高考新课标课程模块学习测试题精选.docx

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高考新课标课程模块学习测试题精选

2019高考新课标课程模块学习测试题精选

高中新课程模块学习水平测试题[化学必修一]本试卷分为必答题第Ⅰ卷、必答题第II卷和选答题三部分，其中必答题100分，选答题20分。

试卷共6页。

考试时间必答题答题时间为80分钟，选答题答题时间为20分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cl35.5必答题第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应3．少量钠应保存在（）A．敞口容器中B．煤油中C．水中D．盐酸中4．摩尔是（）A．物质的数量单位B．物质的质量单位C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．物质的量的单位5．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2B．NaOHC．NaClD．H2SO46．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LKCl溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液8．工业上可以不经处理直接排放到空气中的气体是（）A.SO2B.Cl2C.CO2D.NO29．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L10．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO412．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是71gB．1molCl2中所含分子数约为6.021023C．1molCl2的质量是71g/molD．常温常压下，1molCl2的体积为22.4L14．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:

2B．1:

4C．3:

4D．3:

215．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：

H++OH_=H2OB．稀硫酸与铁粉反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO42-=BaSO4D．碳酸钙与盐酸反应：

CO32-+2H+=H2O+CO216．下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（）A．SiO2+2C====Si+2COB．SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OC．SiO2+4HF==SiF4+2H2OD．SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2高温17．下列有关物质的用途，叙述错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制水泥的原料18．能将混合液中的汽油和氯化钠溶液正确分离的最好方法是（）A．分液B．萃取C．过滤D．活性炭吸附19．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头20．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液必答题第II卷（非选择题，共60分）21．（8分）硫是一种色晶体，它易溶于。

硫在空气中燃烧生成的气体是（写化学式），它易溶于水，与水反应的化学方程式为。

22．（10分）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O，其中铜元素的化合价_______（填升高或降低），被_________（填氧化或还原，下同）；浓H2SO4作_________剂，具有性。

在该反应中，若消耗了1molCu，则生成_______molSO2。

23．（10分）

（1）氧化铝是一种性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

（2）制取氢氧化铝常用和，不用氢氧化钠溶液的原因是。

24（8分）

（1）用下列仪器的编号回答问题。

加热时必须垫石棉网的有；使用前必须查漏的有。

①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤托盘天平⑥分液漏斗

（2）配置100mL1mol/LNaCl溶液，需要准确称量NaCl固体的质量为；在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是_________（填序号）。

①溶解NaCl固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③用于溶解溶质的烧杯、玻璃棒未洗涤④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线25．（6分）Na2O与水反应的化学方程式为，该反应（填是或不是）氧化还原反应。

制Na2O通常采用的方法是：

2NaNO2+6Na==4Na2O+N2,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为。

26．（5分）已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

＋AABCDE请回答：

（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________。

（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。

则构成非金属单质A的原子结构示意图为_______，C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为___________。

27．（5分）某化学课外小组同学设计了一套铜与稀硝酸反应的实验装置，如下图所示，选用两端都开口的U型管作为反应容器，加入稀硝酸至右管口处，用橡胶塞塞紧右管口，插入铜丝和注射器（注意：

注射器针头没有穿透胶塞）。

过一段时间后，将铜丝上提使其与酸液分离，但不抽出，并将注射器针头刚好穿透胶塞。

（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为；

（2）过一段时间后，在U型管右管口可以观察到的实验现象是；（3）验证反应生成的气体，注射器要进行的实验操作是，验证的原理是（用化学方程式表示）；（4）该实验装置的优点是。

28．（8分）向100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应。

试计算：

（1）加入盐酸的体积；

（2）反应生成气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Na+的物质的量浓度；（4）将1L0.5mol/L的Na2CO3溶液稀释为0.1mol/L，所得溶液的体积是多少升？

选答题（共20分）1．（3分）有一瓶溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。

取该溶液进行了以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是；还不能确定是否含有的离子是。

2．（8分，每空1分）2004年2月３日，美国机遇号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是机遇号火星车的着陆区域梅里迪亚尼平面，从照片上可以看出该地表为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以推测可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。

试回答下列问题。

（1）人们从机遇号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。

如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用下列提供的实验用品，完成实验报告。

通过化学实验来证明该火星矿物中是否含有赤铁矿。

④黄绿色气体乙黄绿色气体乙金属B①金属C②⑤③⑥水实验用品：

锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液实验报告实验步骤观察实验现象结论及化学方程式

（1）用锤头敲下一小块样品，用研钵研成固体粉末

（2）取少量样品粉末于试管中，加入稀硫酸①若有部分固体溶解，且溶液为黄色，接着进行步骤（3）和（4）②若固体不溶解，不需进行步骤（3）和（4）①②（3）过滤（4）取少量滤液于试管中，向其中滴加①②①②2．（9分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B、丙、乙（每空1分）。

（2）写出下列反应的化学方程式（每空2分）：

金属A（焰色为黄色）气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀HH2O反应①；反应⑤；反应⑥。

高中新课程模块学习水平测试题（崇文区）[化学必修一]参考答案及评分标准2008.1必答题第I卷（选择题共40分）题号12345678910答案CCBDADDCBD题号11121314151617181920答案DBBAABDABA必答题第II卷（选择题共60分）21．（每空2分，共8分）黄二硫化碳SO2化学方程式略22．（每空2分，共10分）升高氧化氧化氧化123．（每空2分，共10分）

（1）两化学方程式略

（2）氨水铝盐溶液（或硫酸铝溶液等）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应（或写化学方程式）24．（每空2分，共8分）

（1）②④①⑥

（2）5.9①③④25．（每空2分，共6分）化学方程式略不是钠在氧气中燃烧生成过氧化钠（或写化学方程式，其它合理答案均得分）26．（每空1分，共5分）

（1）O23Fe+4H2O（g）===Fe3O4+H2

（2）HCl2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-27．（每空1分，共5分）

（1）3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

（2）U型管右端液面下降（答出此点即可，多答且合理不扣分）（3）将注射器内空气压入（使空气与U型管右端气体相接触）2NO+O2=2NO2（4）反应在相对密闭的容器中进行，不会对环境造成污染（其它合理答案均得分）28．（8分）

（1）0.1L

（2）1.12L（3）0.1mol（4）5L选答题（共20分）1．（每空1分，共3分）H+、Ba2+、I-、NH4+CO32-、SO42-、Mg2+、Fe3+、K+、Na+、Cl-2.（共8分）

（1）物理（1分）

（2）⑤①样品中可能含有氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②样品中不含有氧化铁（共2分）（4）KSCN溶液（1分）①溶液为血红色②溶液不显血红色（共2分）①样品中含有氧化铁②样品中不含有氧化铁3．（共9分）

（1）AlHClCl2（每空1分）

（2）①2Na+2H2O=2+H2（2分）⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl（2分）