C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
解析 由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg，Al和Be不在同一周期，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18。
答案 C
根据元素化合价和原子半径推断元素，要掌握以下技巧：
（1）审题时，要区分主要化合价、常见化合价、部分化合价及化合价。
（2）根据化合价先将元素锁定范围，即利用元素最高正化合价等于元素所在的主族序数，确定元素所在的主族。
（3）根据元素周期律，结合原子半径数据确定元素具体位置。
题型3元素性质递变规律的应用
例3 下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
解析 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si的，P的非金属性强于As的，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，A、D选项错误；同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，C选项正确。
答案 C
对元素周期表结构和同周期、同主族元素性质的递变规律不熟悉是造成错误判断的主要原因，它要求学生对元素周期表的结构，尤其是主族元素的名称、符号要熟练掌握，对元素性质的周期性变化要予以重点关注。
题型4元素同周律和元素周期表的应用
例4 A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。
它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：
A__________，B__________，C__________，D________________________________________________________________________。
它们离子的半径由大到小的顺序________________________________________________________________________。
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
分别比较它们酸性和碱性的强弱________________________________________________________________________。
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式：
________________________________________________________________________，
比较其稳定性：
________________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。
D原子的K、L
层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是（2＋8）×2＝20，D为钙元素。
根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素，C为钾元素。
答案
（1）S Cl K Ca r（K）>r（Ca）>r（S）>r（Cl）
（2）S2－
Cl－
K＋
Ca2＋
r（S2－）>r（Cl－）>r（K＋）>r（Ca2＋）
（3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2
酸性：
HClO4>H2SO4，碱性：
KOH>Ca（OH）2
（4）HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素
1．在下表中写出元素周期表前三周期元素（1～18号）的符号……
提示 1～18号元素原子的核外电子排布及主要化合价
2.观察上面的表格，思考并讨论：
随着原子序数的递增，元素原子的……
提示 核外电子排布及元素主要化合价的变化规律
原子序数
电子层数
最外层电子数
最高或最低化合价的变化
1～2
1
1―→2
＋1―→0
3～10
2
1―→8
＋1―→＋5 －4―→－1―→0
11～18
3
1―→8
＋1―→＋7 －4―→
－1―→0
结论：
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布和主要化合价都呈现周期性变化
1．实验：
（1）取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入……
提示
现象
与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红
化学方程式
Mg＋H2O
Mg（OH）2＋H2↑
（2）取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别……
提示
Mg
Al
现象
与酸反应剧烈，有大量气泡产生
与酸反应较剧烈，有气泡产生
化学方程式
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2.讨论：
……
提示 （3）钠、镁、铝的金属性强弱
钠
镁
铝
单质与水（或酸）反应
与冷水反应非常剧烈，产生气体推动钠球运动，放出大量热，使钠熔化
与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气
与酸反应较为剧烈，放出氢气
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
氢氧化钠（强碱）
氢氧化镁（中强碱）
氢氧化铝（两性）
（4）结论：
金属性：
Na>Mg>Al
4．通过以上对第三周期……
提示 第三周期元素的金属性、非金属性强弱递变规律：
从钠至氯，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。
非金属气态氢化物稳定性逐渐增强，还原性逐渐增强，水溶液酸性逐渐增强。
什么元素的金属性最强？
什么元素的非金属性最强？
它们分别位于元素周期表中的什么位置？
提示 周期表中最活泼的金属元素是铯，最活泼的非金属元素是氟，前者位于周期表的左下角，后者位于周期表的右上角。
1．减小 减弱 增强 Na NaOH Al（OH）3 HClO4
2．B 3.C
4．
（1）金属性：
Na（2）金属性：
Al>B；非金属性：
AlCl>P （4）非金属性：
Cl>S
（5）非金属性：
O>S
解析 依据元素在周期表中的位置及其同周期、同主族元素性质的递变规律即可判断。
5．
（1）酸性：
HNO3>H3PO4
（2）碱性：
Mg（OH）2（3）碱性：
Mg（OH）2>Al（OH）3
