高中化学人教版必修一第一章第二章导学案设计无答案.docx
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高中化学人教版必修一第一章第二章导学案设计无答案
第1章
从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第一课时《化学实验安全、混合物的分离和提纯—过滤和蒸发》
导学案
班级组名姓名
【学习目标】
1．树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯
2．知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识
3．学会溶解、过滤、蒸发等基本操作
4．使学生树立严谨的科学探究习惯
【学习重难点】
重点：
过滤和蒸发的操作方法与离子的检验；
难点：
物质检验试剂的选择
【教学模式】
自主学习、合作探究
【教学方法】
引导探究学习自主建构概念学习
【学习课时】
二课时
【自主学习】
1、取用药品的安全注意事项：
（1）“三不”原则，即不能用手直接接触药品，不能把鼻孔，不得。
（2）按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：
液体，固体只需。
（3）实验剩余的药品既不能，也不要，更不要，要放入指定的。
2、用酒精灯加热的安全注意事项：
（1）在使用时，要注意几点：
绝对禁止向的酒精灯里添加酒精，以免；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去另一只酒精灯。
（2）用完酒精灯，不可，必须用盖灭，并盖。
3）不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即。
3、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等：
着火烫伤时应该先冷敷，浓硫酸灼伤时先用，再用。
【新课教学】
专题一、化学实验的基本方法
【阅读、讨论】请阅读教材P4，讨论、交流总结出为顺利完成化学实验，应注意的问题有哪些？
【讲述】刚才同学们回答了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。
请见课本P4中“一些常用危险化学品的标志”。
【投影】一些危险化学品的标志图
【思考】请说出你在哪些地方见过上述图片中的那一种，其意义是什么？
专题二、混合物的分离与提纯
1、过滤与蒸发
【讲述】以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
【思考与交流】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？
如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
【板书】1、概念
物质的分离：
将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：
把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
2、操作四原则
（1）不增------提纯过程中不增加新的杂质
（2）不减------不减少欲被提纯的物质
（3）易分离------被提纯物与杂质容易分离（4）易复原------被提纯物质要复原
3、三必须
（1）除杂试剂必须过量
（2）过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）（3）除杂途径必须选最佳
4、操作（粗盐的提纯）
【投影】（展示图片，规范操作）播放实验视频
【学生实验】学生上台实验，教师观察、指导，参与实验
【思考】过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?
专题三、SO42-的检验
【分组实验】学生完成[实验1-1]，教师巡视，指导。
【学生交流汇报】检验SO42-所选试剂、操作顺序，现象及结论等。
【思考】若向某无色溶液中先加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，在此溶液中一定含有SO42-，对吗？
【巩固练习】
1.下列做法正确的是（ ）
A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰
C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
D．将带有溶液的滴管平放在实验台上
2.下列各组混合物，可用溶解、过滤的方法加以分离的是（）
A.硝酸钾和氯化钠B.硫酸钡和碳酸钡
C.碳酸钠和碳酸钙D.氧化镁和氧化铝
3.下列溶液中一定含有Ba2+的是（）
A.加Na2CO3生成白色沉淀B.加Na2SO4生成白色沉淀
C.加Na2SO4生成白色沉淀，再加HNO3后，白色沉淀不消失
D.加HCl酸化的Na2SO4溶液生成白色沉淀
第二课时《混合物的分离和提纯—蒸馏和萃取》导学案
班级组名姓名
【学习目标】
1、知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，掌握蒸馏、萃取的操作。
2、了解蒸馏、萃取的原理；学会Cl-的检验的方法
3、在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美
【学习重难点】
重点：
萃取与蒸馏的原理、萃取与蒸馏的操作及注意事项；
难点：
分液漏斗是否漏液的检验方法
【教学模式】
自主学习、合作探究
【教学方法】
引导探究学习自主建构概念学习
【学习课时】
一课时
【自主学习】
自来水中含有难挥发的等杂质，可利用的方法来制取蒸馏水已除去杂质；检验溶液中是否含有Cl-可选用的试剂是；萃取是指，将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做。
分液操作使用的仪器是。
【新课教学】
一、蒸馏
【引言】我们引用的自来水是纯净的水吗？
不是。
因为自来水厂使用了消毒剂液氯对水进行了消毒，使水中含有Cl―。
下面我们通过实验检验自来水中是否含有氯离子。
（一）Cl-的检验
指导学生阅读P8的实验1-3，回答Cl-的检验试剂、操作、现象等。
【过渡】有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。
那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？
