无机推断专项训练好.docx

无机推断专项训练好.docx

《无机推断专项训练好.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机推断专项训练好.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

无机推断专项训练好

无机推断题解题策略

一、无机推断题的特点

1、无机推断题有时以元素周期表为中心展开考查元素及其化合物知识，有时甚至结合实验进行推断，但是更多的是以框图题出现，框框图是指以方框图或其他简明符号，用字母的形式标出物质发生变化的相互关系的推断题。

2、无机推断题考查知识面广，考题内容多为常见元素及其化合物知识（氯、硫、氮、钠、铝、碳、铁及其化合物的转化），但与氧化还原反应、物质结构元素周期律、化学平衡、有机、实验、计算均可联系，试题的容量比较大。

它既能检查学生基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的分析判断能力与逻辑推理能力。

3、无机推断题区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。

推断题大多是以元素化合物知识为中心展开的，题中一般会提供重要的信息（题眼），需要学生书写的基本是常用的化学用语。

要做好此类题，首先要对元素及其化合物的性质（色、态、味、化学性质）及转化关系要非常熟悉（金属以钠、镁、铝、铁等为代表，非金属以硫、氯、氮、碳等为代表的元素及其化合物的基础知识。

例如卤素中的Cl2为黄绿色有刺激性气味气体，可与金属、非金属、水、强碱等发生反应，可由MnO2与浓HCl共热制取，夯实基础是求解推断题的前提。

其次，做题时要仔细审题，要善于找解题突破口。

很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，这些都成为解推断题的突破口。

以硫元素及其化合物为例：

S为淡黄色固体，H2S与O2、X2、Fe3+、SO2反应可产生淡黄色单质硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。

当然，平时要多练习此类推断题，以便找出一些解题规律与提高知识的综合应用能力，同时及时发现纠正化学用语的错误表达。

可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。

二、无机推断题的一般解题思路

无机推断题的一般解题思路是：

迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推或逆推）验证确认。

解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

一般而言，推断题的思维方法可分三种：

一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。

解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。

可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。

如此而为，做推断题便会有“感觉”。

三、无机推断题常见的突破口

无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。

不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：

迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析（正推和逆推）→验证确认。

解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。

常见的突破口有以下几个方面：

①特征反应:

一种物质解热分解的反应，重要是考察盐的热稳定性规律；一种物质既可以和酸反应，又可以和碱反应，重要有酸式盐的性质，两性物质的性质（铝，氢氧化铝和氯化铝，氨基酸和蛋白质），还有弱酸和弱碱盐的性质；高温反应；一种单质可以和H2反应，又可以和O2反应，这是非金属单质的通性特征；高温下的反应是硅酸盐工业的特征反应和铝热反应；放电的条件下进行的反应是氮气的重要性质，催化下的无机化学反应重要有氨气的合成和氨气的氧化，氧气的制备；三种物质的反应在高中所见不多也可以作为特征反应；和酸碱反应放出气体的应该是铵根和弱酸根组合得到的盐②特征现象：

