学年江苏省苏州第一中学高二上学期测试化学试题 Word版.docx
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学年江苏省苏州第一中学高二上学期测试化学试题Word版
江苏省苏州第一中学2019-2020学年高二上学期测试
化 学
注意事项:
1.本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。
2.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
客观题答案请填写在背面左侧答题栏。
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ba—137
一、单项选择题:
每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。
1.小苏打可作胃酸中和剂,其化学式为（ ）
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3·10H2O D.Al（OH）3
2.L/mol是哪个物理量的单位（ ）
A.摩尔质量 B.物质的量 C.气体摩尔体积 D.物质的量浓度
3.下列变化属于化学变化的是（ ）
A.浓硝酸在空气中变轻
B.浓H2SO4在空气中变重
C.烧碱在空气中变重
D.蒸馏海水获得淡水
4.下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是（ ）
A.纯碱B.食盐C.料酒D.鸡蛋清
5.氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为（ ）
A.洋红色 B.紫色 C.绿色 D.黄色
6.
Ts是一种人工合成的超重化学元素,元素名称为
中子数为（ ）
A.117 B.293 C.176 D.410
7.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氯化氢的电子式:
B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.钠原子的结构示意图:
D.硫酸铁的电离方程式Fe2（SO4）3
2Fe2++3S
8.2019年诺贝尔化学奖揭晓,美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖,以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献,其中用到的LiCoO2属于（ ）
A.氧化物 B.碱 C.盐 D.酸
9.化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A.苛性钠——NaOHB.绿矾——CuSO4·5H2O
C.醋酸——C2H5OHD.熟石灰——CaSO4
10.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.制取NH3
B.干燥NH3
C.收集NH3
D.处理尾气
11.在含有大量Ag+、H+、N
的溶液中,还可能大量共存的离子是（ ）
A.Cl-B.Fe2+ C.K+ D.S
12.下列物质含有共价键的是（ ）
A.NaCl B.MgCl2C.H2S D.K2O
13.下列物质属于有机高分子材料的是（ ）
A.玛瑙B.玻璃C.铝合金D.涤纶
14.下列离子不会对水体造成污染的是（ ）
A.Cl-B.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+
15.下列每组中的两种互为同素异形体的是（ ）
A.金刚石与石墨B.CH4与CH3CH3
C.葡萄糖与蔗糖D.12C与
C
16.下列关于甲烷的说法正确的是（ ）
A.能使溴水褪色B.易溶于水C.甲烷可作燃料D.能发生加成反应
请阅读下列材料,回答17~20题。
铁放置时间长了就会生锈。
铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。
水分是使铁容易生锈的物质之一。
然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O
2Fe2O3·xH2O。
铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。
如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。
17.铁生锈总反应属于（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
18.关于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O
4Fe（OH）3,下列说法正确的是（ ）
A.O2发生还原反应B.Fe（OH）2被还原
C.H2O发生氧化反应D.H2O是氧化剂
19.下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O
2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是（ ）
A.增大O2的浓度能加快生锈速率
B.潮湿环境中铁生锈的速率更快
C.升高温度能加快生锈速率
D.干燥空气中铁生锈速率更快
20.下列反应吸收热量的是（ ）
A.铁与稀盐酸反应B.铁丝在氧气中燃烧
C.铝还原氧化铁D.碳与二氧化碳反应
21.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.H2SO4溶液与氢氧化钠反应:
OH-+H+
H2O
B.铝与NaOH溶液反应:
Al+2OH-
Al
+H2↑
C.AlCl3溶液与氨水反应:
AlCl3+3OH-
Al（OH）3↓+3Cl-
D.Cl2与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-
2ClO-+H2O
22.下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2
Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO（CH3）2是溶剂。
下列说法正确的是（ ）
A.a极是正极B.电子从b极流出经外电路流入a极
C.Li+向b极迁移D.可用水代替SO（CH3）2
23.下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.2CH3CH3+5O2
2CO2+6H2O
C.
