初三化学第一单元复习.docx

初三化学第一单元复习.docx

《初三化学第一单元复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学第一单元复习.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初三化学第一单元复习

九年级化学总复习备课

教者

瞿发杰

时间

4月6日

连续号

1

教学内容

第一单元走进化学世界

教学目标：

1、通过复习总结，让学生进一步巩固物质的变化和性质；

2，通过复习总结，进一步熟悉一些常见的化学实验操作；

3、让学生进一步熟悉化学实验室。

重点难点：

教学重点:

掌握基本的化学实验操作；

教学难点：

同上。

教学准备：

各种常见的仪器。

教学过程

一、导入复习：

提问：

什么是物理变化、化学变化？

二、引导学生归纳总结：

1、化学是研究物质的（组成、结构、性质）及（变化规律）的科学。

2、（道尔顿）和（阿伏伽德罗）创立了原子论和分子论。

奠定了近代化学的基础。

3、到目前为止，人们发现的元素有（100多）种；而发现和合成的物质（几千万）种。

4、1869年，（门捷列夫）发现了元素周期律，并编制出元素周期表。

5、（没有生成其他物质的变化）叫物理变化；（物质不需要发生化学变化就表现出来的性质）叫物理性质。

6、（有新物质生成的变化）叫化学变化；（物质发生化学变化才表现出来的性质）叫化学性质。

7、固体药品通常保存在（广口瓶）瓶里，取用一般用（药匙）有些块状的可用（镊子）夹取。

8、液体药品通常保存在（细口瓶）瓶里，取用少量用（滴管）,取用一定量用（量筒）。

读数时，视线要与（量筒内凹页面最低处）保持水平。

9、取用液体药品，取下瓶塞要（倒立）在桌上，标签要朝向（手心），以免（标签被腐蚀）。

10、给物质加热的仪器是（酒精灯）。

使用时要注意，绝对禁止（向燃着的酒精灯里添加酒精）；绝对禁止（用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯）;用完后，要（灯帽盖灭）不能（用嘴吹灭）。

11、酒精灯火焰分为（内焰、外焰、焰心）三层，其中（外焰）温度最高。

12、玻璃仪器洗干净的标志是（内壁上的水既不聚成水滴也不成股流下）。

13可以直接加热的仪器有（试管、燃烧匙等），不能加热的仪器有（量筒），需垫石棉网加热的仪器有（烧杯、烧瓶等）。

14、实验室药品的三不原则：

（不摸、不闻、不尝）。

15、节约药品的原则是（没有说明用量，按最少量取用），液体药品一般取（1---2）ml，固体药品（盖满试管底部）。

16、剩余药品的处理原则是（不能放回原瓶、也不要随意丢弃、更不能拿出实验室）。

17、托盘天平用于（粗略）的称量，能称准到（0.1g）。

称量时，左盘放（称量物），右盘放（砝码）。

三、巩固练习：

熟记要点。

课堂练习：

1、化学是研究物质的（                       ）及（        ）的科学。

2、到目前为止，人们发现的元素有（     ）种；而发现和合成的物质超过（      ）种。

3、1869年，（            ）发现了元素周期律，并编制出元素周期表。

4、（                         ）叫物理变化；（                     ）叫物理性质。

5、（                         ）叫化学变化；（                      ）叫化学性质。

6、固体药品通常保存在（       ）瓶里，取用一般用（       ）有些块状的可用（        ）夹取。

7、液体药品通常保存在（       ）瓶里，取用少量用（        ）,取用一定量用（        ）。

读数时，视线要与（                            ）保持水平。

8、取用液体药品，取下瓶塞要（      ）在桌上，标签要朝向（        ），以免（            ）。

9、酒精灯火焰分为（                      ）三层，其中（       ）温度最高。

10可以直接加热的仪器有（            ），不能加热的仪器有（         ），需垫石棉网加热的仪器有（                             ）。

