九年级化学推断题物质鉴别离子共存专题突破.docx
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九年级化学推断题物质鉴别离子共存专题突破
九年级化学推断、鉴别、除杂专项练习
一、推断题“突破口”
1.从物质的特征入手
（1）有色固体
1黑色：
黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2
2红色：
Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）
3蓝色沉淀：
Cu（OH）2；红褐色沉淀：
Fe（OH）3
4KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）
（2）有色溶液：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）
（3）无色气体：
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
（4）有刺激性气味的气体：
NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2
2.从化学之最入手
地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；
相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4
3.物质的用途
（1）改良酸性土壤的物质：
Ca（OH）2、CaO；
（2）配置农药波尔多液的物质：
CuSO4、Ca（OH）2
（3）胃酸的主要成分：
HCl；（4）常用的调味品：
NaCl；（5）发酵粉的主要成分：
NaHCO3
4、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：
BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：
Cu（OH）2、CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋2NaCl
③红褐色沉淀：
Fe（OH）3FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl；
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：
不溶的碳酸盐
5沉淀能溶于酸但没气体放出的：
不溶的碱
6与血红蛋白结合，有毒的是CO；
7能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二、化学推断题解题技巧和思路
1．审题：
认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析：
抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3．解答：
根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4．检验：
得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼
1.通电条件
电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。
2H2O通电2H2↑＋O2↑】
2.高温条件
一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑；
二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
二物变一物——C＋CO2高温2CO
3.点燃条件
反应物之一是氧气
4.一物变三物
2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O
5.二物变三物
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
6.有色沉淀
氢氧化铜Cu（OH）2蓝色氢氧化铁：
Fe（OH）3红棕色
7.溶液变色
变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；
变黄色——含Fe3＋；
变浅绿色——含Fe2
变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
8.A＋B→A＋C＋D
2H2O2
2H2O＋O2↑；2KClO3
2KCl＋3O2↑。
【催化剂：
一变两不变】
9.A→B→A
CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
3.气体的检验：
【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】
甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；
乙——铜【红色→黑色】——检验O2；【另：
带火星木条复燃——O2。
】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2。
〖H2、CO可先转化，后检验〗
4.气体的除杂装置：
【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气】
甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；
甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；
甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；
乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2；【转化】
乙——铜——除去（吸收）氧气；
丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；
丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2；
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl；【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：
酸溶液（H＋）：
⑴紫色石蕊试液〖变红〗；⑵pH试纸；〖＜7〗⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液（OH－）：
⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗；⑶pH试纸〖＞7〗
CO32－或HCO3－：
稀盐酸和澄清石灰水。
【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】
铵盐（NH4＋）：
与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：
硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐（SO42－）：
硝酸钡溶液〖Ba（NO3）2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
1.气体发生装置：
A：
固体＋固体△气体；
B：
固体＋液体气体【常温】
2.收集装置：
C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；
D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；
E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。
动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法
★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。
★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。
四、常见题型
类型一、框图型推断题
解题方法：
解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。
【变式演练1】：
A~H是初中化学常见的物质，其中A为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。
它们之间的相互转化关系如下图：
（1）写出A、B的化学式：
A________________，B________________
（2）在物质的分类中，D属于_____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（3）图中反应②的化学方程式：
____________________________________
（4）图中反应④的化学方程式：
____________________________________
【变式演练2】：
已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：
A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
【变式演练4】：
现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气
体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）推测下列物质的化学式：
B，D，F；
（2）写出C→A转化的化学方程式：
。
【变式演练4】：
A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：
1）A、B、C。
（填写化学式）
2）D中一定含有的溶质是。
理由是（用化学方程式表示）。
3）D还可能含有溶质是。
【变式演练5】：
A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
（1）用化学式表示：
A___________________，B___________________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：
______________________________________
【变式演练6】：
有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。
其它关系如图所示，请完成下列问题。
（1）写出反应②的基本反应类型__________________。
（2）写出有关物质的化学式：
A是________________，G是_______________。
（3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
【变式演练7】图4中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。
已知：
X、H为黑色固体单质，D是石的主要成分，Y为红棕色粉末。
常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）写出下列两种物质的化学式：
E_____，X______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①DC的反应：
__________________。
②CD的反应：
__________。
③F与H的反应：
_______________________
④G与Y的反应：
。
【变式演练8】A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图6所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
（1）A的化学式为；
（2）反应③的基本反应类型是；
（3）反应②的化学方程式为；反应④的化学方程式为。
【变式演练9】已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：
A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
【变式演练10】X是常见固态化合物，可发生图4所示的变化。
（1）X的化学式是________。
（2）写出图中①，②反应的化学方程式：
①②
类型二、方程式叙述型推断题
解题方法：
对于这类题主要是认真分析化学方程式中各物质的转化关系，在根据所学的物质的性质及方程式中已知的物质加以推测，最后把推测结果带入方程式，经验证正确后，即可确定答案。
【变式演练11】有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B→C+H2O
