选修3.docx

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选修3

1.顺铂是美国教授BRosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2。

（1）与NH3互为等电子体的分子、离子有              、             （各举一例）。

（2）碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。

碳铂的结构如下图：

碳铂中含有的作用力有                  （填字母）。

A.极性共价键  B.非极性共价键  C.配位键  D.离子键  E.金属键  F.σ键  G.π键

（3）碳铂中C原子的杂化方式有                           。

（4）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为                    。

（1）PH3 或AsH3 、H3O＋或CH3－

（2）ABCFG

（3）sp3和sp2

（4）12

2.A、B、C、D为前四周期元素。

A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n=2时，AB2属于   分子（填“极性”或“非极性”），分子中有   个

 键，   个

键。

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于   晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    （用元素符号表示）

（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。

该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为     ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为       。

（1）非极性，2，2      

（2）原子 

（3）P>S>Si

（4）Co3+[Ar]3d6  ，三角锥形  

4.在5－氨基四唑（

）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

⑴基态Ga原子的电子排布式可表示为   　   ；

⑵5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为  　   ，其中N原子的杂化类型为   　   ；在1mol5－氨基四唑中含有的σ键的数目为  　   。

⑶叠氮酸钠（NaN3）是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3－），根据等电子体原理N3－的空间构型为   　   。

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。

其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为   　   。

⑴ [Ar]3d104s24p1

⑵N>C>H   sp2、sp3    9NA

⑶①直线形    ②Ti4CN3

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（　　）                  

A．第一电离能：

④＞③＞②＞①     B．原子半径：

④＞③＞②＞①

C．电负性：

④＞③＞②＞①         D．最高正化合价：

④＞①＞③=②

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

A

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（　　）

A．两个碳原子采用sp2杂化方式                     B．两个碳原子采用sp杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键    D．两个碳原子形成两个π键

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

A

下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（　　）                 

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级           

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级      

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级     

D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级  

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

B

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物          。

（2）Se原子基态核外电子的排布式为                 ； O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为        ；

（3）SO32-离子中硫原子的杂化方式     ,该离子的立体构型为                 ；

（4）某金属元素（以A表示）的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。

其立方晶体的晶胞结构如 图所示，则该氧化物的化学式为          。

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

（1）CS2 或N2O      

（2） [Ar]3d104s24p4    O＞S＞Se  

（3） sp3；三角锥形   

（4）AO 

我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,

有机颗粒物及扬尘等。

通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要

是交通污染。

（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为_____

（2）SO42-的空间构型是_____（用文字描述）。

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有

NOX、03,CH2=CH-CHO,HCOOH,CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列说法正确的是_____（不定项选择）。

  a.N20结构式可表示为N=N=O

  b.O3分子呈直线形

  c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

  d.相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②1mo1PAN中含

键数目为_____。

 ③NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[（Fe（NO）（H20）5）S04,该配合物中心离子的配位数为_____（填数字）.

（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图14所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，

则m/n=_____（填数字）。

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

（2）正四面体

（3）①ac   ②10mol（或10×6.02×1023或6.02×1022）    ③6

（4）3

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。

在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。

除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：

Cu（NH3）2Ac+CO+NH3 =Cu（NH3）3（CO）Ac

请回答下列问题：

（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为        。

（2）写出基态Cu+的核外电子排布式          。

（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为         。

（4）写出与CO互为等电子体的离子         。

（任写一个）

（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为        ；1mol尿素分子中，σ键的数目为         。

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

（1）N＞O＞C  

（2）[Ar]3d10   

（3）4  

（4）CN- 

（5）  sp2杂化、 sp3杂化    7×6.02×1023 

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________；

（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_________________________。

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3　As

（2） 

（3）三角锥形

（4）As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O（5）稳定性：

NH3>PH3>AsH3，因为元素非金属性越强其氢化物越稳定

W、X、Y、Z是周期表前36号元素的四种常见的元素，原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第______周期第______族。

W的气态氢化物稳定性比H2O（g）______（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______________。

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

（1）二　ⅤA　弱　

（2）1s22s22p63s23p4　大 （3）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

下表是前18号元素中的某些元素性质的一些数据：

　元素

性质　　

甲

乙

丙

丁

戊

己

庚

辛

原子半径（10－10m）

1.02

1.86

0.74

1.43

0.77

0.75

0.99

0.37

最高价态

＋6

＋1

－

＋3

＋4

＋5

＋7

＋1

最低价态

－2

－

－2

－

－4

－3

－1

－1

请回答下列问题：

（1）己原子核外电子运动状态共有________种，L层p电子比s电子多________个。

（2）以上8种元素中，第一电离能最小的是______（填编号）。

（3）甲原子的核外电子排布式为_________________________________。

（4）上述丙、戊、庚三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________（写分子式，任写两种即可）。

元素丁和己形成的化合物的化学式为________。

（5）若把戊、己、辛元素记为A、B、D，已知：

AD4

BD3

沸点（K）

101.7

239.7

分析BD3和AD4沸点高低的原因是________。

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

（1）7　1　

（2）乙（3）1s22s22p63s23p4（4）CO2、CCl4、Cl2O　AlN（5）因为BD3（NH3）分子间存在氢键作用，因此NH3的沸点高于AD4（CH4）

