高中化学辅导水的电离和溶液的酸碱性 单元测试.docx
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高中化学辅导水的电离和溶液的酸碱性单元测试
高中化学辅导——水的电离和溶液的酸碱性单元测试
[学习目标]
1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
2、知道溶液酸碱性与pH的关系。
[学习重点、难点]
1、水的离子积，
2、溶液酸碱性与pH的关系。
[预习思考]一、水的电离
1、水的电离：
（P45页）水是电解质，发生电离，电离方程式
水的电离平衡常数的表达式为
思考：
实验测得，在室温下1LH2O（即mol）中只有1×10-7molH2O电离，则室温下c（H+）和c（OH-）分别为多少?
纯水中水的电离度α（H2O）=。
2、水的离子积：
（P45-46页）水的离子积：
KW=。
（1）一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高KW越。
25c℃时，KW=，100c℃时，KW=10-12。
（2）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的C（H+）C（OH-）。
二、溶液的酸碱性和pH
★水的离子积KW不仅适用于纯水，也适用于所有稀电解质溶液，KW只与温度有关，与酸碱溶液浓度无关。
[思考与交流]
1、影响水的电离平衡的因素
（1）温度：
温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，c（H+）和c（OH-），KW。
（2）溶液的酸、碱度：
改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
讨论：
改变下列条件水的电离平衡是否移动？
向哪个方向移动？
纯水
加少量HCl
加少量NaOH
加少量NaCl
c（H+）
c（OH-）
c（H+）和c（OH-）大小比较
①在0.01mol/LHCl溶液中,c（OH-）=，c（H+）=，由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。
②在0.01mol/LNaOH溶液中，c（OH-）=，c（H+）=，
由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。
③在0.01mol/LNaCl溶液中，c（OH-）=，c（H+）=，
由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。
小结：
（1）升高温度，促进水的电离，KW增大
（2）酸、碱抑制水的电离
2．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性常温（25℃）
中性溶液
c（H+）c（OH-）
c（H+）1×10-7mol/L
酸性溶液
c（H+）c（OH-）
c（H+）1×10-7mol/L
碱性溶液
c（H+）c（OH-）
c（H+）1×10-7mol/L
3．溶液的pH：
定义：
PH=，pH的范围为0～14。
注意：
当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
[心算做答]
（1）c（H+）＝1×10-6mol/LpH=___；c（H+）＝1×10-3mol/LpH=___
c（H+）＝1×10-mmol/LpH=______；c（OH-）＝1×10-6mol/LpH=______
c（OH-）＝1×10-10mol/LpH=______；c（OH-）＝1×10-nmol/LpH=______
（2）pH=2c（H+）＝________；pH=8c（H+）＝________
（3）c（H+）＝1mol/LpH=______；c（H+）＝10mol/LpH=______
归纳：
pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）
pH
溶液的酸碱性
pH<7
溶液呈性，pH越小，溶液的酸性
pH=7
溶液呈性
pH>7
溶液呈性，pH越大，溶液的碱性
2、怎样测定溶液的pH呢？
各种方法的精确度分别是多少？
答：
指示剂法（包括有pH试纸、紫色石蕊、甲基橙、酚酞试液）和酸度计法。
[基础巩固]
1、往纯水中加入下列物质，能够使水的电离平衡发生移动的是（ ）。
A、NaClB、NaOHC、CH3COOHD、酒精
2、在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的Kw值为（ ）。
A、大于1.0×10-14B、小于1.0×10-14C、等于1.0×10-14D、无法确定
3、100℃时，水的Kw==1.0×10-12，若在100℃时，某溶液的c（H+）＝1.0×10-7mol/L，则该溶液（ ）。
A、呈中性B、呈碱性C、呈酸性D、c（OH-）/C（H+）＝1000
4、下列各溶液中的pH相同，物质的量浓度最大的是（ ）。
A、NH3·H2O；B、NaOHC、KOHD、Ba（OH）2；
5、下列各溶液中相同物质的量浓度，pH最大的是（ ）。
A、NH3·H2O；B、NaOHC、HClD、H2SO4；
6、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c（H+）或c（OH-）的变化（ ）。
A、c（H+）和c（OH-）都减少 B、c（H+）增大C、c（OH-）增大 D、c（H+）减小
7、水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数，为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是（ ）。
A、c（H+）随着温度的升高而降低B、在35℃时，c（H+）＞c（OH-）
C、水的电离度a（25℃）＞a（35℃）D、水的电离是吸热的
8、在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7mol·L-1，则c（OH-）为（ ）。
A、2.4×10-7mol·L-1B、0.1×10-7mol·L-1
C、
mol·L-1D、c（OH-）无法确定
[能力提高]
1、下列溶液肯定是酸性的是（）。
A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液D．[OH-]<[H+]的溶液
2、取pH均等于1的盐酸和醋酸各100mL，分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应，
有关叙述正确的是（）。
A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸与锌反应速率大D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
3、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）＝1×10－amol·L－1，下列说法不正确的是（）。
A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14-a
4、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）。
A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
5、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）。
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.
