5．CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐。
请回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的核外价电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（2）NO3-的立体构型是____________，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为__________（填化学式）。
（3）CuSO4的熔点为560°C，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是___________。
（4）往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2-。
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为_________________（用箭头表示出配位键的位置）
（5）化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为____________。
（6）利用新制的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1,0,0）；C为（
，
，
）。
则D原子的坐标参数为_____，它代表___________________原子。
②若Cu2O晶体的密度为dg·cm-3，Cu和O的原子半径分别为rCupm和rOpm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为
_________________。
【答案】3d9N>O>S平面三角形BF3（或BCl3、BBr3等）CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。
SP3、SP2（
；
；
）Cu
00%（答案合理即可）
6．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源．还能防治空气污染。
工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元索形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）图l是某同学画出CO分子中权原子的核外电子排布图。
请判断该排布图____（填“正确”或“错误”），理由是________（若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________。
（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH3，可生成配离子[Cu（NH3）4]2+，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_________，在配离子[Cu（NH3）4]2+中所含配位键是通过配体分子的_____给出孤电子对，____接受电子对形成。
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是______；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
（5）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示。
①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为_____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
【答案】错误违背泡利原理CN﹣、C22﹣由于电负性F>N>H，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu2＋配位NCu2+甲醇分子间存在氢键，
因此其沸点远大于乙烷sp32
7．硼及其化合物应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be________（填“大”或“小”）。
（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（3）常
温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。
①B原子的杂化方式为________。
从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：
________。
②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。
从结构角度分析硼酸是路易斯酸：
________。
（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。
①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。
硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。
②晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。
已知立方氮化硼的密度为dg∙cm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。
（列出计算式即可）
【答案】
小NC2H6sp2硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏。
硼酸分子中B原子有一个2p空轨道。
正四面体六（
，
，
）
8．Fe、A1、Cu是生活中常用的金属。
（1）基态Cu原子
核外电子排布式为_____________，基态Fe2+核外有_________个未成对电子。
（2）①re、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为___________________。
②Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元素
Mn
Fe
电离能/kJ•mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是_____________。
（3）铁可形成多种配合物，如[Fe（CN）6]4-、Fe（CO）5等，lmolFe（CN）43-中含有σ键的数目为________；Fe（CO）5熔点为-20.5℃,沸点为103℃：
易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于________（填晶体类型）。
（4）下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_____________；（填字母代号）。
A.铝气化B.A1C13溶于水C.加热使铜熔化D.熔融Na
C1
（5）Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示：
①该磁性材料的化学式为__________________；
②Fe原子的坐标参数为（
，
，0）、（
，0，
）、________、（0，0，0），N原子的坐标参数为_______。
③已知该晶体的晶胞参数αpm，列出其密度表达式为_________g•cm-3（用含α的式子表示，只列式子，不作计算。
）。
【答案】[Ar]3d104s14Cu、Fe、AlMn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转交为不稳定的3d4状态（或Fe2+较化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转交为较稳定的3d5半充满状态）12NA分子晶体ACFe4N（0，
，
）【答题空10】（
，
，
）238/〔NA×（a×10-10）3〕
9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。
自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子由6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）A与B元素形成的B2A2种含有的σ键、π键数目之比为________。
（2）B元素的一种单质晶体结构如图1所示，理论上12g该晶体中有________个六元环；图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系，B、G形成的晶胞结构如图3所示（其中“●”为B元素原子，“〇”为G元素原子），图中“●”点构成的堆积方式与图４中_____（填序号）所表示的堆积方式相同；图３的结构中，设晶胞边长为ａcm,B原子直径为bcm，G原子直径为ccm，则该晶胞的空间利用率为_______（用含a、b、c的式子表示）。
（3）请说出E的氟化物（EF3）和F的氢化物（FH3）能发生反应的原因，并写出反应的化学方程式_____（用化学式表示）。
（4）元素C的含氧酸中，酸性最强的是_________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（5）基态D原子的核外电子排布式为[Ar]_______；D形成的配合物D（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______；由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂，其催化的i实例为：
化合物b中进行sp3杂
化的原子有__________（填元素符号）。
【答案】3:
20.5NAⅣ
BF3为中B提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，两者以配位键结合方程式NH3+BF3=F3BNH3HClO4正四面体3d84s24C、N、O
体积为a3，碳和硅原子的总体积为4×
π[
+
]=
π（b3+c3），该晶胞的空间利用率为
；（3）因为BF3为中B提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，两者以配位键结合，故BF3和NH3能发生化学反应，此反应的方程式NH3+BF3=F3BNH3；（4）氯的含氧酸中，酸性最强的是HClO4，高氯酸根离子中心氯原子形成的σ键为4，孤对电子数为
=0，则Cl为sp3杂化，立体构型为正四面体；（5）基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2；中心原子是Ni原子，其价电子数是10，每个
10．C、O、N、C1是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用。
回答下列问题：
（1）C、O、N、C1四种元素中基态原子未成对电子数最多的是_______，C、O、C1原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是_________。
（2）NO3-的空间构型为__________；H2O分子中H—O键键角小于NH3分子中N—H键键角的原因是__________________。
（3）CO可形成多种配位化合物，CO的结构是为_______，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为____________________。
（4）C元素的单质石墨烯的结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为______________；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为_______g（用含NA的式子表示）。
（5）NaC1晶体的结构如右图所示。
已知：
NaC1晶体的密度为ag·cm-3，则NaC1晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为_______cm（用含a、NA的式子表示）。
【答案】NN的核外电子排布为1s22s22p3，2p轨道半充满，比较稳定；如果得到电子，破坏稳定状态，需要吸收能量。
平面三角形H2O中O有两对孤对电子，NH3中N只有一对孤对电子，H2O中孤对电子对成键电子的排斥力更大，因而键角变得更小。
C≡OCN-sp2
顶点1个），所以一个C60晶胞=
=
；（5）食盐的晶体结构为：
该晶胞中氯离子数目为：
1+
×12=4,钠离子数目为：
×8+
×6=4，设该晶胞的边长为x,则距离最近的钠离子距离为
根据该晶胞的体积和质量计算得：
ax3=
×4整理得:
x3=
，x=
，即距离最近的钠离子距离为
。
点睛：
本题考查等电子体、微粒的空间构型、杂化轨道、键能键角、晶胞计算等知识点，关键是计算晶胞体积和质量，理解掌握均摊法进行晶胞有关计算。
升级会员 