春人教版化学中考考点复习 科学探究题.docx
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春人教版化学中考考点复习科学探究题
科学探究题
1．[2020陕西]下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象
B
检验黑色固体中含有碳和氧化铜
高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化
C
除去Na2CO3中的NaCl
溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发
D
探究铁钉生锈的条件
将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象
2．[2019十堰]为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论：
①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu；③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中正确结论的个数有（ ）
A．1个 B．2个
C．3个D．4个
3．[2019黄石]某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。
该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。
请完成以下探究过程：
[提出问题]上层清液中含有什么溶质？
[作出猜想]Ⅰ.溶质仅为________（填化学式）；
Ⅱ.溶质为KCl和BaCl2；
Ⅲ.溶质为KCl和________（填化学式）；
Ⅳ.溶质为KCl和K2CO3；
Ⅴ.溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。
[设计方案]
实验操作
现象
结论
取少量废液杯中上层清液，分装于甲、乙两支试管中
先向甲试管中滴加盐酸至过量
无明显现象
猜想Ⅳ、
Ⅴ均不正确
再向乙试管中滴加____溶液（填化学式）
______
猜想Ⅱ正确
[交流反思]学习小组经过讨论认为：
实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是____________（用文字表述）。
4．[2019黄石]孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。
某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作1、操作2均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是________和引流。
（2）C中的溶质有H2SO4、Fe2（SO4）3和________（填化学式）。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋________。
（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式_______________。
5．[2019吉林]教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。
某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。
Ⅰ.活动探究
（1）学会识图分拣垃圾：
下列垃圾应投入带有下图图标的垃圾箱内的是________（填字母序号）。
A．塑料瓶
B．果皮
C．碎瓷片
（2）学会检验有害气体：
含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。
若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入________溶液中，有白色沉淀生成即可。
Ⅱ.实验探究
[提出问题]如何回收处理废旧电池中的镉？
[查阅资料]
（1）废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。
（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体，在化合物中通常表现为＋2价。
（3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉[Cd（OH）2]都是白色固体、难溶于水。
[设计实验]先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。
实验设计
实验步骤
实验现象
实验结论
与金属
反应
取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应
________
Zn可以置换出Cd
与碱反应
取少许溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应
产生白色沉淀
用化学方程式表示为
______________________________
与盐反应
取少许溶液于试管中，加入足量的
______________________________
溶液，充分反应
产生白色沉淀
可用该试剂除去CdSO4
[回收处理]
实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。
[交流反思]
请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义____________（答一点即可）。
6．[2019青岛]实验是进行科学探究的重要方式。
请根据下图回答问题。
（1）用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是____________。
（2）用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为____________。
在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先________。
（3）图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
实验所用铜片形状、大小相同。
一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。
对比试管①②的实验现象，得出的结论是____________。
（4）甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。
他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。
由此得出结论：
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是____________。
乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：
将甲同学实验中的________换成________，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
7．[2020河北]84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
[查阅资料]84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
[实验1]取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：
然后________________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
[提出问题]在上述反应中，NaClO的作用是什么？
[作出猜想]猜想一：
作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：
作________________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
[实验2]
①按上图所示组装实验装置，并________________。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：
每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见表。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
（1）表中的数据x＝________________。
（2）分析表中数据得出“猜想一”正确，其依据是____________。
[分析讨论]NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。
该反应的化学方程式为________________。
[拓展反思]生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。
在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。
切记：
科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是________________。
A．不同的消毒剂可随意混合使用
B．使用84消毒液的浓度越高越好
C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
8．[2020荆州]某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。
同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
[猜想假设]
猜想Ⅰ：
氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：
氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：
________________。
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是__________。
[实验探究]
（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液显________________色
猜想Ⅱ正确
（2）小强设计了实验方案二：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
猜想Ⅲ正确
[分析评价]
同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。
如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为________________。
[再次探究]
如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：
取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是________________（填序号）。
①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳
④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜
⑦碳酸钙 ⑧硝酸铵
[拓展应用]
若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是______________。
9．[2020湘潭]小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。
探究一：
自家的井水是软水还是硬水？
取少量井水样品于试管中，加入________，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：
自家的井水属于________。
探究二：
白色固体的主要成分是什么？
[假设与猜想]猜想Ⅰ：
CaCO3。
猜想Ⅱ：
________________（填化学式）。
猜想Ⅲ：
CaCO3和Mg（OH）2。
[实验与探究]取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有________________产生，根据以上现象，小华认为：
猜想Ⅰ正确。
小雪认为小华的结论不严谨，理由是________________。
经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液
无明显现象
猜想Ⅰ成立
________
猜想Ⅲ成立
10．[2019湘潭]氢化钙（CaH2）是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。
某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。
充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。
为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
[提出猜想]猜想一：
NaOH；
猜想二：
NaOH和Na2CO3；
猜想三：
_____________________________________；
猜想四：
NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。
经过分析，大家一致认为上述猜想________不需要验证，肯定是错误的，原因
是______________________________（用化学方程式表示）。
[实验探究]
方案一：
取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：
取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
[讨论交流]根据实验现象，得出猜想________是正确的。