解析 元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6．具有金属光泽的固体，与水剧烈反应，比钾和钠的性质活泼，金属性更强。
7．
（1）Be与水反应比镁更缓慢，Ba与水反应比钙更快。
（2）Ba也要密封保存。
8．
（1）C、O、Na、Al
（2）根据原子的结构示意图来推断其在周期表的位置。
如Na的原子结构示意图：
，可知Na有三个电子层（第三周期），最外层有1个电子（第ⅠA族）。
其他元素以此类推。
（3）X与Y：
C＋O2
CO2（或2C＋O2
2CO）
Z与Y：
2Na＋O2
Na2O2（或4Na＋O2===2Na2O）
W与Y：
4Al＋3O2
2Al2O3
9．锗、锡、铅都位于第ⅣA族，分别在第四、五、六周期。
同一周期元素，从上到下金属性增强，与氧气、盐酸反应的能力增强，所以出现
（1）
（2）中的现象，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以出现（3）中的性质。
10．略。
11．
（1）7 4
（2）第七周期第ⅣA族 （3）金属元素
解析 114号元素的原子序数86<114<118，它位于周期表的第七周期第14列，属于第ⅣA族元素，同主族的铅元素为金属元素，由同主族元素性质递变规律可知114号元素为金
属元素。
1．具有下列结构的原子，其元素一定属于第ⅡA族元素的是（ ）
A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B．M层电子数为L层电子数一半的原子
C．最外层有2个电子的原子
D．M层电子数等于其内层电子数之和的
的原子
答案 D
解析 若该元素位于第ⅡA族，则其原子最外层电子数为2（He除外），A项中元素原子最外层可能为2或8；B项中元素最外层电子数为4；C项中元素可能是He，位于0族；D项中，元素有三个电子层，其最外层电子数一定为2。
2．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（ ）
A．非金属性X>Y>Z
B．原子半径X>Y>Z
C．它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强
D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强
答案 B
解析 同周期三种元素的气态氢比物稳定性增强，它们的原子序数逐渐增大，根据元素周期律可推知B项正确。
3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
c
d
三
a
b
e
f
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：
e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案 D
解析 d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
其中不正确的有（ ）
A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④
答案 D
解析 16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，①错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，②错误；常温下水为液态，③错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，④错误。
5.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是WB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质
答案 A
解析 设X元素原子的质子数为Z，因为W、X、Y三种元素是短周期元素，所以，W元素原子的质子数为（Z－9），电子数为（Z－9）；Y元素原子的质子数为（Z－7），电子数为（Z－7）。
而X原子核内质子数和中子数相等，则X原子的质量数为2Z。
又W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，即（Z－9）＋Z＋（Z－7）＝2Z，解之，Z＝16。
因此，X是硫（S）元素；W是氮（N）元素；Y是氟（F）元素。
它们的原子半径大小为r（S）>r（N）>r（F），选项A不正确；氮元素的最高价氧化物是N2O5，对应水化物是硝酸（HNO3），它是一种强酸，氮元素的气态氢化物是氨气（NH3），其水溶液氨水是一种弱碱；硫元素的氧化物有SO2、SO3，它们的水溶液分别是亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4），其水溶液显酸性，硫元素的氢化物是硫化氢（H2S），其水溶液是氢硫酸，显酸性；Y的单质是氟气（F2），氟是非金属性最强的元素，氟气能置换出水中的氧：
2F2＋2H2O===4HF＋O2。
所以，选项B、C、D都正确。
6．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）属于金属元素的有_________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为__________________（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是____________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是______________________________________；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________________________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：
________>________（填化学式）。
答案
（1）7 K2O、K2O2、KO2（任选2个）
（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3 SiH4
解析
（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。
（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na。
（5）由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。
7．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
（1）X是________，Y是_____
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