特征的物理性质；③特征性质：

离子的特征鉴定方法；④特殊关系，⑤物质特征结构和元素周期律征结构和元素周期律，⑥氧化还原反应规律。

题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。

显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。

具体常见的突破口有以下几个方面：

1、物质颜色

红色：

Fe2O3、Fe（OH）3、[Fe（SCN）]2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、P；

橙色：

Br2的溶液；

黄色：

S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+（aq）、久置浓HNO3；

绿色：

Fe2+（aq）、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3；

蓝色：

Cu2+（aq）、胆矾、Cu（OH）2；

紫色：

石蕊、KMnO4、I2（g）；

黑色：

多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；

白色：

CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2、Al（OH）3、MgO、Al2O3。

2、物质状态

液态单质：

Br2、Hg；

液态化合物：

H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；

气态单质：

H2、N2、O2、F2、Cl2等；

气态化合物：

C、N、S的氢化物及氧化物等。

3、反应现象或化学性质

（1）焰色反应：

黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。

（2）与燃烧有关的现象：

火焰颜色：

苍白色：

H2在Cl2中燃烧；（淡）蓝色：

H2、CH4、CO等在空气中燃烧；黄色：

Na在Cl2或空气中燃烧；

烟、雾现象：

棕（黄）色的烟：

Cu或Fe在Cl2中燃烧；

白烟：

Na在Cl2或P在空气中燃烧；

白雾：

有HX等极易溶于水的气体产生；

白色烟雾：

P在Cl2中燃烧。

（3）沉淀特殊的颜色变化：

白色沉淀变灰绿色再变红褐色：

Fe（OH）2→Fe（OH）3；白色沉淀迅速变棕褐色：

AgOH→Ag2O。

（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3；

（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：

SO2；

（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：

NO；

（7）使淀粉溶液变蓝的物质：

I2；

（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：

Na2O2；

（9）在空气中能自燃的固体：

P4；

（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：

Fe3+；

（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：

AgCl、BaSO4；

（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：

Cl-、Br-、I-。

（13）可溶于NaOH的白色沉淀：

Al（OH）3、H2SiO3；金属氧化物：

Al2O3；

（14）可溶于HF的酸性氧化物：

SiO2；

（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：

Al、Si、；化合物：

铵盐；

（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：

硝酸盐；

（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：

SiO32-；

（18）溶液中加酸产生的气体可能是：

CO2、SO2、H2S；溶液中存在的离子可能是：

CO32-、HCO3-；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；

（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：

N；

（20）与酸、碱都能反应的无机物：

Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；

（21）能与水反应生成气体的物质：

K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；

（22）既有气体又有沉淀生成的反应：

Ba（OH）2、Ca（OH）2与NH4HCO3、（NH4）2SO4等；

（23）先沉淀后溶解的反应：

Ca（OH）2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、AlO2-+OH-、Ba（OH）2+H3PO4等；

