广东省汕头市潮南区届高考冲刺理综化学试题Word版含答案.docx

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广东省汕头市潮南区届高考冲刺理综化学试题Word版含答案

汕头市潮南区2018高考冲刺题

化学部分

可能用到的元素相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Si—28

7．《开宝本草》中记载：

“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是：

A．溶解B．蒸发C．升华D．结晶

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是：

A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

B．常温下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

C．常温常压下，O2与O3的混合气体16g，分子总数为NA

D．1molH2O最多可形成4NA个氢键

9．

2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。

莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。

下列关于苄达酸的叙述正确的是：

A．属于芳香族化合物，且有弱酸性

B．分子式为C16H16N2O3

C．苯环上的一氯代物有5种

D．所有原子可能共平面

10．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是：

A．装置A气密性的检查方法：

直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

C.装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

D.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

11．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池．比锂离子电池具有更高的

能量密度，具有很广阔的应用前景。

其工作原理如图，下列说法中错误的是：

A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．正极的电极反应：

O2＋4e‾＋2H2O＝4OH‾

C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

12．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。

25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）

溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是：

A.X、M简单离子半径大小顺序：

X>M

B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3

D.X、Z的最简单气态氢化物反应时，有白烟生成

13．向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的

体积与－logc水（H+）的关系如图所示。

c水（H+）为溶液中水电

离的c（H+）。

下列说法不正确的是：

A.常温下，Ka（HCOOH）的数量级为10-4

B.a、b两点pH均为7

C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D.混合溶液的导电性逐渐增强

26．（14分）

三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。

实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知：

PCl3熔点为-112℃，沸点为75.5℃。

易被氧化，遇水易水解。

与Cl2反应生成PCl5。

请答下面问题：

（1）A中反应的化学方程式为；

（2）B中所装试剂名称是，E中碱石灰的作用是；

（3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。

通干燥CO2的作用是。

CO2不能用Cl2代替，理由是；

（4）D的作用是；

（5）PCl3水解得到二元弱酸亚磷酸（H3PO3），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式

。

27．（14分）

铋（Bi）与氮同族，氯氧化铋（BiOCl）广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。

一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘（除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3）制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

稀H2SO4稀H2SO4、MnO2盐酸、NaCl（aq）改性HAPNa2CO3（aq）

↓↓↓↓↓

铜转炉烟尘→酸浸→浸渣→浸铜→浸铋→浸液1→除铅、砷→浸液2→沉铋→BiOCl

请回答下列问题：

（1）Bi位于第六周期，其原子结构示意图为__________________________________；

（2）向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为________、过滤、洗涤、干燥；

（3）“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为____________________________；

（4）“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________；

（5）“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。

①加入改性HAP。

浸液1与HAP的液固比（L/S）与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:

L/S

125:

1

50:

1

25:

1

15:

1

Pb2+去除率/%

84.86

94.15

95.40

96.83

As3+去除率/%

98.79

98.92

98.34

99.05

m（沉铋）/g

2.34

2.33

2.05

1.98

实验中应采用的L/S=_________________________；

②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2（SO4）3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。

欲使溶液中c（AsO42-）<10-9mol/L且不产生Fe（OH）3沉淀，应控制pH的范围为__________。

[已知:

1g2=0.3；FeAsO4、Fe（OH）3的Ksp分别为5×10-23、4×10-38]

（6）“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为__________________________。

28．（15分）

Ⅰ．已知室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）如下表：

酸或碱

电离常数（Ka或Kb）

CH3COOH

1.75×10－5

柠檬酸（H3C6H5O7）

Ka1=7.4×10－4Ka2=1.73×10－5Ka3=4.0×10－7

NH3·H2O

Kb=1.75×10－5

（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是；

A.

B.c（H＋）C.c（OH−）.c（H＋）D.