下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。

（1）⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是________。

（2）科学发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为______________（用对应的元素符号表示）。

（3）①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是________。

a．该分子属于含有极性键的非极性分子

b．该分子含有4个σ键和1个π键

c．该分子中的②原子采取sp2杂化

（4）某元素的价电子排布式为 nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_________________________。

（5）如表所示为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能的数据。

电离能I（eV）

A

B

C

D

E

F

I1

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

请回答：

若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B的第一电离能比A和C的第一电离能都略大，其原因是________。

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（2）MgNi3C或Ni3MgC（3）ac（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色（5）N的2p轨道处于稳定的半充满状态，能量比C和O的低，所以第一电离能比C和O的大

下表为元素周期表前三周期的一部分：

（1）Y的基态原子的电子排布式为________。

（2）X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：

________>________（填化学式），原因是_______________________________________。

（3）选出X的基态原子的电子排布图________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________（填序号）。

A．能量最低原理　B．泡利原理　C．洪特规则

（4）以上五种元素中，________（填元素符号）元素第一电离能最大。

________元素的电负性最大。

（5）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），反应如下图所示，则下列判断错误的是                                                                     （　　）

A．G是最活泼的非金属单质

B．L是极性分子

C．E的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化

D．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼

E．M分子中有1个σ键，2个π键

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

（1）1s22s22p63s23p4

（2）NH3　PH3　NH3分子间可形成　氢键使分子间作用力增大　（3）②　C　（4）Ne　F　（5）C　D

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。

X是有机物的主要组成元素，X的一种1∶1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键。

Z是金属元素，Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。

（1）X在该氢化物中以        方式杂化。

X和Y形成的化合物的熔点应该        （填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。

（2）Y在周期表中位于        ；Z4＋的核外电子排布为        。

（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。

经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如下图），边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

①制备M的化学反应方程式是                            （Z用元素符号表示）。

②在M晶体中，Ba2＋的氧配位数（Ba2＋周围等距离且最近的O2－的数目）为        。

③晶体M密度的计算式为ρ＝        （Z的相对原子质量为48）。

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（1）sp　高于

（2）第四周期第ⅡA族　1s22s22p63s23p6

冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠，为白色细小的结晶体。

工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式为2Al（OH）3＋12HF＋3A===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。

请回答下列问题：

（1）反应物A属于            晶体。

（2）生成物中属于极性分子的是            （写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为            ，该分子的空间构型为            。

（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，请用一个化学方程式表示二者电负性的大小：

            。

（4）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示。

已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为            ，一个晶胞中Al原子的数目为            ；该晶体的密度为            （用字母表示）。

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（1）离子　

（2）H2O　sp3杂化　V形

（3）2F2＋2H2O===4HF＋O2　（4）12　4　  

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。

R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。

（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的        （填序号）。

①A单质>B单质>R   ②R>A单质>B单质

③B单质>R>A单质  ④A单质>R>B单质

（2）CB3固态时的晶体类型为        。

（3）写出D原子的核外电子排布式           ，C的氢化物容易液化的原因是              。

（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为          ，FeD2中含有的化学键类型为          。

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

（1）②　

（2）分子晶体

（3）1s22s22p63s23p4　NH3分子之间能形成氢键

（4）1∶1　离子键、共价键

食盐晶体是由钠离子（右图中的“？

”）和氯离子（右图中的“”）组成的，且均为等距离的交错排列。

已知食盐的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1。

在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（　　）

A．3.0×10－8 cm                                       B．3.5×10－8 cm

C．4.0×10－8 cm                                        D．5.0×10－8 cm

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C

氨和水都是常用的试剂。

请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为        。

（2）NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子（NH）。

①NH3分子中N原子的杂化类型是        。

②NH3分子中与H＋结合的过程中未发生改变的是        （填序号）。

a．微粒的空间构型

b．N原子的杂化类型

c．H—N—H的键角

（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。

该过程中微粒的变化是[Cu（H2O）6]2＋―→Cu（OH）2―→

[Cu（NH3）4]2＋。

[Cu（H2O）6]2＋和[Cu（NH3）4]2＋中共同含有的化学键类型是        。

（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是              kJ·mol－1（已知冰的升华热是51kJ·mol－1，水分子间范德华力的能量为11kJ·mol－1）；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是                    。

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

（1）3∶4　 

（2）①sp3　②b　（3）共价键、配位键

（4）20　氢键具有方向性，水结冰时分子间距离增大，密度减小

X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子：

回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为          ，上述配离子中含有的化学键类型有          （填字母）。

a．配位键  b．极性键

c．离子键  d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。

（3）Z的氢化物的空间构型是          ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是          。

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是          。

（5）已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO3为          分子（填“极性”或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为          ；XeO3分子的空间构型为          。

试题答案（点击右边小三角形查看解析）

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　abd

（2）Mg>Al>Na　（3）三角锥形　氨分子间存在氢键

（4）HF　（5）极性　sp3　三角锥形

配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

（1）现有Ti3＋的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。

该配合物的配体是        ，配位数是        。

（2）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有

[Al（OH）4]－生成，则[Al（OH）4]－中存在        。

a．共价键                                                   b．非极性键

c．配位键                                                   d．σ键