（24）见光易分解的物质：

HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化剂的反应：

合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。

4、特殊的反应类型：

往往是题目的隐性突破口。

（1）单质A+化合物B→单质C+化合物D

即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。

（2）A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B

该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。

（3）单质A+强碱→两种含A元素的化合物

该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S；

（4）单质A+单质B→化合物C；C+单质A→化合物D

综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。

若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

（5）一种物质分解得到两种以上产物：

常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4I、Cu2（OH）2CO3等的分解。

（6）多种物质化合得到一种物质：

如Fe（OH）2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等

（7）电解类型（惰性电极）：

生成两种产物：

电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。

生成三种产物：

放氧生酸型或放氢生碱型。

生成三种气体：

电解氨水或NH4Cl溶液。

（8）与化工生产有关的反应：

如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

基础知识梳理练习

课本中的典型代表物的特征性质与变化往往是试题的突破口。

下面归纳一下中学阶段所学的常见物质的性质与变化。

1、物理性质

Ⅰ.常见物质颜色与状态

液态单质：

、，液态化合物：

单质：

、、、

化合物：

、、、、、、、

黄绿色气体：

，红棕色气体：

、

黑色固体：

、、、、、、

红色固体：

、，红棕色固体：

______、，棕黄色固体：

常见白色沉淀：

______、______、_____、______、______、_____

白色胶状沉淀：

______、______，红褐色沉淀：

，蓝色絮状沉淀：

淡黄色固体：

、、，紫黑色固体：

、，蓝色晶体：

红色溶液：

、、、

离子颜色（溶液颜色）：

浅绿色、棕黄色、蓝色、紫色、等。

Ⅱ.气体的气味

有臭鸡蛋气味：

有刺激性气味的气体：

、、、、

Ⅲ.极易液化的物质：

、、

Ⅳ.易挥发的晶体：

，易升华的固体，易挥发的酸、

Ⅴ.气体溶解性

难溶于水：

H2、N2、、CO、NO、CH4、C2H4；

微溶于水：

O2、C2H2；

较易溶于水：

Cl2（1：

2）、H2S（1：

2.6）、CO2（1：

1）、SO2（1：

40）；

极易溶于水：

HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

2、化学性质

Ⅰ.常见的强氧剂：

_____、_____、______、_______、_______、_______、

Ⅱ.常见的还原剂：

、、、

Ⅲ.具有漂白性的物质：

_____、_____、______、______、______、____、

Ⅳ.加热或见光会分解的物质：

、、、、、等。

受热会分解的物质：

、、；在催化剂作用下分解的物质：

、

Ⅴ.存在同素异形体的元素：

、、、等。

Ⅵ.对大气有污染的气体：

、、、、等。

产生温室效应的气体是、

Ⅶ.特殊现象

①使品红溶液褪色的往往是：

、，加热后能褪色的是。

②能使淀粉变蓝的是：

③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

④蛋白质遇呈黄色

⑤遇空气立即变红棕色的无色气体是：

⑥遇苯酚显紫色遇KSCN显血红色

⑦火焰的颜色：

a.苍白色火焰：

_________中燃烧

b.蓝紫色火焰：

_______中燃烧

c.蓝色火焰：

______在空气中燃烧

d.淡蓝色火焰：

______、______、_____、______等在空气中燃烧。

⑧常温下能与水反应放出气体的物质：

a.金属

b.非金属

c.化合物　

⑨能发生水解相互促进的常见离子：

Al3+与，Fe3+与

⑩加NaOH：

先有白色沉淀后沉淀消失的，则该物质是；NaOH过量白色沉淀不消失的，则该物质为；先有白色沉淀生成，白色沉淀立即转变成灰绿色，最后转变成红褐色的，则该物质为；加热后有气体生成的，则该物质为。

⑾加氨水：

先产生白色沉淀立即转化为褐色，氨水过量是沉淀消失的是。

⑿加HCl有白色沉淀生成，酸过量沉淀不消失的，则该物质为或，酸过量沉淀消失的，则该物质为。

⒀既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：

a.两性物质：

_______、______

b.弱酸的酸式盐：

_______、______、_______

弱酸的铵盐：

_______________、______________、_____________

c.单质：

⒁物质转化关系的特殊性。

无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系：

a.直线型转化：

两次被氧化（物质的相对分子质量增加16）

（a）

（b）

（c）

（d）

金属、非金属的变化规律：

b.交叉型转化：

c.三角形转化：

⒂产生白烟的化学反应：

________________________________________________。

⒃甲+A==乙+B置换反应甲、乙是化合物，A、B是单质

A、B都是金属

A、B都是非金属

A是金属，B是非金属

A是非金属，B是金属

Ⅷ、反应条件

光照：

，，

点燃：

、、

、、

高温：

、、、

、

电解

电解

高温高压：

电解

电解：

2NaCl+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2=====Cl2↑+Mg；

2Al2O3=====3O2↑+4Al

需要催化剂的无机物之间的反应有：

、、

、

浓溶液参与反应的有：

浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓氨水等比较多。

3、联系工业生产的反应

合成氨、硫酸的工业制法、生产玻璃、水煤气的制取等。

例1.（04全国北京卷）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下有如下反应：

Y+X→A（气），Y+Z→B（气）。

请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是；

②生成固体C的化学方程式是；

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；

③将Y与

（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

。

例2.（2002全国25）已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是，Z是。

（2）写出③中反应的化学方程式：

。

（3）写出④中反应的化学方程式：

。

例3.A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如图1转化关系：

（1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是

（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是，工业生产实际中，合成B选择一定的下列条件的依据是

压强

温度

（3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则D的电子式为

（4）若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：

AB+C

BD

（5）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是分子相对质量最小的的化合物，E是能使石蕊显红色，则A是（写化学式）A、B、D、E中易溶于水的是（写化学式）。

