新中考化学专题复习.docx
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新中考化学专题复习
专题一身边的化学物质
一、地球周围的空气
1．空气
（1）空气的组成
①空气主要由：
和组成，其中，大约占l／5。
②空气按计算，约是：
氮气；氧气；稀有气体；二氧化碳；其他气体和杂质。
2．氧气（O2）
（1）氧气的性质
物理性质：
通常状况下，氧气是一种、、溶于水的气体。
标准状况下，氧气的密度是1.429g／L，降温可分别变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪状的固体。
空气中氧气成分的测定：
装置图（见书P27）
实验现象：
A、红磷燃烧发出，放出，冒出
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：
说明空气不是；氧气约占空气总体积的。
化学方程式：
注意事项：
A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
（2）化学性质
与非金属及金属的反应
反应化学方程式
现象
C+O2
H2+O2
P+O2
S+O2
在空气中：
在氧气中：
Al+O2
Fe+O2
②与金属反应表现的性质：
氧气具有，是常用的。
3．二氧化碳
（1）二氧化碳的性质
①物理性质：
二氧化碳是、的气体、密度比空气，能于水。
固体二氧化碳叫“干冰”，可用于生产饮料、人工降雨。
②化学性质：
A．不能，不能，不能供给。
B．与水反应：
CO2+H2OH2CO3
C．与碱反应：
CO2+Ca（OH）2
用途：
①灭火（灭火器原理：
）既利用其物理性质（密度比空气），又利用其化学性质（燃烧,也）②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要大量的热）③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳水）
（2）二氧化碳对生活和环境的影响
①在自然界中：
CO2和O2起着。
②温室效应：
由于CO2的大量排放，使。
③防止温室效应的措施：
改变能源结构，减少使用；植树造林、严禁乱砍滥伐森林等。
一氧化碳
1、物理性质：
色，的气体，密度比空气，溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、化学性质:
1）可燃性：
2CO+O2
2CO2（点燃前一定要检验）发出火焰
H2和O2的燃烧火焰是：
发出的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：
发出的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：
发出火焰。
2）还原性：
CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：
冶金工业
现象：
CO在反应中氧元素,发生反应,是剂,具有性.
CuO在反应中氧元素，发生反应，是剂，具有性。
2．二氧化碳的性质
（1）物理性质：
通常情况下，二氧化碳的密度比空气；溶于水；干冰是
态的二氧化碳。
（2）二氧化碳的化学性质。
二氧化碳能使石蕊试液变，说明二氧化碳和水反应（用化
学方程式表示）；二氧化碳可以跟碱反应生成
盐的水。
如右图所示的现象说明二氧化碳
。
（3）二氧化碳的用途及温室效应。
①干冰可以作致冷剂，这是因为；
②二氧化碳可以灭火，利用了二氧化碳的；
③二氧化碳可以作气体肥料的原因是；
④防止温室效应进一步增强的措施是
3．一氧化碳的性质
（1）通常CO的密度比空气；溶于水。
实验室收集CO应该用法。
（2）化学性质：
为了检验二氧化碳气体中是否混入了一氧化碳，用下图所示装置进行实验：
①装置A、B中应盛放的试剂分别是、，装置B作用是。
②在整个检验过程中，当观察到现象时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳。
③你认为本套装置有什么不妥之处吗?