+3H2
D.2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
24.下列实验方案不能达到目的是（ ）
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B.用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3
C.通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2
D.用酚酞溶液鉴别KOH溶液和Na2CO3溶液
25.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径最小,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是短周期金属性最强的元素,元素Q的单质可被用作输电的导线,W的单质为黄绿色有毒气体。
下列说法正确的是（ ）
A.最高价氧化物所对应水化物的酸性:
Y>W
B.原子半径:
W>Q>Z
C.化合物XW与ZW含有相同类型的化学键
D.元素Z、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应
26.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属
B.若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-
C.若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+
D.若向废液中滴加KSCN溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+
二、非选择题:
本大题共3题,共计22分。
27.（6分）Y（
）是由中草药五倍子制备而成。
（1）Y属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）Y中含氧官能团有羧基和 （填名称）。
（3）向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明Y中含有 。
（4）Y具有还原性。
向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为 。
28.（6分）某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下:
（1）加入试剂B的目的是 。
（2）检验硫酸铵中含有铵根离子,常加入 溶液加热检验,产生的气体常用 检验。
（3）写出“除杂”反应的离子方程式 。
29.（10分）高铁酸钾（K2FeO4）为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。
K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。
一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3）,KClO再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应即可制得K2FeO4。
实验装置如图所示:
回答下列问题:
（1）制备KClO。
①装置B的作用 。
②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备K2FeO4。
①装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为 。
②向装置C中加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。
（3）测定K2FeO4纯度。
测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:
a.Fe
+Cr
+2H2O
Cr
+Fe（OH）3↓+OH-
b.2Cr
+2H+
Cr2
+H2O
c.Cr2
+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250mL容量瓶中定容。
取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.10mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为24.00mL,则该K2FeO4样品的纯度为 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
B
C
C
D
B
C
A
C
A
D
C
C
D
A
A
C
A
A
D
D
A
C
C
D
D
A
一、选择题
1.B 解析 小苏打化学式为NaHCO3。
2.C 解析 气体摩尔体积的单位为L/mol。
3.C 解析 浓硝酸具有挥发性,属于物理变化。
浓H2SO4具有吸水性,浓H2SO4在空气中变重的过程中没有新物质生成,属于物理变化。
烧碱在空气中变重的过程中氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,有新物质碳酸钠和水生成,属于化学变化。
蒸馏过程没有新物质生成,属于物理变化。
C正确。
4.D 解析 “丁达尔效应”是胶体的性质。
A、B、C溶于水之后都属于溶液,不能产生丁达尔效应,而鸡蛋清溶于水形成胶体,具有丁达尔效应,D正确。
5.B 解析 氢氧化钾中含有钾元素,钾的焰色反应为紫色,B正确。
6.C 解析 质量数为293,质子数为117,中子数为293-117=176,C正确。
7.A 解析 乙烯的结构简式CH2=CH2,B错误;钠原子的最外层电子数为1,C错误;Fe2（SO4）3
2Fe3++3S
D错误。
8.C
9.A 解析 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O,B错误;醋酸主要成分的化学式为CH3COOH,C错误;熟石灰的化学式为Ca（OH）2,D错误。