写出下列反应的化学方程式：

DE

B高分子化合物

例4.（1999年全国高考试题）提示：

某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：

（1）单质F是________；

（2）写出由F生成G的离子方程式（或

化学方程式）；

（3）溶液Ｉ中所含金属离子是________；

（4）由

若改用浓酸，则不

能选用的浓酸是（写分子式）________。

例5.由A、B两种常见化合物按物质的量之比为1∶2组成混合物，其相互关系如图3。

已知A、B的焰色反应均呈黄色，C、D为两种常见的对大气无污染性的无色气体，但D能导致“温室效应”。

根据以上条件回答下列问题：

（1）E的化学式

（2）A的电子式

（3）A物质与水反应的化学方程式

（4）B溶液与稀硫酸反应的离子方程式为

（5）B溶液与F溶液反应的离子方程式为

例6.根据图2-2-2，

指出A、B、C、D、E各是什么物质？

巩固练习

1、（03年全国春季理科综合）

图4中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式

ABEF

2、A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A的水溶液pH值大于7。

下面图5是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E、F均可使品红溶液褪色。

（1）写出A、B两种物质的化学式AB

（2）写出E、F两物质反应的离子方程。

（3）请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式（要求用双线桥法

表示出电子转移的方向和数目）。

（4）请写出物质C的电子式。

（5）请写出电解C的无色溶液的化学方程式。

3、A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。

A元素原子核内无中子。

B元素

原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。

C元素是地壳里含量最多的元素。

D是短周期

元素中金属性最强的元素。

D与E的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。

F的最高价

氧化物的水化物为最强酸。

（1）推断B在元素周期表中的位置：

第周期，族。

（2）画出F的原子结构示意图：

。

（3）B单质在C单质中完全燃烧生成物的电子式为：

。

（4）写出A与C形成的10电子微粒：

、、。

（5）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：

（从大到小排列）。

（6）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286KJ的热，写出反应的热

化学方程式：

。

4、X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体。

其反应关系如图6所示，其中B的溶液显强酸性。

请回答下列问题：

（1）根据上述关系，确定X、Y、Z的化学式：

XYZ；

（2）Y元素在元素周期表中的位置为；

（3）写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式；

（4）写出A溶于水后加入X的离子方程式；

5、（江苏联考测试）下列关系图中，A是一种正盐，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。

当X无论为强酸或强碱时都有如下转化关系:

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X为强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。

回答下列问题。

（用化学式填写）

（1）A________Y________Z________

（2）当X为强碱时，E是_______。

（3）当X为强酸时，E是_______。

（4）A与X反应的离子方程式为

6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生

成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图7所示：

又知：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，

丁是日常生活中的一种常见金属；

②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；

③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色

的烟，W的水溶液呈黄色。

请回答：

（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式：

负极__________________；正极_______________；

（2）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，反应的化学方程式为；

（3）写出由Y制取单质丁的化学方程式_；

（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为。

7、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图8所示。

请按要求写出有关的反应式，是离子方程式的只写离子方程式。

（1）若A、D的组成元素同主族

①B是水；

②B、C均为氧化物（反应有重要的工业价值），

工业价值是；

（2）若A、D的组成元素不同主族

①B是水且水是还原剂；

②B是水且水是氧化剂（反应有重要的工业价值），

工业价值是；

③B、C均是氧化物；

8、A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。

在一定条件下它们有如图9所示的转化关系。

试回答：

（1）单质乙、丙分别为、；

（2）A、B的电子式分别为、，化合物B形成的晶体属

于（填“原子晶体”、“分子晶体”、“离子晶体”）；

（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为；

（4）化合物B和化合物D反应的化学方程式为。

9、已知A～M所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学里常见物质。

通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气态单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。

反应①～③是化学工业生产重要产品L的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。

一定条件下，各物质间的相互转化关系如图10所示（反应时加入或生成的水均没有标出）。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：

B，D的同素异形体‘

（2）画出A中金属元素的原子结构示意图，指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）；

（3）指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应？

，工业生产L的尾气中含有少量的G，必须使其跟有关物质反应进行净化回收处理，既可使原料充分利用，同时得到的（填化学式）可作肥料；

（4）完成下列反应方程式

a.I+GM+L的离子方程式；

b.反应④的化学方程式。

10、如图11所示：

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D、F为液体，D的消费量作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。

反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

（1）根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是；

（2）B的电子式为：

（3）写出反应②的化学方程式；

（4）写出反应⑥的离子方程式；

（5）写出反