化学上册复习资料+酸碱盐2.docx
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化学上册复习资料+酸碱盐2
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）
现象：
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
可以用CaCO3可以用来做建筑材料
镁带在空气中燃烧
2Mg+O2===2MgO
现象：
发出耀眼的白光，生成白色粉末。
水通电分解（或水的电解）
2H2O===2H2↑+O2↑（分解反应）
现象：
阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：
（1）正氧，负氢
（2）氢气和氧气的体积比为2：
1，
质量比为1：
8。
生石灰和水反应
CaO+H2O===Ca（OH）2（化合反应）
现象：
白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：
（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；
（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
铜粉在空气中受热
2Cu+O2===2CuO（化合反应）
现象：
（紫）红色物质逐渐变成黑色粉末
实验室制取氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3===2KCl+3O2↑（分解反应）
相关知识点：
（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；
（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰
的混合物。
进行分离的方法是：
（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；
（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
加热高锰酸钾2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
相关知识：
管口放一团棉花，防止高锰酸钾堵住试管口
过氧化氢与二氧化锰反应2H2O2===2H2O+O2↑（分解反应）
实验室制取二氧化碳（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（复分解反应）
现象：
白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；比如除水垢，
（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；
（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。
煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）
CaCO3===CaO+CO2↑（分解反应）
相关知识点：
是工业上制取CO2的原理
木炭在氧气中燃烧
C+O2===CO2（化合反应）【未完全反应时生成的是CO而不是CO2】
现象：
在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光
相关知识点：
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验
用燃着的木头放在集气瓶口验满
一氧化碳在空气中燃烧
2CO+O2===2CO2（化合反应）
现象：
产生蓝色火焰
相关知识点：
（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；
（2）点燃前，一定要检验它的纯度，点燃不纯的会爆炸，所以用一氧化碳还原氧化铁时应该先通入CO，排除试管内的空气，保证点燃的是纯净的CO。
停止反应时应继续通入CO，也是以保证不会点燃不纯的CO
（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
硫在氧气中燃烧
S+O2===SO2（化合反应）
现象：
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：
该气体是导致酸雨的主要污染物。
【空气污染物还有SO2，CO，NO2，粉尘等，危害是温室效应，形成臭氧层恶搞空洞】
铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2===Fe3O4（化合反应）
现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。
相关知识点：
（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止溅落的黑色固体使集气瓶爆裂。
（2）铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中，
（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
磷在空气中燃烧
4P+5O2===2P2O5（化合反应）
现象：
产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：
（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
（2）此反应常用于测定空气中氧气的含量，详见教科书P27，注意----反应的时候要用过量的磷以确保空气中的氧气全部反应，测得的数据才准确，【氧气占空气总体积的1/5，体积分数21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%】
氢气在空气中燃烧
2H2+O2===2H2O（化合反应）
现象：
产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：
（1）氢气是一种常见的还原剂；【CO、C也是还原剂】
（2）点燃前，一定要检验它的纯度，点燃不纯的会爆炸，
（3）H2的密度比空气小，收集用向下排空气法和排水法，
甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2===CO2+2H2O
现象：
火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：
（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）
现象：
铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4
现象：
有蓝色絮状沉淀【就是Cu（OH）2↓，一般带铜离子的盐溶液是蓝色，有亚铁离子的盐溶液是浅绿色，有铁离子的是浅黄色】生成。
用盐酸来清除铁锈
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（复分解反应）
现象：
铁锈【Fe2O3】消失，溶液【FeCl3】变成黄色。
硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3（复分解反应）
现象：
有大量白色沉淀生成。
相关知识点：
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）
现象：
有大量白色沉淀生成。
相关知识点：
实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
【AgCl和BaSO4是两种不溶于稀硝酸的白色沉淀，】
硫酸铜遇水变蓝
CuSO4（白色粉末）+5H2O===CuSO4（蓝色）+5H2O
现象：
白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：
（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水，如果有水，白色粉末会变成蓝色.
