离子方程式：
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－。
（3）NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c（H＋）＝c（OH－），呈中性。
二、盐类的水解
1．概念
在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．特征
（1）一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
（2）盐类水解反应是中和反应的逆反应：
盐类水解是吸热反应。
3．影响因素
因素
对盐类水解程度的影响
内因
组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大
外因
温度
升高温度能够促进水解
浓度
盐溶液浓度越小，水解程度越大
外加酸碱
水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，
加酸会抑制水解，反之亦然
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
4.盐类水解反应离子方程式的书写
盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。
盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写
号。
知识点一 盐溶液的酸碱性
1．由一价离子组成的四种盐：
AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（ ）
A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
答案 A
解析 根据盐的水解规律可知：
弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：
综上可知，电离程度：
HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：
HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。
2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是（ ）
A．Al2（SO4）3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO4
答案 B
解析 常温下，由纯水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。
知识点二 盐类的水解
3．下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c（Na＋）是c（S2－）的2倍
答案 D
解析 本题是对盐类水解的原理和实质的考查。
由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c（Na＋）＝2c（S2－）成立，由于S2－水解，故c（Na＋）>2c（S2－），因此应选D。
4．NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是（ ）
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
答案 C
解析 NH4Cl水解的实质是其电离出的NH
与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。
即NH4Cl===NH
＋Cl－，D2O
D＋＋OD－，NH
＋OD－
NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。
5．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H＋）>c（OH－）
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH－）≠c（H＋）
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
答案 C
解析 盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c（H＋）≠c（OH－），故A对；溶液显酸性则一定有c（H＋）>c（OH－），故B对；根据水的电离方程式：
H2O
H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c（OH－）＝c（H＋），但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c（OH－）>c（H＋），故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。
知识点三 盐类水解反应离子方程式书写
6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O
HCO
＋H＋
C．CO
＋H2O
HCO
＋OH－
D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
答案 C
解析 A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：
CO2＋H2O
H2CO3
HCO
＋H＋；C是CO
第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。
7．下列水解离子方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3∶CO
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B．NH4Cl∶NH
＋H2O
NH3·H2O＋OH－
C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－
D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O
Cu（OH）2＋2H＋
答案 D
解析 多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“
”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。
第三单元盐类的水解
第2课时 盐类的水解反应（复习）
一、[目标要求]
1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。
3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
二、教学过程
三、习题评析
1．下列说法正确的是（ ）
A．HCO
在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解之后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钾盐都不发生水解反应
答案 C
解析 HCO
在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。
2．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸的电离：
H2CO3
2H＋＋HCO
B．将金属钠加入水中：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．硫化钠水解：
S2－＋2H2O
H2S↑＋2OH－
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
答案 B
解析 A项为H2CO3
H＋＋HCO
，HCO
H＋＋CO
；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋H2O
HS－＋OH－，HS－＋H2O
H2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlO
＋2H2O。
3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ）
A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S
答案 D
解析 CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH
、OH－、H＋、H2O6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O7种粒子。
4．广义的水解观认为：
无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法中不正确的是（ ）
A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
答案 B
5．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H＋）由大到小的顺序是（ ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①
答案 C
解析 水中存在的电离平衡：
H2O
H＋＋OH－，对于能电离出H＋或OH－的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H＋或OH－的物质，加入水中则使水的电离程度增大。
NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。
6．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol·L－1NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．c（HCO
）略大于c（CO
）
B．c（HCO
）等于c（CO
）
C．c（Na＋）等于c（CO
）与c（HCO
）之和
D．c（HCO
）略小于c（CO
）
答案 A
解析 0.1molCO2与0.15molNaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5mol，由于CO
水解能力比HCO
强，且CO
水解又生成HCO
，因此溶液中c（HCO
）略大于c（CO
）。
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3
答案 C
解析 （NH4）2SO4、NH4Cl溶液因NH
水解而呈酸性，（NH4）2SO4中的NH
浓度大于NH4Cl溶液中的NH
浓度，其水解产生的c（H＋）应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性（pH＝7）；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈碱性（pH>7）。
本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。
8．
（1）室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是_______________________________________。
（3）对于盐AmBn的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是____________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。
答案
（1）A∶B＝10－4∶1
（2）产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO
水解：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO
===BaCO3↓（白色），由于CO
的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色
（3）①An＋＋nH2O
A（OH）n＋nH＋
②Bm－＋H2O
HB（m－1）－＋OH－
解析
（1）水的电离平衡为H2O
