完整版高一化学必修2化学反应速率练习题.docx

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完整版高一化学必修2化学反应速率练习题

化学反应速率练习题

1、决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质

2、5．6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

A．v（Fe）=0.5mol/（L.min）B．v（H2SO4）=1mol/（L.min）

C．v（H2）=0.5mol/（L.min）D．v（FeSO4）=0.5mol/（L.min）

3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。

根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是

-1-1

A．v（H2）=0.1mol（L··min）-1B．v（N2）=0.1mol（L··min）-1

C．v（N2）=0.2mol（L··min）-1D．v（NH3）=0.3mol（L··min）-1

4、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2molL·-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。

其中反应速率最大的是

A．20ml3molL·-1的x溶液B．20ml2molL·-1的x溶液

C．10ml4molL·-1的x溶液D．10mL2mol·L-1的x溶液

5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是

A．20℃时5mL0.05molL-·1Na2S2O3溶液与5mL0.1molL·-1硫酸混合

B．20℃时50mL0.1molL-·1Na2S2O3溶液与50mL0.1molL-·1硫酸混合

C．10℃时5mL0.05molL-·1Na2S2O3溶液与5mL0.1molL·-1硫酸混合

D．10℃时5mL0.1molL·-1Na2S2O3溶液与5mL0.1molL·-1硫酸混合

6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：

①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是

A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

7、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5molL-1·s-1B．v（B）＝0.3molL-·1·s-1

C．v（C）＝0.8molL-1·s-1D．v（D）＝1molL·-1·s-1

8、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率

A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定

9、20℃时，将0.1molＬ·－1Na2S2O3溶液10mL和0.01molＬ·－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A．40sB．15sC．48sD．20s

10、对于反应：

A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

A．增加A的物质的量B．升高体系的温度

C．增加体系的压强D．减少c的物质的量

11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的

A．NaOH（固体）B．H2OC．NH4Cl（固体）D．CH3COONa（固体）

12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

13、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，

水蒸气的物质的量增加了0.45mol则,此反应的平均速率V（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A．V（NH3）=0.0101mol.L-1.s-1B．V（O2）=0.0010mol.L-1.S-1

C．V（NO）=0.0010mol.L-1.s-1D．V（H2O）=0.045mol.L-1.s-1

14、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器

中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A．V（H2）=0.03mol/Lmi·nB．V（N2）=0.02mol/Lmi·n

C．V（NH3）=0.17mol/Lmi·nD．V（NH3）=0.01mol/Lmi·n

15、下列关于催化剂的说法，正确的是

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．催化剂能改变化学反应速率

D．任何化学反应，都需要催化剂

E：

电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

16、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:

3A+B=2C（A.B.C均为气体）若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/Ls,则·10s后容器中的B是

A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol

17、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到

50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。

其中反应速率最大的是

A．20mL3mol/LX的溶液B．20mL2mol/LX的溶液

C．10ml4mol/LX的溶液D．10mL2mol/LX的溶液

18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

19、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是

②V（NH3）=0.9mol/Lmi·n

④V（H2）=0.0225mol/Ls·C．③④D．②④

20、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3

的浓度增加0.6mol/L，

在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mo／lL·s，则所经历的时间是

A．0.44sB．1sC．1.33sD．1.2s

21、四位同学同时进行反应：

A＋3B＝2C＋2D的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v（A）=0.15mol/（L.S）②;v（B）=0.6mol/（L.S）③v（C）=0.4mol/（L.S④）v（D）=0.45mol/（L.S。

）其中，反应进行得最快的是

A①B②C③D④

22、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是

A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2D．增大压强

23．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：

c（Ｘ2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，c（Z）＝0．4mol·L-1，则该反应的反应式可表示为：

阅读下题，回答24—25题

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：

3Ｘ（g）＋Ｙ（g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度

变化来表示的平均速率为0.01mol·Ｌ－1·min－1

24．上述反应中Z气体的计量系数n的值是

A．1B．2C．3D．4

25．上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为

A．20%B．25%C．33%D．50%

26．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应：

4X（g）＋nY（g）2Q（g）＋6R（g）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加

了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为

A．3B．4C．5D．6

27．反应4NH3（气）+5O2（气）4NO（气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少

了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO：

0.001摩/升B．H2O：

0.002摩/升

C．NH3：

0.002摩/升D．O2：

0.00125摩/升

28．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：

xA2+yB2

2C（气），两秒种后反应速率如下V（A2）＝0.4mol／（L·s）V

（B2）=1.2mol／（L·s）VC=0.8mo／l（L·s）则该x和y的值分别为

A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3

29．将纯净的N2和H2按体积比2∶3混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在

31．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质

的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

A．1.2mo／l（L·min）B．1mol／（L·min）

C．0.6mo／l（L·min）D．0.4mo／l（L·min）

32．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）=0.5mol－1·S·－1LB．υ（B）=0.3mol－1·S－·1L

C．υ（C）=0.8mol－1·S·－1LD．υ（D）=1mol－1·S－L1

33．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．升高温度B．使用催化剂

C．增大压强D．增加浓度

34．在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。

在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/（L.min）。

则此反应所经过的时间为

A2minB3minC4minD5min35．关于催化剂的叙述，正确的是

A催化剂在化学反应前后性质不变

B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

C反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂“中毒”

D催化剂可以提高反应物的转化率

36．已知可逆反应：

mA+nB==xC（A,B,C均为气体）在某一时刻的反应速率为：

v（A）=amol/（Ls），v·（B）=bmol/（Ls），·v（C）=cmol/（Ls）。

·则x的值为

Abc/nBnc/bCma/cDac/m37．影响化学反应速率的外部因素主要有、、和催化剂等。

已知某反应在

催化剂作用下按以下两步进行：

第一步X＋Y=△=Z第二步Y＋Z==M+N+X

（1）此反应的总反应式为

（2）反应的中间产物是

（3）反应的催化剂是38．根据反应：

A＋B==2C填写下表空白。

c（A）

c（B）

c（C）

v（C）

反应开始时

2.7mol/L

2.5mol/L

0

20min末

2.5mol/L

39、对于反应：

2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，

只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”减“小”不“变”）

编号

改变的条件

生成SO3的速率

①

升高温度

②

降低温度

③

增大O2的浓度

④

使用V2O5作催化剂

⑤

压缩体积

40．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）＋B（g）

ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5

mol/Lc（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1molＬ·－1·min－1，A在4min末的浓度是

，B的平均反应速率是，x的值是

41．在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变?

（填“增大”减“

小”或“不变”）

（1）升高温度；

（2）加入催化剂；

（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；

（5）容器容积不变，通入氖气。

42．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时变化曲线如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为：

反应开始至2min，Z的平均反应速率为。

_

43．取amolA和bmolB置于VL容器中，发生可逆反应：

aA（g）＋bB（g）cC（g）

＋dD（g），1min后，

测得容器内A的浓度为xmolＬ·－1，这时B的浓度为：

；C的浓度为：

。

在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为

44．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图2—20表示。

在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的浓度④氢气的压

强⑤Cl-的浓度

（1）影响反应速率的因素；_

（2）解释图中AB段形成的原因；_

（3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因。

_

45．A、B两种气体在一定条件下发生反应：

mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（。

g）取amolA

和bmolB置于容积为VL的容器内，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/Ｌ，此时B的浓度为，C的浓度为。

这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化

来表示，应为。

46．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为及反应

A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

9

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lm·in）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还

隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝）

47．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：

2NO22N

O＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol·Ｌ－1，O2的浓度为0.12mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化，

求：

（1）NO2的起始浓度?

（2）此时NO2的分解率?