请给予评价：
。
④尾气中可能含有CO，所以要对尾气进行燃烧处理。
由于改正后的实验可以证明CO和。
⑤CO剧毒，是因为。
4．实验室制取二氧化碳
（1）常用和（写化学式）制取。
（2）在下列仪器中用组成装置制取及收集CO2。
（3）反应的化学方程式是。
（4）用收集，把气体通入检验，用
在瓶口验是否满瓶。
认识空气对人类生活的重要作用。
氮气：
色、的气体，溶于水，燃烧也燃烧，供给呼吸，化学性质不活泼。
稀有气体：
色、的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气的用途
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气的用途
①作保护气②食品充氮作防腐剂等
稀有气体的用途
①作保护气②制多种用途的电光源等
初步学会实验室制取氧气和二氧化碳。
二、氧气的实验室制法（是化学变化）
1、过氧化氢溶液（俗名：
“”）制取氧气
化学方程式：
注：
MnO2在该反应中是，起作用
C、装置：
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：
可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
A、药品：
高锰酸钾（固体）、氯酸钾（固体）与二氧化锰（粉末）
方程式：
注意：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
方程式：
C、装置：
加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）
D、操作步骤：
①连接装置：
先后，从到的顺序。
②检查装置的气密性：
③装入药品：
按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：
固定试管时，试管口，铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：
先使试管，后在固体部位用酒精灯加热。
⑥收集气体：
a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。
当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶在桌面上（因为氧气密度比空气大），防止气体逸出。
b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶（为了排尽瓶内。
）
⑦先水面再加热
E、注意事项：
a）.试管口要：
防止生成的水，使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部。
b）.导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：
有利于产生的气体排出。
c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团：
防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶：
有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：
防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、检验、验满
检验：
；
验满：
。
实验室制取二氧化碳的方法
1、药品：
与
①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：
生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：
Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
2、原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
3、装置图
装置的注意事项：
（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下
（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法：
（密度比空气大，能溶于水）
5、检验方法：
验满方法：
。
氢气的实验室制法
装置图同实验室制取二氧化碳
原理：
收集方法：
（密度比空气下）、（难溶于水）
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性
了解自然界中的氧循环和碳循环。
实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
①于水用排水法收集CO只能用
②密度比空气（或相对分子质量＞29）用向排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气（或相对分子质量＜29）用向排空气法。
二、水与常见的溶液
1．水（H2O）
（1）水的组成
①水是由和两种元素组成的，也是一种氧化物。
每个水分子是由，构成。
②在电解水的实验中，正极放出的是，负极放出的是，且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是。
（2）水与硬水、软水、矿泉水等的区别
不同的水
水
矿泉水
硬水
软水
海水
成分
水
除水外还含有可溶性的矿物质
水中含有可溶的钙、镁离子
水中含有可溶的钙、镁离子
水中含有较多可溶性盐等物质
本质区别
（3）水的净化
吸附：
利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。
沉淀：
利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。
水的净化方法过滤：
利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。
利用过滤器。
蒸馏：
根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。
（4）爱护水资源
①自然界的水资源：
地球表面约被水覆盖。
海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96．5％，且其中含有的化学元素有多种，淡水只约占全球储水量的2．53％，但可利用的淡水到。
海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。
②水资源危机：
