绵竹市南轩中学级入学考试化学.docx

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绵竹市南轩中学级入学考试化学

绵竹市南轩中学2018级入学考试

化学试卷

考试时间：

60分钟；满分：

100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上

　第Ⅰ卷（选择题）

一．单项选择题（共14小题，第小题4分，共56分）

1．古诗名句“满架蔷薇一院香”，人们能闻到满院花香，主要说明（　　）

A．分子的质量和体积都很小B．分子之间有一定的间隔

C．分子在不停地无规则运动D．化学变化中分子能分裂，原子不能再分

2．元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是（　　）

A．锌原子核外有30个电子B．锌是金属元素

C．锌的相对原子质量为65.38gD．缺锌可能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良

3．下图实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

点燃酒精灯过滤

C．

D．

量取液体体积读数称量NaCl固体

4．关于化学方程式4P+5O2

2P2O5的理解，正确的是（　　）

A．反应前后分子总数保持不变B．该反应的反应物是五氧化二磷

C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应

D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

5．下列关于物质的应用及原因分析正确的是（　　）

选项

应用

原因分析

A

6000L氧气可加压装入40L钢瓶中

氧分子变小了

B

自来水的净化过程中用活性炭除去异味

活性炭具有吸附性

C

一氧化碳与氧化铁反应炼铁

一氧化碳具有氧化性

D

用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨

干冰升华放热

A．AB．BC．CD．D

6．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（　　）

A．碱有相似的化学性质，是由于它们的溶液都含有氢氧根离子

B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕

D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

7．钛（Ti）具有良好的耐热性和耐腐蚀性，其一个原子中质子数为22．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的步骤主要有：

①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不正确的是（　　）

A．一个钛原子中核外电子数为22

B．①中得到的可燃性气体为CO

C．②中稀有气体的作用是隔绝空气

D．②中发生的反应为TiCl4+Mg

Ti+MgCl2

8．已知化学反应：

X+YSO4═Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（　　）

A．X的金属活动性比Y强B．Y的金属活动性比X强

C．X一定是金属铁D．Y一定是金属铜

9．关于如图的说法不正确的是（　　）

A．A试管中粉末由黑色变红色

B．实验中一氧化碳表现了还原性

C．如图装置不够完备

D．B试管中增重的质量为A试管中减轻的质量

10．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）

A．一定质量的木炭和氧化铜在高温条件下反应，残留固体的质量与加热时间的关系

B．向一定量盐酸和氯化铁混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与加入氢氧化钠质量的关系

C．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

D．胃酸（盐酸）过多可服用氢氧化镁．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH值与服药时间的变化关系

11．将铁粉加到一定量AgNO3，Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是（　　）

A．Ag，Cu两种单质的混合物B．Cu，Fe两种单质的混合物

C．Ag，Fe两种单质的混合物D．Ag，Cu，Fe三种单质的混合物

12．有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应物中含有化合价升高元素的物质称为还原剂，在反应MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O中的还原剂是（　　）

A．MnCl2B．MnO2C．Cl2D．HCl

13．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（　　）

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；

②用量筒量取水时仰视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①②B．①③C．②④D．③④

14．小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：

①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水）。

实验中可观察到的现象与结论不符合的是（　　）

A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度

B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性

C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化

D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸

　第Ⅱ卷（非选择题）

二．填空题（共5小题，满分44分）

15．（8分）金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．

（1）用铜制作导线是利用铜的　　性．

（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：

Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液

①Ⅰ中发生反应的化学方程式是　　．

②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是　　．

③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有　　（填序号）．

A．将X放入CuSO4溶液中能反应

B．将X放入CuSO4溶液中不能反应

C．将X放入FeSO4溶液中能反应

D．将X放入FeSO4溶液中不能反应

E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．

16．（8分）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为　　。

（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是　　（填字母）。

（3）在40℃时，M物质的溶解度为　　g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是　　。

17．（8分）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。

目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如图：

请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：

（1）物质B的化学式为　　；

（2）在A→B之间，过滤操作的目的是　　；

（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是　　（用化学方程式表示）；

（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法　　（用化学方程式表示）。

18．（6分）某种矿石中的额主要成分A是一种白色难溶于水的盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100，B能够做干燥剂．A、B、C、D四种物质之间存在如下转化关系．

