校级联考山西省阳泉市郊区最新九年级下学期中考一模化学试题.docx
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校级联考山西省阳泉市郊区最新九年级下学期中考一模化学试题
【校级联考】山西省阳泉市郊区【最新】九年级下学期中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列能量的获得过程中，发生化学变化的是（ ）
A．太阳能路灯B．燃煤取暖炉C．水力发电站D．风力发电站
2．没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。
下列空气中的几种成分，对于绿色植物的光合作用而言，必不可少的是（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
3．硝酸铵化学式为（NH4NO3）可用作肥料，也可用作炸药原料，下列有关硝酸铵的说法中正确的是（）
A．它属于氧化物
B．其中氮、氢元素的质量比为7：
2
C．可用作复合肥
D．其中氮元素的质量分数是35%
4．吸烟后乱扔烟头可能引发火灾。
烟头在引发火灾的过程中所起的作用是（）
A．使可燃物达到了着火点
B．改变了可燃物的着火点
C．增大空气中氧气的含量
D．增大可燃物与空气的接触面
5．硒是人体必需的微量元素，如图是硒原子的结构示意图，有关说法错误的是（）
A．硒原子核内有34个质子
B．X＝18
C．硒的相对原子质量是34
D．硒原子容易得到电子，形成阴离子
6．规范正确的实验操作是实验成功和安全的重要保证。
如图所示实验操作中，正确的是（）
A．
点燃酒精灯B．
C．
D．
7．物质的结构决定物质的性质，下列有关说法错误的是（）
A．二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B．稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同
C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣
D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同
8．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是（）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃，溶质的质量分数相等
9．除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），以下除杂试剂及主要操作（）
选项
物质
试剂
主要操作方法
A
Cu（Fe）
足量稀盐酸
搅拌，过滤
B
CO2（HCl）
足量NaOH溶液
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C
NaCl（Na2CO3）
适量Ca（OH）2溶液
搅拌，过滤
D
NaC1（NaNO3）
足量AgNO3溶液
过滤
A．AB．BC．CD．D
10．“整理归纳”是一种很好的学习方法。
下面是同学们在复习中梳理得到的一组图象，其中图象与实验表述一致的是（）
A．加水稀释NaOH溶液
B．等质量的锌和铁中分别加入足量的稀硫酸
C．向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化
二、填空题
11．某方便面的营养成分表如表（其中碳水化合物主要指淀粉等）：
营养成分表
项目每100克
能量1966千焦
蛋白质7.5克
脂肪21.8克
碳水化合物60.7克
钠2300毫克
（1）表中“钠”是指_____（填字母序号）。
A离子B分子C元素D单质
（2）该方便面中含的营养素有_____种。
（3）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是_____（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。
（4）方便面通常采用精美的塑料袋包装，处理不当易造成“白色污染”，塑料属于_____材料。
（5）中国居民膳食指南建议每天食用食盐石超过6克，假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐_____克。
（保留小数点后一位）
12．近年来我国多地连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响。
（1）雾霾天气导致呼吸道病人增多，这是因为空气中_____（填字母）大量增加。
A二氧化碳B一氧化碳C二氧化硫D可吸入颗粒物
（2）防PM2.5专用口罩利用了活性炭的_____作用。
（3）防治雾霾可采取的一条有效措施是_____。
13．【最新】11月3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力．
（1）空间站里的氧气主要来自电解水．电解水时，氧气在电极的____极产生．产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为_________________．
（2）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃料具有________________________的优点．
（3）火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于____材料．用它做外壳是利用其哪些优良性能___________（答一条即可）．
（4）长征5号的助推器用液氧煤油作推进剂．
①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的___不同进行分离．
②我国适合炼制航天煤油的石油非常少．目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油．煤液化制煤油发生的是____（填“物理”或“化学”）变化．
三、简答题
14．星期天，小丽看到妈妈把小苏打放入碗中加水搅拌均匀，然后放到发酵的面团中，又适量添加小麦面粉充分糅合，之后醒面半小时开始蒸馒头。
把小苏打加水溶解，然后放到发酵的面团中的目的是_____；发酵的面团中加入小苏打能蒸出膨松馒头的微观解释是_____。
四、科普阅读题
15．食醋中一般含有3%﹣5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。
除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进入体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。
饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。
家用铝制品不能用来盛放食醋，以免铝被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于_____（填“有机物”或“无机物”）。
（2）食醋能用来解酒的原因是_____。
（3）用铁锅炒菜时放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因_____。
（4）用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的_____。
五、推断题
16．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
已知：
甲是日常生活生产中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，并可用于配置农药波尔多液。
（1）丁可能是_____；乙的一种用途是_____。
（2）写出甲与丙反应的化学方程式_____。
（3）将甲的碎屑与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是_____。
六、实验题
