氧化剂和还原剂 练习题.docx

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氧化剂和还原剂练习题

第3节氧化剂和还原剂

一、氧化还原反应

[回顾]

复习初中化学四种基本反应类型：

，，，；

[氧化还原反应]

1.从得失氧角度分析：

如：

氢气还原氧化铜：

，失去氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应；得到氧，发生了（填“氧化”或“还原”）反应。

也就是说，氧化反应和还原反应是（填“先后”或“同时”）发生的。

[练习]

结合初中所学四大基本反应类型，分析以下反应属于哪一种？

2Cu+O2=2CuO2Na+Cl2=2NaCl

CaCO3高温CaO+CO2↑2KClO3加热2KCl+O2

H2+CuO高温Cu+H2OFe+Cu2+=Cu+Fe2+

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

1.从化合价角度分析：

如：

0+2-20+1-2元素化合价升高氧

H2+CuO高温Cu+H2O元素化合价降低氧

00+1-1元素化合价升高发生反应

2Na+Cl2=2NaCl元素化合价降低发生反应

[小结]

①、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。

②、氧化反应：

物质所含元素化合价的反应；

还原反应：

物质所含元素化合价的反应。

③、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。

④、新的化学反应的分类方法依据：

。

[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑

C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

[练习2]金属钠的性质我们已经熟悉，将其露置于空气中，会发生以下变化：

第一步，变成Na2O，第二步转化为NaOH，第三步逐渐生成Na2CO3·10H2O，第四步脱水变成碳酸钠粉末，上述四步属于氧化还原反应的是：

A、第一步B、第二步C、第三步D、第四步

2.从得失电子的角度分析：

（氧化还原反应的实质）

（1）钠与氯之间发生了怎样的变化？

（结构-性质）

2Na+Cl2=2NaCl

Na：

化合价，（得或失）电子，被，发生反应；

Cl：

化合价，（得或失）电子，被，发生反应。

（2）实验的现象？

指针的偏转说明什么？

离子反应如何？

[小结]1、氧化还原反应：

；

2、氧化反应：

表现为被氧化的元素化合价，其实质是；

还原反应：

表现为被还原的元素化合价，其实质是。

3、总之，氧化还原的本质就是。

3.表示方法：

【参考“知识支持”，了解双线桥，单线桥表示法】

双线桥书写步骤：

（1）.标出变化了的元素化合价;

（2）.箭头总是从反应物指向生成物;

（3）.箭头指向同种元素;

（4）.标出化合价升、降。

练习：

用双线桥表示该反应的电子得失：

2CuO+C==2Cu+CO2

[练习4]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。

[练习5]下列叙述正确的是（）

A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低

B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移

【思考】请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。

（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。

[总结]请总结本节课所学主要内容。

然后填写下表：

得氧失氧观点

化合价升降观点

电子转移观点

氧化反应

还原反应

氧化还原的关系

氧化还原反应

说明：

1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；

2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。

3、电子转移是氧化还原反应的本质。

【总结】

综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：

实质元素（判断依据）反应过程反应物反应物性质

失e-→化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性

得e-→化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性

[反馈练习]

1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3高温CaO+CO2↑

B．Na2O+H2O=2NaOH

C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D．4HNO3（浓）△4NO2↑+O2↑+2H2O

2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

5．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

A．一定被氧化B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是

6.根据物质中元素的价态的数值，可以推断物质所具有的性质。

下列叙述不正确的是（）

A.氯酸钾具有氧化性B.具有还原性

C.氯气既有氧化性，又有还原性D.不可能具有还原性

7.下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（）

A.

B.

C.

D.

二、氧化剂和还原剂

[回顾]

1.氧化反应：

物质所含元素失去电子的反应。

2.还原反应：

物质所含元素得到电子的反应。

3.氧化还原反应：

凡是有电子转移（得失或偏移）的反应。

[例题分析]

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

【结论】1、氧化剂：

得到电子的物质。

氧化剂—价降低—得电子—被还原—还原反应

2、还原剂：

失去电子的物质。

还原剂—价升高—失电子—被氧化—氧化反应

3、氧化产物：

还原剂失去电子被氧化经过氧化反应得到的产物。

4、还原产物：

氧化剂得到电子被还原经过还原反应得到的产物。

【小结】

1、氧化剂、还原剂均指反应物物，氧化产物与还原产物均指生成物

2、二者相互依存，对立统一

3、有时可为同一物质，也可为不同物质。

（参加反应的元素可全部或部分参与氧化还原反应）

【练习】

分析下列反应是否是氧化还原反应，若是，则分析元素化合价的变化与氧化还原反应的关系：

1.Zn+2HCI==ZnCl2+H2↑

2.H2+Cl2==2HCl

3.CaO+H2O==Ca（OH）2

4.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

5.CaCO3==CaO+CO2↑

常见的氧化剂、还原剂

1、常见的氧化剂:

