第2章 化学物质及其变化 第3讲练习题.docx

第2章 化学物质及其变化 第3讲练习题.docx

《第2章 化学物质及其变化 第3讲练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2章 化学物质及其变化 第3讲练习题.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

第2章化学物质及其变化第3讲练习题

课时规范训练

[单独成册]

1．下列叙述正确的是（　　）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

D．不容易得电子的物质，肯定容易失电子

解析：

选C。

A项金属还原性强弱只与失电子能力有关，与失电子多少无关，如Na和Al，故错误；B项金属阳离子被还原后，也可以得到该元素低价态的离子，如Fe3＋被还原后得到Fe2＋，故错误；C项，如3O2===2O3就是一个非氧化还原反应，故正确；D项，如稀有气体既不容易得电子，也不容易失电子，故错误。

2．甲、乙代表两种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（　　）

A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能

B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强

C．甲与非金属反应时失电子比乙少

D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡

解析：

选C。

A.在金属活动性顺序表中，活泼的金属能把水或酸中的H置换出来，而活动性弱的金属不能把水或酸中的H置换出来，因此能作为判断金属活动性甲比乙强的依据，正确。

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。

因此可以作为比较甲比乙的金属性强的依据，正确。

C.要比较金属活动性的强弱，应该看金属原子失去电子的难易，而不是金属原子失去电子的多少，因此不能作为判断金属活动性强弱的依据，错误。

D.一般情况下，有活动性不同的金属与电解质溶液形成原电池时，活动性强的金属作负极，发生氧化反应；活动性弱的金属作正极，在正极上发生还原反应。

所以甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，能证明活动性甲>乙，正确。

3．对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是（　　）

A．有可能属于化合反应

B．有可能属于复分解反应

C．有可能属于置换反应

D．有可能属于离子反应

解析：

选B。

复分解反应肯定不属于氧化还原反应，故溶液中的氧化还原反应不可能为复分解反应；但可能为化合反应、置换反应或离子反应（在水溶液中进行的反应）。

4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．Cr2O

―→CrO

B．HNO3―→NO2

C．SiO2―→SiD．CH3CH2OH―→CH3CHO

解析：

选D。

Cr2O

―→CrO

，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。

5．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是（　　）

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

解析：

选C。

解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2>Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2>I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2＋>I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2>H2O2，D项正确。

6．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：

（1）Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋

（2）Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋

（3）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

下列离子氧化性比较顺序正确的是（　　）

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

解析：

选D。

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

7．已知SO

的还原性大于I－的还原性，某无色溶液中可能含有I－、NH

、Cu2＋、SO

，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）

①肯定不含I－　②肯定不含Cu2＋　③肯定含有SO

　④可能含有I－

A．①③B．①②③

C．③④D．②③④

解析：

选D。

Cu2＋的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋；因为SO

的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：

Br2＋H2O＋SO

===SO

＋2H＋＋2Br－，溶液仍呈无色。

则可能不含有I－，也可能含有I－。

但因为未发生反应Br2＋2I－===I2＋2Br－，不产生I2，所以溶液仍然为无色。

因此正确的说法为②③④。

故选项为D。

8．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl－S－S－Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是（　　）

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．H2O作还原剂

C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1

解析：

选A。

A.只有S元素的化合价变化，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B.水中H、O元素的化合价均不变，则水不是还原剂，故B错误；C.S元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1molSO2转移3mol电子，故C错误；D.氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1∶3，故D错误；故选A。

9．关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是（　　）

A．Al是还原剂，TiC是氧化产物

B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1

D．生成1molTiC时转移4mol电子

解析：

选D。

根据反应方程式可知，Al元素的化合价从0升高到＋3，失去3个电子，Al为还原剂，Al2O3为氧化产物，C元素的化合价从0降低到－4，得到4个电子，C是氧化剂，TiC为还原产物，故选项D正确。

