北京和平街一中高一下期中化学含答案.docx
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北京和平街一中高一下期中化学含答案
2020北京和平街一中高一（下）期中
化学
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．（3分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．
硅太阳能电池B．
锂离子电池
C．
太阳能集热器D．
燃气灶
2．（3分）金属活动性表：
以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是（ ）
A．
（1）B．
（2）C．（3）D．（4）
3．（3分）下列事实或做法与化学反应速率无关的是（ ）
A．将食物存放在温度低的地方
B．用铁作催化剂合成氨
C．将煤块粉碎后燃烧
D．加热金属钠制备过氧化钠
4．（3分）下列反应或事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀
B．稳定性：
H2S＜HCl
C．酸性：
H2SiO3＜H2SO3
D．还原性：
H2S＞HCl
5．（3分）钛（Ti）被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
①TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti
下列说法正确的是（ ）
A．反应①中有三种元素化合价发生变化
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化
D．反应②中1molTiCl4反应则转移4mole﹣
6．（3分）下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．Al与盐酸的反应
B．灼热的碳与二氧化碳的反应
C．碳酸氢钠与盐酸的反应
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
7．（3分）如图分别表示HCl、N2O4（g）、N2O4（l）的能量变化图，有关说法不正确的是（ ）
A．①中步骤Ⅰ和Ⅱ的变化过程都会放出热量
B．由②可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关
C．化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因
D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
8．（3分）下列反应体现的性质或离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向SO2溶水后的溶液中滴加石蕊，溶液变红：
SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣
B．SO2通入高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的漂白性：
5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+
C．SO2通入氢硫酸中出现浑浊，体现SO2的氧化性：
SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D．铜与稀硝酸反应中，稀硝酸体现氧化性和酸性：
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
9．（3分）在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：
3A（g）+B（g）⇌2C（g）。
开始时加入4molA、6molB、2molC，在5min末测得C的物质的量是4mol。
下列说法不正确的是（ ）
A．用A的浓度变化表示反应的平均速率0.1mol/（L•min）
B．在5min末测得B的浓度为2.5mol/L
C．若再充入1molB化学反应速率会增大
D．若将容器的体积变为3L，化学反应速率降低
10．（3分）控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是（ ）
A
B
C
D
t/℃
10
10
40
40
c（H2SO4）/（mol•L﹣1）
1
3
1
3
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。
可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。
（如图所示）下列说法不正确的是（ ）
A．在该过程中，固体变黑体现了浓硫酸的脱水性
B．有刺激性气味的气体生成，体现了浓硫酸的强氧化性
C．将产生的气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有SO2
D．将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明该气体中一定含有CO2
12．（3分）利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．
制取并收集二氧化氮B．
制取并干燥氨气
C．
检验氨气极易溶于水D．
将化学能转化为电能
13．（3分）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：
下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是（ ）
A．与燃料燃烧有关
B．涉及氧化还原反应、化合反应等
C．雾霾中含有NH4NO3和（NH4）2SO4
D．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
14．（3分）某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
下列实验分析中，不正确的是（ ）
序号
①
②
③
实验操作
实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：
SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42﹣
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
二、解答题（共6小题，满分58分）
15．（8分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）某原电池装置如图1所示。
其中，Zn电极为原电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式是 。
Cu电极上发生的反应属于 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）能证明产生电能的实验现象是 。
（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。
某锂离子电池的工作原理如图2．下列说法正确的是 （填序号）。
①A为电池的正极
②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
16．（10分）实验室用如图1所示装置进行氨气实验。
（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为 。
（2）若要收集一瓶氨气，请将图1装置补充完整，在方框内画出连接图
（3）用如图2装置做喷泉实验。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察现象，解释产生这一现象的原因 。
（4）如图为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：
①合成塔中化学方程式为 。
②氧化炉中的化学方程式 。
③吸收塔NO2
HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
17．（10分）探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。
产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
【实验过程】
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。
实验①⁓⑤所得数据如图2曲线①⁓⑤所示。
实验编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
c/（mol•L﹣1）
V/mL
c/（mol•L﹣1）
V/mL
V/mL
①
0.1
1.5
0.1
3.5
10
②
0.1
2.5
0.1
3.5
9
③
0.1
3.5
0.1
3.5
x
④
0.1
3.5
0.1
2.5
9
⑤
0.1
3.5
0.1
1.5
10
实验数据：
【分析与解释】
（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了 。
（2）实验③中，x＝ 。
（3）实验①、②、③的目的是 。
（4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：
反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。
