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高一化学省靖中阶段测试最新

江苏省靖江高级中学2018—2018学年度第一学期

高三化学阶段测试卷

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

全卷满分150分，考试时间120分钟。

第一卷（选择题共64分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Mg24Al27S32P31Zn65

Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ag118

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意

1.禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。

10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。

根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是　　　　　　　

Ａ.石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性

Ｂ.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pＨ不变

C.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca2+的物质的量不变

D.给饱和石灰水溶液升高温度,c（OH—）的浓度降低.

2、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。

而常温离子液体（ionicliquid）（也有称常温熔融盐）以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。

1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕离子液体其熔点为12℃。

已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．离子液体可以作为电池的电解质　　

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

　　C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：

C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋

　D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

3．下列各项比较正确的是

A．稳定性：

Na2O>Na2O2>H2O2B．粒子半径：

Cl->Na+>F->O2-

C．熔点：

二氧化硅>钠>镁>铝>冰>干冰D．氧化性：

Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

4．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是

A．C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物

B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．S2－的结构示意图为：

，乙烯和丁烷的最简式均为CH2

D．SiH4、CH4、NH4＋的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型

5．在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的NH4Cl溶液；②滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；

③滴有酚酞的Na2CO3溶液；④溶有SO2的品红溶液

A．②B．④C．②④D．②③

6．中学化学教材中提供了不少数据（图表）。

下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是

A．依据中和热的数据，推算一定量的H2S04和NaOH的稀溶液反应的反应热

B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性

C．依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低

D．用键能大小的数据，判断分子的稳定性

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe3O4与稀硝酸反应：

Fe3O4+8H+

Fe2++2Fe3++4H2O

B．电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2++2HCO3-+2OH-

CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．Na2S溶液呈碱性：

S2-+2H2O

H2S+2OH-

8．氯胺是长效缓释有机氯消毒剂，其杀菌能是一般含氯消毒剂的4-5倍，有关氯胺（NH2Cl）

的说法不正确的是

A．氯胺在水中水解产物最初产物为NH2OH（羟氨）和HCl

B．加入足量FeI2和少许淀粉溶液，很可能会显蓝色

C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

D．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9．2018年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船（见下图）。

有关C50Cl10的说法不正确的是

A．C50Cl10摩尔质量为955g·mol-1B．C50Cl10晶体是原子晶体

C．C50Cl10分子中含有25个碳碳双键D．C50Cl10分子中共用电子对数目为105

10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6.2克白磷分子中含P—P键为0.05NA

B．将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

C．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

D．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

12、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO

B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH

、SO

C．Ag＋、K＋、Cl－、H+、SO

D．MnO

、NO

、SO

、OH－、Na＋

13．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。

电池总反应式为；V2O5+xLi→LixV2O5,下列说法不正确的是

A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

B．正极材料是锂，负极材料为V2O5

C．正极的电极反应为：

V2O5+xe—+xLi+→LixV2O5

D．负极的电极反应为：

xLi-xe一→xLi+

14、当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：

将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有

A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

15、今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c（X－）＝c（Y－）＋c（HY），则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c（X－）＝c（Y－），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c（X－）＋c（Y－）＋c（HX）＋c（HY）＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1mol/L

16．11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，

是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。

工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为：

2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—===2FeO42—+3Cl—+5H2O

干法制备的主要反应为：

2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质

第二卷（非选择题共86分）

三、（本题包括2小题，共26分）

17．

（1）（4分）下列说法中，正确的有

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾

③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子

（2）（10分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同），分别加入40mL1mol/L的硫酸和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2时所用的时间。

①当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时

间较长？

为什么？

。

②两个实验的现象相同的有；不同的有。

③注射器针筒活塞外移的情况是

A、均匀外移B、先快后慢C、先慢后快D、先慢后快然后又逐渐变慢

你选择的理由是。

④当按如图所示装置装配好仪器和加入试剂后，开始实验的第一步操作是。

18、（12分）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案一、

实验用品：

纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。

甲：

将锌放入浓盐酸中，反应速率较快

乙：

将实验过程记录下来，并交流。

交流卡片NO：

2018-SY-518

主题：

Zn，Cu+浓盐酸

⑴将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体！

⑵当锌完全溶解后，将溶液加热，又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多（值得进一步探究），得到无色溶液。

⑶将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀。

资料卡片NO：

2018-ZL-918

主题：

生成一价铜的反应

①课本上：

CH3CHO+2Cu（OH）2

Cu2O（红色）+CH3COOH+2H2O

②二调试卷：

Cu2++4I－＝2CuI（白色）↓+I2

③：

《无机化学》下册，p788，氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]－

、[CuCl3]2－、[CuCl4]3－等离子，且它们在溶液中均为无色。

根据上述资料与交流材料回答下列列问题

⑴乙反应速率明显比甲快，原因是：

。

⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比

甲大的事实。

作出如下推断：

①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是：

。

②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。

丁猜想

验证方法

预测现象及结论

丁认为铜片中

可能含有锌等杂质

⑶戊注意到乙中（3）中的白色沉淀，分析：

不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。

并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。

请你帮他设计验证方案（若有多个只设计两个方案）：

戊

预计验证方法

预测的现象与结论

白色沉淀

是氯化亚铜

⑷指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：

。

乙的实验步骤（3）稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：

（用离子方程式表示）。

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）以下是测定食醋中醋酸浓度的实验：

①首先配0.10mol·L－1NaOH溶液1L

②取5mL食醋稀释至50mL

③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂

④用NaOH标准液进行滴定

⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。

根据以上操作，回答下列问题：

（1）从下列选项中选出①、③操作中需要仪器，用序号回答：

①；③。

a．表面皿b．容量瓶c．碱式滴定管d．移液管

e．烧杯f．烧瓶g．胶头滴管

（2）设⑤中所得平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的物质的量浓度为mol·L－1；若食醋的密度为1.0g·cm－3，则食醋的质量分数为。

