C．Y元素存在同素异形体
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和
时，溶液呈中性
11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有:
①CN-—2e-+2OH-═══CNO-+H2O
②2CL-一2e═══CL2↑
③3CL2+2CNO-+8OH-═══N2+6CL-十2CO32-+4H2O
下列说法正确的是
A.铁电极上发生的反应为Fe一2e一═══Fe2+
B.通电过程中溶液pH不断增大
C.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl
D.除去1molCN-，外电路至少需转移5mol电子
12．在密闭容器中，5molH2与2molCO2发生反应:
3（g）十CO2（g）≒CH3OH（g）+H2O（g）
反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合
物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如右图
所示下列说法错误的是
A.P1>P2>P3>P4
B.甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
C.若T1>T2>T3>T4，则该反应为放热反应
D.T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
第
卷必考部分
第
卷必考部分共9题,157分。
23．（15分）
铝及其化合物用途广泛
（1）铝元素的离子结构示意图为
（2）下列实验能说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na的是（填序号）。
a.分别将Na和Al同时放人冷水中
b.测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积
c.向Al（OH）3悬浊液中加人足量NaOH溶液
d.用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH
（3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大
约会损失0.6吨的石墨，则石墨被氧化为（填化学式）。
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体与CO2该反应每转移1mol电子，吸热akJ,
该反应的热化学方程式为_____。
（5）室温下，往0.2mol·L-1Al2（SO4）溶液中逐滴加人
1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH
溶液体积变化的曲线如右图所示
a点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
_______
c→d时，A1元素的主要存在形式是（填化学式）
③根据图中数据计算,A1（OH）3的KSP≈。
理科综合能力测试第7页（共12页
24.（15分）
铜及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是（填“氧化剂”或
“还原剂”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，正
极的电极反应式为
（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如下:
①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是。
②步骤I中，0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为
。
③步骤
中，物质X可选用的物质是。
（填序号）。
a.Cub.C12c.H2O2d.（NH4）2SO3
④步骤
中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是_。
步骤
中当NH4Cl加到一定的量时，生成CuCl会部分溶
解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:
CuCl（s）
Cu+（aq）+Cl-（aq）Ksp=1.4x10-6
CuCl（s）+Cl一（aq）
CuCl2（aq）K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在右图中
画出「Cu+]、[CuCl2-]的关系曲线（要求至少标出
坐标点）
25.（15分）
过硫酸钠（Na2S2O8）是一种重要化工原料。
某研究小组进
行如下实验
实验一过硫酸钠的制取
采用右图装置制取Na2S2O8。
装置
中:
主反应:
（NH4）2S2O8+2NaOHNa2S2O8H+2NH3↑+2H2o
副反应:
①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH===6Na2SO4+6H2o十N2
3Na2S2O8+3H2o3Na2SO4+3H2SO4+O3↑
（1）装置
的作用是。
（2）装置I还需补充的实验仪器或装置有_（填序号）。
a.温度计b.酒精灯c.水浴d.洗气瓶
（3）装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是
理科综合能力测试第8页〔共12页）
实验二过硫酸钠的性质实验
（4）为研究Na2S2O8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是。
（5）Na2S2O8溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能
是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为。
实验三过硫酸钠的应用研究
（6）为检验用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同学设计下图所示实验（已知
NO不溶于NBOH溶液）。
实验步骤如下:
检查装置气密性，并按右图加人试剂;
打开a和d，通人足量N2，关闭d;
.往装置中通人适量NO，关闭a;
i
.....
①步骤
中，对分液漏斗的操作是_。
②能证明该方案可行的实验现象是_。
选考部分
第
卷选考部分共5题，共35分。
其中，第29、30题为物理题.第31、32为化学题.考生从两
道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29,30题都作答.则按第29题计分，若第31、
32题都作答，则按第31题计分;第33题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答
区域的指定位置上。
31.〔化学—物质结构与性质]（13分）
钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，
反应原理为:
（1）基态锰原子的核外电子排布式为_
（2）上述反应涉及的元素属干同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为（填元
素符号）。
（3）已知H2.S2O8的结构如右图。
H2.S2O8硫原子的轨道杂化方式为
②上述反应中被还原的元素为。
③上述反应每生成1molMnO4-S2O82-断裂的共价键类型及其数目为。
理科综合能力侧试第11页（共12页）
（4）一定条件下，水分子间可通过O一H...O氢键将从H2O分子结合成
三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成
笼形水合包合物晶体
①右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分
子），其包含的氢键数为;
②实验测得冰中氢键的作用能为18.8目kJ·mol-1，而冰的熔化热
为5.0kJ·mol-1，其原因可能是。
32.[化学—有机化学基础]（13分）
（l）可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是。
（2）下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是（填序号）。
a.都属于芳香族化合物b.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.突厥酮的分子式为C13H20Od风信子醛不能发生加成反应
（3）突厥酮与嗅水反应的化学方程式为。
（4）芳香烃A发生如下反应生成F:
F与冬青油互为同分异构体。
请回答:
①若A的分子式为C10H14，则能实现上述转化的A的同分异构体有种
②C→D的反应类型为。
③设汁C→D和E→F步骤的目的为。
④F生成高聚物的化学方程式为。
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