（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
木炭和氧化铜高温反应
C+2CuO===2Cu+CO2↑（置换反应）
现象：
黑色粉末（CuO）逐渐变成光亮的红色物质（Cu）。
相关知识点：
还原剂---木炭
氧化剂---氧化铜
一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO===Cu+CO2
现象：
黑色粉末（CuO）逐渐变成光亮的红色物质（Cu）
【红色的固体物质只有Cu，但是有时人们会把铁锈说成红色】
工业炼铁
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
相关知识点：
还原剂---一氧化碳
氧化剂---氧化铁
【有还原性的叫还原剂，CO被氧化，所以CO是还原剂
有氧化性的叫氧化剂，Fe2O3被还原成Fe，所以Fe2O3是氧化剂】
铜丝插入到硝酸盐溶液中
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag（置换反应）
现象：
铜丝表面有银白色物质（Ag）析出。
附：
一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
（1）生石灰：
CaO——氧化钙
（2）熟石灰或消石灰：
Ca（OH）2——氢氧化钙
（3）食盐：
NaCl——氯化钠
（4）干冰：
CO2——二氧化碳
（5）苏打或纯碱：
Na2CO3——碳酸钠（不是碱，是酸，但是纯碱水溶液呈碱性可以使无色酚酞变红）
（6）小苏打：
NaHCO3——碳酸氢钠
（7）烧碱、苛性钠或火碱：
NaOH——氢氧化钠
（8）胆矾：
CuSO4·H2O——硫酸铜晶体
（9）盐酸：
HCl——氯化氢
附：
二、基本化学反应：
化合反应：
（1）定义：
多变一
（2）基本形式：
A＋B＝AB
2C+O2=====2CO
2CO+O2=====2CO2
CO2+C=====2CO
分解反应：
（1）定义：
一变多
（2）基本形式：
AB＝A＋B
2HgO===2Hg+O2↑
置换反应：
（1）定义：
一换一
（2）基本形式：
A＋BC＝AC＋B
酸与金属反应：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应：
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
复分解反应：
（1）定义：
反应物的阴阳离子相互交换
（2）基本形式：
AB＋CD＝AD＋CB
酸与碱反应：
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
酸与盐反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱（可溶）与盐（可溶）反应：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
（3）复分解反应的条件：
实质是反应物离子被破坏
（满足下列任意一个条件即可）
有水生成
有气体生成
有沉淀生成
【放热反应：
中和反应，金属与酸反应，碳酸盐与酸反应，生石灰CaO与水反应，条件为点燃的反应】
【吸热反应：
条件为加热，高温的反应】
紫色石蕊试液遇酸成红色
中性不变色
遇碱成蓝色
无色酚酞试液遇酸，中性不变色
遇碱变红色
1、 酸
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸
有氧元素的酸叫含氧酸，命名：
除去氢元素后留下的元素，叫“xx酸”如硫酸H2SO4
没有氧元素的酸叫无氧酸，命名：
从后往前，“xx化xx”如氯化氢HCl
pH＜5.6是酸雨【酸雨是因为雨中溶了CO2】
农作物适合在pH6.5~705的土壤中生长
CuSO4可用来配制波尔多液，杀虫剂
（1）酸+金属————盐+氢气
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）酸+金属氧化物————盐+水
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
【所以稀盐酸可用来除锈，无色溶液会变成浅黄色，若继续反应Fe+2HCl==FeCl2+H2，铁会被腐蚀，一般与物质反应不会用浓盐酸，因为生成物中会有HCl气体，浓盐酸有挥发性，（浓硫酸、浓硝酸也是如此）放在空气中溶质HCl的质量分数会变小，稀盐酸就不会.】
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
【浓硫酸是无色粘稠油状的液体，有吸水性，可以用来做干燥剂，稀释时放出大量的热，稀释时浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，如果把水倒入浓硫酸，会马上沸腾，浓硫酸会溅出来伤人】
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
氢氧化钠与氯化铁反应：
3NaOH+FeCl3（浅黄色）===Fe（OH）3↓（红褐色）+3NaCl
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱
电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫碱
命名：
氢氧化xx如氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca（OH）2可用来中和酸性土壤，氢氧化钠NaOH不可以，因为腐蚀性太强
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
氢氧化钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【氢氧化钠NaOH，白色细鳞片状固体，极易溶于水，溶于水时放出大量热，由于易吸水使表面形成溶液，还会吸收二氧化碳而变质成Na2CO3，所以要密封保存，
检验是否变质，可以滴加稀盐酸、稀硫酸等稀酸，或澄清石灰水【Ca（OH）2】
没变质时的化学式是NaOH+HCl===NaCl+H2O无明显现象
变质时的化学式是Na2CO3+HCl===Na2Cl+H2O+CO2↑会产生气泡
Na2CO3+Ca（OH）2===CaCO3↓+2NaOH产生沉淀
变质后要去除杂质，可以适量加入氯化钙或氢氧化钙
氢氧化钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氢氧化钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
消石灰（氢氧化钙）放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水
氢氧化钙和稀盐酸反应Ca（OH）2+HCl===CaCl2+2H2O
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐
苏打，纯碱Na2CO3是水溶液呈碱性的盐，是白色粉末，易溶于水，
氯化钠NaCl无色，可用作防腐剂，调味剂，调节体液平衡
无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝色
易溶于水的盐---------含有钾离子的钾盐
含有钠离子的钠盐
含有硝酸根离子的硝酸盐
含有铵根离子的铵盐
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种盐+另一种金属
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【曾青（CuSO4）得铁则代化为铜）】
（2）盐+酸--------另一种盐+另一种酸
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
【AgCl，BaSO4是两种不溶于稀硝酸的白色沉淀】
【沉淀】——带有铜离子的沉淀为蓝色，
带有亚铁离子的沉淀为绿色
带有铁离子的沉淀为黄色
不溶于稀硝酸的沉淀：
AgCl↓，BaSO4↓
蓝色：
Cu（OH）2↓
红褐色：
Fe（OH）3↓
白色：
CaCO3↓
BaCO3↓
BaSO4↓
AgCl↓
Mg（OH）2↓
Al（OH）3↓
Fe（OH）2↓
【纯净的氢氧化亚铁沉淀才是白色，但一般看到都是浅绿色，因为不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢氧化铁，所以在实验过程中很难观察到有白色的氢氧化亚铁沉淀生成，只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：
一些灰绿色的絮状沉淀。
然后转化为红色的氢氧化铁沉淀。
】
黑色固体——CuO氧化铜
MnO2二氧化锰
Fe2O3三氧化二铁，铁锈（有时说成是红棕色）
FeO
杂质铁
紫红色固体——KMnO4
白色固体——纯净的铁
砖红色固体——Cu2O氧化亚铜（Cu和O2高温生成）
白色液态金属——Hg汞
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