化学反应速率与化学平衡高考题集训.docx

1、化学反应速率与化学平衡高考题集训化学反应速率与化学平衡高考题集训（安徽1410）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（北京1412）在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min

2、的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD反应到6 min时，H2O2分解了50%（福建1422）一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C(N2O) /molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c10.060（重庆1407）在恒容密闭容器

3、中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0 t1时间内，c(Y)molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小（安徽1311）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x

4、yA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率（江苏1315）一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器、中正反应速率相同 B.容器、中反应的平衡常数相同C.容器中CO 的物质的量比容器中的多D.容器中C

5、O 的转化率与容器中CO2 的转化率之和小于1（北京1311）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A. B.将NO2球浸泡在冷水和热水中C. D.（山东1312）CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变（上海1320）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物

6、B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q（四川1306）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A.反应前2 min的平均速率v(Z)2.010-3 mol/(Lmin)B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v

7、正C.该温度下此反应的平衡常数K1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大（重庆1307）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60% 该反应的S 0 K(1000 )K(810 )上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个（安徽1209）一定条件下，通过SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0反应可实现燃煤烟气中硫的

8、回收。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变（上海1209）工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ，下列判断正确的是 A.反应物能量总和大于生成物能量总和 B.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)+131.4kJ C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量 D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收1

9、31.4 KJ热量（江苏1214）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL-1s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL-1，则反应的H0C.相同温度下起始时向容器中充1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前

10、v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%（四川1212）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2+O2 2SO3H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

11、D.达到平衡时，SO2的转化率为90%（天津1206）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H-197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ()A.容器内压强p：p甲p丙2p乙B.SO3的质量m：m甲m丙2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙21.（安徽1109）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr

12、2O72-(aq)+2Pb2+ (aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是22.（安徽1010）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)H0C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱28.（江苏1014）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)

13、2NH3(g)H-92.4 kJmol-1)。下列说法正确的是(BD)容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(molL-1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A.2c1c3 B.a+b92.4C.2p2p3 D.1+3129.（天津1006）下列各表述与示意图一致的是()A.图表示25 时用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0

14、正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图表示10 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液与过量0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合时n(Mn2+)随时间变化D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)H0,p2p1 B.反应：HT2C.反应：H0,T2T1;或H0,T2T1 D.反应：HT134.（广东0514）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的

15、转化率 C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量35.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A（g）+3B（g） 2C（g）；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：.下列判断一定错误的是（ ）A.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高36.（北京14）26 NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下

16、图所示。I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。比较p1、p2的大小关系_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_。37.（广东14）31.用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯C

17、O2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H（用H1、H2和H3表示）反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的H，归纳lgK-T曲线变化

18、规律：a)_；b)_。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_。38.（海南1414）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+ C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0列式计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率 ， ；比较两者大小可得出的结论是_。列式计算15C时该反应的平衡常数_。为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_（要求写出两条）。39.（全国大纲1428）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。