甘肃省天水三中届高三上学期第二次月考化学试题.docx

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甘肃省天水三中届高三上学期第二次月考化学试题

2015-2016学年甘肃省天水三中高三（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意．）

1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（　　）

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

2．下列说法正确的是（　　）

A．NaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣

B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质

C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D．NaHCO3在水溶液中的电离：

NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣

3．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（　　）

A．都呈透明的红褐色

B．分散质颗粒直径相同

C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

4．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）

①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：

6

②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：

3

③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：

2

④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：

1．

A．①③B．②③C．②④D．①④

5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为amol•L﹣1和bmol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（　　）

A．a=bB．a=2bC．2a=bD．a=5b

6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA

B．4gH2O2完全分解转移电子0.2NA

C．2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA

D．5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA

7．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣

C．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣

8．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Na+、H+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（　　）

A．Cu2+、H+、Cl﹣B．Na+、CO32﹣、Cl﹣

C．Na+、H+、Cl﹣D．Na+、OH﹣、CO32﹣

9．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（　　）

A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4

10．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．H+、Fe2+、Cr2O72﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣

C．Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D．Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣

11．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应．

①②③

将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：

Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+l﹣

12．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：

MnO4﹣+NO2﹣+K→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（　　）

A．该反应中NO2﹣被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D．K中的粒子是OH﹣

13．（2010•湖南岳阳市一中检测）已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：

aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（　　）

A．c=4g+10hB．a+c=d+fC．2d+3f=3g+8hD．c﹣b=2d+3f

14．已知：

SO32﹣+I2+H2O═SO42﹣+2H++2I﹣，某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（　　）

A．肯定不含I﹣B．肯定不含NH4+

C．可能含有SO32﹣D．可能含有I﹣

15．如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是（　　）

选项反应离子方程式评价

A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正确

BB向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4+H2O正确

CC铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑错误，方程式未配平

D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+

A．AB．BC．CD．D

16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：

Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

B．将含有0.1molBa（OH）2的溶液与含有0.2molNaHSO4的溶液混合：

H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2O

C．向澄清石灰水中通入过量CO2：

OH﹣+CO2═HCO3﹣

D．用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：

Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

C．无色透明溶液中大量存在：

K+、Cu2+、SO42﹣、Na+

D．0.1mol•L﹣1NaOH溶液大量存在：

K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

二、非选择题（本题共6个小题，共49分）

18．写出下列反应的离子方程式

（1）向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水　　　　　　．

（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀　　　　　　．

（3）H2O2和酸性KMnO4溶液混合　　　　　　．

（4）向含0.4molFeBr2的溶液中通入0.3mol氯气　　　　　　．

19．某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：

（1）①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

在②、③反应中一定不可能实现的是　　　　　　；在反应①中氧化剂是　　　　　　，还原性最强的是　　　　　　，若该物质消耗30g，转移电子　　　　　　mol．

（2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　　　．

20．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．

（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2．当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子　　　　　　mol．

（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．

①溶液A中发生的反应离子方程式为　　　　　　．

②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42﹣的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　．

（3）已知反应：

3Cu+2NO3﹣+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则

①反应中的x=　　　　　　．

②反应产物R的化学式为　　　　　　．

21．

（1）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为　　　　　　，而I﹣在酸性条件下可以将MnO（OH）2还原成Mn2+，I﹣被氧化成I2，该反应的离子方程式为　　　　　　．

（2）NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：

（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：

　　　　　　．

22．（12分）（2012•河南一模）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣．取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液从酸性变为中性

b．溶液逐渐产生沉淀

c．沉淀完全溶解

d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验现象，回答下列问题．

（1）由①可以排除　　　　　　的存在．

（2）由②可以证明　　　　　　的存在；同时排除　　　　　　的存在；理由是　　　　　　．

（3）由③可以证明　　　　　　的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c　　　　　　；

d　　　　　　．

（4）由④可以排除　　　　　　的存在，同时证明　　　　　　的存在．

23．在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+

阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果

Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体

Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g

Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是　　　　　　．

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为　　　　　　．

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？

”）

阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣

c/mol•L﹣1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：

　　　　　　．

2015-2016学年甘肃省天水三中高三（上）第二次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意．）

1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（　　）

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

考点：

分子式；分子晶体．

专题：

物质的组成专题．

分析：

化学式能真实表示物质分子组成的是部分分子晶体，由分子构成的物质，化学式可表示真实的分子，以此来解答．

解答：

解：

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶体，能真实表示物质分子组成，故A正确；

B．CaO属于离子晶体，不存在分子，故B错误；

C．Si为原子晶体，不存在分子，故C错误；

D．SiO2为原子晶体，不存在分子，故D错误；

故选：

A．

点评：

本题考查化学式与分子的关系，明确分子晶体中化学式可表示分子，注重基础知识是的考查，题目较简单．

2．下列说法正确的是（　　）

A．NaHSO4在状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣

B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质

C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D．NaHCO3在水溶液中的电离：

NaHCO3═Na++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣

考点：

离子方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念．

分析：

A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子与硫酸氢根离子；

B．碳酸钠为正盐，在溶液中完全电离，属于强电解质；

C．三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是电解质，三氧化硫为非电解质；

D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子．

解答：

解：

A．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：

NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；

B．H2CO3是弱酸，但是Na2CO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，属于碳酸钠为强电解质，故B错误；