请解释方案一中无明显现象的原因是______________________。
[拓展探究]上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。
实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。
计算：
（1）样品中CaH2的质量分数为________。
（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为________。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为________。
（计算结果保留一位小数）
11．[2020宜宾]某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图：
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究
探究Ⅰ：
发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。
反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是________________。
探究Ⅱ：
固体混合物的成分
查阅资料：
单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：
活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。
为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有________________。
（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为________________，判断依据是__________________________________。
②当观察到___________现象，证明固体中含有CaCO3。
③证明固体中含有铁粉的现象是________________。
（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。
_______（可供选择的试剂：
CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）
科学探究题
1．[2020陕西]下列各组实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序
向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象
B
检验黑色固体中含有碳和氧化铜
高温加热固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察固体颜色及石灰水的变化
C
除去Na2CO3中的NaCl
溶解，加入过量CaCl2溶液，过滤，蒸发
D
探究铁钉生锈的条件
将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中观察现象
答案：
B
2．[2019十堰]为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论：
①通过实验Ⅰ和Ⅱ能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu；③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中定不含Cu；其中正确结论的个数有（ ）
A．1个 B．2个
C．3个D．4个
答案：
B
3．[2019黄石]某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。
该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。
请完成以下探究过程：
[提出问题]上层清液中含有什么溶质？
[作出猜想]Ⅰ.溶质仅为________（填化学式）；
Ⅱ.溶质为KCl和BaCl2；
Ⅲ.溶质为KCl和________（填化学式）；
Ⅳ.溶质为KCl和K2CO3；
Ⅴ.溶质为KCl、K2SO4和K2CO3。
[设计方案]
实验操作
现象
结论
取少量废液杯中上层清液，分装于甲、乙两支试管中
先向甲试管中滴加盐酸至过量
无明显现象
猜想Ⅳ、
Ⅴ均不正确
再向乙试管中滴加____溶液（填化学式）
______
猜想Ⅱ正确
[交流反思]学习小组经过讨论认为：
实验过程中无须使用AgNO3溶液，其理由是____________（用文字表述）。
答案 [作出猜想]KCl K2SO4
[设计方案]K2SO4 有白色沉淀生成 [交流反思]硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，上层清液中一定有氯化钾，无须再验证
4．[2019黄石]孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。
某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作1、操作2均为________操作，此操作中玻璃棒的作用是________和引流。
（2）C中的溶质有H2SO4、Fe2（SO4）3和________（填化学式）。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋________。
（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式_______________。
答案
（1）过滤 搅拌
（2）CuSO4 （3）NH4Cl （4）2Fe（OH）3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋6H2O
5．[2019吉林]教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。
某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。
Ⅰ.活动探究
（1）学会识图分拣垃圾：
下列垃圾应投入带有下图图标的垃圾箱内的是________（填字母序号）。
A．塑料瓶
B．果皮
C．碎瓷片
（2）学会检验有害气体：
含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。
若要检验焚烧后的气体中有氯化氢，可将其通入________溶液中，有白色沉淀生成即可。
Ⅱ.实验探究
[提出问题]如何回收处理废旧电池中的镉？
[查阅资料]
（1）废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。
（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体，在化合物中通常表现为＋2价。
（3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉[Cd（OH）2]都是白色固体、难溶于水。
[设计实验]先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。
实验设计
实验步骤
实验现象
实验结论
与金属
反应
取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应
________
Zn可以置换出Cd
与碱反应
取少许溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应
产生白色沉淀
用化学方程式表示为
______________________________
与盐反应
取少许溶液于试管中，加入足量的
______________________________
溶液，充分反应
产生白色沉淀
可用该试剂除去CdSO4
[回收处理]
实验结束后，将反应后的混合物通过过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。
[交流反思]
请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义____________（答一点即可）。
答案 Ⅰ.
（1）A
（2）硝酸银 Ⅱ.[设计实验]金属表面有海绵状固体析出 2NaOH＋CdSO4===Na2SO4＋Cd（OH）2↓ 碳酸钠 [交流反思]节约资源、保护环境等
6．[2019青岛]实验是进行科学探究的重要方式。
请根据下图回答问题。
（1）用图A所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是____________。
（2）用图B所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为____________。
在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先________。
（3）图C所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
实验所用铜片形状、大小相同。
一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。
对比试管①②的实验现象，得出的结论是____________。
（4）甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。
他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。
由此得出结论：
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是____________。
乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：
将甲同学实验中的________换成________，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：
二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
答案
（1）搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高使液体飞溅
（2）2H2＋O22H2O 检验纯度 （3）铜生锈需要有氧气的参与 （4）二氧化碳能溶于水，使压强减小，塑料瓶变瘪 氢氧化钠溶液 水
7．[2020河北]84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
[查阅资料]84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
[实验1]取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：
然后________________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。
[提出问题]在上述反应中，NaClO的作用是什么？
[作出猜想]猜想一：
作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：
作________________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用
[实验2]
①按上图所示组装实验装置，并________________。
②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。
③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：
每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见表。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
（1）表中的数据x＝________________。
（2）分析表中数据得出“猜想一”正确，其依据是____________。
[分析讨论]NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。
该反应的化学方程式为________________。
[拓展反思]生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。
在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。
切记：
科学使用，注意安全！
生活中下列使用消毒剂的做法正确的是________________。
A．不同的消毒剂可随意混合使用
B．使用84消毒液的浓度越高越好
C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
答案 把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 催化剂 检查装置的气密性 370 每次加入的H2O2溶液质量不变，如果NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等，在减少 NaClO＋H2O2===O2↑＋NaCl＋H2O CD
8．[2020荆州]某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。
同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
[猜想假设]
猜想Ⅰ：
氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：
氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：
________________。
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是__
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