氧化剂和还原剂 练习题.docx

1、氧化剂和还原剂 练习题 第3节 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应回顾复习初中化学四种基本反应类型： ， ， ， ；氧化还原反应 1.从得失氧角度分析： 如：氢气还原氧化铜： ， 失去氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应； 得到氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是 （填“先后”或“同时”）发生的。练习结合初中所学四大基本反应类型，分析以下反应属于哪一种？ 2Cu+O2 =2CuO 2Na+Cl2=2NaCl CaCO3高温CaO+CO2 2KClO3 加热 2KCl+ O2 H2+CuO高温Cu+H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ NaCl+AgNO3

2、=AgCl+NaNO3 1.从化合价角度分析： 如： 0 +2 -2 0 +1-2 元素化合价升高 氧 H2+CuO高温Cu+H2O 元素化合价降低 氧 0 0 +1-1 元素化合价升高 发生 反应2Na+Cl2=2NaCl 元素化合价降低 发生 反应 小结 、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。 、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。 、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。 、新的化学反应的分类方法依据： 。练习1下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2

3、C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2练习2金属钠的性质我们已经熟悉，将其露置于空气中，会发生以下变化：第一步，变成Na2O，第二步转化为NaOH，第三步逐渐生成Na2CO310 H2O，第四步脱水变成碳酸钠粉末，上述四步属于氧化还原反应的是： A、 第一步 B、 第二步 C 、第三步 D、 第四步2.从得失电子的角度分析：（氧化还原反应的实质）（1）钠与氯之间发生了怎样的变化？（结构-性质）2Na+Cl2=2NaClNa：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。（2）实验的现象？指针的偏转说明什么？离子

4、反应如何？小结1、氧化还原反应： ；2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是 ；还原反应：表现为被还原的元素化合价 ，其实质是 。 3、总之，氧化还原的本质就是 。3.表示方法： 【参考“知识支持”，了解双线桥，单线桥表示法】双线桥书写步骤：（1）.标出变化了的元素化合价;（2）.箭头总是从反应物指向生成物;（3）.箭头指向同种元素;（4）.标出化合价升、降。练习： 用双线桥表示该反应的电子得失：2CuO + C = 2Cu + CO2 练习4在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应；

5、 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 练习5 下列叙述正确的是（ ）A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移【思考】请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应都是氧化还原反应

6、。（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。总结请总结本节课所学主要内容。然后填写下表：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应说明：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。 3、电子转移是氧化还原反应的本质。【总结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质失e- 化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性得e- 化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性反馈练习1下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）ACaCO3高温CaO

7、+CO2BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应5某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是6. 根据物质中元素的价态的数值，可以推断物质所具有的性质。下列叙述不正确的是（ ） A. 氯酸钾具有氧化性 B. 具有还原性 C. 氯气既有氧化性，又有还原性 D. 不可能具有还原性7. 下列反应中属于氧化还原反

8、应，但水没有发生氧化还原反应的是（ ） A. B. C. D. 二、氧化剂和还原剂回顾 1.氧化反应：物质所含元素失去电子的反应。 2.还原反应：物质所含元素得到电子的反应。 3.氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应。例题分析 Zn + Cu2+= Zn 2+ Cu【 结论】1、氧化剂：得到电子的物质。 氧化剂价降低得电子被还原还原反应 2、还原剂：失去电子的物质。 还原剂价升高失电子 被氧化氧化反应 3、氧化产物：还原剂失去电子被氧化经过氧化反应得到的产物。 4、还原产物：氧化剂得到电子被还原经过还原反应得到的产物。【小结】 1、氧化剂、还原剂均指反应物物，氧化产物与还原产物均指

9、生成物 2、二者相互依存，对立统一 3、有时可为同一物质，也可为不同物质。（参加反应的元素可全部或部分参与氧化还原反应）【练习】 分析下列反应是否是氧化还原反应，若是，则分析元素化合价的变化与氧化还原反应的关系：1.Zn + 2HCI = ZnCl2 + H22.H2 + Cl2 = 2HCl3.CaO + H2O = Ca(OH)24.Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 5.CaCO3 = CaO + CO2 常见的氧化剂、还原剂1、常见的氧化剂:在化学反应中易得电子被还原的物质。（1）典型的非金属单质如：O2、Cl2、Br2、I2、S（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。（2