C．三氧化硫溶于水能够导电的离子是硫酸电离的，不是三氧化硫电离的，属于三氧化硫为非电解质，故C错误；

D．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：

NaHCO3═Na++HCO3﹣，碳酸氢根离子在溶液中存在电离平衡：

HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了离子方程式、电解质与非电解质的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则及电解质与非电解质的概念，明确离子方程式正误判断常用方法．

3．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（　　）

A．都呈透明的红褐色

B．分散质颗粒直径相同

C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

考点：

胶体的重要性质．

专题：

溶液和胶体专题．

分析：

A．根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；

B．根据胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1nm；

C．根据胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系；

D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；

解答：

解：

A．FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；

B．胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；

C．胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系；所以密封保存一段时间都不会产生沉淀，故C正确；

D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；

故选：

C；

点评：

本题结合FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体考查了溶液和胶体的性质，难度不大，注意区分．

4．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）

①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：

6

②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：

3

③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：

2

④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：

1．

A．①③B．②③C．②④D．①④

考点：

氧化还原反应．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，所含元素化合价升高的物质为还原剂，根据化学方程式及电子转移数目守恒分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比．

解答：

解：

①反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

5，故①错误；

②反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂为HNO3，但8mol硝酸参与反应只有2mol化合价发生降低，所以参加反应的氧化剂为2mol，还原剂为Cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：

3，故②正确；

③反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂为C，还原剂为C，C元素化合价由0价降低为﹣4价，由0价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：

2，故③正确；

④反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：

2，故④错误；

故选：

B．

点评：

本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，理解根据反应中元素的化合价变化断氧化剂、还原剂，掌握根据电子转移守恒计算氧化剂、还原剂物质的量关系．

5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为amol•L﹣1和bmol•L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（　　）

A．a=bB．a=2bC．2a=bD．a=5b

考点：

硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．

专题：

氮族元素．

分析：

设它们的质量都是80g，则利用n=

来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．

解答：

解：

设CuO和MgO粉末的质量均为80g，

则n（CuO）=

=1mol，

n（MgO）=

=2mol，

由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，

则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，

因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，

a：

b=1mol：

2mol=1：

2，

即2a=b，

故选C．

点评：

本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．

6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA

B．4gH2O2完全分解转移电子0.2NA

C．2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA

D．5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA

考点：

阿伏加德罗常数．

分析：

A．质量换算物质的量，结合过氧化钠和二氧化碳反应是自身氧化还原反应，过氧化钠中氧元素化合价从﹣1价变化为﹣2价，0价；

B.1mol双氧水完全分解生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；

C．Mg无论与O2还是与N2完全反应，都生成Mg2+；

D．铁与氯气反应生成氯化铁，转移电子数依据量少的物质计算．

解答：

解：

A.7.8克Na2O2物质的量为0.1mol，与CO2完全反应转移电子0.1NA，故A错误；

B.4g双氧水物质的量为

=0.12mol，完全分解转移电子0.12NA，故B错误；

C.2.4gMg是0.1mol，Mg无变价，所以2.4gMg无论与什么物质反应都是转移0.2NA个电子，故C正确；

D.5.6gFe与Cl2完全反应，如果氯气足量，转移电子数为0.3NA，氯气不足转移电子数依据氯气的量计算，故D错误；

故选：

C．

点评：

本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意有关氧化还原反应电子转移数的计算，题目难度不大．

7．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

A．Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣

C．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣

考点：

离子共存问题．

专题：

离子反应专题．

分析：

pH=1的溶液，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，以此来解答．

解答：

解：

A．酸性溶液中H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；

B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

C．酸性溶液中MnO4﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意信息的抽取及复分解反应的条件即可解答，题目难度不大．

8．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Na+、H+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（　　）

A．Cu2+、H+、Cl﹣B．Na+、CO32﹣、Cl﹣

C．Na+、H+、Cl﹣D．Na+、OH﹣、CO32﹣

考点：

离子反应发生的条件．

分析：

根据甲烧杯的溶液呈蓝色说明含有Cu2+，所以与之不共存的CO32﹣、OH﹣离子在乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为H+，只能为Na+进行解答．

解答：

解：

甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而CO32﹣、OH﹣离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32﹣、OH﹣离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl﹣，乙中还应有Na+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl﹣，乙中含有的离子为Na+、OH﹣、CO32﹣．

故选：

D．

点评：

本题考查离子共存问题，注意从铜离子的颜色作为本题的突破口，本题难度不大．

9．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（　　）

A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4

考点：

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

专题：

物质检验鉴别题；离子反应专题．

分析：

根据丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可以推知丁和乙，然后根据丁和甲的反应确定甲物质，最后剩余的为丙物质．

解答：

解：

根据题意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，

乙为Al2（SO4）3，因为：

Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，继续加人NaOH，NaOH过量则有

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是

BaCl2，因此，丙是FeSO4．

故选D．

点评：

本题是一道物质的鉴别题，考查学生物质间的反应知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

10．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．H+、Fe2+、Cr2O72﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣

C．Na+、C