10．硫酸铜溶液可以缓解白磷（P4）中毒，其原理为11P4＋60CuSO4＋nH2O===20Cu3P＋mH3PO4＋60H2SO4。

下列有关推断正确的是（　　）

A．n＝96、m＝12

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5

C．1molCuSO4氧化

molP4

D．白磷只作还原剂

解析：

选B。

根据质量守恒定律可得n＝96、m＝24，A项错误；由磷、铜元素的化合价将上述反应改写成如下形式：

5P4（氧化剂）＋3P4（还原剂）＋3P4（还原剂）＋60CuSO4（氧化剂）＋96H2O===20Cu3P（还原产物）＋12H3PO4（氧化产物）＋12H3PO4（氧化产物）＋60H2SO4，氧化产物与还原产物的物质的量之比为24∶20＝6∶5，B项正确；根据反应方程式知，5mol白磷氧化3mol白磷，60mol硫酸铜氧化3mol白磷，即1molCuSO4氧化

molP4，C项错误；磷化亚铜中磷为－3价，铜为＋1价，白磷中磷元素的化合价一部分由0降至－3，另一部分由0升至＋5，白磷既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。

11．向含有Mn2＋的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，会发生如下反应（未配平）：

Mn2＋＋S2O

＋H2O―→MnO

＋SO

＋H＋。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应中起氧化作用的是Mn2＋

B．反应后溶液的pH降低

C．反应中有1mol还原剂参加反应，则转移的电子为4mol

D．该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，现象是溶液紫红色消失

解析：

选B。

根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2＋，A项错误；根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，B项正确；若反应中有1molMn2＋参加反应，则转移的电子为5mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO

，现象是溶液由无色变为紫红色，D项错误。

12．请回答下列问题：

（1）配平下列离子方程式：

Fe（OH）3＋

ClO－＋

OH－===

FeO

＋

Cl－＋

H2O

（2）已知反应中ClO－与OH－的物质的量之比为3∶4，则n＝；若有3molCl－生成，此时转移电子的物质的量为。

（3）根据以上知识，推测FeO

能和下列物质中的（填字母）反应。

A．O2B．SO2

C．H2SD．HClO

解析：

（1）FeO

中铁元素的化合价是＋（8－n），则反应中铁元素化合价升高[＋（8－n）－（＋3）]＝（5－n）；反应中氯元素化合价降低[＋1－（－1）]＝2。

根据化合价变化最小公倍数可确定Fe（OH）3、FeO

的化学计量数是2，ClO－、Cl－的化学计量数是（5－n）；再根据反应方程式两边电荷守恒知，OH－的化学计量数是2n；最后根据原子守恒确定H2O的化学计量数是（n＋3）。

（2）（5－n）∶2n＝3∶4，则n＝2；此时转移6mol电子。

（3）铁元素常见化合价是＋2、＋3，而FeO

中铁元素是＋6价，有强氧化性，SO2和H2S有还原性，故FeO

能氧化SO2和H2S。

答案：

（1）2　（5－n）　2n　2　（5－n）　（n＋3）　

（2）2　6mol　（3）BC

13．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。

（2）整个过程中的还原剂是。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

（4）加碘盐中含碘量为20～50mg·kg－1。

制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。

解析：

（1）CCl4层变成紫色说明有I2生成，继续滴加氯水变成无色，说明I2又被氧化生成HIO3，同时生成HCl。

（2）首先KI被氧化生成I2，后来I2又被氧化生成KIO3，所以整个过程中的还原剂是KI、I2。

（3）Br2的CCl4溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化I2但不能氧化Br2，结合第

（1）问可得氧化性HBrO3＞Cl2＞HIO3。

（4）KI被Cl2氧化成KIO3，对应关系式为

I－　～　KIO3　～　3Cl2

1mol3mol

moln（Cl2）

则n（Cl2）＝

mol，V（Cl2）＝

mol×22.4L·mol－1≈10.58L。

答案：

（1）I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

（2）KI、I2　（3）红棕　HBrO3＞Cl2＞HIO3　（4）10.58

14．已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。

生成物中含有Cl－、ClO－、ClO

三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t1前，氧化产物是（填化学式）。

（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的离子方程式：

。

（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mol。

（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是（填字母）。

A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3

解析：

（1）氧化产物即化合价升高后的产物，t1前，从图中直接看出化合价升高的产物只有ClO－，所以氧化产物为Ca（ClO）2。

（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者的物质的量之比为1∶2，所以总的离子方程式为5Ca（OH）2＋5Cl2===

5Ca2＋＋ClO

＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O。

（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量可根据上题的方程式进行分析。

（4）NaClO2爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，所以只有D项合理。

答案：

（1）Ca（ClO）2

（2）5Ca（OH）2＋5Cl2===5Ca2＋＋ClO

＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O

（3）5　（4）D