学年度烟台招远第一学期九年级第二学段测评化学试题及参考答案.docx
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学年度烟台招远第一学期九年级第二学段测评化学试题及参考答案
2009-2010学年度烟台招远第一学期九年级第二学段测评
化学试题
同学你好！
一个学期的化学学习你一定会感觉到化学世界的奇妙，体验到生活中处处有化学，你的收获一定有很多，请仔细审题，认真解答，将你的收获展示出来。
可能用到的信息——元素周期表（部分）
说明：
1．请将选择题答案填在第Ⅱ卷的答案表内，测试结束后，只收Ⅱ卷。
2．答卷前请将自己的学校、班级、姓名填在密封线内。
第Ⅰ卷（选择题，20小题，共30分）
一、选择题（本题包括10个小题。
每小题只有一个正确答案）
1．大力提倡“绿色化学”是消除污染的根本手段，下列措施中属于“绿色化学”范畴的是
A．处理废弃物
B．治理污染点
C．减少有毒物D．杜绝污染源
2．下列做法不会危及人体健康的是
A．把霉变大米淘净后继续食用
B．用甲醛水溶液浸泡水产品
C．用聚乙烯做食品包装袋
D．人体中缺乏钙、铁、碘元素会引起疾病，饮食中摄人的越多越好
3．小明奶奶为他迎接期末考试，制定了如下食谱：
米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。
为使营养均衡，你觉得最好还要补充
A．牛肉B．河虾C．青菜D．雪糕
4．空气污染指数是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，还包括的气体是
A．SO2O2NO2B．SO2CO2NO2
C．SON2NO2D．SO2CONO2
5．卫生部颁发的《食品添加剂使用卫生标准》从2008年6月1日起施行。
新标准规定，在食品生产、加工、包装、贮藏和运输过程中，食品添加剂必须是对人体健康没有任何危害的物质。
下列食品的处理方法不符合《食品添加剂使用卫生标准》的是
A．炖肉时加一点亚硝酸钠可使肉易熟
B．做馒头发面时加入适量的碱面
C．食用驴肉汤包时蘸上香醋
D．在煲好的骨头汤中放人适量加碘食盐
6．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁，主要有以下步骤：
①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A．②④⑤③①B．③②④①⑤
C．③④②⑤①D．②④③⑤①
7．下图是一幅贴在汽车加油站的宣传广告。
以下叙述错误的是
A．玉米汁可用作汽车燃料
B．由玉米生产的酒精可作汽车燃料
C．推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机
D．以农作物为原料来生产化学品是可行的
8．2009年是一个“气候变化年”。
12月7日至18日，世界各国领导人齐聚丹麦首都哥本哈根，商讨《京都议定书》第一个承诺期（2008年～2012年）结束后，全球应对气候变化的道路何去何从，为后京都时代定下行动的基调。
温家宝总理在会议上发表重要讲话，阐述中国政府积极应对气候变化和推动应对气候变化国际合作问题上的立场和主张。
下列对“温室效应”的有关认识不正确
A．化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效应的主要物质
B．温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一
C．冰川融化，造成海平面上升，给人类生存带来威胁
D．建环境友好型社会要减少化石燃料的使用，开发使用新型能源
9．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质
B．购物时减少使用或不用塑料袋，是为了减少“白色污染”
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
10．下图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于
A．氮肥
B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
二、选择题（本题包括10个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）
11．日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理。
下列做法正确的是
①油锅着火时迅速用锅盖覆盖灭火②用钢丝球擦洗铝锅上的污垢
③用热的纯碱水洗涤铁锅上的油污④煤气泄漏及时打开换气扇排气
A．①②B．①③C．②③D．②④
12．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱。
某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图。
下列说法正确的
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数不变
14．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。
在上述过程中，表示溶液的
pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图像是
15．北京奥运会吉祥物——“福娃”向世界传递着友谊、和平、积极进取的精神。
为儿童安全考虑，有一种“福娃”的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维。
下列说法正确的是
A．羊毛的主要成分为纤维素
B．这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗
C．聚酯纤维是天然高分子材料午
D．可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维
16．及时对知识进行分类归纳，是一种重要的学习方法。
下面是小洁同学以连线方式对相关主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的是
A．化学与健康人体缺碘——会引起大脖子病人体缺锌——会影响人体发育人体缺铁——会引起贫血症
B．物质的性质与用途氢氧化钙能中和酸——可用来改良酸性土壤氧气支持燃烧——可用作燃料食盐溶于水后溶液凝固点降低——可作融雪剂
C．安全常识误服少量重金属盐溶液——立即喝鲜奶使用燃煤炉子取暖——注意室内通风不慎将浓硫酸沾到皮肤上——立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
D．化学与能源煤、石油、天然气——不可再生的化石燃料风能、水能、太阳能——未充分利用的绿色能源干电池——化学能转化为电能的装置
17．淀粉酶可以将人体不能直接吸收的淀粉转变成易吸收的小分子物质。
下图是淀粉酶对淀粉作用过程的示意图，对该过程的表述不正确的是
A．酶起催化作用B．是物理变化
C．是化学变化D．酶的化学性质发生了改变
18．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：
①化学变化中元素种类是守恒的；
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能
③化学能可以转化为机械能；
④光能或电能可以转化为化学能；
⑤无机物和有机物可以相互转化；
⑥二氧化碳也是一种重要的资源
A．①②③B．①②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
19．下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。
下列四组选项中，符合该图要求的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A
CO2
NaOH溶液
稀HC1溶液
Ca（OH）2溶液
CuC12溶液
Fe
B
CaO
稀HCl
溶液
Fe
稀H2SO4溶液
Na2CO3溶液
Ca（OH）2溶液
C
Fe
稀H2SO4溶液
BaC12溶液
Cu（NO3）2溶液
Ca（OH）2溶液
Na2CO3溶液
D
Zn
稀HC1溶液
CaCO3
CuSO4溶液
NaOH溶液
FeC13溶液
20．下图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
10℃
