高考化学备考化学计算模拟试题精编WORD版含详解.docx
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高考化学备考化学计算模拟试题精编WORD版含详解
高考化学备考化学计算模拟试题精编（WORD版含详解）
一、选择题
1.
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
B.78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA
C.1L1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA
D.室温下，pH＝13的NaOH溶液中，则溶液中OH－离子数目为0.1NA
2.
在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。
下列说法正确的是
A.气体体积：
甲>乙B.气体的质量：
甲<乙
C.气体的分子数：
甲<乙D.气体的压强：
甲>乙
3.
标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：
V（NO2）:
V（O2）=4:
1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A.5：
4：
5B.1：
1：
1C.15:
12:
10D.无法计算
4.
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B.常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C.将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
5.
下列说法不正确的是（）
A.已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数Ka=
。
若加水稀释，则CH3COOH
CH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
6.
设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
7.
室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g）。
下列说法正确的是
A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同
C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
8.
对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（ ）
A.氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2
C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移
9.
已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224mL（标准状况下）NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。
则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A.1mol/LB.0．5mol/LC.0．25mol/LD.0．2mol/L
10.
现有等体积混合而成的四组气体：
①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是（ ）
A.H2＞H3＞H1＞H4B.H3＞H2＞H1＞H4
C.H1＝H2＝H3＝H4D.H1＞H2＞H3＞H4
11.
把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为（）
A.70%B.30%C.52.4%D.22.2%
12.
为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
13.
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3＋B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
14.
根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子
C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:
2
D.反应⑤为铝热反应
15.
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4
16.
如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.反应过程
（1）的热化学方程式为A2（g）＋B2（g）===C（g） ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
B.反应过程
（2）的热化学方程式为C（g）===A2（g）＋B2（g） ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1
C.Q1与Q2的关系：
Q1>Q2
D.ΔH2>ΔH1
17.
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是（ ）
硫酸 化学纯CP500mL
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mL
D.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
18.
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.含0.1molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA
B.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA
D.1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4L
19.
阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等
C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
D.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA
20.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA
B.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C.0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
D.3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA
21.
将14g铁粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为：
A.1.0mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
22.
已知室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。
则下列能量转化关系的判断不正确的是
A.△H1＞0B.△H2＞△H3C.△H3＞△H1D.△H2=△H1+△H3
23.
工业制备氮化硅的反应为：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）ΔH<0，将0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min
质量/g
温度/℃
0
1
2
3
4
5
6
250
0.00
1.52
2.80
3.71
4.73
5.60
5.60
300
0.00
2.13
3.45
4.48
4.48
4.48
4.48
下列说法正确的是
A.250℃,前2min，Si3N4的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1
B.反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同
C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢
D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多
24.
在2L恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）
2C（g）+D（s），所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（A）
n（ B）
n（C）
①
600
0.30
0.20
0.30
②
700
0.20
0.30
0.24
③
800
0.10
0.10
a
下列说法不正确的是
A.实验①中，若5 min时测得n（B）=0.050mol，则0至5 min时间内平均反应速率v（A）=0.015mol/（L·min）
B.实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变
C.700℃ 时该反应的平衡常数K=4.0
D.实验③中，达到平衡时，a>0.10
25.
LiAlH4（Li+
）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确的是
A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4+ 2H2O=LiAlO2 +4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
26.
将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48LNO气体（假设是惟一还原产物）,则原溶液中硝酸的浓度为
A.1.0mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
27.
以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol/L
体积/mL
浓度/mol/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.5×10-4mol/L/s
C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
28.
某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中c（ClO－）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A.该反应的还原剂是NH4+
B.反应后溶液酸性明显增强
C.若消耗1mol氧化剂，可转移2mole－
D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:
3
29.
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断不正确的是
A.若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol
B.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2（标准状况）
C.KNO3的氧化性强于N2
D.被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:
5
30.
已知反应：
2NO（g）+2H2（g）==N2（g）+2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx（NO）．cy（H2），k是为速率常数。
在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速率、mol/（L·s）
c（NO）/mol/L
c（H2）/mol/L
1
2.00×10-3
6.00×10-3
1.92×10-3
2
1.00×10-3
6.00×10-3
4.80×10-4
3
2.00×10-3
3.00×10-3
9.60×10-4
下列说法不正确的是
A.关系式中x=l、y=2
B.800℃时，k的值为8×104
C.若800℃时，初始浓度c（NO）=c（H2）=4.00×10-3mol·L-l，则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol/（L·s）
D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大
31.
已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）
A.10molB.11molC.12molD.13mol
32.
两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）
A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌D.铜和锌
33.
将50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为（）。
A.1mol/LB.0.55mol/LC.0.67mol/LD.2mol/L
34.
在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A.
B.
C.
D.
35.
M（NO3）2热分解化学方程式为：
2M（NO3）2
2MO+4NO2↑+O2↑。
加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）
A.64g/molB.24g/molC.65g/molD.40g/mol
36.
下列热化学方程式，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－571.6kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol－1
37.
一定温度下，将2molSO2和1molO2充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196kJ·mol-1。
5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是（）
A.0~5min内，用O2表示的平均反应速率v（O2）=0.017mol·L-1·min-1
B.
的值不变时，该反应达到平衡状态
C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D.条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ
38.
在2L恒容密闭容器中充入A（g）和B（g）,发生反应A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）,所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（A）
n（ B）
n（C）
①
600
0.30
0.20
0.30
②
700
0.20
0.30
0.24
③
800
0.10
0.10
a
下列说法不正确的是（）
A.实验①中，若5 min时测得n（B）=0.050mol,则0至5 min时间内平均反应速率v（A）=0.015mol/（L·min）
B.实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变
C.700℃时该反应的平衡常数K=4.0
D.实验③ 中，达到平衡时，a>0.10
39.
有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）
A.0.448LB.0.896LC.0.672LD.0.224L
40.
在密闭容器中将2molNaHCO3（s）和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是
A.n≥1B.1C.2≤n<4D.n≥4
二、填空题
41.
过氧化氢（H2O2）在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。
回答下面问题：
（l）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。
（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。
反应流程如下：
已知：
乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。
②操作a是____。
③再生回收液的成分是____。
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20.00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0.l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定时发生反应的离子方程式为___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。
42.
汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：
①反应I为NO+O3===NO2+O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是__________mol
②反应Ⅱ中，当n（NO2）：
n[CO（NH2）2]=3：
2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________
（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。
装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式____________________________________
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________
（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________
43.
一定条件下正丁烷（CH3CH2CH2CH3）易发生两种裂解反应：
Ⅰ．CH3CH2CH2CH3（g）
CH3CH=CH2（g）+CH4（g）△H1=+61.31kJ·mol-1
Ⅱ．CH3CH2CH2CH3（g）
CH2=CH2（g）+CH3CH3（g）△H2=-56.00kJ·mol-1
（1）维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正丁烷的转化率a（正丁烷）=________；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气（水蒸气在该条件下不参与反应），再次平衡后正丁烷的转化率将________（填“增大”、“不变”或“减小”），原因为____________________________________________________。
（2）一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH4发生反应CH3CH=CH2（g）+CH4（g）
CH2=CH2（g）+CH3CH3（g）△H3；5min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2的物质的量为0.1mol。
①△H3=________。
②5min内该反应的反应速率v（CH4）=________。
③保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为________。
（3）将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。
最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H
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