能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？
（二）蒸馏
【幻灯展示】：
自来水制取蒸馏水示意图
【思考与交流】自来水制取蒸馏水利用了什么原理？
教师指导学生阅读P7最后一段，寻找答案。
（1）原理：
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
（2）仪器：
铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管、锥形瓶、胶管
（3）蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石（碎瓷片）防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。
溶液不可蒸干。
【完成表格】（通过实验，填写P8表格。
【思考】1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？
2、蒸馏与蒸发有何区别？
二、萃取
【过渡】对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
【投影展示】分液漏斗
【讲述】
（1）使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。
方法是怎样的？
【实验1-4】教师演示（有条件的可让学生分组实验）
【投影】
1、定义：
利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取。
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
注意：
下层液体从下端流出；上层液体从上口倒出（防止上层液体混带有下层液体）。
【巩固练习】
1、下列物质的分离方法不正确的是（）
A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金
2、分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ；分离固液混合物的常用的方法是 ；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是 ；萃取的条件是 。
3、在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静止分层后，如果不知道哪一层是“水层”，请你设计一个简单的实验进行判断
第二节化学计量在实验中的应用
第一课时《物质的量的单位—摩尔》导学案
班级组名姓名
【学习目标】
1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。
【学习重难点】
重点：
1、理解并能运用物质的量及其单位。
2、理解阿伏加德罗常数的含义。
难点：
阿伏伽德罗常数的含义
【教学模式】
自主学习、合作探究
【教学方法】
引导探究学习自主建构概念学习
【学习课时】
一课时
【自主学习】
物质的量的概念：
用________________中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用____表示。
单位：
______；简称：
____；符号：
______。
应用范围：
____________。
如：
分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
意义：
把物质的________和____________的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。
阿伏伽德罗常数的定义：
________________________________________
粒子数与阿伏伽德罗、物质的量这三者之间的关系：
_____________________________________
【新课教学】
知识点一 物质的量及其单位——摩尔
【探究活动】
1．你知道哪些物理量？
[展示图片]P11资料卡片：
常见的物理量及其单位
说明：
国际上规定，基本物理量只有7个，物质的量就是其中之一。
2．请填写下列物理量的意义：
（1）物质的冷热程度用____________表示。
（2）物质占有空间范围的大小用______表示。
（3）物质运动的快慢用______表示。
3．物质的量是表示什么意义的物理量呢？
它的单位是什么？
它的应用范围是什么？
思考上述问题，完成下列填空：
（1）概念：
用________________中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用____表示。
（2）单位：
______；简称：
____；符号：
______。
（3）应用范围：
____________。
如：
分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
（4）意义：
把物质的________和____________的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。
4．“1mol氢”、“2mol氧气”、“3mol硫酸”这些表示方法合适吗？
强调：
使用摩尔时，可用指明的种类，否则意义不清。
练习：
判断下列说法是否正确？
1mol氧（）1mol氧原子（）、1mol氧分子（）、1mol氧离子（）
1molO（）1molO2（）1molO2－（）
1mol盐酸（）盐酸中含有1molH+（）
知识点二 阿伏加德罗常数
【探究活动】
1．每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器，那么，摩尔这个“粒子集体”的标准是多少呢？
2．已知一个12C原子的质量是1.993×10－26kg，求0.012kg12C中所含有的碳原子数。
3．国际上规定，1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数相等，即以0.012kg12C所含的碳原子数为1摩尔。
经过计算，0.012kg12C所含有的碳原子数大约是6.02×1023。
6.02×1023mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。
即：
据此完成下列填空：
1molH2O含有____________个H2O。
