

D．在体液免疫，往往需要借助T细胞的呈递作用

5．图一是将含有生长素的琼脂块放在切去尖端的胚芽鞘的一侧，胚芽鞘弯曲的情况（弯曲角度用A表示）；图二是生长素对胚芽鞘生长的促进作用示意图。

，由此我们可以判断下列说法错误的是

A．琼脂块中生长素浓度在b点时A具有最大值

B．当生长素浓度小于b点浓度时，随生长素浓度的增加A逐渐减小

C．只有生长素浓度高于c点浓度时，生长素才会抑制胚芽鞘的生长

D．由右图可知生长紊对于胚芽鞘的生长作用具有两重性

6．下列表述中，不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少

B．等体积的pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者

C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同

7．已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：

下列说法正确的是：

A．乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化

B．上述①、②、③的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应

C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体

D．工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇

8．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c（H＋）/c（ClO－）减小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

9．设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA

B．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2NA

C．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA

10．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。

电池总反应为：

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e—→2H2O

11．用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为

A．10nB．10mC．10mnD．40mn

12．已知：

常温下氢氟酸Ka=3.510-4，醋酸Ka=1.810-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c（H+）与盐浓度的关系曲线的是

13．许多科学家在物理学发展过程中作出了重要的贡献，下列叙述中符合物理学史实的是

A．牛顿提出了万有引力定律，并通过实验测出了万有引力常量

B．奥斯特发现了电流的磁效应，总结出了电磁感应定律

C．库仑在前人研究的基础上，通过扭秤实验研究得出了库仑定律

D．哥白尼提出了日心说并发现了行星沿椭圆轨道运行的规律

14．因“光纤之父”高锟的杰出贡献，早在1996年中国科学院紫金山天文台就将一颗于1981年12月3日发现的国际编号为“3463”的小行星命名为“高锟星”。

假设高锟星为均匀的球体，其质量为地球质量的1/k倍，半径为地球半径的1/q倍，则“高锟星”表面的重力加速度是地球表面的重力加速度的

A．q/k倍B．k/q倍C．q2/k倍D．k2/q倍

15．图示为一列沿x轴负方向传播的简谐横波，实线为t＝0时刻的波形图，虚线为t＝0.6s时的波形图，波的周期T＞0.6s，则

A．波的周期为2.4s

B．在t＝0.9s时，P点沿y轴正方向运动

C．经过0.4s，P点经过的路程为4m

D．在t＝0.5s时，Q点到达波峰位置

M

16．如图所示，水盆中盛有一定深度的水，盆底处水平放置一个平面镜。

平行的红光束和蓝光束斜射入水中，经平面镜反射后，从水面射出并分别投射到屏MN上两点，则有

A．从水面射出的两束光彼此平行，红光投射点靠近M端

B．从水面射出的两束光彼此平行，蓝光投射点靠近M端

C．从水面射出的两束光彼此不平行，红光投射点靠近M端

D．从水面射出的两束光彼此不平行，蓝光投射点靠近M端

17．如图甲所示，劲度系数为k的轻弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上，一质量为m的小球，从离弹簧上端高h处自由下落，接触弹簧后继续向下运动。

若以小球开始下落的位置为原点，沿竖直向下建立一坐标轴ox，小球的速度v随时间t变化的图象如图乙所示。

其中OA段为直线，AB段是与OA相切于A点的曲线，BC是平滑的曲线，设A、B、C三点对应的x坐标和加速度大小分别是xA、xB、xC和aA、aB、aC，下列说法中错误的是

A．

，

B．

，

C．

，

D．小球从O到B的过程重力做的功大于小球动能的增量

乙

18．图甲中，MN为很大的薄金属板（可理解为无限大），金属板原来不带电。

在金属板的右侧，距金属板距离为d的位置上放入一个带正电、电荷量为q的点电荷，由于静电感应产生了如图甲所示的电场分布。

P是位于点电荷右侧，与点电荷之间的距离也为d的一个点，几位同学想求出P点的电场强度大小，但发现问题很难。

几位同学经过仔细研究，从图乙所示的电场得到了一些启示，经过查阅资料他们知道：

图甲所示的电场分布与图乙中虚线右侧的电场分布是一样的。

图乙中两异种点电荷电荷量的大小均为q，它们之间的距离为2d，虚线是两点电荷连线的中垂线。

由此他们分别求出了P点的电场强度大小，一共有以下四个不同的答案（答案中k为静电力常量），其中正确的是

A．

B．

C．

D．

第Ⅱ卷必考部分

19．（18分）

（1）（6分）下图为同一个打点计时器打出的四条长度相同的纸带，则下面判断正确的是____________（填选项前的字母）

丁

A．甲纸带加速度最大B．乙纸带加速度最大C．丁纸带平均速度最小D．丙纸带平均速度最大

（2）（12分）利用如图甲所示的电路测定电源的电动势和内电阻，提供的器材为:

