C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1
D.c(HCN)+c(CN-)=0.2mol·L—1
二、非选择题(请按照各题要求回答问题,共4题,每空2分,合计40分)
21.CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,它们间有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-
CuCl42-(黄色)+4H2O;电解不同浓度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放电。
下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置,实验开始后,观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。
回答下列问题:
(1)甲电极的电极反应式为_________________。
(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的,
该反应的化学方程式为_________________。
(3)随电解的不断进行,U型管中溶液的颜色变化
为________;
A.由黄色变为浅蓝色B.由蓝色变为浅黄色
(4)当电解到一定程度,甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。
经测,甲电极附近溶液的pH=a,此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)=____________mol·L-1。
(已知:
Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。
(
)
22.碳是形成物种最多的元素之一,许多含碳物质对人类极其重要。
(1)工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下:
CH4+
O2(g)
CH3OH(g)△H=-128.5kJ/mol
副反应有:
CH4(g)+
O2(g)
CO(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/mol
CH4(g)+O2(g)
HCHO(g)+H2O(g)△H=ckJ/mol
甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为。
(2)苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应:
C8H10(g)
C8H8(g)+H2(g) ΔH>0。
T1℃下,将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应,不同时间容器内n(C8H10)如下表:
时间/min
0
10
20
30
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
①当反应进行到30min时恰好到达平衡,则n2取值的最小范围是;
②改变温度为T2℃,其他条件不变,测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍,则此时苯乙烷的转化率为。
(3)用惰性电极电解葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和硫酸钠混合溶,可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。
电解过程中,葡萄糖酸在极生成,对应的电极反应式。
23.X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。
下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
0.01mol·L-1的溶液
X
Y
Z
W
pH
12
2
8.5
4.5
(1)X、W的化学式分别为、。
(2)W在溶液中的电离方程式为______________________________________。
(3)25℃时,Z溶液的pH>7的原因是_______________(用离子方程式表示)。
(4)将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________________。
(5)Z溶液与W溶液混合加热,可产生一种无色无味的单质气体,该反应的化学方程式为____________________________________________________。
24.不同价态锰的微粒的能量(△G)如右图。
若
某种含锰微粒(如Mn3+)的能量处于相邻价态两种微
粒(Mn2+和MnO2)能量连线左上方,则该微粒不稳
定并发生歧化反应,转化为相邻价态的微粒。
(1)MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中?
答:
______________(“能”或“不能”);
(2)将Mn3+歧化反应设计为原电池,可测定反应平
衡常数。
电池负极反应为,平衡常数表达式为;
(3)实验室可利用以下反应检验Mn2+存在:
2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-;确认Mn2+存在的现象是;检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大,否则实验失败。
理由是。
第Ⅱ卷
提高卷(共50分)
三、选择题(每小题只有一个选项符合题意,含5小题,每小题4分,共20分)
25.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
26.已知反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0.某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
A.由图甲知,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B.由图甲知,A点对应温度下的平衡常数为80
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
27.已知:
NH2COO-+2H2O
HCO3-+NH3·H2O。
现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(T1和T2)下实验,得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示。
以下分析正确的是
A.无法判断T1和T2的大小关系
B.T1℃时,第6min反应物转化率为6.25%
C.T2℃时,0~6minν(NH2COO-)=0.3mol·L-1·min-1
D.往平衡体系加水稀释,平衡右移,溶液中各种离子浓度减小
28.下表是不同温度下水的离子积常数,下列有关叙述正确的是
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
a
1×10-12
A.若25<t1<t2,则a<1×10-14
B.t2℃时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液pH=7,溶液呈中性
C.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO
)=5×10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=1000∶1
D.t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液pH=2,则V1∶V2=11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)
29.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)=c(OH-)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH3·H2O)>c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O
)+c(HC2O
)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
四、非选择题(请按照各题要求回答问题,共2题,每空2分,合计30分)
30.某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。
请填写下列空白:
⑴写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:
。
⑵由CO和H2合成甲醇的方程式是:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中,比较此时反应:
v(正)v(逆)。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2t甲醇,至少需额外补充H2t。
(提示:
电解饱和食盐水产生的氢气不算在内)
⑶用甲醇-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(右上图),在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g。
①请写出燃料电池中的负极反应式:
。
②燃料电池正极消耗空气的体积是(标准状况,空气中O2体积分数以20%计算)。
(4)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。
则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。
31.Ⅰ.在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2,发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,5min时达到平衡,测得c(NH3)=0.5mol·L-1。
(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=___________________。
(2)从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为。
(3)若平衡时,移走1molN2和3molH2,在相同温度下再次达到平衡时c(NH3)
0.25mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.25℃,将0.4mol·L-1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液各100mL混合后,pH=5(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和)。
(4)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(5)①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______mol·L-1;
②c(CH3COO-)-c(CH3C
OOH)=________mol·L-1。
Ⅲ.(6)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
ⅲ.将一定量含ClO2的混合气体通入锥形瓶中吸收;
ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
(I2+2S2O
===2I-+S4O
),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
。
②测得混合气中ClO2的质量为g。
福州八中2015—2016学年第二学期期中考试
高二化学试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷基础卷
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,含20小题,每小题3分,共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
B
C
B
D
B
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
C
D
D
D
C
A
C
D
21.
(1)Cu2++2e-=Cu
(2)Cl2+2KI=2KCl+I2
(3)A
(4)2.2×10(8-2a)
22.
(1)CH3OH(g)+1/2O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=(c+128.5)KJ·L-1
(2)①0.22(3)阳;CH2OH(CHOH)4CHO+H2O-2e-==CH2OH(CHOH)4COOH+2H+
23.
(1)NaOH; NH4NO3
(2)NH4NO3===NH
+NO
(3)NO
+H2O
HNO2+OH-
(4)c(Na+)>c(NO
)>c(NO
)>c(OH-)>c(H+)
(5)NaNO2+NH4NO3
NaNO3+N2↑+2H2O
24.
(1)不能
(2)Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+K=c(Mn2+)·c4(H+)/c2(Mn3+)
(3)溶液呈紫红色;
过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应,影响实验现象的观察
第Ⅱ卷提高卷
题号
25
26
27
28
29
答案
C
C
B
C
C
30.⑴2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
⑵①<②1.0
⑶①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②2.8L
(4)中性;10—9/(a—10—9)
31.
(1)
(2)0.15mol·L-1·min-1
(3)<
(4)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(5)①0.2
②2×10-5或2×(10-5-10-9)
(6)2ClO2+10I-+8H+===2Cl-+5I2+4H2O; 0.02700