安徽省望江中学学年高一寒假作业09 几种重要的金属化合物必修一解析版.docx
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安徽省望江中学学年高一寒假作业09几种重要的金属化合物必修一解析版
安徽省望江中学高一寒假作业（九）
第二节几种重要的金属化合物
1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是（ ）
解析：
Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。
答案：
D
2．（2010·广元高一检测）下列各组物质与其用途关系不正确的是（ ）
A．纯碱：
制玻璃
B．小苏打：
发酵粉
C．钾钠合金：
原子反应堆的导热剂
D．烧碱：
治疗胃酸过多的一种药剂
解析：
烧碱是强碱，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
答案：
D
3．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是（ ）
A．K2CO3和NaClB．KCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl
解析：
A、B、C除焰色反应能鉴别外，还可以用澄清石灰水鉴别开。
答案：
D
4．下列叙述正确的是（ ）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．钠在常温下不容易被氧化
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
解析：
Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。
答案：
D
5．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为（ ）
A．产生大量气泡B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色
解析：
Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。
答案：
A
6．往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是（ ）
A．Ca（OH）2溶液B．Na2O2固体
C．HCl溶液D．CO2
解析：
A项，二者反应产生碳酸钙沉淀；B项，过氧化钠与水反应时产生氧气；C项，反应产生二氧化碳气体；D项，通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应，但无明显的实验现象。
答案：
D
7．下列各组物质，在水溶液中发生离子反应HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑的是（ ）
A．NaHCO3＋HCl溶液B．Na2O2＋NaHCO3
C．Na2CO3＋HCl溶液D．NaHCO3＋Ca（OH）2
解析：
题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应，只有A项符合。
答案：
A
8．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是（ ）
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
解析：
由于NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。
答案：
C
9．把足量CO2通入含NaOH0.8g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A．0.44gB．0.88g
C．0.66gD．都不是
解析：
设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有
解得：
x＝0.005mol y＝0.01mol
m（CO2）＝44g/mol×（0.005＋0.01）mol＝0.66g。
答案：
C
10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：
依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Δm
2×84106184462
m（NaHCO3） （w1－w2）g
求出m（NaHCO3），即可得出结果。
答案：
A
11．对氧化铝的分类中正确的是（ ）
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物
C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）
解析：
氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
答案：
C
12．有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．铁易生锈，而铝在空气中比较稳定，所以铁比铝活泼
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
解析：
铝在空气中稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用。
答案：
A
13．由Al3＋→Al（OH）3→AlO
→
→Al3＋系列变化中，
中应填写的是（ ）
A．Al（OH）3B．AlCl3
C．HClD．NaOH
解析：
由Al3＋转变为Al（OH）3，再转变为AlO
，是通过加入OH－实现的，故由AlO
再转变为Al3＋，应加入H＋，AlO
首先转化为Al（OH）3，然后转化为Al3＋，A项符合题意。
答案：
A
14．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸D．氨水
解析：
盐酸和AlCl3溶液不反应，Al（OH）3可溶于强碱如NaOH溶液、Ba（OH）2溶液，但不溶于弱碱如氨水中。
答案：
D
15．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A．AlB．Al（OH）3
C．AlCl3D．Al2O3
解析：
四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。
答案：
A
16．下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
A．氢氧化铝与盐酸反应：
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
C．碳酸钠与稀硫酸反应：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
Al（OH）3＋3OH－===AlO
＋3H2O
解析：
氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O。
答案：
D
17．下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是（ ）
A．Al3＋B．AlO
C．H＋D．HCO
解析：
金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而Al3＋、H＋、HCO
均能与OH－反应，离子反应为Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O，H＋＋OH－===H2O，HCO
＋OH－===CO
＋H2O，故选B。
答案：
B
18．（2011·宁夏吴忠检测）相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（ ）
A．Al2O3B．KAl（SO4）2
C．Al（OH）3D．Al
解析：
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl（SO4）2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
比较可知同物质的量时，KAl（SO4）2消耗的NaOH最多。
答案：
B
19．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4
解析：
A中将NaHSO4滴入Ba（OH）2发生反应：
NaHSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，将Ba（OH）2滴入NaHSO4时，反应为2NaHSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的。
将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4，开始无沉淀后来有沉淀生成，而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C错误；D中将Na2CO3滴入H2SO4立即有气体生成，而将H2SO4滴入Na2CO3，开始无气体生成，后来才有气体，故现象不同，D错误。
答案：
A
20．有Mg、Al混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A．1000mLB．500mL
C．100mLD．1500mL
解析：
因为Mg
Mg2＋
Mg（OH）2，
Al
Al3＋
Al（OH）3，
沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al（OH）3沉淀而不被溶解，此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量，即n（NaOH）＝n（HCl）故2mol/L×V＝4mol/L·500×10－3L所以V＝1000mL。
21．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀
解析：
赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C正确；Fe3＋与SCN－反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀，D错误。
答案：
C
22．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④B．③②①④
C．③①②④D．①②③④
解析：
①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe（OH）2，在空气中放置生成红褐色Fe（OH）3，③FeCl3与KSCN反应生成红色的Fe（SCN）3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。
答案：
B
23．将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A．稀硫酸B．氯气
C．氯化锌D．氯化铜
解析：
Fe溶于盐酸后发生反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋遇强氧化剂会生成三价铁。
通过下列思考来分析各选项。
稀硫酸不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，氯气能将溶液中的Fe2＋氧化成为Fe3＋；氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2＋、Cu2＋有一定的氧化能力，其中Cu2＋可以将金属铁氧化成Fe2＋，但却不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋在溶液中可以大量共存。
答案：
B
24．为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（ ）
A．氢氧化钠溶液B．铁片
C．KSCN溶液D．石蕊试液
解析：
氯化亚铁溶液易被氧化为FeCl3溶液，检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液。
答案：