10.D 解析 氯化铵分解产生NH3和HCl,在试管口处冷却后会重新反应生成NH4Cl,无法制备NH3,A错误;氨气能与浓硫酸反应,干燥氨气应用碱石灰,B错误;氨气密度比空气小,用向下排空气法收集,应短进长出,C错误;氨气极易溶于水,可用水进行尾气吸收,并用干燥管做防倒吸装置,D正确。
11.C 解析 Ag+与Cl-、S
生成沉淀不能大量共存,A、D错误;H+、Fe2+、N
发生氧化还原反应不能大量共存,B错误;C正确。
12.C
13.D 解析 玛瑙的主要成分是二氧化硅,属于无机非金属材料,A错误;玻璃属于无机非金属材料,B错误;铝合金属于金属材料,C错误;涤纶属于有机合成高分子材料,D正确。
14.A
15.A 解析 金刚石、石墨互为同素异形体,A正确;CH4和CH3CH3互为同系物,B错误;葡萄糖与蔗糖属于化合物,同素异形体属于单质,C错误;12C与13C是碳元素的不同核素,互为同位素,D错误。
16.C 解析 甲烷属于烷烃,不能发生加成,A、D错误;甲烷难溶于水,B错误;甲烷是一种可燃性气体,是一种优良的燃料,C正确。
17.A 解析 多种物质生成一种物质属于化合反应,A正确。
18.A 解析 在该反应中,氧化合价降低,O2发生还原反应,作氧化剂;铁化合价升高,Fe（OH）2被氧化,作还原剂;水中的氢氧元素化合价都没有发生变化,既不是氧化剂又不是还原剂,A正确。
19.D 解析 干燥空气中铁生锈速率较慢,D错误。
20.D 解析 金属与酸反应、燃烧、铝热反应均为放热反应,A、B、C错误;D正确。
21.A 解析 B项电荷不守恒,得失电子也不守恒,B错误;氨水不能拆为离子,C错误;氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH-
ClO-+Cl-+H2O,D错误。
22.C 解析 a极为原电池负极,发生氧化反应,Li被氧化,b极得电子发生还原反应,阳离子向正极迁移,C正确;金属Li与水反应,不能用水代替SO（CH3）2。
23.C 解析 A属于取代反应,A错误;B属于氧化反应,B错误;苯和氢气发生加成反应生成环己烷,属于加成反应,C正确;D属于置换反应,D错误。
24.D 解析 饱和碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成CO2,A正确;加热CaCO3生成CaO和CO2,B正确;氯气可将FeCl2氧化为FeCl3,C正确;KOH溶液和Na2CO3溶液均为碱性溶液,酚酞不能鉴别,应选焰色反应鉴别,D错误;答案选D。
25.D 解析 X、Y、Z、Q、W分别是H、C、Na、Al、Cl,酸性HClO4>H2CO3,A错误;原子半径:
Na>Al>Cl,B错误;HCl中仅含有共价键,NaCl中仅含有离子键,C错误;氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,D正确。
26.A 解析 锌粉过量,则过滤得到铜、铁、锌三种金属,A错误;向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl,说明废液中含有Cl-,B正确;向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,则发生Fe+2Fe3+
3Fe2+,说明废液中含有Fe3+,不发生Fe与铜离子的反应,C正确;向废液中滴加KSCN溶液,无现象,则溶液中不含Fe3+,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+,D正确。
二、非选择题
27.
（1）有机化合物
（2）羟基
（3）碳碳双键
（4）酸性高锰酸钾溶液褪色
解析 （4）Y中含有羟基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
28.
（1）将硫酸亚铁氧化为硫酸铁（2分）
（2）NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸（2分）
（3）Ca2++S
CaSO4（2分）
解析
（1）该流程是以含有硝酸钙的硫酸亚铁制备硫酸铁铵晶体,除杂后要将硫酸亚铁氧化为硫酸铁。
（2）硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成氨气,产生的气体常用湿润的红色石蕊试纸检验。
（3）“除杂”反应的离子方程式为:
Ca2++S
CaSO4。
29.
（1）①饱和食盐水吸收挥发的HCl ②防止Cl2与KOH反应生成KClO3
（2）①3ClO-+2Fe3++10OH-
2Fe
+3Cl-+5H2O
（3）由反应方程式a.Fe
+Cr
+2H2O
Cr
+Fe（OH）3↓+OH-、b.2Cr
+2H+
Cr2
+H2O、c.Cr2
+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O可得关系式:
Fe
~Cr
~Cr2
~3Fe2+,则每次滴定反应的K2FeO4的物质的量为:
n（Fe
）=n（Fe2+）=×0.10mol·
×0.024L=0.0008mol,则K2FeO4的总质量为:
198g·mol-1×0.0008×
=1.584g,
则K2FeO4样品的纯度为:
×100%=79.2%
解析
（1）①生成的Cl2掺杂有少量挥发的HCl,需要用装置B中的饱和食盐水吸收挥发的HCl;②本实验装置是为了制备KClO溶液,因此要保证反应温度在20℃以下,较高温度下则生成KClO3。
（2）①KClO与Fe（NO3）3反应,ClO-为氧化剂,将Fe3+氧化为Fe
（紫红色）,自身被还原为Cl-,该反应的离子方程式为:
3ClO-+2Fe3++10OH-
2Fe
+3Cl-+5H2O。
（3）由反应方程式a.Fe
+Cr
+2H2O
Cr
+Fe（OH）3↓+OH-、b.2Cr
+2H+
Cr2
+H2O、c.Cr2
+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O可得关系式:
Fe
~Cr
~Cr2
~3Fe2+,
则每次滴定反应的K2FeO4的物质的量为:
n（Fe
）=n（Fe2+）=×0.10mol·L-1×0.024L=0.0008mol,
则K2FeO4的总质量为:
198g·mol-1×0.0008×
=1.584g,
则K2FeO4样品的纯度为:
×100%=79.2%。
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