化学初中化学化学计算题练习题及解析.docx
《化学初中化学化学计算题练习题及解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学初中化学化学计算题练习题及解析.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学初中化学化学计算题练习题及解析
【化学】初中化学化学计算题练习题及解析
一、中考化学计算题
1．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是_________________；
（2）反应生成沉淀的最大质量为_________________克；
（3）试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_________________。
【答案】MgCl223.3g20.8％
【解析】
【分析】
【详解】
（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。
故P点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
因此P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；
（2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g；
（3）设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x
答：
原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8％。
2．现有l00g8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：
（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？
____（写出详细计算过程）
（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。
请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。
____
（3）现有三种溶液：
①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
【答案】10.6g
相等三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等
【解析】
【详解】
（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g
（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a
根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：
x＝10.6g
y＝4.4g
z＝16.8g
a＝4.4g
利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。
如图：
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。
故答案为
（1）10.6g；
（2）
；（3）相等；三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。
。
3．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为___________g。
（2）A点对应溶液中溶质有_________（填化学式）。
（3）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数，下同）。
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。
___________（写出计算过程）
【答案】5.3Na2CO3、NaCl、NaHCO336.5C点对应的二氧化碳质量为1.1g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：
53g×10%=3.5g。
（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：
Na2CO3、NaCl、NaHCO3；
（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
解得x=36.5g；
（4）设C点对应的二氧化碳质量为y
解得：
y=1.1g
4．现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种．利用该混合物进行如下实验：
实验步骤及数据：
取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：
加入稀硫酸的次数
第1次
第2次
第3次
第4次
烧杯内剩余固体质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
实验分析：
通过计算，求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为_____；
（2）该混合物是由铜粉和_____组成的；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
_____（写出计算过程）
（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm﹣3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？
_____同时加入水多少毫升？
_____（写出计算过程）
【答案】52.5%镁粉16.6%10.87m120mL
【解析】
【分析】
【详解】
（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。
该混合物粉末中铜的质量分数=
；
（2）第一次所加稀硫酸140g÷4＝35g完全反应时，消耗金属的质量＝8.0g﹣6.8g＝1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则
m＝24，所以金属为镁；
（3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g×3＝105g硫酸
设：
加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。
x＝0.3g，
y＝18g
所得溶液的质量＝（8.0g﹣4.4g）+105g﹣0.3g＝108.3g；
溶质的质量分数=
。
答：
所得溶液中溶质的质量分数是16.6%
（4）1cm﹣3＝1mL
设需要浓硫酸的质量为x
140.0g×14.0%＝x×98%解之得x＝20g
浓硫酸的体积＝
；
需要水的质量＝140g﹣20g＝120g；
水的密度为1g/cm﹣3，故需水的体积=
。
答：
需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL。
5．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:
取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
实脸次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
15
15
15
15
剩余固体的质量/g
3.50
х
0.75
0.75
（1）表中x=_______。
（2）第____次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。
（3）求原60g稀盐酸中溶质质量分数_____________（要求书写计算过程）。
【答案】2.0037.3%
【解析】
【分析】
根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，则可以求出原60g稀盐酸中溶质质量分数。
【详解】
（1）第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，第二次加入15g也减少1.5g，故x=3.5g−1.5g=2g。
（2）由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，,碳酸钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。
（3）设原60g稀盐酸中溶质质量分数为x
x=7.3%
答：
原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
【点睛】
观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的碳酸钙的量。
6．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。
已知：
BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。
请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是____？
（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】
（1）21.2g；
（2）13.9%
【解析】
试题分析：
（1）根据溶质质量分数计算的表达式：
配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g
（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数
解：
设BaCl2的质量为x
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208 106
x 40g×26．5%
208∶106＝X∶（40g×26．5%）
x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%
答：
该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%
考点：
溶质质量分数计算，根据化学方程式计算
7．将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克，试计算：
①加入氢氧化钠溶液的质量；
②原混合固体的质量；
③反应后所得滤液中溶质质量分数。
【答案】①160g；②60.4g；③14.2％
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设参加反应的硫酸铜的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z
x=32g，y=16g，z=28.4g
加入氢氧化钠溶液的质量为
；
（2）原混合固体的质量为56.8g−28.4g+32g=60.4g；
（3）反应后所得滤液中溶质质量分数为
；
答：
（1）加入氢氧化钠溶液的质量为160g；
（2）原混合固体的质量为60.4g；（3）反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。
8．将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为66.8g。
试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数。
（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（精确到0.1%）
【答案】解：
生成H2的质量="7.0"g+60.0g—66.8g="0.2"g………（1分）
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑………（1分）
561272
Xy0.2g………（1分）
56∶2=x∶0.2gx=5.6g
127∶2="y∶0.2"gy="12.7"g
（1）原混合物中Fe的质量分数="5.6"g÷7.0g×100%=80.0%………（1分）
（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数="12.7"g÷（5.6g+60.0g—0.2g）×100%=19.4%………（2分）
答:
略
（其他合理解答也可酌情给分）
【解析】
分析：
由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；
由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解：
生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
561272
xy0.2g
，
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中Fe的质量分数=
×100%=80.0%
（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=
×100%=19.4%
答：
（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．
点评：
本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算．进行化学方程式的计算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质的质量．进行溶质质量分数的计算时，首先要计算出所得溶液中溶质的质量，然后再计算出所得溶液的质量．计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应的固体杂质的质量、再减去生成沉淀的质量和生成气体的质量．
9．（6分）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。
过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。
试计算：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量。
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
【答案】
（1）11.1g
（2）53%
【解析】
试题分析：
氯化钙与碳酸钠反应生成的是碳酸钙沉淀和氯化钠。
根据题意可知碳酸钙沉淀的质量为10g。
利用化学方程式根据反应的质量比即可计算出各物质的质量。
设氯化钙溶液中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，那么：
Na2CO3+CaCl2="="2NaCl+CaCO3↓
106111117100
yxz10g
100／10g=111／x100／10g=106／y100／10g=117／z
x=11.1gy=10.6gz=11.7g
设混合物中氯化钠的质量为a，那么：
反应后溶质的质量=a+11.7g
反应后溶液的质量=10.6g+a+101g+100g-10g
氯化钠溶液的溶质质量分数=（a+11.7g）／（10.6g+a+101g+100g-10g）×100%=10%
a=9.4g
混合物中碳酸钠的质量分数=9.4g／（9.4g+10.6g）×100%=53%
答：
略
考点：
有关化学方程式的计算
10．将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。
请计算：
（1）10g混合物中NaOH的质量；
（2）最后所得溶液中溶质的质量。
【答案】
（1）8g
（2）16.2g
【解析】
据题意可知此反应的化学方程式为：
2ＮaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方程式找到硫酸的质量（200×4.9%）和氢氧化钠与硫酸钠的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得。
解：
（１）设ＮaOH的质量为x，生成的Na2SO4质量为y，
H2SO4的质量为：
200g×4.9%=9.8g
2ＮaOH+H2SO4======Na2SO4+2H2O
8098142
X9.8gy
80:
x=98:
9.8g解得：
x=8g
142:
y=98:
9.8g解得：
y=14.2g
（2）最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为：
14.2g+（10-8g）=16.2g
答：
（1）10g混合物中NaOH的质量为8g。
（2）最后所得溶液中溶质Na2SO4的质量为16.2g。
升级会员 