C
25．下列说法正确的是（ ）
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿
B．铜的导电能力不如铝
C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药
D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
解析：
金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。
答案：
D
26．（2011·石家庄高一期末）FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．溶液中一定含Cu2＋
B．溶液中一定含Fe2＋
C．加入KSCN溶液一定不变血红色
D．剩余固体中一定含Cu
解析：
加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe，D正确；所得溶液中一定不含Fe3＋、Cu2＋，一定含有Fe2＋，加入KSCN一定不变红色，B、C正确，A错误。
答案：
A
27．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
解析：
Fe3＋与SCN－生成血红色Fe（SCN）3；该现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋的存在，A项错误；通入Cl2后存在Fe3＋，则原溶液是存在Fe2＋还是Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，都不能确定，B项错误；Fe（OH）3是中学掌握的唯一红褐色沉淀，C项正确；Fe（OH）2转化为红褐色Fe（OH）3时会掩盖其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现上述现象，D项错误。
答案：
C
28．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸B．烧碱溶液
C．氨水D．KSCN溶液
解析：
将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl溶液；生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液；生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液；生成白色沉淀不溶解的是MgCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。
氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。
答案：
B
29．向200mL0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）
A．1.44gB．1.6g
C．2.82gD．4.36g
解析：
在实验过程中发生如下反应：
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓，加热、灼烧时又会发生下列变化：
Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3，根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量为1.6g。
答案：
B
30．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（ ）
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：
Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
解析：
实验①中铁钉做还原剂，氧化性Cu2＋>Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为：
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知：
氧化性：
Fe3＋>Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。
答案：
A
31．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。
欲除去的少量杂质
方法
反应的化学方程式
（1）Na2CO3固体中的NaHCO3
（2）NaCl溶液中的Na2CO3
（3）NaOH溶液中的Na2CO3
解析：
（1）将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。
（2）除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。
（3）将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。
答案：
（1）加热 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）加入适量的盐酸至无气体放出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
（3）加入适量的石灰水
Ca（OH）2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
32．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
（1）稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是______________________________。
（2）从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.____________，b.____________。
（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式是______________________________________。
还原剂是________，氧化剂是________。
解析：
盐酸与碳酸钙反应放出CO2，CO2遇Na2O2也发生反应：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来。
在上述反应中只有Na2O2中的氧元素的化合价发生变化，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
答案：
（1）2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）反应放出O2 反应放热
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O2 Na2O2
33．（2011·石家庄高一期末）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。
请回答：
（1）画出G离子结构示意图________；
（2）写出B、I的化学式B________，I________；
（3）写出H的一种用途________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
（4）写出A受热分解的化学方程式________________________________；
（5）若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。
解析：
由A、B、D、E的焰色反应可知四种物质均为钾盐；物质B在MnO2催化作用下分解生成E盐和F气体单质，推知B为KClO3，则E为KCl，I为HCl，F为O2，据H的颜色结合转化关系可知H为Na2O2，则G为Na，C为CO2；物质A受热分解可生成H2O、CO2和物质D，结合D盐＋盐酸―→CO2可知A为KHCO3，D为K2CO3，然后依次解答即可。
答案：
（1）
（2）KClO3 HCl
（3）可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或可用来漂白织物等）
（4）2KHCO3
K2CO3＋H2O＋CO2↑
（5）3.36
34．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样xg（x>2），放入广口瓶C中。
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为yg。
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为Wg。
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是__________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________（填“大”、“小”或“不变”，下同）。
（2）装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。
（3）通入空气的作用是________________________________________________________________________。
如果不通入空气，会导致实验结果偏________。
解析：
本实验涉及的原理是利用H2SO4与Na2CO3反应产生CO2，并通过测定产生CO2的量计算Na2CO3的含量。
由于空气中含有少量CO2，所以应在反应产生CO2之前用NaOH溶液除掉空气中的CO2。
并且实验过程中产生H2O也会对CO2的测定造成干扰，所以也需要将其用浓硫酸吸收掉，以免造成实验误差。
答案：
（1）除去空气中的CO2 大
（2）吸收水分，干燥CO2
大 （3）使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出 小
35．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式。
A________，B________，乙________，丁________。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
解析：
常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。
根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3。
答案：
（1）Al O2 NaAlO2 Al（OH）3
（2）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
（3）0.1mol 0.3mol
36．某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO
等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如下图所示：
[已知：
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，且Mg（OH）2、Fe（OH）3难溶于水；NH
＋OH－===NH3·H2O]
由此可知，该溶液中肯定含有的离子是________________，肯定不含的阳离子是________。
解析：
开始加入2molNaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H＋，且其物质的量为2mol；因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无Mg2＋、Fe3＋，且产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量为3∶1，所以溶液中有Al3＋且其物质的量为1mol；当加入5～8molNaOH时，发生的反应为NH
＋OH－===NH3·H2O，所以溶液中NH
为3
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