全国百强校重庆市第一中学学年高一月考化学试题解析解析版.docx
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全国百强校重庆市第一中学学年高一月考化学试题解析解析版
I卷（选择题，共70分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题3分，11～20题每题4分）
1．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法错误的是
A．酒精挥发时分子体积变大B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触D．SiO2中的Si的化合价为＋4
【答案】A
考点：
考查了化学与生活、酒精的性质的相关知识。
2．在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志
【答案】B
【解析】
试题分析：
汽油、柴油都是易燃物，而且都是液体，故选B。
【考点定位】考查化学安全的常见标志
【名师点晴】本题考查化学安全的常见标志，明确汽油、柴油的性质是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记几种常见的与化学有关的图标，以及与
之相关的知识，然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识，按照题目要求进行认真地选择或解答。
值得一提的是：
化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起，因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来。
3．下列操作正确的是
A．pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pHB．存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火
C．蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石D．切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存
【答案】D
【考点定位】考查化学实验安全、化学实验的基本操作
【名师点晴】本题考查了化学实验安全的相关知识。
要知道常见的化学实验安全知识，如：
①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。
4．下列实验操作正确的是
A．分液时，先将上层液体从上口倒出
B．萃取时，振荡后，须打开活塞放气
C．蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水
D．蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．分液时，应该先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故A错误；B．萃取时，振荡后，须打开活塞放气，乙保持内外压强相等，故B正确；C．蒸馏时，先通冷凝水，后点燃酒精灯，故C错误；D．蒸发时，应该蒸发到还有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，故D错误；故选B
【考点定位】考查化学实验操作的先后顺序
【名师点晴】本题考查常见仪器的使用，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
常见的操作的先后顺序如下：
①制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体；②拆除装置时，应先把导气管撤出液面，后熄灭火源；③H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯．停止实验时应先熄灯，后停止通气；④排水法收集气体时，应先排净空气后收集气体，集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰；⑤点燃可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）时，应先检验纯度，后点燃等。
5．下列情境中，对分离原理说法错误的是
A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同
B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同
C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同
D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华——维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同
【答案】C
考点：
考查了物质的分离和提纯的相关知识。
6．9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。
该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列说法中正确的是
A．lmolC2H8N2中含有lmolN2
B．偏二甲肼的摩尔质量为60g
C．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料
D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．C2H8N2中只存在一种分子——C2H8N2，不存在N2，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C．偏二甲肼燃烧的产物有氮气、二氧化碳和水，液氢燃烧的产物只有水，故C错误；D．根据题意，偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体，故D正确；故选D。
考点：
考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。
7．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，则100m2柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A．2.5molB．5molC．25molD．250mol
【答案】C
考点：
考查了二氧化硫的污染及物质的量的计算的相关知识。
8．右图是BaC12溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl-）为
A．0.25mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：
1L×2mol/L=4L×amol/L，解得：
a=0.5，则c（Cl-）=2a=1mol/L，故选C。
考点：
考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．17gOH-中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，lmolCCl4的体积约为22.4L
C．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋离子数为2NA
D．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
【答案】A
【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：
①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
10．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO中少量的CO2
通过足量灼热CuO
B
除去CuCO3溶液中的少量CuO
加入足量稀H2SO4后，过滤
C
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
加入稀HCl
D
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、CO2与灼热CuO不反应，故A错误；B、CuCO3和CuO都能与稀H2SO4反应溶解，故B错误；C、澄清石灰水和NaOH溶液都能与稀HCl反应，且都没有明显现象，故C错误；D、硬水中加入肥皂水会生成沉淀，软水中加入肥皂水无明显现象，故D正确；故选D。
考点：
考查了化学实验方案的设计与评价、物质的分离和提纯、鉴别的相关知识。
11．下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是
【答案】B
【考点定位】考查物质的分离和提纯
【名师点晴】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。