（2）C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式：
A________；B________；C_______；D________；E________。
【变式演练12】
已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：
（1）A+B→C+H2O
（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E （3）B+D→C+H2O（4）E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A________；B_______；C_______；D________；E________；F________。
【变式演练13】A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
（1）Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ2Ｏ
（2）Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ
（３）Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ
根据上述反应，推断下列物质的化学式是：
A________，B________，C________。
类型三、文字叙述型推断题
解题方法：
对于这类推断题确定混合物的成分一般常用“分层推断法”，先根据所给信息分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。
【变式演练14】某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。
现进行以下实验：
（1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；
（2）向
（1）的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象；（3）在上述
（1）的溶液中加入盐酸，有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有__________，肯定没有__________，可能有___________。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：
______________。
【变式演练15】有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。
进行如下实验：
①取样，加热至高温产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
试推断：
（1）该固体粉末中一定含有____________，一定没有____________。
（2）该固体粉末中可能含有__________，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是____________。
【变式演练16】有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
结论：
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿，一定不含有＿＿＿，可能含有＿＿＿＿。
类型四、表格型推断题
解决方法：
表格型推断题，常采用“分组法”：
就是两两结合，判断现象，然后对照所给现象，综合分析，对号入座，得出答案。
这种方法直观明快。
【变式演练17】五瓶溶液：
HCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合
实 验
A+D
A+B
B+C
A、B、C、D分别与E
现 象
气体
沉淀
沉淀
无现象
判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
五、除杂、鉴别、分离知识要点
1.除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：
①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：
①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：
加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：
利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：
将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：
常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2.混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：
粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：
NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3.物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和
：
紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：
无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：
AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：
BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
：
稀HCl和石灰水——有CO2↑。
：
AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：
强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图
1.常见阳离子的检验
离子
检验方法
现象
Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水
生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
②加入KSCN溶液
无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红
Fe3+
①加入KSCN溶液
溶液变为血红色
②加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Cu2+
①加入NaOH溶液
生成蓝色沉淀［Cu（OH）2］
②插入铁片或锌片
有红色的铜析出
NH4+
加入强碱（浓NaOH溶液），加热
产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H+
①加入锌或Na2CO3溶液
产生无色气体
②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙
变红、变红、变红
2.常见阴离子的检验
离子
检验方法
现象
OH-
使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸
变为红色、蓝色、蓝色、蓝色
Cl-
加入AgNO3溶液
生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水
SO42-
先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防SO32-干扰）
生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸
SO32-
①加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色
②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）
该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）
②加入Pb（NO3）2溶液或CuSO4溶液
生成黑色的沉淀（PbS或CuS）
CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
HCO3-
加入盐酸
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba（NO3）2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
（3）物质鉴别的原则
①操作简便：
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：
鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：
一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：
一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：
A.几种溶液含不同阳离子时，常选用
溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：
A.观察法：
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：
根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
（5）离子共存问题
分析：
混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
1.常见气体的反应原理、装置和收集
2.常见气体的干燥
3.常见气体的检验方法
四、常见物质的除杂试剂或方法：
物质
杂质
除杂试剂或方法
N2
O2
将混合气体通过灼热的铜网
CO
CO2
将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2
CO
将混合气体通过灼热的氧化铜
CO2
HCl
将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
Na2CO3
NaHCO3
加热混合物
NaOH
Na2CO3
加入适量的石灰水，过滤
CaO
CaCO3
高温煅烧
Cu
Fe
加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发
NaCl
Na2CO3
加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤
FeCl2
CuCl2
加足量铁粉、过滤
NaCl
KNO3
蒸发结晶，过滤
KNO3
NaCl
降温结晶，过滤
H2
HCl
通过碱溶液，再干燥
H2燃烧：
氢气燃烧发出淡蓝色的火焰
CO燃烧：
一氧化碳燃烧产生蓝色火焰生，，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
CH4燃烧：
而甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
P燃烧：
（空气中）黄白色火焰，伴随放热和大量白烟。
（氧气中）发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水。
S燃烧：
（空气中）持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟。
（氧气中）发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体
C燃烧：
（空气中）持续红热，无烟、无焰（氧气中）剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体。
H2S燃烧：
与S燃烧相似都是蓝紫色火焰。
C2H5OH燃烧：
淡蓝色火焰。
物质
反应现象
化学方程式（表达式）
磷
产生大量白烟、放热
4P+5O2
2P2O5
木炭
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光
②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2
CO2
硫
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝
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