6、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。
有关该溶液的叙述正确的是（）。
A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH值可能为1D．该溶液的pH值可能为13
7、90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH（）。
A．等于7B．介于6～7之间.C．大于7D．无法确定
8、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
，
则下列叙述正确的是（）。
A、中性溶液的AG=0C、常温下0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的AG=12
B、酸性溶液的AG＜0D、常温下0.1mol·L-1盐酸溶液的AG=12
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第2、3课时）
[学习目标]1、知道溶液的酸碱性和pH的关系
2、掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算
3、了解常用的酸碱指示剂
4、学会酸碱中和滴定的实验方法、pH测定方法及曲线图的绘制
[学习重点、难点]
1、水的离子积，C（H+）浓度、C（OH-）浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系
2、有关溶液ｐＨ值的简单计算
[知识再现]
1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。
A、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定
2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
A、[H＋][OH-]乘积不变B、pH增大了
C、[OH-]降低了D、水电离出的[H＋]增加了
3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
A、pH=4B、[H＋]=1×10-3mol·L-1
C、[OH-]=1×10-11mol·L-1D、[OH-]=1×10-4
4、c（H+）＝1×10-mmol/LpH=______；c（OH-）＝1×10-6mol/LpH=______
c（OH-）＝1×10-nmol/LpH=______；pH=12c（H+）＝________
c（H+）＝1mol/LpH=______；c（OH-）＝10mol/LpH=______
5、今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；
[学习过程][阅读课本]P47-48页
二、溶液的酸碱性和pH
⒉溶液PH的测定方法
（1）酸碱指示剂法：
常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围
指示剂
变色范围的ｐＨ
石蕊
<５红色
5－8紫色
>8蓝色
甲基橙
<3.1红色
3.1－4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8无色
8－10浅红色
>10红色
（2）ｐＨ试纸法
使用方法：
（3）PH计法
三、PH的应用[阅读课本]P47-49页解释名词：
酸碱中和滴定：
；
滴定管：
；
滴定管的使用方法：
；
。
[实验活动]P50-52页：
实验测定酸碱中和滴定和酸碱中和反应曲线
[实验目的]
练习使用pH计测量溶液pH值。
学习以图示处理科学实验数据的方法。
探究酸碱反应中pH值变化特点。
体会定量实验在化学研究中的作用。
实验原理：
接近终点（pH≈7）时，很少量的酸和碱会引起pH突变。
实验用品：
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。
0.1000mol/L氢氧化钠、0.1000mol/L盐酸溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
实验仪器说明：
1、pH计（略）2、滴定管
滴定管和量筒比较酸式滴定管和碱式滴不定管的构造，
不同点，
原因；
（2）对比滴定管和量筒刻度。
滴定管和，量筒；
[提示]⑴滴定管和量筒强碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，
（2）起点，精确度。
（2）使用方法：
[滴定管的使用方法][精读]P50-51页：
相关内容填空：
（1）检查；
（2）润洗；。
（3）取反应溶液，使液面在位于；，将滴定管固定在铁架台上。
（4）调节起始读数：
在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于位置，准确读数，并记录。
（5）放出反应液：
根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。
[中和滴定操作]
1、仪器和试剂准备：
仪器：
量取液体：
用；铁架台和、；
试剂：
和、指示剂。
2、操作步骤：
①检查滴定管是否漏水（操作方法）②先用洗涤滴定管
③再用液润洗滴定管④装液和赶气泡调零⑤滴定⑥读数
3、滴定终点不是酸碱恰好完全反应，但是由于在酸碱恰好完全反应前后，少加一滴标准液或多加一滴标准液，会使pH发生很大的变化，可以使酸碱指示剂变色，对于结果影响不大。
[探究实验]用已知浓度的0.1000mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠为例。
[实验步聚]：
（1）量取未知浓度（浓度的0.1000mol/L）的氢氧化钠溶液20。
00mL于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振荡。
（2）把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白纸，小心滴入酸液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由红色变成无色，并在半分钟内不褪去为止，滴定结束。
（3）参考实验记录表，每隔一定体积，计算pH：
（平行测定3次）
向20mL0.1mol/LNaOH溶液中分别滴加0.1mol/LHCl溶液测定过程中pH变化
HCl体
积mL
0.00
10.00
15.00
17.00
18.00
19.00
19.80
19.95
20.00
20.05
20.10
21.00
pH-1
pH-2
pH-3
（4）根据实验数据，以HCl溶液体积为横坐标，
以所测的pH为纵坐标绘制中和反应曲线：
[问题]：
强酸与强碱完全中和时，溶液的pH就
为7，但指示剂变色时，溶液的pH实际不等于7，
为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
，
，
。
[基础巩固]
1、在一支25mL的酸式滴定管中盛入
0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是（）。
A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL
2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）。
A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管1.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：
①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂
A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③
3.下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。
根据图所得结论正确的是（）。
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B.ｘ处为0.1mol的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
D.ｘ处为0.01mol的NaOH溶液
4、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）。
A.4B.7.2C.10D.11.3
5、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。
③加入几滴石蕊试剂做指示剂。
④取一支酸式滴定管，洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为
A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦
6、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）。
A．氨的喷泉实验B．配制一定物质的量浓度溶液：
容量瓶
C．中和滴定：
锥形瓶D．中和滴定：
滴定管
7、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）。
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗次
8、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。
请指出以上操作中出现的五处错误。
、
。
（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。
（3）取20.00mL待测液，待测定。
该项实验操作的主要仪器有。
用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。
（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
[资料卡片]P49页酸碱指示剂的变色原理
[能力提高]
1、下列溶液一定是碱性的是（）。
A．溶液中c（OH－）＞c（H＋）.B．滴加甲基橙后溶液显红色.
