湖北省宜昌市协作体学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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湖北省宜昌市协作体学年高一上学期期末考试化学试题
湖北省宜昌市协作体2018-2019学年度上学期期末考试高一
化学试题
1.下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是
A.质量B.浓度C.时间D.物质的量
【答案】B
【解析】
【详解】质量、时间、物质的量均属于国际单位制中的基本物理量，浓度不属于国际单位制中的基本物理量，答案选B。
2.下列物质不属于空气质量日报监测报道的是
A.悬浮颗粒B.CO2C.NO2D.SO2
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物均可造成空气污染，属于空气质量日报监测的物质，而二氧化碳无毒，不会造成环境污染，不属于空气质量日报监测的物质，故答案选B。
【点睛】本题考查环境质量日报监测的物质及常见的空气污染物，注重化学、环境的联系，注意二氧化碳无毒，不会造成环境污染，但能造成温室效应。
3.进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。
其中雾属于下列分散系中的
A.胶体B.悬浊液C.溶液D.乳浊液
【答案】A
【解析】
【详解】因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故答案选A。
4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.溶液与胶体：
本质区别是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物：
是否仅含有一种元素
C.物理变化与化学变化：
是否有新物质生成
D.电解质与非电解质：
物质本身的导电性
【答案】C
【解析】
【分析】
溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；化学变化的特征是有新物质生成；导电的不一定是电解质。
【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液。
所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；
B、纯净物：
只由一种物质组成的称为纯净物。
混合物：
由两种或两种以上物质组成的称为混合物。
所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。
比如：
O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；
C、有新物质生成的是化学变化，因此根据是否有新物质生成可以分为物理变化与化学变化，故C正确；
D、电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：
在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。
根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下能否自身电离出离子而导电，故D错误。
故答案选C。
【点睛】本题考查常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
5.下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是
A.氯水B.过氧化钠C.活性炭D.SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A.氯水中的次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白性，发生化学变化，A不选；
B.过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠具有漂白性，发生化学变化，B不选；
C.活性炭表面积大，吸附能力强，具有漂白性，发生的是物理变化，C选；
D.SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，发生化学变化，D不选；
答案选C。
6.下列属于电解质的是
A.SO3B.熔融的K2SO4C.乙醇D.NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。
【详解】A．三氧化硫不能自身电离出离子，所以三氧化硫是非电解质，故A不选；
B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B选；
C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C不选；
D．氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D不选；
故答案选B。
【点睛】本题考查电解质与非电解质的判断。
明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
另外要注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如选项A中的三氧化硫。
7.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3
【答案】C
【解析】
A.NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故A不选；B.Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，故B不选；C.NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，故C选；D.NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故D不选；故选C。
点睛：
酚酞的变色范围为pH=8～10，溶液颜色由浅红色变成红色，能使酚酞变红的溶液显碱性，可以是碱或能够水解的强碱弱酸盐。
需要注意的是本题的要求为“不能使酚酞变红”。
溶液应该先酸性、中性或弱碱性。
8.下列仪器的名称错误的是
A．表面皿
B．分液漏斗
C．直形冷凝管
D．坩埚
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A、该仪器的名称应该是蒸发皿，A错误；
B、该仪器的名称是分液漏斗，B正确；
C、该仪器的名称是直形冷凝管，C正确；
D、该仪器的名称是坩埚，D正确；
答案选A。
9.生活中离不开化学。
从化学的角度分析，下列做法不当的是
A.餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭
B.烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒
C.自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒
D.用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A.酒精是可燃性液体，餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭，A正确；
B.CO不溶于水，烤炭火时在火炉旁放一杯水不能防止CO中毒，B错误；
C.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒，C正确；
D.“84”消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，因此用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒，D正确；
答案选B。
10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A.稀释
B.除杂
C.蒸发结晶
D.碳酸氢钠受热分解
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸时应该在烧杯进行，且需要把浓硫酸注入水中，故A错误；
B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不反应，因此该装置可以除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；
C．蒸发结晶时应该在蒸发皿中完成，坩埚一般用来灼烧或加热固体物质，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此试管口应该略低于试管底，故D错误；
故答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握操作方法、仪器使用及物质的性质为解答的关键，选项C是解答的易错点。
11.下列说法正确的是
A.12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4
