初中化学置换反应方程式.docx

初中化学置换反应方程式.docx

《初中化学置换反应方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学置换反应方程式.docx（3页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学置换反应方程式

初中化学置换反应方程式

初中化学置换反应方程式　　中学化学中常见的置换反应类型归纳置换反应类型在解答无机框图推断试题过程中具有其特殊的功用,以其特殊的形式往往成为解题的突破口，本文是整理初中化学置换反应方程式的资料，仅供参考。

　　初中化学置换反应方程式　　

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）　　1、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2　　2、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2　　3、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2　　4、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2　　5、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2　　6、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2　　1-6的现象：

有气泡产生。

　　7、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2　　8、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2　　7-8铁参加的置换反应显+2价，7-8的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐　　9、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4　　现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　（古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应）　　10、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu　　现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　11、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag　　现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　（3）金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水　　12、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2冶炼金属　　13、木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2冶炼金属　　现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　14、氢气还原氧化铜：

H2+CuOCu+H2O　　现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成　　15、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O　　16、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+CH2+CO水煤气的制法　　置换反应化学方程式集锦　　1.Zn+2HCl====ZnCl2+H2　　2.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2　　3.Cu+Hg（NO3）2====Hg+Cu（NO3）2　　4.2Al+3H2SO4（稀）====Al2（SO4）3+3H2　　5.2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（铝热反应。

Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）　　6.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　7.Zn+2HCl=H2+ZnCl2　　8.2Na+2H2O=2NaOH+H2　　9.2Mg+CO2=点燃=2MgO+C　　10.3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2（高温下进行）　　11.H2+CuO=Cu+H2O　　12.C+FeO=Fe+CO　　13.Si+2FeO=2Fe+SiO2　　14.2F2+2H2O=4HF+O2　　15.2C+SiO2=Si+2CO　　16.C+H2O=CO+H2　　17.2H2+SiCl4=Si+4HCl　　18.Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl　　19.O2+2H2S=2S+2H2O　　20.Na+KCl=NaCl+K　　21.2Na+2H2O=2NaOH+H2　　22.2H2S+O2=2S+2H2O　　23.F2+2HCl=2HF+Cl2　　24.Mg+2HCl=MgCl2+H2　　25.2Mg+CO2=2MgO+C　　26.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2　　27.H2S+Cl2=S+2HCl　　28.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　　29.4NH3+3O2=2N2+6H2O　　30.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2　　31.Zn+2H+=Zn2++H2　　32.Na+2H2O=2NaOH+H2　　33.2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe　　34.3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O　　置换反应的实例类型归纳　　一、按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

　　1、金属置单质换金属单质　　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　　（铝热反应。

Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）Fe+CuSO4FeSO4+Cu　　2、金属单质置换非金属单质　　2Na+2H2O2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2　　3、非金属单质置换金属单质　　H2+CuOCu+H2OC+FeOFe+COSi+2FeO2Fe+SiO2　　4、非金属单质置换非金属单质　　2F2+2H2O4HF+O22C+SiO2Si+2CO　　C+H2OCO+H22H2+SiCl4Si+4HCl　　二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

　　1、同主族元素单质间的置换　　Na+KClNaCl+K2Na+2H2O2NaOH+H2　　2H2S+O22S+2H2O2C+SiO2Si+2CO　　Cl2+2HI2HCl+I2F2+2HCl2HF+Cl2　　2、不同主族元素单质间的置换　　Mg+2HClMgCl2+H22Mg+CO22MgO+C　　2Al+6HCl2AlCl3+3H22F2+2H2O4HF+O2　　C+H2OCO+H22H2+SiCl4Si+4HCl　　H2S+Cl2S+2HCl3Cl2+8NH36NH4Cl+N24NH3+3O22N2+6H2O　　3、主族元素单质置换副族元素的单质　　H2+CuOCu+H2O2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　　C+CuOCu+CO2Al+3Hg2+2Al3++3HgNa+TiCl44NaCl+Ti　　4、副族元素的单质置换主族元素单质　　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Zn+2H+Zn2++H2　　5、副族元素的单质置换副族元素的单质　　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　　三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

　　1、单质与氧化物发生置换反应　　2Na+2H2O2NaOH+H22Mg+CO22MgO+C　　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2H2+CuOCu+H2O　　C+FeOFe+CO2F2+2H2O4HF+O2　　2C+SiO2Si+2CO2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　　C+H2OCO+H22H2+SiCl4Si+4HCl　　Si+2FeO2Fe+SiO23H2+Fe2O32Fe+3H2O　　2、单质与非氧化物发生置换反应　　2H2+SiCl4Si+4HClH2S+Cl2S+2HCl　　3Cl2+8NH36NH4Cl+N24NH3+3O22N2+6H2O　　Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2　　四、应用举例　　[题目]X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物物质之间的转化关系如图（其中反应条件和某些生成物已略去）

（1）如果X、Y的组成元素是同主族时，按下列要求写出反应的化学方程式：

　　①已知A、B是水　　②已知A、B都是氧化物　　

（2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X、Y、Z的`化学式：

　　①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则XZ　　②若Y的成元素在自然界中形成的化合物种类最多，则XZ　　[分析]

（1）此题的关键是抓住A+XB+Y这个置换反应来分析。

因X、Y是同主族元素单质间的置换，若A、B又都是水，根据上述第二种分类中的第一条可知，那①的反应唯一只能是2H2S+O22S+2H2O;根据上述第三种分类中的第二条和第二种分类中的第一条可知，若A、B都是氧化物，那②的反应只能是2C+SiO2Si+2CO;　　

（2）根据上述第二种分类中的第二条可知，X、Y为不同的主族，又根据①②的限制条件，得出①②两问的答案分别为：

　　①XAlZCl2　　②XMgZO2