C．溶液中含有OH－.D．滴加甲基橙后溶液显黄色
2、下列溶液肯定是酸性的是（）。
A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液
C．pH=6的溶液D．[OH-]<[H+]的溶液
3、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的
体积比是（）。
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.
4、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）。
A．pH＝9B．c（OH－）≈10－5mol·L－1.
C．pH≈7D．c（OH－）≈10－7mol·L－．
5、有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________mL
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL
（3）如果加入0.0mol/LHCl溶液，应加入__________mL
6、求下列溶液混合后的pH：
（1）把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。
（2）把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。
（3）把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。
7、室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则c（H+）：
c（SO42-）=；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则c（H+）：
c（SO42-）=。
8、20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。
第二节水的电离和溶液的酸碱性
答案
（第1课时）
一、
1、极弱，微弱，H2O
H++OH-，KW＝
，
×100%==1.8×10-7%，
2、KW＝c（H+）×c（OH－），⑴温度、温度，大，1.0×10-14，⑵
二、
1、⑴增大，增大，电离，增大，增大，
⑵
纯水
加少量HCl
加少量NaOH
加少量NaCl
c（H+）mol/L
1.0×10-7
增大
减小
不变
c（OH-）mol/L
1.0×10-7
减小
增大
不变
c（H+）和c（OH-）大小比较
c（H+）=C（OH-）
c（H+）>c（OH-）
c（H+）c（H+）=c（OH-）
①1.0×10-12mol/L，1.0×10-2mol/L，1.0×10-12mol/L，1.0×10-12mol/L，
②1.0×10-2mol/L，1.0×10-2mol/L，1.0×10-12mol/L，1.0×10-12mol/L。
③1.0×10-7mol/L，1.0×10-7mol/L，1.0×10-7mol/L，1.0×10-7mol/L。
2、
溶液的酸碱性常温（25℃）
中性溶液
c（H+）==c（OH-）
c（H+）==1×10-7mol/L
酸性溶液
c（H+）>c（OH-）
c（H+）>1×10-7mol/L
碱性溶液
c（H+）c（H+）<1×10-7mol/L
3、-lgc（H+）
⑴6，3，m，8，4，14-n，
⑵1.0×10-2mol/L，1.0×10-8mol/L，
⑶0，-1
[基础巩固]
1—5BC、C、B、A、B；6—8CD、D、A；
[能力提高]
1—5D、BC、AD、AC、B；6—8CD、B、AD；
（第2、3课时）
[知识再现]
1—3C、B、D，
4、m、8、14-n、1.0×10-12mol/L、0、-1
5、⑴c>a=2b，⑵b==2a==2c，⑶c>a=b，⑵
三、pH的应用
[基础巩固]
1—5A、C、★D、A、C、D，6—7BC、C，
8、⑴①NaOH有腐蚀性，应该放在烧杯里称量，②溶解要用玻璃棒搅拌，③要冷却到室温才能转入容量瓶，④烧杯要洗涤2——3遍，⑤加水至离刻度1——2cm时要改用胶头滴管滴加水到刻度，⑥还要盖上瓶塞，反复要匀。
⑵酸式，0刻度以下，⑶碱式滴定管、锥形瓶，酚酞、浅红、无；
⑷
×100%=
×100%=95.23%；⑸A、B、C、D、E。
[能力提高]
1——4A、D、C、CD；
5、⑴900；⑵1000；⑶81.8
6、⑴2.3；⑵13.7；⑶5.3。
7、2:
1；大于2:
1；12；2；2.7。
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