⒋（海南1412）将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）
A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加
⒌（江苏1415）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
⒍（上海1414）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
⒎（四川1407）在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（g），所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列说法正确的是
A.实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率
v（N）=1.0×10--2mol/min
B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b>0.060
⒏（重庆1407）在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X（g）
Y（g）,温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0t1时间内，c（Y）＝
mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
⒐（安徽1311）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g） △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
⒑（江苏1315）一定条件下存在反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器
、
、
，在
中充入1molCO和1molH2O，在
中充入1molCO2和1molH2，在
中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是
A.容器
、
中正反应速率相同
B.容器
、
中反应的平衡常数相同
C.容器
中CO的物质的量比容器
中的多
D.容器
中CO的转化率与容器
中CO2的转化率之和小于1
⒒（北京1311）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A. B.
将NO2球浸泡在冷水和热水中
C. D.
⒓（山东1312）CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
⒔（上海1320）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）
B+C（g）-Q达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
⒕（四川1306）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+Y（g）
2Z（g） ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）
A.反应前2min的平均速率v（Z）＝2.0×10-3mol/（L·min）
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正
C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
⒖（重庆1307）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E（g）+F（s）
2G（g）。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的△S＞0 ④K（1000℃）＞K（810℃）
上述①~④中正确的有
A．4个B．3个C．2个D．1个
⒗（安徽1209）一定条件下，通过SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）
H<0反应可实现燃煤烟气中硫的回收。
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
⒘（上海1209）工业生产水煤气的反应为：
C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ，下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJ
C.水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4KJ热量
⒙（江苏1214）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表。
下列说法正确的是（ ）
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A.反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11mol·L-1，则反应的
H＜0
C.相同温度下起始时向容器中充1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
⒚（四川1212）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O2
2SO3
H＜0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO2的转化率为90%
⒛（天津1206）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
H＝-197kJ·mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A.容器内压强p：
p甲＝p丙＞2p乙 B.SO3的质量m：
m甲＝m丙＞2m乙
C.c（SO2）与c（O2）之比k：
k甲＝k丙＞k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲＝Q丙＞2Q乙
21.（安徽1109）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
22.（安徽1010）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g） ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
23.（安徽0911）汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g） △H=-373.4kJ·mol-1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
24.（江苏1110）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
25.（江苏1115）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） 。
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是（ ）
A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝
mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
26.（北京1012）某温度下，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常数K＝
。
该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是（ ）
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol·L-1
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol·L-1
0.010
0.010
0.020
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol·L-1
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
27.（江苏1007）下列说法不正确的是（ ）
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
28.（江苏1014）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ·mol-1）。
下列说法正确的是（ BD ）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol·L-1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A.2c1>c3 B.a+b＝92.4 C.2p229.（天津1006）下列各表述与示意图一致的是（ ）
A.图①表示25℃时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时n（Mn2+）随时间变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g） ΔH<0使用和未使用催化剂时，
反应过程中的能量变化
30.（2009福建，12）某小组利用CH3COCH3+Br2
CH3COCH2Br+HBr来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号
初始浓度c/mol·L-1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是（）
A.增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B.实验②和③的v（Br2）相等
C.增大c（HCl），v（Br2）增大D.增大c（Br2），v（Br2）增大
31.（全国一09）下图表示反应X（g）
4Y（g）+Z（g）,ΔH＜0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。
下列有关该反应的描述正确的是（）
A.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
32.（2009重庆理综，13）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）
A.
B.
C.
D.
33.（江苏0616）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（BC ）
A.反应Ⅰ:
ΔH>0,p2>p1B.反应Ⅱ：
ΔH<0,T1>T2
C.反应Ⅲ：
ΔH>0,T2>T1;或ΔH<0,T2ΔH<0,T2>T1
34.（广东0514）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）；△H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
35.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）；ΔH＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
下列判断一定错误的是（）
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
36.（北京14）26．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
⑴I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____。
⑵II中，2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）。
在其他条件相同时，分别测得
NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较p1、p2的大小关系_____________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。
⑶III中，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH1 2NO2（g）
N2O4（l）ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_________________________________________。
37.（广东14）31.用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO4（s）+CO（g）
1/4CaS（s）+CO2（g）∆H1=-47.3kJ∙mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）∆H2=+210.5kJ∙mol-1
③CO（g）
1/2C（s）+1/2CO2（g）∆H3=-86.2kJ∙mol-1
⑴反应2CaSO4（s）+7CO（g）
CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的
∆H＝ （用∆H1、∆H2和∆H3表示）
⑵反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲
线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：
a）____________________________；
b）____________________________。
⑶向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于
900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0X10-5mol∙L-1，计算CO的
转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
⑷为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量
加入_______。
38.（海南1414）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH-
O2NC6H4COO-+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
⑴列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率，；比较两者大小可得出的结论是______________________________。
⑵列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。
⑶为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。
39.（全国大纲1428）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
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