化学云南省保山隆阳区一中学年高一下学期期中考试试题解析版.docx

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化学云南省保山隆阳区一中学年高一下学期期中考试试题解析版

云南省保山隆阳区一中2017-2018学年高一下学期期中考试试题

分卷I

一、单选题（共20小题,每小题2.0分,共40分）

1.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】氟的原子核内有9个质子，氟离子核外共有10个电子。

2.“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（　　）

A．石油气B．天然气C．水煤气D．煤气

【答案】B

【解析】“西气东输”是中国西部地区（主要是新疆塔里木盆地）的天然气向东部地区（长江三角洲）输送。

3.下列物质与水混合静置，不出现分层的是（）

A．四氯化碳B．苯C．乙醇D．硝基苯

【答案】C

【解析】混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。

苯、四氯化碳、硝基苯都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，而乙醇与水互溶，所以和水混合不分层。

4.汽车尾气中的有毒气体一氧化氮和一氧化碳，在一定条件下可发生反应生成氮气和二氧化碳。

下列关于此反应的说法中，正确的是（　　）

A．减小压强能增大反应速率

B．增大压强能减小反应速率

C．使用适当的催化剂能增大反应速率

D．升高温度对反应速率无影响

【答案】C

【解析】升高温度、增大压强、使用催化剂都能使反应速率加快；降低压强反应速率减慢。

5.下列反应条件的控制中，不恰当的是（　　）

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰

D．为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中

【答案】D

【解析】在铁的表面涂一层油漆后，能将铁与氧气隔绝，减慢铁的生锈；悬浮的面粉颗粒、气态油都是易燃物质，遇到明火发生爆炸；二氧化锰能催化氯酸钾的分解反应，冷水温度低，会降低过氧化氢分解反应的速率。

6.下列实验中没有颜色变化的是（　　）

A．木板上涂抹浓硫酸

B．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．苯加入到酸性高锰酸钾溶液中

【答案】D

【解析】浓硫酸具有脱水性，能使木板（主要成分为纤维素）脱水生成碳而变黑；葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成；淀粉溶液中加入碘酒变为蓝色；苯不能被高锰酸钾氧化，溶液颜色无变化。

7.如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（　　）

A．物质X是氧气

B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能

C．C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D．C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

【答案】D

【解析】二氧化碳与水在叶绿素和光的作用下发生光合作用，生成葡萄糖和氧气，物质X为氧气，葡萄糖（C6H12O6）为有机化合物；光合作用生成的葡萄糖提供人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能；即光合作用将太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应的两种生成物都是化合物，不属于置换反应。

8.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂既是重要食物，又是重要化工原料。

油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键（碳碳双键）有关的是（　　）

A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油（人造奶油）

D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

【答案】C

【解析】油脂中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应（植物油转化为人造奶油），能使溴水褪色等。

油脂在碱性条件下水解生产甘油和肥皂、油脂使人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素等，与碳碳双键无关。

9.关于元素周期表，下列叙述中正确的是（　　）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素

C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角

【答案】B

【解析】金属与非金属元素的分界线附近可寻找制备半导体材料的元素；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上面，而不是在过渡元素区域。

非金属性最强的元素是氟，而不是在元素周期表的最右上角的氦。

10.以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。

下列说法正确的是（　　）

A．a为氢氧化钠溶液，b是盐酸

B．①、②、③均为蒸馏

C．A是乙酸乙酯，①为分液

D．b是硫酸，②为分液

【答案】C

【解析】　分析解题的基点：

乙酸乙酯（含乙醇和乙酸）的净化与分离。

乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，常先加饱和碳酸钠溶液进行萃取，分液得到乙酸乙酯；然后将乙酸钠和乙醇的水溶液加热蒸馏，得到乙醇；最后在留下的残液（乙酸钠溶液）中加入稀硫酸，蒸馏得到乙酸。

即a为饱和碳酸钠溶液，b为盐酸或硫酸；①为分液，②为蒸馏，③为蒸馏；A为乙酸乙酯，C为乙酸钠溶液，E为乙醇。

11.下列原子或离子的电子式不正确的是（　　）

A．硫离子[

]2－B．铝原子·A

·

C．氢离子H＋D．氧原子

【答案】D

【解析】电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子（价电子）的式子。

氧原子最外层电子数为7。

12.已知某粒子

Rn＋，则元素R的原子序数是（　　）

A．ZB．A－ZC．Z－nD．Z＋n

【答案】A

【解析】原子序数＝质子数＝Z。

13.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO

＋7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。

下列叙述正确的是（　　）

A．通入甲烷的电极为正极

B．正极发生氧化反应

C．该燃料电池总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO

＋3H2O

D．在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

【答案】C

【解析】甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极失去电子发生氧化反应，该电极为负极；通入氧气的一极得到电子发生还原反应，该电极为正极；两电极的反应式相加可得电池的总反应方程式：

CH4＋2O2＋2OH－===CO

＋3H2O；在燃料电池工作时，溶液中的氢氧根离子（阴离子）向负极移动，与甲烷失电子后的产物结合生成碳酸根离子。

14.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（　　）

A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合物为＋7价

【答案】C

【解析】由图可知：

短周期元素a为氦（化学性质不活泼），b为氟（氢化物很稳定、无正价），c为硫（硫酸为强酸）。

15.将两支盛有液态苯的试管分别插入95℃的水和4℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明（　　）

