Z>X
C.电解Y的熔融氧化物可制备Y单质D.WZ2分子中只存在共价键
11．下述实验能达到实验目的的是（）
实验
实验目的
A．
向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液
验证Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
B．
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
证明溶液中一定含CO32-，一定不含Ca2+
C．
室温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D．
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加碱，再加入新制Cu（OH）2浊液，加热
检验淀粉是否完全水解生成葡萄糖
12.一种新型可逆电池的工作原理如右图所示。
放电时总反应为:
Al+3Cn（AlCl4）+4AlCl4-
4Al2Cl7-+3Cn（Cn表示石墨）。
下列说法正确的是（）
A.放电时负极反应为:
2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-
B.放电时AlCl4-移向正极
C.充电时阳极反应为:
AlCl4-e-+Cn=Cn（AlCl4）
D.电路中每转移3mol电子，最多有1molCn（AlCl4）被还原
13.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。
已知pOH=-lgc（OH－），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl－没有画出），此温度下，下列分析
正确的是（）
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8
B.pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：
5ClO2－+2H2O=4ClO2+Cl－+4OH－
C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：
c（HClO2）＞c（ClO2－）＞c（ClO2）＞c（Cl－）
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：
c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋）+c（HClO2）
26.（14分）I、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。
通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。
己知：
NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。
（1）实验中，装置依次连按的顺序为A（填字母序号）；装置B的作用是；
（2）用来检验N2的实验装置为（填字母序号）；
（3）设计实验证明：
产物中存在Mg3N2；
Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。
（4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为。
（5）已知：
在一定条件下CO（NH2）2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO（NH2）2开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）；。
27.（14分）过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。
过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。
工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。
回答下列问题：
（1）已知过氧化尿素中的CO（NH2）2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是______。
（填序号）
A.+2价B.-1价C.0价D.+4价
（2）过氧化尿素鉴定反应：
在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。
上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）且无气体生成。
写出H2O2与重铬酸钾反应的离了方程式。
（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。
已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是（填序号）。
①冷却至30℃结晶②过滤③蒸发浓缩④溶解⑤洗涤
（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是_。
（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
电解时，阳极的电极反应式为_____________________________。
（6）Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。
Ⅱ．称取过氧化尿素样品4.00g，溶解在250mL容量瓶中定容。
准确量取25.00mL于锥形瓶中加入1.00mL6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL,（KMnO4与尿素不反应）。
①H2O2的质量分数是（精确至0.1%）。
②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
氢气
28.（15分）
磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点-89.7℃，还原性强）。
某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。
在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL1.50×l0-3mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
回答下列问题:
（1）仪器D的名称是________________________。
（2）AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。
（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸（
）的碱性溶液，其作用是_________________。
（4）通入空气的作用是_________________________。
（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。
（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________,则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_____mg·kg-1。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。
（2）已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________________________。
比较铁与锰的第三电离能（I3）：
铁____锰（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是________________。
（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。
①该离子中存在的作用力有______________；
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键e.范德华力
②该离子中N原子的杂化类型有____________。
（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______（填空间结构）空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。
③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为________g·cm－3（阿伏加德罗常数用NA表示）。
36.（15分）有机物H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。
（2）写出反应类型：
A→B______________，C→D__________________。
（3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
（4）D+E→F的反应方程式是_________________。
（5）G的分子式是____________________。
（6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种（ 不考虑立体异构）。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。
（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由
、.CH3CHO、
-CHO合成多环化合物
的路线（无机试剂任选）______________
化学答案
7.B8.C9.D10.C11．A12.C13.D
26.（每空2分，共14分）
Ⅰ、
（1）BCBED，在C的两侧防止水蒸气进入C中,
（2）D
（3）取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Ⅱ、（4）2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
（5）CO（NH2）2+3H2O
CO2+2NH3·H2O；Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
27.（14分）
（1）D（2分）
（2）4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5H2O（2分）
（3）④③①②⑤（2分）
（4）①H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应;②进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+（2分）（每答对一点得1分）。
（5）
（6）①42.5%（2分）②偏大（2分）
28.
（1）.直形冷凝管（或冷凝管）
（2）.AlP+3H2O= PH3↑+Al（OH）3（3）.吸收空气中的O2（4）.保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收（5）.8:
5（6）.5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2++3H2O
（7）.[（20×10-3×1.50×10-3-15×10-3 ×4×10-4×2/5×250/25.00）×5/8×34×103]/100×10-3=1.275
35.（15分）
（1）7（1分）
解析：
Fe是26号元素，原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7个能级。
（2）CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是。
（1分）小于（1分）Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2+处于3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn。
（2分）
（3）①bc （1分）②sp2、sp3（1分）
（4）①正四面体（2分）；②面心立方堆积（2分）；③电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移（2分）；
（2分）
36.
（1）.苯乙烯
（2）.羟基（3）.加成反应（4）.氧化反应（5）.NaOH水溶液、加热
（6）.
（7）.C13H14O（8）.15
（9）.
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