1molO2含有____________个O2，含有__________个O。
1molNO
含有____________个NO
。
4．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？
为什么？
5．已知物质的量（n），怎样求粒子数（N）？
若已知粒子数（N）又怎样求物质的量（n）？
请写出求算公式。
【巩固练习】
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位
C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
D．物质的量是含有一定数目粒子的集体
2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）
A、1molKClO3B、0.5molH3PO4C、32gO2D、3.01×1023个CO2
3.下列那种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）
A0.4molH2O2B0.2molH2SO4C0.8molNaClD0.3molHNO3
第二课时《气体摩尔体积》导学案
班级组名姓名
【学习目标】
1.能记住气体摩尔体积的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
【学习重难点】
重点：
1.能记住气体摩尔体积的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
难点：
能理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系。
【教学模式】
自主学习、合作探究
【教学方法】
引导探究学习自主建构概念学习
【学习课时】
二课时
【自主学习】
气体摩尔体积的定义：
________________________________________
气体摩尔体积的单位：
_______________定义式：
_________________
决定物质体积大小的因素：
_____________________________________
气体体积、气体摩尔体积、物质的量三者之间的关系：
___________________________________________
阿伏伽德罗定律：
___________________________________
【新课教学】
请分析下表中的有关数据：
化学式
体积
0℃，101kPa
20℃，101kPa
0℃，202kPa
Fe
7.2cm3
NaCl
27.0cm3
H2O
18.0cm3
C2H5OH
58.3cm3
H2
22.4L
24.0L
11.2L
O2
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
22.3L
23.9L
11.2L
1.在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点？
2．相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小：
固体＜液体＜气体；相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，而固体、液体体积却不相等。
（1）物质体积的大小取决于哪些因素？
（2）当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？
（3）气体体积与温度、压强有什么关系？
气体分子间距离大小与哪些条件有关？
3．单位物质的量的气体所具有的体积叫做该气体的摩尔体积。
气体摩尔体积的符号是Vm，常用的单位是L·mol－1和m3·mol－1。
气体的体积（V）、气体的摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者之间的关系是：
n＝
气体摩尔体积与温度和压强有关，常用的是0℃、101kPa（又叫标准状况，简写为STP）下的气体摩尔体积。
在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。
（1）气体摩尔体积的研究对象是什么？
（2）气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间有怎样的关系？
（3）气体摩尔体积概念包含几个要点？
规定了什么条件？
描述对象是什么？
结论是什么？
（4）在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4L·mol－1，为什么一定要加上标准状况这个条件？
在非标准状况下，1mol气体的体积有没有可能为22.4L?
4．分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。
在一定的温度和压强下（不一定是标准状况），各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同；同样，同温、同压条件下，体积相同的气体，其分子数也相同。
这一规律称作阿伏加德罗定律。
（1）阿伏加德罗定律的定义是什么？
（2）该定律的要点是什么？
应用对象是什么？
规定什么条件？
有什么结论？
（3）阿伏加德罗定律的重要推论是什么？
【巩固练习】
判断正确：
、
①任何条件下气体摩尔体积都约等于22.4L·mol－1（）
②只有在标准状况下气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1（）
③相同的温度和压强下，气体摩尔体积等于1mol任何气体的体积（）
④1molCO气体的体积约为22.4L（）
⑤标准状况下,1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L（）
⑥1molH2和1molO2的体积几乎相等.（）
⑦22.4LN2气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数（）
⑧标准状况下，18g水的体积为22.4L（）
⑨标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L（）
⑩常温常压下，22.4LCO2含3mol原子（）
【格言】信心来自于实力，实力来自于勤奋。
第三课时《物质的量在化学实验中的应用》导学案
班级组名姓名
【学习目标】
1、理解物质的量浓度的基本含义，
2、掌握物质的量浓度单计算和溶液稀释时有关的计算