11、实验室药品的三不原则：

（                    ）。

12、剩余药品的处理原则是（                     ）。

13、托盘天平用于（          ）的称量，能称准到（        ）。

称量时，左盘放（          ），右盘放（          ）。

九年级化学总复习备课

教者

瞿发杰

时间

4月8日

连续号

2

教学内容

第二单元我们周围的空气总复习

教学目标：

1，通过复习，进一步巩固空气的主要成分；

2，更加熟悉空气主要成分的性质、用途；

3，更加熟悉氧气及氧气的实验室制法。

教学重点

氧气的实验室制法

教学难点：

实验室制氧气的注意事项

教学准备：

铁架台、酒精灯、试管、双氧水、高锰酸钾、氯酸钾等

教学过程

一、导入：

指名写出实验室制氧气的化学方程式。

二、引导复习：

1、空气的主要成分有（氮气）占（78%）；（氧气）占（21%）；（稀有气体）占（0.94%）；（二氧化碳）占（0.03%）等。

2、目前，计入空气污染物的有（二氧化硫）、（一氧化碳）、（二氧化氮）、（可吸入性颗粒）等。

3、氧气的实验室制取原理：

（1）（2H2O2

2H2O+O2）；

（2）（2KClO3

2KCl＋3O2↑）；

（3）（2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑）。

4、氧气可用（排水法）收集，因为（氧气不易溶于水）；还可用（向上排空气法）收集，因为（氧气密度比空气大）。

5、制取氧气的注意事项：

（试管口略向下倾斜）、（导管深入试管不能太长）、（开始冒气泡时不宜收集）、（实验完毕，先从水槽中移除导管，再熄灭酒精灯）等。

6、检验氧气用（带火星的小木条），现象（复燃）。

7、氧气的工业制法是（分离液态空气法），是（物理变化）变化。

8、（在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质）叫催化剂。

9、（由两种或两种以上物质生成一种物质的反应）叫化合反应。

10、（由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应）叫分解反应。

11、（由两种或两种以上物质混合而成的物质）叫混合物。

12、（有一种物质组成）叫纯净物。

13、（由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物）叫氧化物。

14、铁丝燃烧的方程式：

（3Fe+2O2

Fe3O4），现象：

（剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体）。

实验前，应在集气瓶底部放（少量水或细沙），防止（高温生成物溅落使集气瓶炸裂）。

15、磷燃烧的方程式：

（4P+5O2

2P2O5），现象（产生大量白烟、放热）。

16、硫燃烧的方程式：

（S+O2

SO2），现象在氧气里：

（发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）；在空气里：

（发出谈蓝色色火焰，生成有刺激性气味的气体）。

课堂练习：

1、空气的主要成分有（）占（）；（）占（）占（）；（）占（）等。

2、目前，计入空气污染物的有（）、（）、（）、（）等。

3、氧气的实验室制取原理：

（1）（）；

（2）（）；

（3）（）。

4、氧气可用（）收集，因为（）；还可用（）收集，因为（）。

5、制取氧气的注意事项：

（）、（）、（）、（）等。

6、检验氧气用（），现象（）。

7、氧气的工业制法是（），是（）变化。

8、（）叫催化剂。

9、（）叫化合反应。

10、（）叫分解反应。

14、铁丝燃烧的方程式：

（），现象：

（）。

实验前，应在集气瓶底部放（），防止（）。

15、磷燃烧的方程式：

（），现象（）。

16、硫燃烧的方程式：

（），现象在氧气里：

（）；在空气里：

（）。

九年级化学总复习备课

教者

瞿发杰

时间

4月9日

连续号

3

教学内容

第三单元物质构成的奥秘

教学目标：

1、通过复习，巩固分子、原子的概念；

2、进一步熟悉原子的构成；

3、巩固元素及元素周期表的相关知识。

教学重点

原子的构成及元素的相关知识

教学难点

元素周期表的知识

教学准备

元素周期表

教学过程

第三单元：

物质构成的奥秘

1、原子是由（质子）、（中子）、（电子）构成的。

2、在原子里，质子数=（电子数）=（核电荷数）=（原子序数）。

3、（保持化学性质的最小粒子）叫分子。

如：

（H2O）。

4、（化学变化中的最小粒子）叫原子。

如：