（A）干电池两节，每节电池的电动势约为1.5V，内阻未知

（B）直流电压表V1、V2，内阻很大

（C）直流电流表A，内阻可忽略不计

（D）定值电阻R0，阻值未知，但不小于5

（E）滑动变阻器

（F）导线和开关

①甲同学利用该电路完成实验时，由于某根导线发生断路故障，因此只记录了一个电压表和电流表的示数，如下表所示：

U/V

2.62

2.48

2.34

2.20

2.06

1.92

I/A

0.08

0.12

0.19

0.20

0.24

0.28

试利用表格中的数据作出U-I图，由图像可知，该同学测得两节干电池总的电动势值为__________V，内阻为__________（均保留2位有效数字）。

由计算得到的数据可以判断能够正确示数的电压表应为表__________（选填“V1”或“V2”）

甲

②乙同学在找出断路的导线并调换好的导线后，连接好原电路继续实验，实验时用U1、U2、I分别表示电表V1、V2、A的读数，并将滑动变阻器的滑片移动到不同位置，记录了U1、U2、I的一系列值。

他在同一坐标纸上分别作出U1-I、U2-I图线，则所做的直线斜率较大的图线是________________（填U1-I或U2-I）。

定值电阻R0的计算表达式是R0=________________（用测得的物理量表示）。

20．（15分）如图所示，我某集团军在一次空地联合军事演习中，离地面H高处的飞机以水平对地速度v1发射一颗炸弹欲轰炸地面目标P，地面拦截系统同时竖直向上发射一颗炮弹拦截（炮弹运动过程看作竖直上抛），设此时拦截系统的炮弹与飞机的水平距离为s，若拦截成功，不计空气阻力，重力加速度为g，求拦截系统竖直向上发射炮弹的初速度v2。

21．（19分）如图甲所示，竖直挡板MN左侧空间有方向竖直向上的匀强电场和垂直纸面向里的水平匀强磁场，电场和磁场的范围足够大，电场强度E=40N/C，磁感应强度B随时间t变化的关系图象如图乙所示，选定磁场垂直纸面向里为正方向。

t=0时刻，一质量m=8×10-4kg、电荷量q=+2×10-4C的微粒在O点具有竖直向下的速度v=0.12m/s，O´是挡板MN上一点，直线OO´与挡板MN垂直，取g=10m/s2。

求：

（1）微粒再次经过直线OO´时与O点的距离；

（2）微粒在运动过程中离开直线OO´的最大高度；

（3）水平移动挡板，使微粒能垂直射到挡板上，挡板与O点间的距离应满足的条件

E

30π

Q

22.（20分）如图所示，处于匀强磁场中的两根足够长、电阻不计的平行金属导轨MN、QP相距为l=1m，导轨平面与水平面成θ=37°角，上端连接阻值为R＝2Ω的电阻。

匀强磁场方向与导轨平面垂直，磁感应强度Ｂ＝0.4Ｔ。

质量m＝0.2kg、电阻r=1Ω的金属棒ab，以初速度v0从导轨底端向上滑行，金属棒ab在安培力和一平行于导轨平面的外力Ｆ的共同作用下做匀变速直线运动，加速度大小为a＝3m/s2，方向始终沿导轨向下，在金属棒在导轨上运动的过程中，电阻R消耗的最大功率Pm=1.28W。

设金属棒与导轨垂直并保持良好接触，它们之间的动摩擦因数=0.25。

（g=10m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8）求：

（1）金属棒初速度v0的大小；

（2）当金属棒速度的大小为初速度大小一半时施加在金属棒上外力F的大小和方向；

（3）请画出金属棒在导轨上整个运动过程中外力F随时间t变化所对应的图线（不需要写出现计算过程）。

23．（15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。

回答下列问题：

（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：

（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）。

将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为。

②图中的P1P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为。

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途。

①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。

电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　 。

②已知：

16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量。

　H2O

（1）＝H2O（g） △H=+44kJ·mol-1

2H2O2

（1）＝2H2O

（1）+O2（g） △H=－196.4kJ·mol-1

写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为　　　 。

24．（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。

工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：

____________________________。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH20）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：

。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：

。

（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=mol/L（已知：

Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10－36）。

（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：

称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL。

（已知：

I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

①滴定终点的现象是：

____________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为：

　。

③某同学根据上述方案，使用上述

（2）中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。

通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是。

25．（15分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。

为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

化学性质

H2C2O4

189.5℃

有毒，具有腐蚀性，易溶于水，二元弱酸。

100℃开始升华,157℃时开始分解。

草酸与浓硫酸混合加热产生CO2、CO和H2O。

草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物

[实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）

（1）用字母表示接口的正确连接顺序。

a→b→c→（）→（）→d→e→（）→（）→（）→（）→尾气处理

（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，原因是；请你提出改进意见。

（3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是。

[实验二]探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

（4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有

（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。

为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：

实验序号

H2C2O4（aq）

KMnO4（H＋）（aq）

MnSO4（S）

（g）

褪色时间

（S）

C（mol·L－1）

V（mL）

C（mol·L－1）

V（mL）

实验1

0.1

2

0.01

4

0

30

实验2

0.1

2

0.01

4

5

4

该对比实验的结论是。

26、（除标注外，每空2分，共26分）

I（16分）用某种大小相似的农作物绿色叶片，分组进行实验：

已知叶片实验前的重量，在不同温度下分别暗处理１小时，测其重量变化；立刻再光照１小时（光强度相同），再测其与暗处理前的重量变化。

得到如下结果：

请回答问题：

（1）假如叶片的重量变化都是光合作用所合成的有机物的量，请根据表中所测数据情况计算出27℃光合作用实际合成有机物的量mg/h，在相同光照强度下，温度从27℃升到30℃的过程中，净光合作用强度的变化情况是。