3、初步学会容量瓶的使用方法和技能
【学习重难点】
重点：
物质的量浓度的定义；正确配置一定的物质的量浓度的溶液
难点：
正确配置一定物质的量浓度的溶液
【教学模式】
自主学习、合作探究
【教学方法】
引导探究学习自主建构概念学习
【学习课时】
三课时
【自主学习】
1.溶液的三个特点：
、、的，
由和两部分组成。
2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则饱和溶液中溶质的质量分数可表示为。
基础知识导学
一．物质的量浓度：
1.定义：
2.符号：
3.单位：
4.表达式：
5.注意事项：
【新课教学】
知识点一 物质的量浓度的含义及数学表达式
观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题
1．溶液是由什么组成的？
怎样表示溶液的组成？
2．“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
3．溶质的质量分数表示一定质量的溶液中所含有溶质的质量，而我们在生产和科学研究中量取溶液的体积比称量溶液的质量更方便。
如何能建立溶液的物质的量和溶液体积之间的关系？
能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？
4．以单位体积溶液中所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度的符号是cB。
（1）由定义可知，溶质B的物质的量（nB）、B溶液的体积（V）、B溶液的物质的量浓度（cB）三者之间的数学表达式为：
nB＝cB×V或cB＝
或V＝
。
（2）在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？
“B”表示的含义是什么？
（3）某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1，表示的含义是什么？
（4）将58.5gNaCl固体溶于1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？
为什么？
（5）从100mL0.5mol·L－1的某溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？
5．物质的量浓度和质量分数这两种表示溶液组成的物理量有何不同？
请填写下表。
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
溶质的
单位
溶液的
单位
计算
公式
两者的
关系
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制
【探究活动】
1．主要仪器
________、________、________、________、____________、量筒等。
2．主要步骤
以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液为例。
（1）计算
配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为____g。
（2）称量
用______准确称取Na2CO3固体____g。
（3）溶解
将Na2CO3固体放入100mL________中，用适量蒸馏水溶解，恢复到________。
（4）移液
将烧杯中的溶液用________小心地引流到______容量瓶中（注意：
不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上），用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将每次洗涤的溶液都____________________________中。
（5）定容
缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线______处，改用______________滴加蒸馏水到________________正好与________相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。
（6）存放：
将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。
小结、配制步骤、所用仪器及注意事项
讨论：
（1）使用容量瓶之前要检查是否漏水，如何检查？
（2）一定物质的量浓度溶液的配制过程中可能产生的误差分析。
在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：
c＝
＝
，由公式可知：
实验过程中容易在溶质的质量m和溶液的体积V上产生误差，致使物质的量浓度产生误差。
将能引起误差的一些操作对配制溶液浓度的影响填入下表。
能引起误差的一些操作
因变量
c（mol·L－1）
n
V
向容量瓶转移液体时少量流出
减小
——
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
——
未冷却至室温就注入水定容
——
减小
定容时，水多用滴管吸出
减小
——
定容摇匀时液面下降再加水
——
增大
定容时俯视刻度
——
减小
【巩固练习】
1.在容量瓶的使用方法中，不正确的是
A.使用容量瓶前检查它是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀。
2.按下列实验方法能达到要求的是（）
A．用托盘天平称量25.20gNaCl固体
B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用10mL量筒量取5.43mL稀盐酸
D．用250mL容量瓶配制15mL0.lmol/L盐酸溶液
【格言】细节决定成败！
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第一课时《物质的分类》导学案
班级组名姓名
【学习目标】
1.了解分类的定义、应用和意义。
2.知道两种常用的分类法—树状分类法和交叉分类法，能应用两种分类方法对化学物质和化学反应进行分类。
【学习重难点】
重点：
树状分类法、交叉分类发的理解
难点：
树状分类法、交叉分类发的理解
【教学模式】
自主学习、合作探究
【教学方法】
引导探究学习自主建构概念学习
【学习课时】
一课时
【自主学习】
1、分类是把大量事物按照事先设定的________进行分门别类的工作方法。
升级会员 