①生活、生产的用水量不断增加；②废水、废物和生活污水的任意排放及化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。
③爱护水资源：
①节约用水；②防止水体污染。
2、水污染
A、水污染物：
工业“三废”（）；农药、化肥的不合理施用，生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
2．溶液
（1）溶液
①溶液是或物质到另一种物质里，形成、、。
溶液的基本特征：
、的混合物
②溶液的组成：
溶质——，可以是固体、液体、气体等。
溶剂——，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。
③物质分散的过程即物质的“溶解”过程。
④乳化现象：
。
例如：
洗涤剂除油是因为洗涤剂具有乳化功能。
⑤溶解过程的吸热和放热：
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
溶解吸热：
如溶解，溶解放热：
如溶解、浓H2SO4溶解，溶解没有明显热现象：
如
（2）饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液——在和里不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
②相互转化
应用：
从海水中提取食盐
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液是浓溶液②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（3）溶解度
①溶解度表示在下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，熟石灰的溶解度随温度的升高而，食盐的溶解度随温度的变化。
溶解度曲线法
·
A
例：
（1）t3℃时A的溶解度为
80
（2）P点的的含义
·
B
（3）N点为，可通过的方法使它变为饱和
C
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
（8）除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用法
①曲线的意义：
表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
气体溶解度——在压强为和时，气体溶解在里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度受温度和压强影响较大。
温度（温度越高，气体溶解度）压强（压强越大，气体溶解度）
（4）结晶
溶质的质量分数
1、公式：
溶质质量分数=×100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×100%（C3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称量、溶解②仪器：
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释②仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
三、金属与金属矿物
1．金属材料
（1）当前生活和生产中常用的前三位金属是、、；人体中含量最多的金属是；本世纪前景最好的金属是。
（2）金属有共同的物理性质：
有光泽、是和的良导体；具有性。
（3）合金是。
一般说来，合金的熔点比，硬度比，抗腐蚀性能更好，铁的合金有和；它们的机械性能有较大差异的原因是。
含碳量高的是。
铝的化学性质比铁活泼，但铝制品往往有比较好的抗腐蚀性能是因为
。
2．金属资源的保护
（1）将铁矿石（如赤铁矿）冶炼成铁的主要反应化学方程式为：
。
（17页含有杂质的计算）
（2）铁生锈的主要条件是：
铁与和接触；防锈的措施主要有
等。
（3）保护金属资源的主要途径有
金属的化学性质（以铁为例）
反应现象
化学方程式
与氧气反应
在纯氧气中燃烧
在潮湿的空气中氧化，生成
色的铁锈。
铁锈的主要成分
与盐酸反应
产生，溶液由色变为色。
与硫酸铜溶液反应
金属表面，溶液由变为。
（1）金属活动顺序表及其应用：
①常见的金属活动性顺序：
KCaNaSnPb（H）PtAu
②写出下列金属与酸或盐溶液反应的化学方程式：
Mg+HCl——Zn+H2SO4——
Zn+HCl——Fe+H2SO4——
Cu+AgNO3——Zn+CuSO4——
金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。
（除K、Ca、Na）
四、生活中常见的单质（碳和碳的化合物）及化合物
（1）金刚石、石墨、C60都是由元素组成的，它们的物理性质有较大差异的原因是
。
但它们的化学性质相同，原因是。
（2）碳单质的化学性质。
①千年字画能长期保存的原因是；
②写出下列化学方程式。
碳在氧气充足的条件下燃烧：
；
碳在氧气不充足的条件下燃烧：
；
碳与氧化铜高温反应：
；
碳与氧化铁高温反应：
；
以上反应说明碳单质具有的化学性质是和。
1．生活中常见的盐酸和硫酸
（1）气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是色有气味的液体。
盐酸易，遇水蒸气形成。
纯净的硫酸是色状的液体，不易。
浓硫酸有性、性、性，溶于水放出。
稀释浓硫酸时一定要将沿着器壁慢慢地注入里，并不断地搅拌。
浓硫酸作干燥剂时不能干燥气。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的溶液。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上溶液。
（2）将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会，溶质质量分数会；
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会，溶质质量分数会。
（3）盐酸和硫酸的化学性质（各举一例写出有关的化学方程式）。
HCl
H2SO4
跟指示剂的作用
使紫色石蕊试液变色，无色酚酞不色
跟活泼金属的反应
Zn+HCl
Fe2O3+H2SO4
跟某些金属氧化反应
Fe2O3+HCl
CuO+H2SO4
跟碱的中和反应
NaOH+HCl
Fe（OH）2+H2SO4
跟某些盐的反应
HCl+AgNO3
H2SO4+BaCl
2．生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