17．某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：
①粗盐提纯；②实验室制取和收集二氧化碳；③实验室制取和收集氧气。
考察规定由学生抽签确定考题。
甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
（1）如图中除玻璃片之外的玻璃仪器还有_____（任意填写两种）。
分析抽签确定的考题③，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成实验。
请写出该实验的化学方程式_____。
（2）以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是_____（填字母序号）。
A制备气体B收集气体C检查装置的气密性D清洗仪器，整理实验台
（3）若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为_____。
七、科学探究题
18．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。
同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究。
（提出问题）：
久置固体的成分是什么？
（收集资料）：
查阅资料：
铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：
Fe+2FeCl3=3FeCl2
打开固体包装观察：
部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
（作出猜想）：
久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是_______。
（实验探究）：
如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作
实验现象
实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解
固体部分溶解，并放出大量热
固体中一定含有______
二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸
固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液
固体中一定含有____，一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
固体中一定含有______
（实验质疑）：
乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是_____；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理_____，理由是（用化学方程式表示）_________。
（继续探究）：
为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用_____先分离出铁粉，向残留固体中加入足量_______，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式_____
八、计算题
19．实验室长期存放的药品品质会发生改变。
为测定实验室标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐渐加入该盐酸在滴加的过程中用pH测定仪测出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系（如图）。
（1）若盐酸的品质发生了改变，是因为_____。
（2）请依据如图测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数_______（计算结果保留到0.1%）。
参考答案
1．B
【详解】
A、太阳能发电中能量转换是物理变化；
B、燃煤取暖炉不仅有新物质的生成，属于化学变化，而且伴随着能量的释放；
C、水力发电是利用重力作功，重力势能转化为电能，属于物理变化；
D、风力发电是风能转化电能，属于物理变化；
故选B。
2．C
【解析】
【详解】
绿色植物的光合作用是将二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转变成氧气和葡萄糖，故对于绿色植物的光合作用而言，必不可少的是二氧化碳。
故选C。
3．D
【详解】
A、硝酸铵（化学式为NH4NO3）由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、硝酸铵中氮、氢元素的质量比是（14×2）：
（1×4）＝7：
1，故选项说法错误；
C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故选项说法错误；
D、NH4NO3中氮元素的质量分数为：
×100%＝35%，故选项说法正确。
故选D。
【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
4．A
【解析】
【详解】
燃烧是必须具备三个条件：
可燃物；温度达到着火点，氧气或空气，烟头在能够使可燃物的温度达到着火点，因此发生了燃烧引发了火灾。
故选A。
5．C
【详解】
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，硒原子核内有34个质子，故选项说法正确；
B、当质子数＝核外电子数，为原子，则34＝2+8+X+6，X＝18，故选项说法正确；
C、由原子结构示意图，无法确定硒的相对原子质量，故选项说法错误；
D、由原子结构示意图，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
故选C。
6．C
【详解】
A、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃，图中所示操作错误；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的三分之一；加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；使用酒精灯的外焰加热，图中操作错误。
故选C。
7．D
【解析】
【详解】
A、二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是由于分子构成不同，该选项说法正确；
B、稀盐酸与稀硫酸化学性质有所差异主要是因为酸根离子不同，该选项说法正确；
C、氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣，该选项说法正确；
D、金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的排列方式不同，该选项说法不正确。
故选D。
8．D
【详解】
A、烧杯①的底部没有固体剩余，所以溶液可能是不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以t1℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是硝酸钾溶液，故B错误；
C、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到t2℃时，烧杯②中的物质全部溶解，故C错误；
D、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，所以在t2℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确。
故选D。
9．A
【详解】
A、Fe能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Na2CO3能与适量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、NaC1能与足量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．B