可能影响的外界因素有等。

（2）有人认为在相同日温（较适宜）下，夜温低于0℃或高于20℃时，绿叶蔬菜的产量都不理想。

请你设计实验，探究日温在29℃夜温控制在多少度范围时，人工大棚中种植绿叶蔬菜，收获的绿叶蔬菜产量较高（怎样控制温度不作要求）。

①该实验的自变量是。

②实验的方法步骤：

第一步：

取同种的、枝叶数量、大小、重量和健康状况等相同（或相近）的绿叶蔬菜幼苗若干，均分5组；

第二步：

将5组绿叶蔬菜幼苗种植在相同土质中，日温控制在29℃，夜温分别控制在，光照强度及光照时间、水肥管理等条件完全相同；

第三步：

。

（3分）

③结果分析：

。

（3分）

II、（10分）图甲为某草原生态系统的结构简图，“→”表示碳的流动方向。

图乙为某植食性昆虫迁入该生态系统后的种群数量增长速率变化曲线

速率

（1）图甲中各种组成成分，通过紧密联系，形成一个统一的整体。

（2）分析A→D和C→E过程中碳流动形式的不同点是。

（3）若乙图表示的是生产者且在t1时固定的太阳能为4000KJ，则最终该生态系统中次级消费者最多可得到能量KJ。

根据环境容纳量的概念，请对草原的合理放牧提出建议：

。

（4）箭头表示能量流动方向，在右图中补充完整甲图所示生态系统的能量流动的模型图。

（补充必要的箭头、方框内填写字母）

27、（每空2分，共14分）石刁柏（俗称芦笋，2n=20）号称“蔬菜之王”，属于XY型性别决定植物，雄株产量明显高于雌株。

石刁柏种群中抗病和不抗病受基因A、a控制，窄叶和阔叶受B、b控制。

两株石刁柏杂交，子代中各种性状比例如下图所示：

请据图分析回答：

（1）如果分析石刁柏的核基因组，需要至少研究条染色体；若一株石刁柏的性染色体组成是XYY，最可能是亲代中植株的减数分裂发生异常所致

（2）运用方法对上述遗传现象进行分析，可判断基因A、a位于染色体上，基因B、b位于染色体上。

（3）亲代基因型为。

子代表现型为不抗病阔叶的雌株中，纯合子与杂合子的比例为。

（4）请从经济效益的角度考虑，应选植株通过组织培养进行大规模生产。

选考部分

28.[物理-选修3-3]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

（1）封闭在气缸内的一定质量的气体，如果保持气体体积不变，当温度从300K升高到600K时，以下说法正确的是　　　　　（填选项前的字母）

A．气体的密度增大一倍B．气体的压强增大一倍

C．气体分子的平均动能减小一半D．每秒撞击单位面积的器壁的分子数不变

（2）“用油膜法估测分子的大小”实验中，在以下选项中，哪个不是本次实验的科学依据？

（填选项前的字母）

A．将油膜看成单分子油膜B．将油膜分子近似看成球体或正立方体

C．考虑了各油酸分子间的间隙D．油膜的体积等于总的分子体积之和

29．[物理—选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

（1）下列属于核聚变反应方程的是（填选项前的字母）

A．

B．

C．

D．

（2）某同学利用如图所示的装置做《验证动量守恒定律的实验》，已知两球的质量分别为m1、m2（且m1＞m2），关于实验下列说法正确的有　　　　　（填选项前的字母）

A．如果M是m2的落点，则该同学实验过程中必有错误

B．斜槽轨道必须很光滑

C．实验需要验证的是m1·OP=m2·O'M+m1·ON

D．实验需要秒表、天平、圆规等器材

30．[化学选修—物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A、C原子的L层有2个未成对电子。

D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。

请根据以上情况，回答下列问题：

（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                。

（2）A的氢化物的分子空间构型是            ，其中心原子采取       杂化，属于         （填“极性分子”和“非极性分子”）。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素

M

F

电离能

（kJ·mol－1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。

对此，你的解释是；

（4）晶体熔点：

DC EC（填“<、=、>”），原因是                     

（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：

熔点／K

沸点／K

标准状况时在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因?

（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式（写一个）

31．[化学选修—有机化学基础]（13分）乙酸丁香酚酯、肉桂酸乙酯都是常见的香料，它们的结构如下：

乙酸丁香酚酯

肉桂酸乙酯

请回答下列问题：

（1）乙酸丁香酚酯的分子式是

（2）乙酸丁香酚酯在酸性条件下水解产物为M和乙酸，关于M的性质说法错误的是

a．易溶于水

b．遇FeCl3溶液显紫色

c．1molM与浓溴水反应最多可消耗2molB