酸碱盐知识点汇总大全.docx

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酸碱盐知识点汇总大全

酸碱盐知识点汇总大全

1．酸性溶液（溶液中有H+）：

pH小于7的溶液。

生活中常见的酸性溶液有汽水、食醋、酸果汁、酸奶、酸雨等。

酸溶液都是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

2．碱性溶液（溶液中有OH—）：

指pH大于7的溶液。

生活中常见的碱性溶液有肥皂水、石灰水、纯碱溶液、氨水等。

碱溶液都是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

3、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中共含四种离子，其中Na+、Mg2+、Cl-个数比为3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数。

（此类题要会）解：

3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）　

碱中一定含有金属元素（×）

化合物中一定含有非金属元素（√）

碱中一定含有氢氧元素（√）

酸中一定含有氢元素（√）　

有机物中一定含有碳元素（√）

酸中一定不含金属元素（×）　　　　　

正盐中一定不含H元素（×）　

碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×）　　

盐溶液一定呈中性（×）

5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。

6、酸溶液的通性：

（如：

X-与Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质）

i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii. 与金属反应生成盐与氢气（条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3与浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii. 与金属氧化物反应生成盐与水（一定反应）

iv. 与碱反应生成盐与水（一定反应）

v. 与某些盐反应生成另一种酸与另一种盐（条件：

生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

①蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH＜7显弱酸性因为空气中有CO2，pH＜5.6的雨水才被称为酸雨），

②SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；CaO溶于水，溶液pH＞7，Na2O溶于水，溶液pH＞7，NH3溶于水，溶液pH＞7，Na2CO3溶于水，溶液pH＞7；NaCl溶于水，溶液pH=7。

③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。

pH=3与pH=4混合溶液一般3＜pH＜4，

④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。

⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

用pH试纸测出的pH数值是整数。

8、碱的通性（由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

）

（1）    碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（2）    碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐与水。

条件：

碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反应

（3）    碱能跟酸起中与反应，生成盐与水。

酸与碱作用生成盐与水的反应叫做中与反应。

中与反应是放热反应。

（4）    碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐与另一种碱，条件：

反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属与另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不与盐置换）

②盐与酸反应（与前面相同）③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应条件：

反应物均溶，且生成物中有沉淀。

11．金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg

金属活动性顺序由强到弱

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

12．健康人体的pH必须维持在一定范围内。

除胃液（pH约为0.8~1.5）外，其它体液都接近中性。

大多数农作物适宜在近中性的土壤（pH在6.5~7.5之间）生长。

通常的雨水里因溶有二氧化碳而略显酸性，pH约为5.6。

pH<5.6的雨水称为酸雨，一般是由于空气受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。

13．浓盐酸与浓硫酸的比较

浓硫酸

浓盐酸

溶质的化学式

H2SO4

HCl

颜色

无色

无色

状态

粘稠液体

液体

气味

无味

刺激性气味

密度

比水大

比水大

敞开试剂瓶口发生的现象

质量增加（溶质

质量分数减小）

有白雾（溶质

质量分数减小）

其他

①有强吸水性，可做干燥剂。

②有强腐蚀性。

③有脱水性

有强腐蚀性

14．稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌。

15．稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较

（1）稀硫酸与稀盐酸溶液中阴离子不同，因而又有不同点。

石灰石能与稀盐酸反应，生成二氧化碳，而稀硫酸与石灰石反应会因生成微溶于水的硫酸钙而使反应停止。

故实验室制二氧化碳用盐酸而不用稀硫酸。

（2）．稀盐酸与稀硫酸的区分：

取样分别加入适量石灰石，固体溶解慢的为盐酸。

16．常见碱的性质比较

名称

俗称

化学式

颜色

状态

溶解性

在空气中的变化

氢氧化钠

火碱、烧碱、苛性钠

NaOH

白色

块状

固体

易溶

放热

易潮解

吸收二氧化碳而变质

氢氧化钙

消石灰

熟石灰

Ca（OH）2

白色

粉末状

固体

微溶

吸收二氧化碳而变质

氨水

——

NH3•H2O

无色

液体

易溶

易挥发，质量变小

17．氢氧化钠与氢氧化钙的区别：

（1）分别取少量，暴露与空气中，能潮解的是氢氧化钠，无明显现象的是氢氧化钙。

（2）分别取少量加水溶解，能溶于水且放热量大的是氢氧化钠，微溶于水的是氢氧化钙。

（3）分别取少量制成溶液，通入二氧化碳，能产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。

（4）分别去少量制成溶液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。

18．因为溶液中的阴离子是OH—，所以都有碱的通性：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱+酸性氧化物→盐+水

（3）碱+酸→盐+水

（4）碱溶液+盐溶液→新碱+新盐（生成物至少有一种是沉淀）

19．检验长期使用的氢氧化钠固体（溶液）已变质的方法是：

滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体，说明已变质。

除去变质的氢氧化钠溶液中的Na2CO3方法是：

逐滴滴加石灰水，并用玻璃棒不断搅拌，至不再产生沉淀为止，过滤，即可得较纯净的氢氧化钠溶液。

（如要得到固体，只需在加热蒸发即可。

）此方法也适用于实验室制取少量氢氧化钠。

20．烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业；熟石灰在建筑上用于制造三合土，砌砖抹墙的石灰浆主要成分也是氢氧化钙，农业上还用于配制波尔多液、石硫合剂与改良酸性土壤；硫酸用于制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油、金属除锈。