需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案（操作简单、常见）。
12．科学家己发现一种新型气态氢分子H3，在同温、同压下，等体积的H3和H2具有相同的
A．原子数B．分子数C．密度D．质子数
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据阿伏伽德罗定律，在同温、同压下，等体积的H3和H2具有相同数目的分子，故选B。
考点：
考查了阿伏伽德罗定律的相关知识。
13．对于某些离子的检验及结论正确的是
A．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明溶液中含有较多的H+
B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-
C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可确定有大量的CO32-
D．加入盐酸酸化时无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，证明溶液中含有较多的OH-，故A错误；B．加稀盐酸引入了Cl-不能确定原溶液是否含有Cl-，故B错误；C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是二氧化硫，故C错误；D．加入盐酸酸化时无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-，故D正确；故选D。
【考点定位】考查常见离子的检验
【名师点晴】本题主要考查的是离子的检验，可以根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答。
解答此类试题需要储备和积累一些基础知识，如熟记常见的离子的检验方法：
（1）NH4+：
NaOH溶液（浓），加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；
（2）Fe2+：
①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，（3）SO42-：
加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（4）Cl-：
加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（5）CO32-：
加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
（6）Al3+：
加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。
等等。
14．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是
【答案】A
考点：
考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。
15．奥运会篮球比赛用球男女有别。
男子篮球比赛用7＃球，内部空间体积大约是7.35L，比赛时内部压强约为170kPa。
己知，在25℃，100kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
假设比赛场馆温度为25℃，下列说法中正确的是
A．比赛时，篮球内一般充填氮气
B．比赛时，篮球内约有空气0.3mol
C．比赛时，篮球内约有空气14.8g
D．当25℃，170kPa时，Vm＞24.5L/mol
【答案】C
考点：
考查了气体摩尔体积的计算的相关知识。
16．近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如下图．下列说法正确的是
A．H、O两种元素只能组成水B．团簇中的水分子不再运动
C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D．可燃冰和冰都是由水分子构成的
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．水和过氧化氢都是由氢元素与氧元素组成的，故错误；B．分子是在不断运动的，团簇中的水分子也在不断运动，故错误；C．温度降低，水蒸气冷凝成水，分子间隔减小，故正确；D．可燃冰是天然气的水合物，不是由水分子构成的，故错误；故选C。
考点：
考查了物质的组成、结构以及微观粒子的特征的相关知识。
17．标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为
A．X3YB．XY3C．XY2D．X2Y
【答案】A
【解析】
试题分析：
反应方程式中化学计量数之比等于物质的量之比也等于气体的体积之比，2a=6b=3c，a:
b:
c=3:
1:
2，因此化学方程式为3X2+Y2=2Z，根据质量守恒定律，Z的化学式为X3Y，故选A。
考点：
考查了质量守恒定律的应用的相关知识。
18．如何减少温室气体CO2的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将CO2转化为液体燃料甲酸（CH2O2），下列说法中，不正确的是
A．地球上CO2含量上升的主要原因是植物的呼吸作用
B．CO2能吸收地面辐射，对地球有保温作用
C．CO2转化为甲酸的过程属于化学变化
D．这种新型催化剂在反应前后质量不变
【答案】A
【考点定位】考查二氧化碳对环境的影响、催化剂的特点与催化作用、化学变化和物理变化的判别
【名师点晴】本题主要考查学生利用课本知识解决新问题的能力，平时要加强同学们的对课本知识的运用能力的训练。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化.正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：
是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
19．己知：
60℃时，KNO3的溶解度为110g。
在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101gKNO3后充分搅拌，此烧杯中将会得到
A．悬浊液B．饱和溶液
C．质量分数约为50％的溶液D．物质的量浓度为10mol/L的溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：
60℃时，KNO3的溶解度为110 g，知此温度下100 g水中最多溶解110g KNO3固体；故在该温度下向100g水中加入101g KNO3固体，充分搅拌后得到溶液为不饱和溶液．故A、B错误；C．质量分数=
×100%≈50％，故C正确；D．未注明溶液的密度，无法计算溶液的体积，也就无法计算物质的量浓度，故D错误；故选C。
考点：
考查了固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液的相关知识。
20．将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）
A．4B．3C．2D．l
【答案】D
【考点定位】考查离子方程式的有关计算
【名师点晴】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答。
根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32-离子的关系。
II卷（非选择题，共80分）
21．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的化学方程式为___________________。
（2）反应②的基本反应类型是_________。
（3）副产品X的化学式为：
__________。
从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：
_______、________、过滤。
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_____、____。
（5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：
_________mol。
【答案】
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2；
（2）复分解反应；
（3）NH4Cl；蒸发浓缩、降温结晶；
（4）CO、CO2；
（5）15。
考点：
考查了物质的相互转化和制备的相关知识。
22．实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。
某学生设计了如图所示方案进行提纯。
已知：
1．（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；
根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤①加热的目的是：