C.氢原子的摩尔质量是1.008gD.1mol氧的质量是32g
【答案】B
【解析】
【详解】A.应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；
B.根据n＝m÷M可知4.9gH2SO4的物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即为0.05molH2SO4，B正确；
C.摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008g/mol，C错误；
D.应该是1mol氧气的质量是32g，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：
①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。
12.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①11.2L标准状况下的NH3； ②1molHe； ③9gH2O；④0.2molH3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
【答案】A
【解析】
【详解】①11.2L标准状况下NH3的物质的量是0.5mol，含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol；
②1molHe含有1mol原子；
③9gH2O的物质的量是0.5mol，含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
④0.2molH3PO4含有的原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
由N=nNA可知原子的物质的量越多，则原子数目越多，则所含原子个数按由大到小的序排列的是①④③②；故答案选A。
13.如图两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A.所含原子数相等B.气体密度相等
C.气体质量相等D.摩尔质量相等
【答案】A
【解析】
同温同压相同体积的任何气体所含分子数相等；由于N2、O2、NO均为双原子分子，所以，所含原子数相等；
14.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是
A.配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中
B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1
C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2mol·L-1
D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
【答案】C
【解析】
试题解析:
A溶剂体积为500mL水，A结论错误；B。
Ba2+的物质的量浓度都是0.2mol·L-1；Cl-的物质的量浓度都是0.4mol·L-1B错误；C。
将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2mol·L-1×2×v/2v="0.2"mol·L-1；C正确；D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误；
考点:
溶液物质的量浓度相关知识考察；
15.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4HSO4
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
试题解析:
按图中分类排布为：
钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、铵盐；满足此排列顺序的为:
A.NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A错误；B.KCl属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误；C.NH4Cl属于铵盐，但不是酸式盐；C错误；D符合题意，D正确；
考点:
有关物质的分类。
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NA
B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C.标准状况下，2.24LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NA
D.16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有NA个氧原子
【答案】D
【解析】
【详解】A.56g铁粉的物质的量是1mol，在氯气中充分燃烧时生成氯化铁，转移电子数等于3NA，A错误；
B.钠在反应中只能失去1个电子，1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；
C.标准状况下2.24LCl2的物质的量是0.1mol，被NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1NA，C错误；
D.16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，因此含有NA个氧原子，D正确；
答案选D。
17.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A.Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；
B.Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不选；
C.NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；
D.NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；
答案选D。
18.下列物质不能通过化合反应得到的是
A.Fe（OH）2B.Fe（OH）3C.FeCl2D.FeCl3
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2，不能通过化合反应生成，故A选；
B．Fe（OH）3可以通过化合反应实现，反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故B不选；
C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C不选；
D．铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，故D不选；
故答案选A。
19.下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是
A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeO
【答案】D
【解析】
【分析】
将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答。
【详解】A．Fe3O4溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子和亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后即可变成红色，故A不选；
B．Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B不选；
C．FeCl3溶与稀盐酸，溶液中含有铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C不选；
D．FeO和稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故D选；
故答案选D。
【点睛】本题考查铁及其化合物的化学性质，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，明确物质的性质是解答的关键，注意铁离子和亚铁离子性质的区别。
20.在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是
A.2H2O
2H2↑＋O2↑B.2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C.3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
【答案】D
【解析】
【分析】
水既未被氧化，也未被还原，说明水中氢元素和氧元素的化合价均不发生变化，据此解答。
【详解】A.反应2H2O
2H2↑＋O2↑中氢元素和氧元素均发生变化，水既被氧化也被还原，A不选；
B.反应2F2＋2H2O＝4HF＋O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，被氧化，B不选；
