无机推断题.docx

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无机推断题

无机推断题

1、某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

请回答：

（1）固体A的成分是．（用化学式表示）

（2）溶液B中的阳离子有．

（3）写出B→D的离子方程式．

（4）试剂G是（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是（用化学式表示）．

（5）写出向溶液E中通入过量的CO2的离子方程式．

2、如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

已知：

图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。

（1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是________（填序号）。

（2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）：

________。

（3）写出反应①的离子方程式：

____________________________________________________。

（4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

3、有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图（其他物质均略去）。

根据以上关系，回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的化学式：

A__________、B__________、C__________、D__________。

（2）写出混合物中加水反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

（3）加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________（填数字）。

4、如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式__________，B的电子式__________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D+G

H_____________________________________________________；

F+J

B+C+I_________________________________________________。

（3）写出A溶液和足量NaOH溶液混合加热生成D的离子方程式__________________________________________________________________。

5、如图所示，A到L为常见物质或常见物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）J的结构式为___________。

（2）K的电子式为___________，属于___________晶体，所含的化学键有___________。

（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为___________。

（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。

（5）G与H2O反应的离子方程式为_______________________________________

6、下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。

有些反应中的部分物质及反应条件被略去。

A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。

D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。

（1）A的化学式是。

（2）B的电子式是。

（3）I和J反应的化学方程式为。

（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则G和F反应的离子方程式为。

7、A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。

（1）当A为固体单质时，A是　　　　　（写化学式）。

①写出B的电子式：

　　　　　　　　　　；

②写出E与木炭反应化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）当A为气体单质时，A是（写化学式）。

①写出B的结构式：

　　　　　；

写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

②E→C：

　　　　　　　　　　　　　　　；

③实验室制备B：

　　　　　　　　　　。

能不能用浓硫酸做B的干燥剂　　　　（填“能”或“不能”）。

8、甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。

X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。

在一定条件下，各物质相互转化关系如图。

请回答：

（1）写化学式：

丙_________，E________。

（2）X的电子式为____________________。

（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：

__________________________。

（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：

________________________。

（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。

9、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，请回答下列问题：

（1）在A2C2分子中含有的化学键是和；

（2）C与D形成的化合物的电子式为、；

（3）写出A2C与D2C2反应的化学方程式；

（4）写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式。

10、已知A~F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E。

反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

（1）写出B的电子式，化学键类型。

（2）根据图中信息，B、C、X氧化性从强到弱的顺序是________________________。

（3）X与铝高温下反应的方程式为______________。

（4）写出反应②的化学方程式_____________。

（5）反应①的离子方程式。

11、有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个.

（1）写出元素名称:

A.________B.________C.________D.________E.________.

（2）写出C1,C2,C3粒子的符号:

________,________,________

（3）写出E离子的结构示意图E的氢化物的分子式________________________.

（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式________________________________;

（5）写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式________,________,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为________________________________

（6）A与C形成的化合物中含化学键类型是________________.用电子式表示该化合物的形成过程________________________.

12、已知物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y有如下图所示的转化关系，其中气体A、B、C为常见非金属单质，X、Y为常见金属单质。

（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未全部列出）

请按要求回答下列问题：

（1）气体E的电子式为__________；

（2）G的化学式是___________；

（3）写出反应“I→J”的离子方程式________________________________________；

（4）金属X与NaOH溶液反应也能得到溶液H，试写出对应的化学方程式________________________________________。

13、元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

①这样的两种元素的组合有________种。

②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。

写出其中一种化合物的名称：

____________________________；

（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

①F的化学式为________，D的电子式为________________

②E与水反应的化学方程式为________________________________；

③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）

14、下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

（1）物质W中所含有的化学键类型为__________，其阴、阳离子个数比为________。

（2）物质C的结构式为________。

（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有__________（填写序号）。

（4）写出A和X反应的化学方程式____________；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为________________。

（5）请写出C和W反应的化学方程式：

____________。

（6）请写出X和Y反应的离子方程式：

____________。

15、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。

（2）写出C物质的化学式：

________。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：

____________________________；

反应④的离子方程式：

____________________________；

反应⑥的化学方程式：

____________________________。

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是________（填序号）

16、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A_________，B_________，乙_________，丁_________．

（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是__________，丙的电子式是________．

（3）写出下列方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________．

②乙与过量CO2反应的离子方程式______________________________________.

17、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：

a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）写出X的化学式是____________________；

甲的电子式是____________________。

（2）化合物丙中含有化学键的类型____________________。

（3）写出甲与乙反应生成丙的化学方程式__________________________________。

18、A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是，其原子的结构示意图为

（2）B的化学式：

，K的电子式：

。

（3）写出④的离子方程式：

。

19、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色x能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则

①组成单质A的元素在周期表中的位置为。

②X可能为.（填代号）

a．NaHCO3b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al（OH）3

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式

③若X为一种造成温室效应的气体。

则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为。

A．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）2溶液。

（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的化学方程式为。

②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是。

20、下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。

其中A、C为无色气体。

请回答下列问题：

（1）物质M可以是________或________，C是________，

F是________。

（2）淡黄色粉末的电子式是_____________________________________。

（3）反应①的化学方程式_______________________________________。

（4）反应②的离子方程式_______________________________________。

（5）G―→A＋F的化学方程式____________________________________。

21、A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。

从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:

请回答下列问题:

（1）A与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　,E与水反应的化学方程式为　;

（2）F的化学式为　　　　,G和D的电子式分别为　　　和　　　　;

（3）D与H反应可能生成的盐有　　　　　　（填化学式）;

（4）实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法　。

22、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：

________________。

（2）A、B、H的化学式：

A________、B________、H________。

（3）①H2O2分子的电子式：

________________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：

__________________________________________

_____________________________________________________________________。

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

23、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D

的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都

有有色气体生成，则C的电子式为，反应④的化学方程式为：

。

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是，用电子式表示B分子的形成过程。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，分子E的结构式为。

24、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）e的元素符号是________。

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为________，Z的化合物类型为________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

________________________。

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为

________________________________________________________________________。

25、自2009年12月以来，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地连续遭受历史罕见的暴雪灾害。

救灾时，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是________________。

（2）D元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。

（3）元素R与Y同主族，其氢化物可用于刻蚀玻璃，试写出R2与H2O反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

26、A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；

D与A同主族，且与E同周期；E

元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。

（2）元素的非金属性C______E（填“＞”、“＜”或“＝”），下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O

NaOH溶液与BC气体不反应

a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。

b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。

c.能够说明实验已成功的现象是_________________________。

27、Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。

请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。

X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。

N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）请写出下列元素的元素符号：

X________，Y________，M________。

（2）请写出下列反应的离子方程式：

N单质与NaOH溶液反应：

________________________________________________。

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________（填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）___________________________________________________。

28、现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物。

请回答下列问题：

（1）B元素的名称

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：

；

（3）A、B、C三种元素形成一种盐，但该盐溶液呈酸性，其原因是（用离