（2）氢氧化钠：
化学式为，俗名叫、、。
纯净的氢氧化钠为固体，在空气中易而潮解。
极易水且放热。
有强烈的。
广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织等。
（3）氢氧化钙：
化学式为，俗名叫、、。
是白色粉末，溶于水，放热，其澄清水溶液叫，有性。
．用于建筑业、农业上和改良酸性土壤等。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
NaOH
Cu（OH）2
跟指示剂的作用
使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞变色
跟非金属氧化物的反应
NaOH+CO2
Cu（OH）2+CO2
跟酸的中和反应
NaOH+H2SO4
Cu（OH）2+HCl
跟某些盐的反应
NaOH+CuSO4
Cu（OH）2+Na2CO3
3．常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙
（1）氯化钠：
化学式为，俗名叫。
广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料，用于制造烧
碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
（2）碳酸盐
①碳酸钠：
化学式为，俗称或，是白色易溶于水的固体。
它是一种重要的化工原料，用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。
②碳酸钙：
化学式为，它是、的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。
是重要建筑材料，还用于人体补钙剂。
③碳酸根离子（CO32-）的鉴定：
取样品于试管中，加入，如有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32-。
4．常见的化肥
（1）氮肥：
铵态氮肥有硝酸铵（NH4NO3）、氯化铵（NH4C1）、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵（NH4）2SO4等。
铵态氮肥不能和碱性物质混合施用。
还有尿素CO（NH2）2、氨水（NH3·H2O）等。
．氮肥能。
（2）磷肥：
有磷矿粉、过磷酸钙和钙镁磷肥等，磷肥能。
（3）钾肥：
有硫酸钾（K2SO4）和氯化钾（KCl）。
钾肥能。
（4）复合肥：
含有两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾（KNO3）和磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。
pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
中性
碱性
一、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：
酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：
醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
专题二物质构成的奥秘
一、化学物质的多样性
1．混合物是指，没有固定的组成，这些物质之间（填“有”或“没有”）发生化学反应；从分子的角度看，由（填“同”或“不同”）种分子构成的物质是混合物。
2．纯净物是由的，有固定的组成；从分子的角度看，由（填“同”或“不同”）种分子构成的物质是纯净物。
3．单质是指；化合物是指。
4．有机物是指，无机物是指
。
但像CO、CO2、CaCO3等含碳的化合物属于物。
5．的化合物叫氧化物。
6．硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等化合物在水溶液中产生的阳离子都是，称为酸；氢氧化钠、氢氧化钙等化合物在水溶液中产生的阴离子都是，称为碱；氯化钠、碳酸钙、硫酸锌等化合物中都含有离子和离子，称为盐。
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：
有害气体（）和烟尘。
2、污染来源：
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：
（二氧化碳含量过多引起）、（飞机的尾气、氟里昂的排放）、（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：
、、、、。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心
。
特点：
①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：
利用液态氧和液态氮的不同。
——物理变化（）
二、粒子构成物质
1．我们知道的构成物质的粒子有、、三种。
2．分子是。
分子的体积和质量都，总是在不断，温度越高，运动速率；也是有的。
3．原子是，是由居于原子中心的和核外构成的。
4．原子核由和构成，原子核比原子（填“大”或“小”）很多。
5．由于核内的与核外的相等，所以原子电性。
核电荷数质子数核外电子数
6．跟质子、中子相比，电子质量很，所以，原子的质量主要集中在上。
7．化学反应的实质就是分子，原子再的过程。
分子与原子的区别：
化学变化中，分子，原子。
8．带电的叫离子。
带电的离子称为阳离子，带电的离子称为阴离子。
9．稳定结构是指；元素的化学性质主要是由原子的决定的。
分子的构成：
分子由构成。
分子构成的描述：
①××分子由××原子和××原子构成。
例如：
水分子由和构成，②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：
一个水分子由和构成。
相对原子质量=相对原子质量质子数中子数
核外电子的排布
同一周期的元素，原子的电子层数，电子层数周期数
同一族的元素，原子的最外层电子数，最外层电子数主族数
金属元素：
最外层电子数，电子
非金属元素：
最外层电子数，电子
稀有气体元素：
最外层电子数为（He为2）不易得失电子
三、认识化学元素
1．元素就是的总称。
2．氧分子和水分子中都含有原子，它们的核电荷数（填“相同”或“不同”）都为8，即核内都含有8个，因此，就把它们统称为。
3．地壳中含量最多的元素是：
，其次是；含量最多的金属元素是，其次是；人体中含量最多的元
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