（3）如果滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度；如果锥形瓶用水洗净后，用待测液润洗，则食醋的浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）该实验选用的指示剂最合适的是。

A．甲基橙B．酚酞C．石蕊

（5）滴加的指示剂溶液的量是。

A．1~2mLB．2~3mLC．2~3滴

20．（10分）目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。

已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO

被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO

。

为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：

或表示密闭容器；表示气体流速管（单位时间内通过

气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入

的颗粒；表示气体的流向。

②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。

回答下列问题：

（1）配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管。

玻璃棒的作用是。

（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：

（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为（g/cm3）。

（4）实验中棉花的作用是_______________________________________；

若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是

（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，

最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：

_______________________________________________________________。

五．（本题包括2小题，共14分）

21、（8分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

⑴写出C的电子式，I的化学式；

⑵反应③的化学方程式为；

⑶反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷由C制取E时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是。

22.（6分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）

⑴若其始时左侧投入2molA、1molB，右侧投入1molD、4molE，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能在、仍处于中央（填“可能或不可能”）

⑵起始时投入2molA、1molB；1molD、2molE，达到平衡后，隔板仍处于中央，则A的转化率和D的转化率之比为（填数字）

⑶若起始时投入2molA、1molB；1molD、amolE、0.1molF，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时A的转化率与D的转化率之比为4︰1，则a的取值范围

六、（本题包括2小题，共14分）

23．（8分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知：

Ｘ2－、Y－均与Ｙ的气态氢化物分子具有相同的电子数；Ｚ与Ｙ可组成化合物ZY3。

请回答：

（1）Ｙ的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　

（2）将ＺＹ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：

　　　　　　　。

此液体具有的性质是　　　（填写序号）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，与电源正极相连的一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）Ｘ单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。

若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：

　　　　　　　　　　　　　。

②该无色有刺激性气味的气体与含1.5molＹ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：

　　　　　　　　。

24．（6分）某澄清溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH—、Cl—、I—、NO3—和SO42—等离子中的几种，现进行如下实验：

（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。

（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下

两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。

（3）向

（2）所得溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na2S溶液，滤去产生的黑色沉淀；

在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

由此判断原溶液中一定有大量的离子，一定没有

不能确定有无离子。

七、（本题包括2小题，共14分）

25.（6分）已知5.000g样品内含Fe3O4、Fe2O3与惰性物质，此样品用过量的KI溶液处理后，能使所有的铁还原成Fe2＋。

然后把溶液稀释到50.00mL，从50.00mL此溶液中取出10.00mL溶液，其中的碘要用5.50mL1.000mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）。

另取25.00mL上述溶液，先除去碘，然后溶液中的Fe2＋可以被3.20mLl.000mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。

（5Fe2++MnO4－+8H+

5Fe3++Mn2++4H2O），原样品中Fe3O4、Fe2O3的质量分数分别多少。

26．（8分）将3.20gCu溶于amol·L-1过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩余溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3―）为0.200mol·L-1。

求：

（1）稀释后溶液的pH。

（2）生成的气体中NO2和NO的物质的量（用含“a”的关系式表示）。

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。

原理为：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。

江苏省靖江高级中学2018—2018学年度第一学期

高三化学阶段测试答案卷

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

全卷满分150分，考试时间120分钟。

第一卷（选择题共64分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Mg24Al27S32P31Zn65

Cl35.5Fe56Cu64Ag118

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意

题号

答案

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

题号

答案

第二卷（非选择题共86分）

三、（本题包括2小题，共26分）

17．

（1）（4分）正确的有

（2）（10分）

①。

。

②相同的有；

不同的有。

③

理由是。

④开始实验的第一步操作是。

18、（12分）

根据上述资料与交流材料回答下列列问题

⑴乙反应速率明显比甲快，原因是：

。

⑵：

①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由

是：

。

②

丁猜想

验证方法

预测现象及结论

丁认为铜片中

可能含有锌等杂质

⑶

戊

预计验证方法

预测的现象与结论

白色沉淀

是氯化亚铜

⑷化学方程式可能是：

。

请写出这一平衡关系：

。

（用离子方程式表示）。

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）

（1）①；③。

（2）物质的量浓度为mol·L－1；食醋的质量分数为。

（3）；（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）。

（5）。

20．（10分）

（1）玻璃棒的作用是。

（2）离子方程式：

。

（3）空气中SO2的含量为（g/cm3）。

（4）实验中棉花的作用是__________________________________________；

还需要测出的数据是

（5）_______________________________________________________________。

五．（本题包括2小题，共14分）

21、（8分）

⑴写出C的电子式，I的化学式；

⑵反应③的化学方程式为；

⑶反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷，。

22.（6分）

⑴（填“可能或不可能”）

⑵（填数字）

⑶

六、（本题包括2小题，共14分）

23．（8分）

（1）Ｙ的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　

（2）反应的离子方程式是：

　　　　　　　。

的性质是　　　（填写序号）。

（3）①　　　　　　　　　　　　　。

②　　

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