________；此操作可选择在________（填仪器名称）中进行；
（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；
（3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：
____________；
（4）步骤③所加试剂M为：
_________，其目的是___________；
（5）操作S的名称是____________。
【答案】
（1）除去（NH4）2CO3杂质；坩埚；
（2）溶液中引入新的杂质离子NO3-；
（3）取（或继续向）上层清液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明SO42-已除尽；
（4）K2CO3溶液；除去步骤②引入的过量Ba2+；
（5）蒸发结晶。
【考点定位】考查物质的分离、提纯和除杂
【名师点晴】该类试题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作。
分析流程图需要掌握的技巧是：
①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物），对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：
从原料到产品依次进行了什么反应？
利用了什么原理（氧化还原？
溶解度？
溶液中的平衡？
）。
每一步操作进行到什么程度最佳？
每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？
杂质或副产物是怎样除去的？
23．工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：
腐蚀Cu:
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；
然后回收Cu:
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
再生FeC13:
2FeC12+C12=2FeC13。
将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。
全过程忽略体积的变化。
回答下列问题：
（1）画出Cl原子结构示意图：
__________；
（2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：
_________；此时c（Cl-）为：
______mol/L；
（3）腐蚀的Cu的总物质的量为：
________mol；
（4）再生FeC13时，溶液由_____色最终变为______色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：
__________L。
【答案】
（1）
；
（2）Fe2+、Fe3+、Cu2+；6；
（3）0.5；
（4）浅绿、黄；16.8。
【解析】
试题分析：
（1）Cl为17号元素，原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）根据方程式2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12，将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+，反应过程中c（Cl-）不变，0.5L2mol/LFeCl3中c（Cl-）=2mol/L×3=6mol/L，故答案为：
Fe2+、Fe3+、Cu2+；6；
考点：
考查了依据化学方程式的计算、铁及其化合物的性质的相关知识。
24．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。
某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
I、制备研究：
工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）,“醇析法”的生产工艺流程如下：
请回答问题：
（1）Na2CO3俗名：
_________；其水溶液能使酚酞变_________；
（2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：
_________________；
（3）生产过程中，反应及干燥均需在低温度下进行，原因是________________；
（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；
（5）操作A的名称是________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；
（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：
加入少量_____，不再有气泡产生后，
过滤，将所得滤液再进行________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。
为获取无水乙醇，还需进行的操作是：
向95%的乙醇中加入足量CaO后，选____（填序号）装置进行实验。
II、纯度测定：
兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。
步骤如下：
①连接仪器并检查好气密性
②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
③连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④待装置A中_______时，停止滴加水，并关闭活塞；
⑤冷却至室温后，平视读数；
⑥根据数据进行计算。
请回答下列问题：
（7）完善实验步骤的相关内容：
④__________；
（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：
_____________；
（9）量筒中，加装的长导管的作用是：
______________；
（10）实验中，________，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿______视线（选填“a”或“b”）进行。
图中________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。
（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL（己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数：
_______；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]
（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_________________（任写一种）。
【答案】
I、
（1）纯碱；红；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）H2O2和2Na2CO3·3H2O2受热都容易分解；
（4）无水乙醇能降低过碳酸钠溶解度；
（5）过滤；漏斗；
（6）MnO2；蒸馏；A；
II、（7）无气泡冒出（或无明显现象）；
（8）量筒内液面不再变化；
（9）防止冷却时，（短导管）将量筒中的水倒吸入A中影响测量；
（10）A；
（11）b；b；
（12）95%或95.1%；
（13）①滴液漏斗中的水进入A中，挤出一部分气体入量筒中
②量筒中导气管占有部分空间
③当量筒中的液面高于水槽中的时，量筒内部气压小于外界大气压，使测量的气体体积偏大。
II、（7）根据实验操作过程，④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞，故答案为：
无气泡冒出；
（8）第⑤中，当量筒内液面不再变化，表明已“冷却至室温”，故答案为：
量筒内液面不再变化；
（9）量筒中，加装的长导管可以防止冷却时，（短导管）将量筒中的水倒吸入A中影响测量，故答案为：
防止冷却时，（短导管）将量筒中的水倒吸入A中影响测量；
（10）开始锥形瓶中有空气，最后锥形瓶中留有制取的氧气，两者体积相同，所以一开始就应当收集，故选A；
（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时使溶液的凹液面与刻度相切，故选b；量筒的刻度是从下向上标注的，该量筒倒置，因此图中b对应的读数较大，故答案为：
b；b；
（12）过碳酸钠分解产生氧气质量为224mL×10-3×1.43g•L-1=0.32g
2（2Na2CO3•3H2O2）～3O2↑
628 96
x 0.32g
=
，解得：
x=2.09g，则样品中，2Na2CO3•3H2O2的质量分数为：
×100%=95.0%，故答案为：
95%；
考点：
考查了物质制备的工艺流程、实验探究物质的组成成分
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