A．苯的熔点比水的低、沸点比水的高

B．苯的熔点比水的高、沸点比水的低

C．苯的熔点、沸点都比水的高

D．苯的熔点、沸点都比水的低

【答案】B

【解析】苯在温度为95℃的水中，出现沸腾现象，说明：

苯的沸点低于100℃，即低于水的沸点；苯在温度为4℃的水中，出现凝固现象，说明：

苯的熔点高于0℃，即高于水的熔点。

16.下列不是离子化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】离子化合物判断确定的方法依据：

①由成键元素判断：

活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物。

②由物质类别判断：

强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。

③易判错的化合物：

氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。

17.下列对化学反应的认识错误的是（　　）

A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化

【答案】C

【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同。

18.对于可逆反应：

4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．若有5molO===O键断裂，同时有12molH—O键形成，此时必为化学平衡状态

D．化学平衡时，化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v逆（H2O）

【答案】A

【解析】B、C项只有正向速率，不能确定是否平衡。

D项中平衡时

＝

。

19.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。

下列判断正确的是（　　）

A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B

B．原子半径由大到小的顺序是r（B）＞r（A）＞r（C）

C．离子半径由大到小的顺序是r（C－）＞r（B2＋）＞r（A2－）

D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C

【答案】B

【解析】由题意可知，A为硫元素、B为镁元素、C为氟元素，原子序数硫＞镁＞氟；离子半径S2－＞F－＞Mg2＋；最外层电子数应为氟＞硫＞镁。

20.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质中不正确的是（　　）

A．与钠反应放出氢气B．可与乙酸发生取代反应

C．能发生银镜反应D．可使小苏打溶液冒出气泡

【答案】D

【解析】葡萄糖含有羟基，能与钠反应放出氢气，与乙酸发生酯化反应（取代反应的一种）；含有醛基，能发生银镜反应；不含羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应。

分卷II

二、填空题

21.如图所示是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：

AB

（1）A和B的关系是__________________________________________________。

（2）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式____________________。

（3）A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理_______________________________________________________________。

（4）写出B分子和金属钠反应的化学方程式______________________________________。

【答案】

（1）同系物

（2）2CH3OH+O2

2H2O+2HCHO

（3）2CH3OH+3O2

2CO2+4H2O（4）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

【解析】由分子结构模型可知A为甲醇（CH3OH），B为乙醇（CH3CH2OH），二者互为同系物，其化学性质相似。

22.有下列四组微粒或物质：

①

O、

O、

O,②H2O、D2O，③H、D、T，④石墨、金刚石。

回答下列问题：

（1）互为同位素的是________；

（2）互为同素异形体的是________。

【答案】

（1）①③　　

（2）④

【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素（如①或③）；同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质（如④）。

②都是化合物，它们既不是同位素，也不是同素异形体。

23.下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

回答下列问题：

（1）从装置A中出来的气体中含有烷烃和________。

（2）B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________（填“氧化”或“还原”），反应类型为________。

（3）C中溴的四氯化碳溶液________，发生反应的化学方程式：

___________________________，反应类型为________。

（4）在D处点燃之前必须进行的操作是_________________________，

燃烧时反应的化学方程式为______________________________________________________。

【答案】

（1）乙烯

（2）褪色　氧化　氧化反应

（3）褪色　CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br　加成反应

（4）先检验乙烯的纯度　CH2===CH2＋3O2

2CO2＋2H2O

【解析】石蜡油通过灼热的碎瓷片表面，发生裂解反应后，生成烷烃和乙烯，乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2二溴乙烷；乙烯极易燃烧，点燃可燃性气体时应先验纯。

24.如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。

进行皂化反应时的步骤如下：

（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_______________________________________________________。

（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是_________________，

所得的混合物为________（填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”）。

（3）向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在__________层，这个操作称为________。

（4）图中长玻璃导管的作用为________________________________。

（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是__________。

（6）这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。

【答案】

（1）溶解硬脂酸甘油酯

（2）水面上漂浮的块状物消失　胶体

（3）食盐　上　盐析

（4）冷凝回流

（5）纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污

（6）结焦　水蒸气

【解析】硬脂酸甘油酯（油脂）不溶于水，与氢氧化钠溶液共热能发生水解反应，水解后的混合溶液为胶体，加入食盐能使硬脂酸钠在水解液的上层析出。

25.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。

（1）X是________（填名称，下同），Y是________，Z是________。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是________。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________。

【答案】

（1）氢　氮　氧　

（2）N2O5　（3）NH

　OH－　（4）NH4NO3

【解析】原子的电子层数与其核外电子总数相同的短周期元素X为氢元素，原子最外层电子数是次外层电子数的三倍的元素Z为氧元素，能与Z（氧元素）形成两种以上气态化合物的元素Y为氮元素。

26.X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

请按要求回答下列问题：

（1）Z在元素周期表中的位置是________________。

（2）X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）。

（3）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________（用化学式表示）。

（4）实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________（用离子方程式表示）。

（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式______________________________。

【答案】

（1）第三周期ⅦA族　

（2）NH3>CH4　（3）HClO4>HNO3>H2CO3　（4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

　（5）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

【解析】X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，对应元素原子的质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z原子的最外层电子数大于4，其为非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，则其最高正化合价为＋7，Z为Cl元素，W原子的最外层电子数等于2n－3（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，则n＝3，所以W为Al元素。

（1）Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族。

（2）N的非金属性强于C，故氢化物的稳定性：

NH3>CH4。

（3）非金属性：

Cl>N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

HClO4>HNO3>H2CO3。

（4）X的气态氢化物的水溶液为氨水，W的氢氧化物为氢氧化铝，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3＋H2O===Al（OH）3↓＋3NH

。

（5）Z的单质为氧气，氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

。