（Fe、S）。

5、（具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称）叫元素。

地壳中含量多的元素有（氧）、（硅）、（铝）、（铁）。

6、（以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比）就是这种原子相对原子质量。

用（Ar）表示，单位为1,。

7、元素周期表有七横行，组成（七）个周期；十八竖行组成（十六）个族。

其中，第八、九、十竖行合成一族。

8、1号—20号元素符号：

（略）。

9、用分子的观点解释：

（1）墙内开花墙外香（分子在不断运动）；

（2）固体碘和碘蒸汽都能使淀粉变蓝（分子相同，化学性质相同）

（3）电解水和水蒸发（电解水，分子发生变化是化学变化；水蒸发分子没变，是物理变化）

（4）100ml水和100ml酒精混合，体积小于200ml（分子之间有间隔）。

课堂练习

1、原子是由（）、（）、（）构成的。

2、在原子里，质子数=（）=（）=（）。

3、（）叫分子。

如：

（）。

4、（）叫原子。

如：

（）。

5、（）叫元素。

地壳中含量多的元素有（）、（）、（）、（）。

6、（）叫相对原子质量。

用（）表示，单位为1,。

7、元素周期表有七横行，组成（）个周期；十八竖行组成（）个族。

其中，第八、九、十竖行合成一族。

8、1号—20号元素符号：

（）。

9、用分子的观点解释：

（1）墙内开花墙外香（）；

（2）固体碘和碘蒸汽都能使淀粉变蓝（）

（3）电解水和水蒸发（）

（4）100ml水和100ml酒精混合，体积小于200ml（）。

九年级化学总复习备课

教者

瞿发杰

时间

4月10日

连续号

4

教学内容

第四单元自然界的水

教学目标

1、通过复习，进一步了解人类拥有水资源情况；

2、进一步了解水的净化方法；

3、更加熟悉水的组成；

4、巩固化合价及化学式。

教学重点

化学式的正确书写

教学难点

化合价及化学式

教学准备

初中常见的化学式

教学过程

第四单元：

自然界的水

1、（含有较多可溶性钙、镁化合物的水）叫硬水。

可用（肥皂水）鉴别硬水和软水。

2、日常生活里，我们用（煮沸）的方法将硬水软化。

3、电解水，正极产生（氧气），负极产生（氢气）；体积比是（1:

2），质量比是（8:

1）。

4、净化水的过程有（沉淀、过滤、吸附等）。

5、过虑操作的注意事项：

一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）；二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘）；三靠（烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒轻靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁）。

6、爱护水资源的措施：

一方面（节约用水），另一方面（防治水体污染）。

7、水体污染的主要来源：

（工业污染、农业污染、生活污染）。

8、实验室制取氢气的原理：

（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）。

9、氢气可用（排水法）方法来收集，因为（氢气难溶于水）；还可以用（向下排空气法）来收集，因为（氢气的密度比空气小）。

10、氢气具有可燃性：

（2H2+O2

2H2O）（方程式）。

故使用前，必须检验（氢气的纯度）；

还具有还原性（H2+CuO

Cu+H2O）（方程式）。

在气体还原氧化铜的实验中，气体要（“早出晚归”），酒精灯要（“迟到早退”）。

11、（用元素符号和数字表示物质组成的式子）叫化学式。

12、在化合物里，O元素通常显（-2）价；H元素通常显（+1）价；金属元素通常显（正）价；非金属元素通常显（负）价；单质一律显（0）价；化合物里正负化合价的代数和为（0）。

13、（由同种元素组成的纯净物）叫单质。

如：

（H2、K）。

14、（由不同种元素组成的纯净物）叫化合物。

如：

（Fe2O3）。

15、写出离子符号：

钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、硫酸根离子（SO42-）、硝酸根离子（NO3-）、铵根离子（NH4+）。

16、写出化学式：

氧化铝（Al2O3）硫酸铝Al2（SO4）3火碱（NaOH）纯碱（Na2CO3）硝酸（HNO3）盐酸（HCl）。

17、计算相对式量：

硫酸H2SO4：

（1×2+32+16×4=98）。

18、计算各元素的质量比：

H2O：

（1×2:

16=1:

8）。

19、计算NH4NO3中N元素的质量分数：

（）

课堂练习：

1、（）叫硬水。

可用（）鉴别硬水和软水。

2、日常生活里，我们用（）的方法将硬水软化。

3、电解水，正极产生（），负极产生（）；体积比是（），质量比是（）。

4、净化水的过程有（）。

5、过虑操作的注意事项：

一贴（）；二低（）；三靠（）。

6、爱护水资源的措施：

一方面（），另一方面（）。

7、水体污染的主要来源：

（）。

8、实验室制取氢气的原理：

（）。

9、氢气可用（）方法来收集，因为（）；还可以用（）来收集，因为（）。

10、氢气具有可燃性：

（）（方程式），故使用前，必须检验（）；还具有还原性（）（方程式）。

在气体还原氧化铜的实验中，气体要（），酒精灯要（）。

11、（）叫化学式。

12、在化合物里，O元素通常显（）价；H元素通常显（）价；金属元素通常显（）价；非金属元素通常显（）价；单质一律显（）价；化合物里正负化合价的代数和为（）。

13、（）叫单质。

如：

（）。

14、（）叫化合物。

如：

（）。

15、写出离子符号：

钠离子（）、镁离子（）、硫酸根离子（）、硝酸根离子（）、铵根离子（）。

16、写出化学式：

氧化铝（）硫酸铝（）火碱（）纯碱（）硝酸（）盐酸（）。

17、计算相对式量：

硝酸铵NH4NO3：

（）。

18、计算各元素的质量比：

H2O：

（　　　　　　　　　）。

19、计算NH4NO3中N元素的质量分数：

（）。

九年级化学总复习备课

教者

瞿发杰

时间

4月13日

连续号

5

教学内容

第五单元化学方程式

教学目标

1、通过复习，进一步熟悉质量守恒定律；

2、更加熟练的书写常见的化学方程式；

3、更加熟练地进行利用化学方程式的计算。

教学重点

化学方程式的书写

教学难点

利用方程式的计算

教学学程

第五单元：

化学方程式

1、（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律）叫质量守恒定律。

2、化学反应中的五个不变（元素的种类、原子的种类、原子的数目、原子的质量、物质的总质量），一个一定变（分子的种类），一个可能变（分子的数目）。

3、（用化学式来表示化学反应的式子）叫化学方程式。

4、化学方程式的书写原则：

（一是要以客观事实为基础）；（二是要遵守质量守恒定律）。

5、化学方程式的书写步骤：

（写出反应物、生成物的化学式等）、（配平）、（标明反应条件）、（标明生成物的状态）。

6、化学方程式的读法：

如：

C+O2

CO2读作：

（碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳）。

7、写出下列化学方程式：

（1）双氧水制氧气：

（2H2O2

2H2O+O2↑）

（2）高锰酸钾制氧气：

（2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑）

（3）氯酸钾制氧气：

（2KClO3

2KCl＋3O2↑）

（4）实验室制二氧化碳：

（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）

（5）实验室制氢气：

（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）

（6）铁丝燃烧：

（3Fe+2O2

Fe3O4）

（7）磷燃烧：

（4P+5O2

2P2O5）

（8）硫燃烧：

（S+O2

SO2）

8、根据化学方程式计算的步骤：

（设未知量）、（写出化学方程式）、（写出相关物质的化学计量数及已知量、未知量）、（列比例式，求解）（简明作答）。

9、计算加热分解15.8克高锰酸钾，可以得到氧气多少克？

课堂练习

1、（）叫质量守恒定律。

2、化学反应中的五个不变（），一个一定变（），一个可能变（）。

3、（）叫化学方程式。

4、化学方程式的书写原则：

（）；（）。

5、化学方程式的书写步骤：

（）、（）、（）、（）。

6、化学方程式的读法：

如：

C+O2

CO2读作：

（

）。

7、写出下列化学方程式：

（1）双氧水制氧气：

（）

（2）高锰酸钾制氧气）

（3）氯酸钾制氧气：

（）

（4）实验室制二氧）

（5）实验室制氢气：

（）

（6）铁丝燃烧：

（）

（7）磷燃烧：

（）

（8）硫燃烧：

（）

8、根据化学方程式计算的步骤：

（）、（）、（）、（）（）。

9、计算加热分解15.8克高锰酸钾，可以得到氧气多少克？

九年级化学总复习备课

教者

瞿发杰

时间

4月15日

连续号

6

教学内容

第六单元碳和碳的氧化物

教学目标

1、通过复习，进一步了解碳的单质；

2、进一步巩固二氧化碳的实验室制法及收集、检验方法；

3、进一步了解二氧化碳及一氧化碳的相关知识。

教学重点

二氧化碳的实验室制法及收集、检验方法

教学难点

二氧化碳及一氧化碳对环境的影响

教学准备

碳单质模型

教学过程

第六单元：

碳和碳的氧化物

1、碳的单质有（金刚石）、（石墨）、（C60）等，它们的性质出现差异是因为（他们的原子排列方式不同）。

2、金刚石是天然存在的（最硬的）的物质，石墨很（软），具有优良的（导电性），C60是由（60）个碳原子构成的形似（足球）的分子，相对分子质量为（720）。