在化学反应中易得电子被还原的物质。

（1）典型的非金属单质如：

O2、Cl2、Br2、I2、S…（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

（2）有变价元素的高价态化合物如：

、

、浓

、

、

…。

（3）金属阳离子如：

Fe3+、Cu2+、（H+）…（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。

2、常见还原剂:

在化学反应是易失电子被氧化的物质。

（1）典型的金属单质如：

K、Ca、Na、Mg…（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。

（2）某些非金属单质及氧化物如：

H2、C、CO、SO2…。

（3）有变价元素的低价态化合物如：

H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4、Na2SO3…。

（4）非金属阴离子如：

S2－、I－、Br－、CI－…。

例3：

某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）

A．一定被氧化B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为0

解析：

化合态时元素的化合价可能是正价，也可能是负价，转变成游离态0价，因此，元素可能是被还原也可能是被氧化，所以选C。

小结：

金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失（偏离）电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。

例4：

从氧化、还原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。

解析：

氯气的化学性质，如氯气跟金属单质（钠、铁、铜……）、非金属单质（氢气、磷……）的反应中都是得电子，化合价降低被还原，作氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有还原性，如氯气跟水、碱溶液所发生反应，其中有一部分氯就是表现了还原性。

盐酸也是既有氧化性又有还原性的。

如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反应中，盐酸表现了氧化性。

在浓盐酸跟二氧化锰反应制取氯气时，盐酸表现了还原性。

由于盐酸的氧化性实质上是H+的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不能把盐酸称为氧化性酸。

三、铁及其化合物的氧化性和还原性

【学习目标】

1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。

2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。

【重点难点】

金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系

【知识回顾】

写出化学方程式，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。

1、三氧化二铁与CO的反应

2、氢氧化亚铁在空中被氧化

（一）铁的物理性质

写出不同化合价态的含铁化合物

自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。

（二）铁及其化合物的氧化性和还原性

【思考1】如何证明物质有氧化性和还原性？

【思考2】预测铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是；只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。

【实验探究】

铁单质

三价铁

二价铁

【思考3】如何检验氯化铁？

KSCN溶液中滴加FeCl3溶液现象：

反应原理：

_____

【总结】

铁及其化合物的相互转化示意图

1、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气

离子方程式为________________________________________

2含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化ZnAIFeCuS2-I-SO2等还原性物质。

如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________；此外，还可以氧化其它物质，如:

与锌反应，离子方程式为______________________________________

与铜反应，离子方程式为______________________________________

2、Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂

氧化性：

能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：

与Zn反应的离子方程式为__________________________________

还原性：

可被Cl2，Br2，O2，H2O2，HNO3，KMnO4等氧化剂氧化，

如：

与氯水等反应，离子方程式为_____________________________________________

【思考】Fe2+和Fe3+的检验

【讨论】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？

2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？

【课堂检测】

1．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）

A、盐酸B、氯气C、CuSO4溶液D、稀硫酸

2、所含铁元素既有氧化性又有还原性的是（）

A、FeB、FeCl2CFeCl3DFe2O3

3．如何除去杂质,提纯下列各物质

混合物成分

试剂

离子方程式

（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质

（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质

（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质

A【基础巩固】

1．在铁与硫酸铜溶液的反应中（）

A．铁被还原，该反应属于化合反应

B．铜被还原，该反应属于分解反应

C．铁被氧化，该反应属于置换反应

D．铜被氧化，该反应属于复分解反应

2．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是（）

①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-

A.②④⑤B.①③⑥C.①②⑥D.除③外

3．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。

该化合物是（）

A．Fe2O3B．FeCl3C．FeSO4D．FeO

4．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。

该化合物是（）

A．Fe2O3B．FeCl3C．FeSO4D．FeO

5．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。

进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液（）

A．①③B．③②C．③①D．①②③

6．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（　　）

A．BaCl2溶液　　　B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液　　　D．Fe（NO3）3溶液

7、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是（）

A.FeCl3B.稀硫酸C.热的NaOH溶液D.CuSO4

8.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）

A．MgB．CuC．AgD．H2

9.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（）

A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊试液

10.金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。

如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。

则各物质的化学式分别是：

ABCDE

有关反应的离子方程式有：

①

②

③

④

⑤

B【拓展提高】

11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

12、适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）

A.2:

3B.3:

2C.1:

2D.1:

1