C.反应3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，被还原，C不选；
D.反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中氮元素化合价变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中氢元素和氧元素化合价均不发生变化，水既未被氧化，也未被还原，D选。
答案选D。
【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路：
判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
21.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是
①NaOH溶液；②Mg（NO3）2溶液；③CuSO4溶液；④KCl溶液。
A.①②③④B.③④②①C.④①②③D.③①②④
【答案】D
【解析】
试题解析:
鉴别物质的方法：
先观色；然后据已知道的物质进行下面的鉴别，根据所发生的现象确定所鉴别的物质；观色：
溶液显蓝色为CuSO4溶液，然后把硫酸铜溶液分别加入剩余三种溶液中，有蓝色沉淀的，原溶液为NaOH溶液；然后在用NaOH溶液分别加入到剩余的两种溶液中，有白色沉淀为Mg（NO3）2溶液，无现象为KCl溶液。
所以正确的鉴别顺序是③①②④；
考点:
物质的鉴别方法。
22.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是
A.它们都是易溶于水的有色气体B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误；
B、NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确；
C、SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确；
D、提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利于提高空气质量，故D正确；
故答案选A。
23.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A.MnO4-、Fe2+、K+、Cl-B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+D.Ca2+、Na+、OH-、HCO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
在溶液中离子间如果不反应，可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析解答。
【详解】A.在溶液中MnO4-、Fe2+均不是无色的，且二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；
B.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，B不选；
C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C选；
D.Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，D不选。
答案选C。
24.下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是
A.品红溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.澄清石灰水D.闻气味
【答案】C
【解析】
【详解】A.二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别，A不选；
B.二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不选；
C.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳，C选；
D.二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无色无味的，可以通过闻气味鉴别，D不选；
答案选C。
25.下列反应的离子方程式的书写不正确的是
A.金属钠和水反应：
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
NH4+＋OH-
NH3↑+H2O
C.把氯气通入NaOH溶液中：
Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
D.金属铜与稀硝酸反应：
3Cu＋8H+＋2NO3-
3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：
2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A正确；
B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：
HCO3－＋NH4+＋2OH－
NH3↑＋CO32－＋2H2O，B错误；
C.把氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：
Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，C正确；
D.金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：
3Cu＋8H+＋2NO3-
3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D正确；
答案选B。
26.向含amolNaOH的水溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是
A.当a＞2b时，NaOH剩余（a－2b）mol
B.当a＜b时，发生的离子反应为OH-＋CO2＝HCO3-
C.当3a＝4b时，发生的离子反应为4OH-＋3CO2＝CO32-＋2HCO3-＋H2O
D.当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-（a－b）mol
【答案】D
【解析】
随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，反应方程式为：
①CO2+2OH-=CO32-+H2O、②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。
A项，当a＞2b时，只发生①，NaOH剩余（a-2b）mol，A正确；B项，当a＜b时，发生①②，总的离子反应为：
OH-＋CO2=HCO3-，B正确；C项，当3a=4b（b=
a）时，
amolCO2与amolOH-反应①生成
amolCO32-，剩余的
amolCO2与
amolCO32-反应②生成
amolHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物质的量比为1:
2，总反应为：
4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O，C正确；D项，当a/2＜b＜a时，发生反应①后剩余CO2为（b-
a）mol，这些CO2在②中全反应，生成HCO3-（b-
a）×2mol，故D错误。
27.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做
熔点/℃
密度（g/cm3）
硬度（金刚石为10）
导电性（银为100）
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳
【答案】A
【解析】
【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线，答案选A。
28.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是
A.NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体
D.可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确；
B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，可用于做馒头，故B正确；
C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3晶体，故C正确；
D、Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质。
29.下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是
A.金属钠应该保存在煤油中B.漂白粉可以敞开存放
C.除去NO中混有的NO2：
排水集气D.除去Cl2中混有的HCl气体：
饱和食盐水洗气
【答案】B
【解析】
【详
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