3、碳单质的化学性质：

（1）常温下，化学性质不活泼；

（2）可燃性：

（C+O2

CO2）；

（3）还原性：

（C+2CuO

2Cu+CO2↑）。

4、实验室制二氧化碳原理：

（1）、（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）。

（2）收集方法：

（向上排空气法），原因（二氧化碳密度比空气大，可溶于水，且与水反应）；

（3）检验方法：

（Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O）（方程式）；

（4）验满的方法（将燃着的小木条伸到集气瓶瓶口，如果熄灭，说明已满）。

5、二氧化碳的化学性质：

（1）与水反应：

（H2O+CO2===H2CO3）；

（2）与石灰水反应：

（Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O）。

6、一氧化碳的化学性质：

（1）有剧毒，因为（一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命）。

（2）可燃性：

（2CO+O2

2CO2）；

（3）还原性：

（CO+CuO

Cu+CO2），还原氧化铜的想象（黑色粉末逐渐变成红色。

）

7、二氧化碳对环境的影响（造成温室效应），防治方法（减少化石燃料的使用；大力植树造林等）。

课堂练习

1、碳的单质有（）、（）、（）等，它们的性质出现差异是因为（）。

2、金刚石是天然存在的（）的物质，石墨很（），具有优良的（），C60是（）个碳原子构成的形似（）的分子，相对分子质量为（）。

3、碳单质的化学性质：

（1）常温下，化学性质不活泼；

（2）可燃性：

（）；

（3）还原性：

（）。

4、实验室制二氧化碳原理：

（1）、（）。

（2）收集方法：

（），原因（）；

（3）检验方法：

（）（方程式）；

（4）验满的方法（）。

5、二氧化碳的化学性质：

（1）与水反应：

（）；

（2）与石灰水反应：

（）。

6、一氧化碳的化学性质：

（1）有剧毒，因为（

）。

（2）可燃性：

（）；

（3）还原性：

（），还原氧化铜的想象（），注意事项（）。

7、二氧化碳对环境的影响（），防治方法（）。

8、一氧化碳对环境的影响（），防治方法（）。

九年级化学总复习备课

教者

瞿发杰

时间

4月16日

连续号

7

教学内容

第七单元燃料及其利用

教学目标

1、通过复习，进一步巩固燃烧的条件及灭火的原理；

2、进一步了解燃料的合理利用与开发；

3、培养学生爱护资源、保护环境的良好品质。

教学重点

燃烧的条件及灭火的原理

教学难点

培养学生爱护资源、保护环境的良好品质

教学准备

教学过程

第七单元：

燃料及其利用

1、燃烧需要同时满足三个条件（可燃物）、（氧气或空气）、（达到着火点）。

2、灭火的原理有（隔离可燃物）、（隔绝氧气或空气）、（降低温度到着火点以下）。

3、灭火的方法：

（1）森林起火：

（在火势前方砍出隔离带）；

（2）炒菜时油锅里的油起火：

（用锅盖盖灭）；

（3）一般火灾：

（浇水灭火）。

4、三大化石燃料是（煤）、（石油）、（天然气）。

他们都是（不可再生）能源。

5、煤被称为（工业粮食），主要含（碳元素），将它隔绝空气加强热可得到（焦炭、煤焦油等）等。

6、石油被称为（工业血液），经过加热分馏就得到（汽油、煤油、柴油）等。

7、天然气的主要成分是（甲烷），燃烧的方程式（CH4+2O2

CO2+2H2O）。

8、化石燃料对环境的影响：

（1）煤：

主要产生（SO2、NO2等），形成（酸雨）；

（2）车用燃料，产生（CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等）。

9、新燃料有（氢气、沼气、酒精等）等。

10、新能源有（氢能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物能和核能等）。

11、酒精燃烧的方程式：

（C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O）。

12、燃料充分燃烧通常考虑：

一是（要有足够的氧气）；二是（与空气有足够大的接触面）。

课堂练习

1、燃烧需要同时满足三个条件（）、（）、（）。

2、灭火的原理有（）、（）、（）。

3、灭火的方法：

（1）森林起火：

（）；

（2）炒菜时油锅里的油起火：

（）；

（3）一般火灾：

（）。

4、三大化石燃料是（）、（）、（）。

他们都是（）能源。

5、煤被称为（），主要含（），将它隔绝空气加强热可得到（）等。

6、石油被称为（），经过加热分馏就得到（）等。

7、天然气的主要成分是（），燃烧的方程式（）。

8、化石燃料对环境的影响：

（1）煤：

主要产生（

），形成（）；

（2）车用燃料，产生（）。

9、防止化石燃料引起污染的措施：

（

）。

10、新燃料有（）等。

11、新能源有（）。

12、酒精燃烧的方程式：

（）。

13、燃料充分燃烧通常考虑两点：

一是（）；二是（）。

九年级化学总复习备课

教者

瞿发杰

时间

4月17日