21．常见盐的有关知识：

名（俗）称

化学式

物理性质

化学性质

检验

用途

氯化钠

（食盐）

NaCl

白色固体

易溶于水

有咸味

用于生产氯气与烧碱；调味品；生理盐水；腌制食品

碳酸钠

（纯碱、碱面）

Na2CO3

白色固体

易溶于水

有涩味

a.水溶液为碱性，能使酚酞变红色

b.与稀盐酸反应生成二氧化碳气体

c.与石灰水反应制烧碱

滴加稀盐酸，产生使石灰水变混浊的气体

用于玻璃、造纸、纺织与日用化工；加工面食；洗涤剂

硫酸铜

CuSO4

无水硫酸铜

白色粉末

能与水反应，生成蓝色的CuSO4•5H2O

a.检验水

b.配制波尔多液；游泳池中的消毒剂

CuSO4•5H2O蓝矾、胆矾

蓝色晶体

加热生成无水硫酸铜

22．根据化学肥料所含的植物营养元素可把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料（含两种或两种以上常量营养元素）等。

铵态氮肥［如NH4HCO3、NH4NO3、（NH4）2SO4］不能与熟石灰一起混合使用。

23．中国制碱专家侯德榜创造的“联合制碱法”。

24．几种离子与物质的鉴别：

H+

（1）取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红则有H+

（2）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在蓝色石蕊试纸上，若试纸变红，则有H+

（3）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH<7，则有H+

（4）取少量待测溶液装入试管中，加入锌粒，若产生气泡，则有H+

（5）取少量待测溶液装入试管中，加入石灰石，若产生气泡，则有H+

OH—

（1）取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变蓝则有OH—

（2）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则有OH—

（3）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH>7，则有OH—

（4）取少量待测溶液装入试管中，加入试液，若有蓝色沉淀生成，则有OH—

Cl—滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。

SO42—滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（又叫钡餐）。

CO32—滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体。

NH4+加入氢氧化钠溶液或熟石灰，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

Cu2+--蓝色Fe2+--浅绿色Fe3+--黄色Cu（OH）2--蓝色絮状沉淀Fe（OH）3--红褐色

25、化学肥料

⑴农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含N、P、K元素的盐作为化学肥料。

⑵常用氮肥有：

铵态氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O）、硝态氮肥（如含NO3-的盐）、有机氮肥（如尿素CO（NH2）2）

“雷雨发庄稼”：

因为雷雨时常使土壤里产生少量的硝态氮肥。

⑶常用磷肥有：

过磷酸钙、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2、

⑷常用钾肥有：

草木灰（含K2CO3）与含K+的盐

⑸复合肥料：

同时含有N、P、K元素中的两种或三种的肥料。

（如KNO3等）

物质的用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。

⑵浓H2SO4：

吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。

使纸张变黑（碳化）是硫酸的脱水性。

（3）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

（4）无水CuSO4：

能吸水（检验水的存在），遇水变蓝色。

（5）生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（6）需密封保存：

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。

（7）稀HCl、H2SO4用于除锈。

（8）NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3、NaHCO3、CaCO3

（9）熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4与Ca（OH）2]

（10）粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2

工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）有毒

工业酒精中含有杂质是CH3OH有毒

久置的NaOH中含有杂质是Na2CO3

久置的CaO中含有杂质是CaCO3

医用酒精中酒精的体积分数常为70%～75%。

波尔多液不能使用铁制容器是因为：

CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是：

KNO3、NaNO3

再次强调——有关置换反应，复分解反应条件的记忆

在这些总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。

这里，把需要掌握的条件进行说明。

１．置换反应：

a.金属＋酸——盐＋氢气

条件：

１．金属必须为氢前金属

２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。

硝酸与浓硫酸不能产生氢气。

b.金属＋盐——新金属＋新盐

条件：

１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

２．盐必须是可溶于水的盐溶液。

３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。

c.酸＋盐——新酸＋新盐

条件：

生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

d.　碱＋盐——新碱＋新盐　　盐＋盐——新盐＋新盐’

条件：

１．反应物都溶于水

２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。

《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。

如果把”。

说明：

“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。

初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。

如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。

　　1.电离口诀：

“电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

　　2.酸碱盐溶液导电原因口诀：

“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。

说明：

“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。

只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

　　3.浓盐酸的特性口诀：

“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。

说明：

若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

　　4.浓硫酸的特性口诀：

“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。

说明：

“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。

“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。

而不能象处理其它酸一样先用水洗。

　　5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：

“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

”说明：

“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。

“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。

若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

　　6.稀释浓硫酸的方法口诀：

“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。

说明：

“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

　　7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：

“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。

说明：

“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

　　8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：

<1>意义：

“金属位置越靠前，金属活动性越强。

”<2>应用：

①金属跟酸的置换反应：

“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。

”②金属跟盐的置换反应：

“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。

”说明：

“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。

“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

　　9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：

“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。

由于腐蚀有俗名：

火碱烧碱苛性钠”。

说明：

“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

　　10.盐与碱的溶解性规律口诀：

“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。

硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。

碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。

要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。

说明：

“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。

“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。

“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡与氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。