专题08 钠及其重要化合物高考化学一轮复习一遍过原卷版.docx
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专题08钠及其重要化合物高考化学一轮复习一遍过原卷版
专题08钠及其重要化合物
1．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2已经变质
B
乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌
液体不再分层
乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质
C
向黄色的Fe（NO3）3溶液中滴加氢碘酸
溶液变为黄褐色
氧化性：
Fe3+>I2
D
微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液
溶液红色加深
NaHCO3分解产生Na2CO3
2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。
下列分析推理正确的是（）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）（标准状况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为6.0mol/L
B．当混合物质量为9.2g时，50mL盐酸恰好完全反应
C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1
D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
3．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是
A．乙装置中盛放的是饱和食盐水
B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出
C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂
B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂
C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
6．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：
下列叙述错误的是
A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞
B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3
C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl
D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的个数是（）
①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管
A．1B．2C．3D．4
8．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是
A．OA段所发生反应的离子方程式：
H++OH－=H2O
B．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1
D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:
1
9．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是
A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2
B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出
C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液
D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大
10．下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是（ ）
A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应
B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生
C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多
D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在
11．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是（ ）
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
12．下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是：
A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
13．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A．AB．BC．CD．D
14．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。
区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是
A．分别取少量两种物质，尝一下两者的味道
B．分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象
C．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH试纸分别测两种溶液的pH
D．分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3溶液观察现象
15．对于下列事实的相应解释不正确的是
选项
事实
解释
A．
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B．
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C．
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深
NaHCO3分解生成了Na2CO3
D．
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果
16．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH
滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深
非金属性：
C>Si
B
两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触
玻璃棒之间产生白烟
浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
D
将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置
上层液体呈紫色
氧化性：
Br2>I2
17．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
18．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）．若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（ ）
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
19．碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。
（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al（OH）3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
（2）Na2O2和NaHCO3都属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。
少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：
____Na2O2+____FeCl2+____H2O→____Fe（OH）3
+____FeCl3+____NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式______，并标出电子转移方向和数目______。
该反应中被还原的元素是_________，氧化产物是_________。
（3）向NaHCO3溶液中加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c（CO32-）的变化是_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______（选填编号）。
a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用
（5）已知HCO3-在水中既能水解也能电离。
NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c（H2CO3）___c（CO32-）（选填“>”、“<”、“=”）。
20．将一定量的CO2通入20mL未知浓度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.1mol﹒L-稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示（忽略气体的溶解和盐酸的挥发）
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________mol﹒L-1
（2）0点溶液中所含溶质的化学式为_____________________
（3）当30mL﹤V﹤50mL时，溶液中发生反应的离子方程式________________________________
（4）标准状况下，通入CO2的体积为_______L
21．
（1）在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸（均足量），再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。
各将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，回答：
①I试管发生的离子方程式：
_______________________；
②两支试管中充分反应后生成的气体总量Ⅰ_____Ⅱ，反应结束时消耗盐酸的物质的量Ⅰ_____Ⅱ（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。
由此他得出：
不管其状态如何，NaHCO3和盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3和盐酸反应为放热反应。
乙同学认为甲同学的判断太武断，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
1
50mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
2
50mL水
3.2gNa2CO3固体
20℃
24.3℃
3
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL
20℃
18.8℃
4
35mL稀盐酸
含3.2gNa2CO3饱和溶液15mL[来
20℃
24.2℃
5
50mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
T℃
6
50mL稀盐酸
3.2gNa2CO3固体
20℃
25.1℃
通过上述实验可得出：
①Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是___________（吸热或放热）反应；
②NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________（吸热或放热）反应；
③表中⑤号试验混合后温度T℃可能是（填编号）_________________________。
A.18.5℃B．24.2℃C.16.2℃
22．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（装置分析）
（1）装置①中反应的离子方程式是____________________________。
（2）装置②中的试剂是________（填序号）。
a．饱和NaHCO3溶液b．饱和Na2CO3溶液c．浓H2SO4
（3）装置③中的试剂是__________。
（进行实验）
步骤1：
打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：
打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_____________。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______________________。
（实验反思）
（6）有同学提出质疑：
“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。
”其理由是______。
（7）需要补充的实验操作是：
取⑤中反应后的少量固体，______。
23．
（1）已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：
a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
①在上述三种方法中，最好的方法是________（填序号），原因是________________。
②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1molNaNO2反应时，电子转移的数目是_________________。
（2）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。
回答下列问题（注：
Na2O2可以与H2O、CO2反应）：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序：
空气进入________，________接________，________接________，________接________。
③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
24．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。
某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：
取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置D的作用是_________________________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________（填序号）；
a．读取气体体积前，需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。
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