H＋＋OH－。
在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c（H＋）减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水（H＋）＝10－9mol·L－1，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水（H＋）＝c水（OH－），即c（A）＝10－9mol·L－1。
在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c（OH－）＝1×10－5mol·L－1，其OH－全部是水电离产生的，即c（B）＝10－5mol·L－1，所以，c（A）∶c（B）＝10－9mol·L－1∶10－5mol·L－1＝10－4∶1。
（3）正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB（m－1）－至关重要。
第三单元盐类的水解
第3课时 盐类的水解反应（复习）
一、[目标要求]
1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。
3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
二、教学过程
三、习题评析
9．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
写出制备Al2S3的化学反应方程式：
_________________________________________。
答案 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑ 2Al＋3S
Al2S3
解析 Al3＋与S2－在溶液中可发生双水解反应生成Al（OH）3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。
10．
（1）常温下，0.10mol·L－1NH4Cl溶液pH______7（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：
Na2S________NaHS（填“>”、“＝”或“<”），两种溶液中粒子种类：
Na2S________NaHS（填“>”、“＝”或“<”）。
（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________
（用文字说明并写出有关的离子方程式）。
答案
（1）<
（2）> ＝
（3）NaHCO3电离出的HCO
水解：
HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－，而使溶液呈碱性
解析
（1）NH
发生水解反应NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH<7。
（2）S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－>HS－，因此等浓度时溶液pH：
Na2S>NaHS；Na2S溶液：
Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2O
HS－＋OH－、HS－＋H2O
H2S＋H＋、H2O
H＋＋OH－，故溶液中存在七种粒子：
Na＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－。
NaHS溶液中：
NaHS===Na＋＋HS－、HS－＋H2O
H2S＋OH－、HS－
H＋＋S2－、H2O
H＋＋OH－，故溶液中含有：
Na＋、HS－、H2O、H2S、OH－、S2－、H＋七种粒子。
（3）NaHCO3溶于水时发生电离：
NaHCO3===Na＋＋HCO
，电离出的HCO
水解：
HCO
＋H2O
H2CO3＋OH－，而使溶液中c（OH－）>c（H＋），显碱性。
11．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：
（1）若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为
________________________________________________________________________。
（2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为
________________________________________________________________________。
（3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（4）若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（5）若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为
________________________________________________________________________。
溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。
答案
（1）Xn＋＋nH2O
X（OH）n＋nH＋
（2）Ym－＋H2O
HY（m－1）－＋OH－
（3）Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑
（4）Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑，
Al4C3＋12H2O===4Al（OH）3↓＋3CH4↑
（5）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，KH＋H2O===KOH＋H2↑，BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，IBr＋H2O===HIO＋HBr NaH，KH BrCl，IBr
解析 盐在水中能完全电离：
XmYn===mXn＋＋nYm－。
（1）溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：
Xn＋＋nH2O
X（OH）n＋nH＋。
（2）溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：
Ym－＋H2O
HY（m－1）－＋OH－。
（3）据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。
因此X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑。
（4）X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：
Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O===4Al（OH）3↓＋3CH4↑。
氮化钠水解没有白色沉淀生成。
（5）X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式分别为：
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，KH＋H2O===KOH＋H2↑，BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，IBr＋H2O===HIO＋HBr。
第4课时 影响盐类水解的因素（复习）
【目标要求】 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
【教学过程】
一、影响水解反应的因素
1．内因：
盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。
2．外因：
受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
（1）温度：
盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；
（2）浓度：
盐的浓度越小，水解程度越大；
（3）外加酸碱：
加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH4Cl为例NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋填表
条件
平衡移动方向
水解程度
c（NH
）
pH
升温
正
变大
减小
减小
加水
正
变大
减小
变大
加HCl
逆
减小
变大
减小
加NaOH（s）
正
变大
减小
变大
加NH4Cl（s）
正
变小
变大
减小
通入NH3
逆
减小
变大
变大
二、盐类水解的应用（用离子方程式表示）
1．泡沫灭火器的灭火原理：
Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑；
2．热碱去油污效果好：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－；
3．明矾净水：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋；
4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－、NH
＋OH－===NH3＋H2O；
5．制备Fe（OH）3胶体：
Fe3＋＋3H2O（沸水）
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋；
6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：
Mg＋2NH
===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；
7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
知识点一 影响盐类水解的主要因素
1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，
减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
答案 B
解析 A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以
应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。
2．欲使CH3COONa稀溶液中c（CH3COO－）/c（Na＋）比值增大，可在溶液中（恒温）加入少量下列物质中的①固体NaOH
②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4（ ）
A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④
答案 B
解析 ①加入少量NaOH固体，c（Na＋）增大，c（CH3COO－）也增大，但c（CH3COO－）增大的倍数不如c（Na＋）增大的倍数大，因此c（CH3COO－）/c（Na＋）比值减小；②加入KOH固体，c（OH－）增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c（CH3COO－）增大，所以c（CH3COO－）/c（Na＋）比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c（CH3COO－）/c（Na＋）将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c（CH3COO－）变小，c（Na＋）变大，则c（CH3COO－/c（Na＋）比值变小。
3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：
a．（NH4）2SO4 b．（NH4）2CO3
c．（NH4）2Fe（SO4）2中对于c（NH
）大小判断正确的是（ ）
A．a＝b＝cB．a>b>cC．a>
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