35.8g
31.0g
33.3g
20.9g
60℃
37.3g
45.5g
55.2g
110.0g
A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用冷却热饱和溶液的方法使其结晶
D．KC1的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
第Ⅱ卷（非选择题部分，共70分）
三、填空题（本题包括5个小题，26分）
21．（6分）“从生活走进化学，从化学走向社会”。
请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）大新发现运动后被汗水浸湿的衣服晾干，常出现白斑。
其原因是________________。
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生______________气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如_______________，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
（3）某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。
小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：
__________。
一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：
______。
小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议：
______________________________________________________________。
22．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。
人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质。
一些可溶性的重金属盐（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命。
因此，可溶性重金属盐为有毒物质，根据上述所给知识，用化学式回答下列问题：
（1）CuSO4、AgNO3，、Ba（NO3）2、AgCl四种物质中，无毒的是_______________；
（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的_______________，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是______________________________。
（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是_______________（填序号）。
A．多饮糖水 B．饮用纯碱溶液
C．饮用食盐水 D．饮用硫酸钠溶液
23．（7分）小明同学学习了“酸的性质”、“金属”等知识后，对“酸与金属反应”的性质从内容、规律及其应用等方面进行了总结，请你协助小明同学完成相关总结材料
（1）酸与金属之间反应规律的文字表达式__________________________________________
（2）金属与酸之间的反应规律是__________________________________________________
请你用元素符号填写金属活动性顺序_______________________________________。
（3）金属与盐之间能否发生置换反应取决于参加反应的____________和____________，其反应规律是______________________________，该性质的实际应用实例是____________________
24．（3分）人的生活、生存与化学物质密切相关，请用化学知识解释。
（1）新鲜的鸡蛋随时都在进行呼吸作用，因其蛋壳（主要成分为CaCO3）表面有许多小孔而与外界进行气体交换，控制鸡蛋的呼吸作用可以延长鸡蛋的保鲜时间。
小花发现妈妈买回鸡蛋后，把鸡蛋放在石灰水中蘸一下，妈妈说这样做可延长保鲜时间：
这样做的理由有2个：
一是______________________________，二是______________________________。
（2）人体内胃酸是由胃腺壁细胞分泌而来的，其生理功能是促进胃蛋白的催化作用，促使蛋白质的水解而被人体吸收、促使糖类物质进一步分解。
但胃酸过多会使人体产生疾病、医疗上常用口服胃舒平（内含氢氧化铝）片的方法治疗胃酸过多，请用化学方程式表示其原理____。
25．（6分）某村根据资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产。
回答：
（1）炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和_______________。
请写出炼铁过程中CO和FeO2，反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
（2）高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。
请写出煅烧石灰石的化学方程式：
_____________________________________________。
（3）此联产方式的主要优点是______________________________（答出一点即可）。
（4）据CCTV报道，某钢铁有限公司即将报废的高炉重力除尘器顶部泄爆板爆破，造成煤气泄漏，导致2名操作工人当场死亡，另有15名事故抢险人员，因缺乏抢险知识而中毒死亡。
煤气中毒实质是_______________中毒，你认为15名抢险人员死亡的原因是：
______________________。
四、简答题（本题包括2个小题，共14分）
26．（6分）酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH＝3），可见其严重程度，形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物。
（1）SO2，主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。
SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，生成三氧化硫，三氧化硫最终与雨水形成酸雨。
试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式________________；_________________。
（2）酸雨可导致的危害有_______________（填编号）。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害D．影响农作物生长
（3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用_________比较合理。
请用简要的文字说明理由。
（理由2分）
27．（8分）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
Ⅰ．海水制溴。
从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl２=2NaCl+Br２，其反应类型是_________________。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_____。
Ⅱ．食盐制碱。
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：
①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠。
便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。
四种盐在不同温度下的溶解度表：
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
碳酸氢铵
15.8
