B.化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键
C.1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA
D.1moln与足量的p完全反应可生成11.2L的r
21.
已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）
A.若A是铁，则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO，E是碳，则B为CO
C.若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液
22.
甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法错误的是
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B.常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C.若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D.若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
23.
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。
下列分析正确的是
A.Y的氢化物在常温下是液体
B.与Y同周期氢化物中D最稳定
C.Z的含氧酸均为强酸
D.F含离子键和共价键
24.
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W、X不可能是
选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
NaOH溶液
AlCl3溶液
C
CO2
Ca（OH）2溶液
D
Cl2
Fe
二、填空题
25.
已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。
（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）丙的电子式为_____；组成气体乙的元素在周期表的位置____；物质B含有的化学键类型是______；
（2）写出下列反应的离子方程式：
④_________________________；
⑤_____________________；
（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_______mol。
26.
现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B_______F______
（2）写出下列反应离子方程式：
反应⑤________________
反应⑥_______________
（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______
（4）在反应MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
27.
根据下图的化学反应框图解图。
已知：
粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质
（1）单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+B→C+D_____________________________________；
D→H：
_________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2→G：
__________________；
G＋C→E：
________________________；
B→F＋H：
__________________________。
28.
下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中A、C为单质，B为氧化物且常温下为无色液体，E为淡黄色固体，H为红褐色沉淀。
（反应条件和部分产物已省略）
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_________G_________
（2）反应①的化学方程式为：
______________________________________。
反应②的离子方程式为：
______________________________________。
（3）沉淀G转化为沉淀H的现象：
________，化学方程式为___________
（4）写出物质E的一种用途________________________________。
（5）一定条件下，将一定量的A与足量的C充分反应，最终得到39.0g固体E，则反应中转移的电子数为_______________。
29.
如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。
又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式:
I____________，F____________。
（2）G转化为H的现象是____________，对应化学方程式为____________。
（3）写出I和J反应生成K的离子方程式____________。
（4）写出C+D→A+E的化学方程式________________________。
30.
某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，
已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①氯水和B皆可作漂白剂。
若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因_________________；
②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式：
________________________________。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A转化为B的化学方程式是：
______________________________________，
②D的稀溶液常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：
_____。
31.
有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为____________。
（2）F的电子式为____________。
（3）写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：
________________________。
（4）写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：
________________________。
32.
有关物质的转化关系如下图所示。
A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。
（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题：
（1）D的化学式是____。
（2）可选用____（填“字母”）实现反应C→F的转化。
a．稀盐酸b．氯气/点燃c．CuSO4溶液
（3）反应①的化学方程式为____。
（4）反应②的离子方程式为____。
33.
有关物质的转化关系如下图所示。
常温下，B、E为气态，分别呈黄绿色、无色，且E常用作制冷剂。
D是最常见的无色液体，F是一种不溶于水的碱，G是厨房中的常见调味品，H为硝酸盐，其摩尔质量为80g·mol－1。
（1）F、H的化学式分别为___、___。
（2）请设计检验A中阳离子的实验方案：
___。
（3）写出反应①的离子方程式：
___。
（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：
___。
34.
已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为_____，F化学式为____________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_____________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_________________________________；
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_________________________________；
（5）M投入盐酸中的离子方程式___________________________________________；
（6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。
写出反应的离子方程式____________________________；
（7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________________。
35.
（10分）几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
（1）A的化学式为▲，每消耗1molA转移的电子为▲mol；
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：
▲；
（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
则①、②、③符号对应的分散系的分散质的化学式依次为▲、▲、
▲。
（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。
试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：
▲。
36.
已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液。
转化关系如下（部分生成物及反应条件已略去）：
（1）若B为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。
则
①请写出下列物质的化学式C__________，F______________。
②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法__________________。
（2）若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，写出G与H反应的化学方程式_____，简述检验气体E的方法_____。
（3）若G分别是HNO3和H2SO4，取两者
混合溶液10mL，加入0.25mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。
则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为_________mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为_____________mol·L-1。
37.
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请回答下列问题：
（1）若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。
（3）若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。
（4）①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。
②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。
38.
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F 是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。
（1）写出下列物质的化学式：
C_____________， D______________，H____________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。
（3）当①中有1molA 完全反应时转移电子的物质的量是________mol。
（4）检验G中阳离子的方法___________________
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