E.c（OH−）/c（H＋）

（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）；

（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因；

Ⅱ．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＝akJ/mol

在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

500

600

700

800

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%om]

22%

（4）根据表中数据分析：

①上述反应的

0（填“大于”或“小于”）。

②在一定温度下，提高氢碳（即

）比，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（5）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）。

该反应过程中能量变化如图所示：

在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。

平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为。

（6）.以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。

该电池中负极上的电极反应式是。

使用上述乙醇燃料电池电解（Pt电极）一定浓度的Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

35．【物质结构与性质】（15分）

铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。

回答下列问题：

（1）基态铜原子价电子排布式为；第一电离能I（Cu）I（Zn）（填“＞”或“＜”）

（2）配合物[Cu（CH3CN）4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜（Ⅰ）]是有机合成中常见催化剂。

①该配合物中阴离子的空间构型为，与其互为等电子体的分子或离子是（各举1例）。

②配体分子中与Cu（

）形成配位键的原子为；配体CH3CN中：

碳原子杂化方式是。

（3）已知Cu2O熔点为1235℃，K2O熔点为770℃，Cu2O属于晶体，前者熔点较高，其原因

是。

（4）Cu3N的晶胞（立方）结构如图所示：

①距离最近的两个Cu+间的距离为nm。

（保留两位小数）

②Cu3N晶体的密度为g·cm-3。

（列出计算式，不必计算出结果）

36．【有机化学基础】（15分）

芳香烃X是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为92。

以它为初始原料可以获得如下图的系列有机产物（部分产物、合成路线、反应条件略去），H是一种功能高分子。

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

（苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答问题：

（1）X的名称为，A共平面的原子数最多为个；

（2）反应③的类型是，步骤②③顺序不能颠倒，原因是；

（3）H含有的官能团名称分别为；

（4）反应⑤的化学方程式是；

（5）

有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能使FeCl3溶液显紫色的有机物有___种；

（6）写出用

和其他无机化合物合成

的合成线路。

汕头市潮南区2018高考冲刺题

化学部分答题卷

题号

选择题

非选择题

总分

7～13

26

27

28

35/36

得分

★非选择题答题区域（26～28为必做题，35～36为选做题，共58分）

26．（14分）（每空2分，共14分）

（1）；

（2）、；

（3）、

；

（4）；

（5）。

27．（14分）（每空2分，共14分）

（1）；

（2）；

（3）；

（4）；

（5）①、②；

（6）。

28．（15分）

（1）（2分）；

（2）（1分）；

（3）（1分），

（2分）；

（4）①（1分）、②（1分）；

（5）（2分）；

（6）（2分）、

（2分）、（1分）。

●选考题（15分）

请考生从给出的35、36二题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑，注意选做题目的题号必须与所涂题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。

35．【物质结构与性质】36．【有机化学基础】

汕头市潮南区2018高考冲刺题参考答案

化学部分

一、选择题（每题6分，共42分）

7．C8．B9．A10．D11．C12．C13．B

二、非选择题

26．（14分）（每空2分，共14分）

（1）4HCl（浓）+MnO2

2H2O+MnCl2+Cl2↑（2分）；

（2）浓硫酸（2分）、

吸收Cl2、HCl，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入D中使PCl3水解（2分）；

（3）排除C、D装置中的氧气和水蒸气（2分）、防止Cl2过量生成PCl5（2分）；

（4）冷凝，收集PCl3（2分，各1分）；

（5）HPO32-+2NO3-+4H+=2NO2↑+H3PO4+H2O（2分）。

27．（14分）（每空2分，共14分）

（1）

；

（2）蒸发浓缩、冷却结晶（每步1分，共2分）；

（3）CuS＋MnO2＋4H＋＝Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O；

（4）温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低；

（5）①50︰1、②pH＜5.3；

（6）BiCl3＋Na2CO3=BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑。

28．（15分）

（3）B（2分）；

（4）中性（1分）；

（3）酸性（1分），因为Kh2=1×10－14/（1.73×10－5）＜Ka3=4.0×10－7，所以溶液显酸性（2分）；

（4）①小于（1分）、②不变（1分）；

（5）4Q

（6）CH3CH2OH－12e－+16OH－＝2CO

+11H2O（2分）、4CO

-4e－+2H2O＝4HCO3－+O2（2分）、H2（1分）。

35．【物质结构与性质】（15分）

（1）3d104s1（1分）、＜（1分）；

（2）①正四面体（1分）、CCl4或PO43-或SO42-或ClO4-（2分）；

②N（1分）、SP、SP3（2分）；

（3）离子（1分）、Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）；

（4）①②

或

（2分）。

36．【有机化学基础】（15分）

（1）甲苯（或甲基苯）（1分）、13（2分）；

（2）还原反应（1分）、防止氨基被氧化（1分）；

（3）酰胺键（或肽键）、羧基、氨基（2分）；

（4）

（3分）；

（5）9（2分）；

（6）

（3分）。