21.0
27.0
碳酸氢钠
8.1
9.6
11.1
12.7
氯化铵
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
请回答：
（3）过程①中发生反应的化学方程式_____________，该反应类型____________。
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是______________________________，过程②发生的化学方程式______________________________该反应的类型为_______________。
（5）过程③中反应的化学方程式是_______________________________________________。
五、实验与探究（本题共2个小题，23分）
28．（11分）小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。
下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号
盐酸的质量分数／％
反应温度／℃
铝丝消失的时间／S
①
3
20
500
②
6
20
300
③
6
30
80
（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：
__________________________________________。
（2）实验②和③表明：
该反应快慢与______________________________有关。
（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：
_______________。
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4％，请你推测出铝丝消失时间（用
表示）的取值范围：
____________________________________________________________
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
方法：
_______________________________________。
（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。
【发现问题】为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？
【提出假设】C1-的存在使酸和铝的反应容易进行。
【设计实验】请你帮助小明设计一个合理的实验来验证假设
方案
预期现象
相应结论
29．（12分）甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段较长的时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状同体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：
块状固体B中除氧化钙外还可能有：
_______________、______________。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：
________________________________________、__________________________________
（2）猜想二：
块状固体B溶于水可能有_______________现象（填“放热”或“吸热”）。
（3）取适量块状固体B加人盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行了讨论。
甲同学认为白色固体C可能是：
氢氧化钙；
乙同学认为白色固体C可能是：
碳酸钙；
你认为白色固体C还可能是：
______________________________。
请设计实验证明你的猜想（填写下表）：
方案
预期现象
相应结论
六、计算题（7分）
30．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。
他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.28g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：
试回答（计算结果精确到0.1％）：
（1）该钢样含铁的质量分数是______________________________。
（2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。
2009-2010学年度烟台招远第一学期九年级第二学段测评
化学试题参考答案
说明：
1、本答案及评分意见仅供教师阅卷评分及等级评定时用，若学生写出其它合理、正确答案，必须参照评分意见给分。
2、本试卷凡书写化学方程式的试题，若未配平或未注明条件者不得分；漏掉“↑”或“↓”者扣0.5分。
一、选择题（每小题1分，共10分，）
1、D2、C3、C4、D5、A6、D7、A8、A9、A10、D
二、选择题（每小题2分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的，只选一个且正确得1分，若填2个选项且其中一个是错误的，该小题不得分。
）
11、B12、C13、BD14、C15、BD16、AD17、BD18、D
19、C20、AC
三、填空题（本题包括5个小题共26分，除特殊说明外，其余各题均为每空1分）
21、
（1）汗水中含有盐（或氯化钠），水分蒸发了，但盐分（氯化钠）留在衣服上形成白斑。
（2）CO2食醋
（3）
去锈后在机械设备上涂油
22、
（1）
（2）
（3）D
23、
（1）金属+酸→盐+氢气
（2）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以置换出酸溶液里的氢
KCaNaMgA1ZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动顺序由强逐渐减弱
（3）金属活动性和盐的溶解性在金属活动性顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
（KCaNa除外）
湿法治金（或
，其它化学方程式正确且合理也可）
24、
（1）Ca（OH）2能杀菌
（2）能与蛋孔中排放的CO2反应，生成CaCO3，堵塞气孔，抑制鸡蛋的呼吸作用
（3）
25、
（1）石灰石
（2）
（3）节约能源或减少有毒的CO的排放量或减少环境污染（答对一条即可）
（4）CO中毒抢险人员没有掌握CO本身是无色、无味且有剧毒的性质
四、简答题（本题包括2个大题，共14分）
26、（6分）
（1）
；
；
（2）ABD
（3）熟石灰悬浊液。
澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度小，吸收SO2的量少且速度慢，效果不佳；浓NaOH溶液清除SO2效果虽好，但其价格高，会导致生产成本的上升。
熟石灰悬浊液克服了上述两者的缺点，是一种价廉物美的SO2吸收剂。
故选用熟石灰悬浊液比较适宜。
（2分）
27、（8分）
（1）置换反应
（2）C12>Br2>I2
（3）
化合反应
（4）常温下，NaHCO3的溶解度比NH4C1的溶解度小。
复分解反应
（5）
五、实验与探究题（本题共2个大题。
共23分）
28、
（1）
（1分）
（2）温度有关（1分）
（3）①②（1分）
（4）
（1分）
（5）观察反应生成氢气的速率（或计算收集同体积氢气所需时间）（1分）
（6）方案6分
操作
预期现象
结论
分别向盛有等体积、等溶质质量分数稀硫酸的甲、乙、丙三支试管中插入粗细均一长度相同的铝丝，然后向乙、丙试管中分别加入等量的NaC1和Na2SO4（2分）
甲试管做对比用。
若乙试管中产生的H2速率比丙快（2分）
说明Cl－的存在对铝与酸的反应有加快作用（2分）
29、
（1）氢氧化钙、碳酸钙（或化学式）
（2）放热
（3）氢氧化钙、碳酸钙的混合物
实验设计
预期现象
实验结论
取少量固体加入水中测溶液的pH
pH>7
若pH>7证明固体中含Ca（OH）2
向上述混合物中加入足量稀盐酸
白色固体全部溶解并放出气体
进一步
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