（1）用化学式表示：

A　　；B　　．

（2）请写出A与稀盐酸反应的化学方程式　　．

19．（14分）学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。

（已知：

20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）

实验一：

溶液配制

（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。

需要氯化钠　　g，水　　mL。

（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。

生理盐水中的溶质为　　。

实验二：

粗盐提纯

（3）操作①中玻璃棒的作用是　　，操作②的名称为　　。

（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由　　。

（5）提纯后的精盐属于　　（填“纯净物”或“混合物”）。

绵竹市南轩中学2018级入学考试

参考答案与试题解析

一．选择题（共14小题）

2．

【分析】根据分子的基本特征：

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

【解答】解：

解：

人们能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。

故选：

C。

3．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

【解答】解：

A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，表示原子序数为30；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为30，故选项说法正确。

B．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锌，属于金属元素，故选项说法正确。

C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，锌的相对原子质量为，65.38，故选项说法错误。

D．锌是人体必需的一种微量元素，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确。

故选：

C。

4．

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

【解答】解：

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

故选：

C。

5．

【分析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+O2

2P2O5从物质角度：

可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：

可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：

每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。

【解答】解：

A．由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，故A错误；

B．由化学方程式可知，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；故B错误；

C．表述错误，应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷，故C错误；

D．表述正确，故D正确。

故选：

D。

6．

【分析】A、根据分子间有间隔的特性分析；

B、根据活性炭具吸附性分析；

C、根据一氧化碳具有还原性分析；

D、根据干冰升华需要吸热分析。

【解答】解：

A、6000L氧气可加压装入40L钢瓶中，是由于氧分子间有间隔，受压时氧分子的间隔变小了，氧分子的体积不变，故A分析不正确；

B、自来水的净化过程中用活性炭除去异味，是利用了活性炭具有吸附性，故B分析正确；

C、一氧化碳与氧化铁反应炼铁，是由于一氧化碳具有还原性，不是氧化性，故C分析不正确；

D、用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨，是由于干冰升华吸热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水滴，故D分析不正确。

故选：

B。

7．

【分析】A．根据碱具有通性的原因来分析；

B．根据氧气的化学性质来分析；

C．根据合金的性质来分析；

D．根据酸的性质来分析。

【解答】解：

A．碱在水溶液中能电离出氢氧化根离子，所以碱有相似的化学性质，故正确；

B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故正确；

C．合金的硬度大于其组成金属的硬度，所以用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，故错误；

D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故正确。

故选：

C。

8．

【分析】A、一个钛原子中质子数为22，因为原子中质子数等于电子数，因此一个钛原子中核外电子数为22；B、①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体一氧化碳；C、②中稀有气体的作用是隔绝空气，做保护气；D、②中发生的反应为：

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2；

【解答】解：

A、一个钛原子中质子数为22，因为原子中质子数等于电子数，因此一个钛原子中核外电子数为22，正确但不符合题意，故选项错误；

B、①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体一氧化碳，正确但不符合题意，故选项错误；

C、②中稀有气体的作用是隔绝空气，做保护气，正确但不符合题意，故选项错误；

D、②中发生的反应为：

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2，原题中化学方程式没有配平错误，错误符合题意，故选项正确；

故选：

D。

10．

【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【解答】解：

A、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，故A判断正确；

B、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，故B判断错误；

C、X可能是金属铁，故C判断错误；

D、Y可能是金属铜，故D判断错误。

故选：

A。

11．

【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳有毒，会污染环境，结合题意进行分析判断．

【解答】解：

A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，A试管中粉末由黑色变红色，故选项说法正确。

B、该实验，一氧化碳夺取了氧化铜的氧，表现了还原性，故选项说法正确。

C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，故选项说法正确。

D、B试管中增重的质量为吸收的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为一氧化碳与A试管氧化铜中氧元素的质量之和，故选项说法错误。

故选：

D。

12．

【分析】A、木炭还原氧化铜会生成金属铜和二氧化碳气体，原来的固体是木炭和氧化铜，反应生成的固体是金属铜，随着反应的进行固体的质量应有所减少；

B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，首先是氢氧化钠与盐酸反应，无沉淀出现；

C、根据反应物CuCl2的相对分子量比生成物FeCl2大分析；

D、向酸中加入碱性物质时，溶液的PH升高，但是同时也要考虑实际情况，因为这是治疗人类疾病．

【解答】解：

A、由于木炭还原氧化铜生成金属铜，因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故A错误；

B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，首先是氢氧化钠与盐酸反应，无沉淀出现，当盐酸消耗完，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故B错误；