该推断的证据是 。
18．（10分）如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
（1）①中反应的化学方程式是 。
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。
加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。
想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。
a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂
现象
反应的离子方程式
第一份
加入氨水
有白色沉淀生成
第二份
加入氯水
有白色沉淀生成
完成上述反应的离子方程式。
（4）④中棉花团的作用是 。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。
取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。
19．（10分）地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。
（1）金属冶炼的实质是金属离子被 （填“氧化”或“还原”）生成金属单质。
（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu2S
Cu2（OH）2CO3
请回答下列问题：
①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是 。
②CuFeS2其中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2
SO2+FeS+Cu，焙烧过程中被还原的元素有 。
③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：
Cu2S+O2
2Cu+SO2，该反应中氧化剂是 。
④Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
20．（10分）某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如图：
（1）完成步骤①需要装置 。
（Ⅰ或Ⅱ）
（2）步骤③的实验操作 。
（3）步骤④中涉及的离子反应为 。
（4）海带灰中的硫酸盐、碳酸盐在步骤 （①～⑤）中实现与I2分离。
（5）已知在含少量I﹣的溶液中，H2O2会较快分解，反应能量变化如图：
①H2O2分解过程中，I﹣的作用是 。
②加入I﹣可以看到双氧水分解过程中有两个反应历程，其中第1个反应历程是 （填“吸热”或“放热”）反应。
③有、无I﹣ （填“能”或“不能”）改变了总反应的能量变化。
（6）通过查阅资料，发现一种新型氧化剂氧化碘离子的方法如下。
Ⅰ．制备新型氧化剂：
利用亚硝酸钠（NaNO2）与H2O2作为混合试剂与I﹣反应，制备新型氧化剂HIO3。
Ⅱ．制取I2：
在酸性条件下，氧化剂HIO3与滤液中的I﹣反应生成I2，该反应离子方程式是5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O。
①1mol氧化剂HIO3与I﹣完全反应时，转移电子的物质的量是 mol。
②请将制备氧化剂HIO3的反应离子方程式补充完整：
H++4 + H2O2+1I﹣═1 +4 ↑+
③某同学取一定浓度的滤液按照上述资料的方法进行实验，得到如下三组数据图象，根据图象可以得出制取碘的最佳条件 。
2020北京和平街一中高一（下）期中化学
参考答案
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
1．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．
【解答】解：
A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；
B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；
C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；
D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确。
故选：
D。
【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：
一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．
2．【分析】根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，据此解答。
【解答】解：
（1）K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解熔融法冶炼制备；
（2）冶炼Fe、Zn、Cu等较活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂热还原冶炼；
（3）Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼；
（4）Pt、Au等金属常以单质形式存在于自然界中，一般利用物理方法可获得；
故选：
C。
【点评】本题考查了金属的冶炼，明确金属活泼性与金属冶炼方法是解题关键，题目难度不大。
3．【分析】根据温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率的影响可知，降低温度，反应速率减慢，而增大接触面、使用催化剂、增大浓度加快反应速率，以此解答该题。
【解答】解：
A．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢食物的腐败速率，与化学反应速率有关，故A不选；
B．用铁作催化剂合成氨，催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，与化学反应速率有关，故B不选；
C．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，与化学反应速率有关，故C不选；
D．钠在常温下反应生成氧化钠，在加热和燃烧的条件下生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，D与化学反应速率无关，故D选；
故选：
D。
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都能影响反应速率，注意外界条件的适用范围，题目难度不大。
4．【分析】A．非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
B．非极性越强，简单氢化物的稳定性越强；
C．亚硫酸不是最高价含氧酸；
D．非金属性越强，对应简单氢化物的还原性越弱。
【解答】解：
A．该反应中Cl2是氧化剂，S为氧化产物，氧化性，Cl2＞S，Cl、S同周期，从左至右非金属性逐渐增强，则非金属性：
Cl＞S，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，能用元素周期律解释，故A不选；
B．Cl、S同周期，从左至右非金属性逐渐增强，则非金属性：
Cl＞S，非金属性越强，对应的简单气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：
H2S＜HCl，能用元素周期律解释，故B不选；
C．Si、S同周期，从左至右非金属性逐渐增强，则非金属性：
S＞Si，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：
H2SiO3＜H2SO4，H2SO3不是S最高价氧化物对应的酸，不能用元素周期律解释，故C选；
D．Cl、S同周期，从左至右非金属性逐渐增强，则非金属性：
Cl＞S，非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱，还原性：
H2S＞HCl，能用元素周期律解释，故D不选；
故选：
C。
【点评】本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系即可解答，注意掌握元素周期表结构及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。
5．【分析】①TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO中C元素的化合价升高、Cl元素的化合价降低；
②TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti中Mg元素的化合价升高、Ti元素的化合价降低，以此来解答。
【解答】解：
A．反应①中C元素的化合价升高、Cl元素的化合价降低，只有两种元素化合价发生变化，故A错误；
B．反应②为单质、化合物反应生成新单质、化合物，为置换反应，故B错误；
C．反应①钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化，故C错误；
D．反应②中Ti元素由+4价变为0价，转移4个电子，则1molTiCl4反应则转移4mole﹣，故D正确；
故选：
D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