【详解】
A、加水稀释NaOH溶液，溶液始终显碱性，溶液的pH不会等于7，更不会小于7，故错误；
B、等质量锌、铁与足量的稀硫酸反应，完全反应后，铁生成的氢气多，由于锌比铁活泼，所以锌最先反应结束，故正确；
C、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，开始时沉淀的质量为0，随着反应的进行沉淀的质量不断增加，当反应完毕后沉淀的质量不变，故错误；
D、镁与氧气反应生成了氧化镁，固体的质量要增加，故错误。
故选B。
11．C4甲状腺肿大有机合成材料6.0
【详解】
（1）表中“钠”是指钠元素；
（2）该方便面中含的营养素有蛋白质、糖类、油脂和无机盐4种；
（3）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大；
（4）塑料属于有机合成材料，；
（5）小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐：
2.3g
≈6.0克。
12．D吸附减少化石燃料的使用
【详解】
（1）雾霾天气空气中可吸入颗粒物大量增加，导致呼吸道病人增多；
（2）活性炭具有吸附性，防PM2.5专用口罩使用了活性炭的吸附作用；
（3）防治空气污染的合理建议有很多，如：
减少化石燃料的使用、开发利用新能源、加强空气质量的监测、对工业产生的废气进行综合处理达标排放、减少汽车尾气的排放、植树造林等其他合理答案均可以。
13．正CO2+4H2
2H2O+CH4
热值高符合强度高、密度小、耐高温沸点化学
【详解】
（1）电解水时，连接电源正极的产生的是氧气；电解水产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下进行反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：
CO2+4H2
2H2O+CH4；故填：
正；CO2+4H2
2H2O+CH4；
（2）氢气的热值高，所以长征五号的箭芯采用液氢作燃料，故填：
热值高；（3）玻璃钢是由玻璃纤维与塑料复合而成的，属于复合材料；玻璃钢强度高、密度小、耐高温；故填：
符合；强度高、密度小、耐高温；（4）①将石油加热炼制，利用各成分由沸点的不同加以分离，得到了航天煤油；故填：
沸点；②煤液化制煤油的过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：
化学．
14．增大小苏打与面团的接触面积氢离子和碳酸氢根离子结合生成了二氧化碳分子
【详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与酸反应，把小苏打加水溶解，然后放到发酵的面团中的目的是增大小苏打与面团的接触面积，使之均匀混合；发酵的面团中加入小苏打能蒸出膨松馒头，是因为碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体，微观解释是氢离子和碳酸氢根离子结合生成了二氧化碳分子和水分子。
15．有机物乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。
Fe+2CH3COOH＝（CH3COO）2Fe+H2↑复分解反应
【详解】
（1）乙酸是含有碳元素的化合物，是有机物；
（2）食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（3）用铁锅炒菜时放一点食醋能补铁，是因为铁能和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2CH3COOH＝（CH3COO）2Fe+H2↑；
（4）用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
16．氧化铜金属除锈Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu亚铁离子
【分析】
甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，甲是生产生活中应用广泛的金属，所以甲是铁，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色，所以丙是硫酸铜，铁会与乙反应，乙和丁会生成丙，所以乙可以是硫酸，丁可以是氧化铜，然后将推出的物质进行验证。
【详解】
（1）由分析知：
丁可以是氧化铜，乙是硫酸，可以用于金属除锈；
（2）甲与丙的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以化学方程式为：
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤渣中没有铁，只有铜，故滤液中一定存在的阳离子是亚铁离子，可能含有的离子是铜离子。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17．试管、集气瓶
CABDCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】
（1）图中的玻璃仪器有试管、玻璃片、集气瓶、长颈漏斗、水槽、试剂瓶、导管；补充二氧化锰后，可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水；化学方程式为：
；
（2）制取与收集氧气的步骤为：
检查装置的气密性、制备气体、收集气体、清洗仪器，整理实验台；
（3）选择石灰石或大理石与稀盐酸可制备二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
18．有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁CaOFeCaCO3氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色第二步操作CaO+H2O＝Ca（OH）2磁铁稀盐酸Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
【详解】
[作出猜想]打开固体包装观察：
有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁；
[实验探究]操作一中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；
甲同学的方案操作三中：
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；
操作四中澄清的石灰水变浑浊，说明三中有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；
[实验质疑]乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是：
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；甲组同学操作第二步得出的结论也不合理，理由是：
氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；反应的方程式是：
CaO+H2O=Ca（OH）2；
[继续探究]由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉；对残留固体的探究：
取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O3；发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
19．
（1）浓盐酸具有较强的挥发性
（2）29.2%
【详解】
解：
（1）由于浓盐酸具有较强的挥发性，所以盐酸的品质容易发生改变；
（2）由图示可知氢氧化钠和盐酸恰好反应时消耗盐酸的质量是25g，设该盐酸的实际质量分数为x，
x＝29.2%
答：
该盐酸的实际质量分数为29.2%。
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