C、向稀CuCl2中加入少量Fe，会生成FeCl2，反应物CuCl2的相对分子量比生成物FeCl2的大，水的量不变，所以溶液的质量应该是减少，不应如图增大，故C错误；

D、向盐酸中加入氢氧化镁时，胃液的PH升高，但是不是无限的升高，要符合实际情况，故D正确。

故选：

D。

　14．

【分析】金属与盐发生置换反应，生成金属和盐．把铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是铁、铜、银中的一种或几种．又滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属，三种金属中只有铁的活动性处于H之前，即滤渣中含有铁粉，所加的铁粉过量．由于有铁粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即铜、银完全被置换出来．

【解答】解：

铁粉有剩余，表明铜、银全部被置换，则滤渣由置换出来的金属铜单质、金属银单质和过量铁粉中剩余的铁粉三种金属单质混合而成。

故选：

D。

15．

【分析】根据化合价的变化判断还原剂．

【解答】解：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中元素的化合价变化为：

HCl→Cl2，Cl元素由﹣1价→0价，失电子，化合价升高，所以HCl是还原剂。

故选：

D。

　19．

【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

【解答】解：

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故①②操作会导致结果偏小。

故选：

A。

20．

【分析】A、根据燃烧的条件解答；

B、根据硫可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性解答；

C、硫燃烧有新物质生成解答；

D、根据硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是氧化物解答。

【解答】解：

A、①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧，对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度，故正确；、

B、硫可以在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，故正确；

C、在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧有新物质生成，是化学变化，故正确；

D、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是氧化物，二氧化硫与水反应生成酸，酸能使紫色石蕊试液变红，故错误。

故选：

D。

二．填空题（共5小题，满分44分）

22．

【分析】金属都具有良好的导电性；

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

铝比铁活泼，铁比铜活泼；

根据实验现象可以判断金属的活动性强弱．

【解答】解：

（1）用铜制作导线是利用铜的导电性；

（2）①Ⅰ中发生反应的化学方程式是：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

②铁和硫酸铜溶液能够反应，说明铁比铜活泼；铝和硫酸亚铁溶液能够反应，说明铝比铁活泼，因此铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜；

③A．将X放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，但是无法比较X和铁的活动性强弱，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；

B．将X放入CuSO4溶液中不能反应，说明X不如铜活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；

C．将X放入FeSO4溶液中能反应，说明X比铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；

D．将X放入FeSO4溶液中不能反应，说明铁比X活泼，但是不能判断X和铜的活动性顺序，该选项不能判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序；

E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应，说明X比铜活泼，不如铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序．

故填：

导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE．

23．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数=

=50%；

（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；

（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：

降温结晶。

【解答】解：

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数=

=50%；故答案为：

50%；

（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；故答案为：

C；

（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：

降温结晶；故答案为：

降温结晶；

24．

【分析】根据已有的知识进行分析，石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A是氧化钙，C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此解答。

【解答】解：

石灰石高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A是氧化钙，C是二氧化碳，B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；

（1）B是氢氧化钙，故填：

Ca（OH）2；

（2）进行过滤操作能除去石灰石中原有的难溶性杂质，故填：

除去石灰石中原有的难溶性杂质；

（3）碳酸钙、二氧化碳和水能反应生成碳酸氢钙，故需要控制二氧化碳的流量，故填：

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；

（4）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

25．

【分析】碳酸钙由碳元素、氧元素和钙元素等三种元素组成，不溶于水，相对分子质量是100；碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水．

【解答】解：

（1）碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水．所以A物质是碳酸钙，B物质是氧化钙．

故填：

CaCO3；CaO．

（2）碳酸钙和盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

26．

【分析】根据已有的溶液配制的计算以及粗盐提纯的知识进行分析解答即可。

【解答】解：

（1）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：

100g×5%=5g，水的质量为100g﹣5g=95g，就是95mL，故填：

5；95；

（2）生理盐水中的溶质为氯化钠，故填：

NaCl。

（3）据图可以看出，操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，操作②后得打ode是固体和液体，是过滤操作，故填：

搅拌；过滤。

（4）粗盐中氯化钠的质量为：

9g×80%=7.2g，该温度下氯化钠的溶解度为36g，故完全溶解7.2g氯化钠需要水的质量为20g，就是20mL，因此需要25mL的量筒合适，故填：

25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL；

（5）提纯后的精盐只是出去了不溶性固体杂质，还含有可溶性杂质没有除去，因此属于混合物，故填：

混合物。