6．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合常见的吸热反应（大多数分解反应、C与氢气参加的氧化还原反应等）来解答。
【解答】解：
A．Al与盐酸的反应属于放热反应，Al与H化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B选；
C．碳酸氢钠与盐酸的反应属于放热反应，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不选；
故选：
B。
【点评】本题考查氧化还原反应、常见的吸热反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中能量变化，题目难度不大。
7．【分析】A．断开键吸热，形成键放热；
B．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；
C．化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，
D．化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
【解答】解：
A．①中步骤I断开键，断开键吸热，步骤II形成键，形成键放热，故A错误；
B．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，由②可以看出生成N2O4（g）和N2O4（l）的能量不同，则放出的热量不同，则化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关，故B正确；
C．化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故C正确；
D．化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，故D正确；
故选：
A。
【点评】断裂旧的化学键要吸收能量，形成新的化学键要释放能量，化学反应中能量的变化是由于吸收和释放能量的差值造成的。
8．【分析】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，酸使石蕊变红；
B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，体现其还原性；
C．二氧化硫和氢硫酸反应，溶液变浑浊生成单质硫，说明二氧化硫做氧化剂氧化硫化氢为单质硫；
D．Cu和浓HNO3反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性。
【解答】解：
A．向SO2溶水后生成亚硫酸，溶液显酸性，滴加石蕊，溶液变红，反应为：
SO2+H2O⇌H2SO3⇌H++HSO3﹣，故A正确；
B．SO2通入高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性：
5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+，故B错误；
C．SO2通入氢硫酸中发生氧化还原反应，生成单质硫，出现浑浊，SO2中S的化合价降低，体现SO2的氧化性，反应为：
SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，故C正确；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，稀硝酸体现氧化性和酸性，离子反应方程式为：
3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选：
B。
【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握漂白原理及硫的化合物的性质、氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
9．【分析】A．在5min末测得C的物质的量是4mol，则C的物质的量变化量为2mol，根据计量系数与反应物质的量变化量关系计算A的物质的量浓度的变化，进而计算反应速率；
B．根据计量系数与反应物质的量变化量关系计算末B物质的量，进而计算浓度；
C．若再充入1molB，B的浓度增大；
D．体积增大，浓度减小，反应速率减小。
【解答】解：
A．在5min末测得C的物质的量是4mol，则C的物质的量变化量为2mol，根据计量系数与反应物质的量变化量关系，A的物质的量变化量为
×2mol＝3mol，用A的浓度变化表示反应的平均速率
＝0.3mol/（L•min），故A错误；
B．根据A项分析，根据计量系数与反应物质的量变化量关系，在5min末B物质的量＝6mol﹣
×2mol＝5mol，则B的浓度为
＝2.5mol/L，故B正确；
C．若再充入1molB，B的浓度增大，体系压强也增大，化学反应速率会增大，故C正确；
D．若将容器的体积变为3L，反应体系各组分的浓度减小，化学反应速率降低，故D正确；
故选：
A。
【点评】本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，把握方程式中各个物理量关系、反应速率、浓度公式等知识点是解本题关键，注意该反应特点，题目难度不大。
10．【分析】温度越高、反应速率越快，浓度越大、反应速率越快，以此来解答。
【解答】解：
C、D中温度大于A、B中温度，且D中硫酸浓度大于C中硫酸浓度，则反应速率最快的为D，
故选：
D。
【点评】本题考查反应速率，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意先比较温度，题目难度不大。
11．【分析】将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，加入浓硫酸后变黑，体现浓硫酸的脱水性，生成黑色的炭，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳与二氧化硫气体，有刺激性气味为二氧化硫，浓硫酸中的S元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，生成的SO2具有漂白性，可与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后生成的物质分解，恢复到原来的颜色，生成的二氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，据此分析解答。
【解答】解：
A．蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸后变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A正确；
B．炭与浓硫酸反应生成二氧化碳与二氧化硫气体，有刺激性气味为二氧化硫，浓硫酸中的S元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；
C．SO2具有漂白性，可与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后生成的物质分解，恢复到原来的颜色。
将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复，说该气体中一定含有SO2，故C正确；
D．炭与浓硫酸反应生成二氧化碳与二氧化硫气体，二氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明气体中含有二氧化碳，故D错误；
故选：
D。
【点评】本题以浓硫酸和蔗糖的反应为载体考查浓硫酸的性质，题目难度中等，浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，注意吸水性和脱水性的区别，比较容易。
12．【分析】A．二氧化氮与水反应；
B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵；
C．氨气极易溶于水；
D．不能构成原电池。
【解答】解：
A．二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，故A错误；
B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又化合生成氯化铵，不能用氯化铵受热分解制取氨气，故B错误；
C．氨气与水反应生成一水合氨，烧瓶内压强减小，气球会迅速膨胀，则该装置可以检验氨气极易溶于水，故C正确；
D．该装置未形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误；
故选：
C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、原电池、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．【分析】A．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关；
B．如图所示，燃料燃烧N和S元素的化合价升高，属于氧化还原反应，氧化物和水反应生成硫酸及酸与氨气生成铵盐，属于化合反应；
C．根据图示，NH4NO3和（NH4）2SO4构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾霾；
D．根据NH3参与反应转化
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