专题21 实验排序题专练高三化学冲刺复习主观题一遍过原卷版.docx

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专题21实验排序题专练高三化学冲刺复习主观题一遍过原卷版

专题21实验排序题专练

1．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。

（1）实验室最常用的制备氨气的化学方程式为______________________

（2）欲用上述方法收集一瓶干燥的氨气，装置连接顺序为：

__________________（按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理）。

2．SO2为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。

在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。

（1）①装置中导管X的作用是：

______________

（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应产物：

CH4＋2SO2

2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。

①B装置作用除了干燥气体和充分混合气体外还有______________________

②实验装置依次连接的合理顺序为B、______________（每个装置只用一次）

3．某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeC13或Cl2。

该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。

回答下列问题：

查阅资料：

FeCl2固体呈绿色，熔点为674℃，沸点为1023℃；FeC13在100℃左右升华。

（l）装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为____。

（2）按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为____（填仪器接口的小写字母）。

4．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。

并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。

电池的总反应可表示为4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。

（1）甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。

①用原理解释SOCl2在该实验中的作用：

_________________________________。

②装置的连接顺序为A→B→______________________。

5．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等。

实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量SO2Cl2，所需装置如图所示（部分装置略）：

已知：

①Na2SO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+SO2↑。

②SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/mL。

它在常温下较稳定、遇水剧烈水解，100℃以上易分解。

回答下列问题：

（1）检查装置A气密性的操作是___________。

（2）选择实验装置（A~E）并连接接口（a~h）顺序：

（A－a）___________（b－B－c）___________（h－E）（装置可重复使用）。

（3）B装置中的冷凝管需连接冷凝水，它应从___________（填“m”或“n”）接入。

6．FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解

（1）制备无水氯化铁

①仪器X的名称为____。

②装置的连接顺序为a→____→i，k→____（按气流方向，用小写字母表示）。

7．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

如图A、B、C是实验室常见的气体发生装置：

（1）①选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：

发生装置→___→___，______→_____→i（按气流方向，用小写英文字母表示）。

（2）①若用A装置制取Cl2，产生Cl2的离子方程式为__________________________________。

8．亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。

它可用Cl2与NO在常温常压下合成：

它的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。

请按要求回答下列相关问题：

（1）过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为：

______________________。

（2）制备NOCl的装置如下图所示，连接顺序为:

a→_________________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

①装置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

②装置D的作用是______________________________________。

9．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________（填字母），反应的化学方程式为_____________________________________________。

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：

发生装置→______→______→______→_____→i（按气流方向，用小写英文字母表示）。

③可用如图装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是_______________________________。

10．有下列装置图

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与____________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________________________。

a．碱石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．浓硫酸

（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，A中发生的离子反应方程式为：

_________________；则两个E装置内的药品依次是_________、_____________。

11．硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________。

（2）使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_______________________________________。

（3）选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：

A→C→____→____→D→F，其中装置C的作用是_______________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是___________________。

12．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料。

实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。

已知：

BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：

（实验Ⅰ）制备BCl3并验证产物CO

（1）该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。

其中装置E的作用是___________________________。

（2）装置J中反应的化学方程式为____________________________________。

13．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题:

（1）用消石灰和氯化铵固体制备NH3

①NH3的发生装置应选择上图中的_______（填序号）,制备NH3的化学方程式为______。

②欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置，其连接顺序为:

发生装置→_________（按气流方向，用小写字母表示）。

14．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。

（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。

15．化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：

（1）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，仪器正确的连接顺序为_____（用接口字母表示）；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。

16．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

请回答下列问题：

（1）ClO2的制备（已知：

SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_____________。

②欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a￫______（按气流方向，用小写字母表示）。

17．氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的重要还原剂。

某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。

已知：

氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。

Ⅰ、制备氢化锂：

选择下图中的装置制备氢化锂（有些装置可重复使用）：

（1）装置的连接顺序（从左至右）为A→___________________________________。

（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

18．草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。

常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。

回答下列问题：

（1）查阅资料知：

草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：

_____。

（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：

_____。

（填字母序号）

19．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

（制备产品）

将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为→→→C→。

_____

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________；装置C的作用是_____。

20．二氧化氯（ClO2） 是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

回答下列问题:

（1）ClO2的制备:

已知:

SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为__________。

②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

③装置D的作用是___________________。

21．1814年戴维发现了一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。

干燥的氯气与碘反应可以制备ICl，请用下列装置来制备ICl。

回答下列问题：

（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。

（2）能否将装置B中的饱和食盐水换成水______（填“能”或“不能“）；请用平衡移动的观点解释其理由________________。

（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。

22．请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

①A极发生的电极反应式是________________，B极发生的电极反应式是_______________。

②设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_________________________________________________________。

③实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________。

23．四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。

室温下，四氯化钛为无色液体。

某化学兴趣小组同学以TiO2 和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如下图所示:

有关信息如下:

①反应原理:

TiO2（s）+CCl4（g）

TiCl4（g）+CO2（g）。

②反应条件：

无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表所示:

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

-23

76

与TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题:

（1）装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→______。

（3）实验开始前首先点燃____处（填“D”或“F”）酒精灯，目的是______________。

24．氢化钙固体是登山

运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：

（1）检查装

置E气密性的操作方法是。

（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。

i→_______→_______→_________→→→→a

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却

25．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

经查阅资料得知：

无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为a→（用b、c…h表示）。

（2）i．A中装置气密性检验方法。

ii．D中碱石灰的作用是。