10、）有变价元素的高价态化合物如：、浓、。（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、(H+)（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应FeCuSO4=FeSO4Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）。2、常见还原剂:在化学反应是易失电子被氧化的物质。（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。（2）某些非金属单质及氧化物如：H2、C、CO、SO2。（3）有变价元素的低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3。（4）非金属阴离子如：S2、I、Br、CI。例3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该

11、元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还原 D 化合价降低为0解析：化合态时元素的化合价可能是正价，也可能是负价，转变成游离态0价，因此，元素可能是被还原也可能是被氧化，所以选C。小结：金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失（偏离）电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。例4：从氧化、还原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。解析：氯气的化学性质，如氯气跟金属单质（钠、铁、铜）、非金属单质（氢气、磷）的反应中都是得电子，化合价降低被还原，作氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有还原性，如氯气跟水、碱溶液所发

12、生反应，其中有一部分氯就是表现了还原性。盐酸也是既有氧化性又有还原性的。如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反应中，盐酸表现了氧化性。在浓盐酸跟二氧化锰反应制取氯气时，盐酸表现了还原性。由于盐酸的氧化性实质上是H+的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不能把盐酸称为氧化性酸。三、铁及其化合物的氧化性和还原性 【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。【重点难点】金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系【知识回顾】写出化学方程式，指出氧化剂、还原剂，氧化产物还原产物。1

13、、三氧化二铁与CO的反应 2、氢氧化亚铁在空中被氧化 （一）铁的物理性质 写出不同化合价态的含铁化合物 自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。（二）铁及其化合物的氧化性和还原性【思考1】如何证明物质有氧化性和还原性？ 【思考2】预测铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 。【实验探究】铁单质 三价铁 二价铁 【思考3】如何检验氯化铁？KSCN溶液中滴加 FeCl3溶液 现象： 反应原理： _ 【总结】铁及其化合物的相互转化示意图1、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为_ _2含有Fe3+的化合物通常具有氧化性

14、，可氧化Zn AI Fe Cu S2- I- SO2等还原性物质。如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为_； 此外，还可以氧化其它物质，如: 与锌反应，离子方程式为_ _ 与铜反应，离子方程式为_ 2、Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂 氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如： 与Zn反应的离子方程式为_ 还原性：可被Cl2 ， Br2 ， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4等氧化剂氧化， 如：与氯水等反应，离子方程式为_【思考】Fe2+和 Fe3+的检验 【讨论】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀

15、铜箔制印刷线路板？ 2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？ 【课堂检测】1下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸2、所含铁元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A、Fe B、FeCl2 C FeCl3 D Fe2O33如何除去杂质, 提纯下列各物质混合物成分试剂离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质A【基础巩固】1在铁与硫酸铜溶液的反应中（ ） A铁被还原，该反应属于化合反应 B铜被还原，该反应属于分解反应 C铁被氧化，

16、该反应属于置换反应 D铜被氧化，该反应属于复分解反应2 能与Fe3+ 作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒是（ ） SCN- Fe Fe2+ Cu H2S OH- A. B. C. D.除外3将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是（ ）AFe2O3 BFeCl3 CFeSO4 DFeO4将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是（ ）AFe2O3 BFeCl3 CFeSO4 DFeO5要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水加入足量KMn

17、O4溶液加入少量NH4SCN溶液（ ） A B C D6只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（） ABaCl2溶液BFeCl2溶液 CFeCl3溶液DFe（NO3）3溶液7、把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是( ) A. FeCl3 B. 稀硫酸 C. 热的NaOH溶液 D.CuSO48.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）AMg BCu CAg DH29. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（ ）ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊试液10.金

18、属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则各物质的化学式分别是：A B C D E 有关反应的离子方程式有： B【拓展提高】11、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无12、适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A. 2:3 B. 3:2 C.1:2 D. 1:1